《高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量歸納與整理》學(xué)案3新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量歸納與整理》學(xué)案3新人教版選修4（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章復(fù)習(xí)提綱 一、物質(zhì)變化，化學(xué)變化與能量變化 1. 物質(zhì)變化，化學(xué)變化 (指化學(xué)鍵變化，聚集狀態(tài)變化 )都伴隨著能量變化。 2.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定 例 1 、 下列說法不正確的是（ ） A ． 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 B ． 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等 C． 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) 例 2.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)已知反應(yīng) X+Y==M+N 應(yīng)的下列說法中正確的 ( ) A ． X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N 

2、 為放熱反應(yīng)  , 對該反 C. X 和 Y 的總能量一定高于  M 和  N 的總能量 D ． 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)  , 故不必加熱就可發(fā)生 二、反應(yīng)熱、焓變、焓變的計(jì)算 1.判斷吸熱、放熱的方法： 2. 焓變的計(jì)算方法：①算能量差  (Q  值 )②判斷吸熱、放熱③加  +、 -。 3. △ H 與能量差 (Q 值 )的關(guān)系： Q 值越大△ H 越小。 例題 1．CH3 —CH3→ CH2＝ CH 2＋ H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

3、 化學(xué)鍵 C－ H C＝ C C－C H－ H 鍵能（ kJ/mol ） 414.4 615.3 347.4 435.3 試計(jì)算該反應(yīng)的 ΔH 解析： 斷鍵吸熱： [6E(C － H)＋ E(C－ C)]= 6 414.4 kJ＋ 347.4kJ。 成鍵放熱： [E(C ＝ C) ＋ 4E(C－ H)＋ E(H － H)]= 615.3 kJ ＋ 4414.4 kJ＋ 435.3kJ。 Q 值 =125.6 kJ ，吸熱大于放熱，這表明，上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△  H =+125.6 kJ/mol  。 三、熱化學(xué)方程式

4、 ⑴掌握熱化學(xué)方程式的含義  ：注意：  1.熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出△  H、△ H  數(shù)值及 +， -、 KJmol -1 。2.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)， 因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量 有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。 3.熱化學(xué)方程式中加各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只 表示物質(zhì)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)，但要注意計(jì)量數(shù)變化，△ H 也發(fā)生相應(yīng)變化。 ⑵ 能正確書寫化學(xué)方程式  : 1.△ H  只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用  “； ”隔開

5、。放熱反 應(yīng)，△ H 為 “-”，吸熱反應(yīng)△ H 為 “＋ ”，△ H 的單位一般為 KJmol-1 。 2.反應(yīng)熱△ H 的測定與條件有關(guān)。 絕大多數(shù)△ H 是在 25℃、101KPa 下測定的。 書寫時(shí)可 不注明溫度和壓強(qiáng)。 3.熱化學(xué)方程式中的△ H ，是與各化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量時(shí)相對應(yīng)的，不是幾分子反應(yīng) 的熱效應(yīng)。因此式中的計(jì)量數(shù)可是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 4.必須注明聚集狀態(tài)，用 s、 l 、 g 分別表示固體、液體、氣體。 5.無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△ H 的單位總是 KJmol-1 ，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)

6、 式中的系數(shù)有關(guān)。 例 1. 1 克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出 142.9 kJ 熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) 。 A． 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O(l) ； △H =-142.9 kJ B． H2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O(l) ； △ H =-285.8 kJ C． 2H 2 + O 2 = 2H 2 O； △ H =-571.6 kJ D ． H2 (g) + 1/2O 2(g) = H 2 O

7、(g) ；△ H = -285.8kJ 例 2、已知在 1 105 Pa ， 298 K 條件下， 2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ 熱量， 請書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 四、 了解化學(xué)反應(yīng)中的中和熱、燃燒熱概念。 1、中和熱 （ 1）概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中 和熱。 （ 2）中和熱的表示： H＋（ aq） +OH －（ aq） =H2O（l ）；△ H=－ 57.3kJ/mol 。 （ 3）注意： ① 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c（

8、 H＋ ） ≤1mol/L，堿溶液中的 c（ OH－ ）≤1mol/L。這是因濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時(shí)會放出熱量。 ②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是 H＋和 OH －反應(yīng)（即與酸、堿的種類無關(guān)） ，通過許多次實(shí)驗(yàn)測定， 1molH ＋ 和 1molOH －反應(yīng)生成 1molH 2O 時(shí)，放出熱量 57.3kJ。其熱化學(xué)方程式 為 ： H＋ （ aq）+OH －（ aq） =H2O（ l ）；△ H=－ 57.3kJ/mol 因此，中和反應(yīng)的△ H 相同，都為－ 57.3kJ/mol 。 ③ 中和熱是以生成 1molH 2O 為基準(zhǔn)， 因?yàn)楸硎局泻蜔岬臒峄瘜W(xué)

9、方程式中， 水的化學(xué)計(jì)量 數(shù)為 1，其酸、堿或鹽的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)．必須以生成 1mol 水為標(biāo)準(zhǔn)；中和反應(yīng)對象 為稀溶液；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)生成 1mol H2O 均放熱 57.3kJ，弱酸或弱堿電離要吸收熱量， 所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于 57.3kJ/mol 。濃的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)， 稀釋過程放熱， 所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱大于 57.3kJ/mol 。 已知： H + (aq)+OH - (aq)===H 2 O(l) ； △ H＝-57.3 kJ mol -1 ?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、 濃硫酸、稀醋酸分別和 1L

10、 1mol L-1 的 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△ H 1、 △ H 2、△ H3 ， , 則△ H1 、△ H 2 和△ H 3 的大小關(guān)系為 ( ) A.△ H 1 == △ H 2＞△ H 3 B. △ H 3＞△ H 2＞△ H 1 C.△ H 3 ＞△ H 1 ＞△ H 2 D.△ H 2＞△ H 1 ＞△ H 3 2、燃燒熱 （ 1）概念：在 101kPa 時(shí)， 1mol 物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì) 的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用 kJ/mol 表示。 （ 2）注意： 燃燒

11、熱是反應(yīng)熱的一種形式。使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn)。 ① 規(guī)定是在 101 kPa 壓強(qiáng)下測出熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在 101kPa 下測定出來 的。因?yàn)閴簭?qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同。 ② 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為 1mol（這樣才有可比性） 。因此， 表示可燃物的燃燒熱的熱化 學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。例如， C8H 18 的燃燒熱為 5518kJ/mol ，用熱化學(xué)方程式表示則為 25 C8H 18（ l） + 2 O2（g） = 8CO 2 （g） +9H 2O（ l）；△ H= －5

12、518kJ/mol ③ 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物．例如 C→ CO 2、 H →H2O(l) 、S → SO2 等。 1 C（ s） + 2 O2（ g） =CO （ g）；△ H= －110.5kJ/mol C（ s） +O2（ g）=CO 2 （g）；△ H= － 393.5kJ/mol C 的燃燒熱為 393.5kJ/mol 而不是 110.5kJ/mol 。 ④ 敘述燃燒熱時(shí)，用正值，在熱化學(xué)方程式中用△ H 表示時(shí)取負(fù)值。例如， CH4 的燃燒熱 為 890.3kJ/mol ，而△ H ＝－ 89

13、0.3kJ/mol 。必須以 1mol 可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。 ⑶ 表示的意義：例如 C 的燃燒熱為 393.5kJ/mol ，表示在 101kPa 時(shí)， 1molC 完全燃燒放出 393.5kJ 的熱量。 例 1、在 101kPa 時(shí)， H2 與 1.00mol O 2 完全燃燒， 生成 2.00mol 液態(tài)水， 放出 571.6kJ 的熱量， 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________ _ 。 解析：燃燒熱是指 1mol 可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量。 據(jù) 2H 2（ g）+O2（ g）= 2H 2O（ 1） 知燃燒 1molH

14、2 應(yīng)放出 285.8kJ 熱量，即燃燒熱的熱方程式為： H 2（ g）+1/2O 2（ g） = H 2O（ l ）；△ H＝－ 285.8kJ/mol 例 2、(2005 全國理綜Ⅰ 13)．已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時(shí)生成 1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水， 并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A. 2C 2H 2(g) ＋ 5O2 (g)＝ 4CO2 (g)＋ 2H 2O(l) ； H ＝－ 2b kJ / mol B. C 2 H2(g) ＋5/2O 2(g)＝ 2CO 2(g) ＋H 2O(l) ； H＝ 2

15、b kJ / mol C. 2C 2H2(g) ＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l) ； H ＝－ 4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g) ＋ 5O2 (g)＝ 4CO2 (g)＋ 2H 2O(l) ； H ＝b kJ / mol 例 3. 已知⑴ H 2 (g) ＋1/2 O 2 (g)====H 2O(g) ； △ H 1 ＝a kJ mol -1 ⑵ 2 H 2 (g)+ O 2 (g)===2 H 2O(g) ； △ H 2＝ b kJ mol -1 ⑶ H 2 (g) ＋ 1/2 O 2 (

16、g)====H 2O(l) ； △ H1 ＝ c kJ mol -1 ⑷ 2 H 2 (g)+ O 2 (g)===2 H 2O(l) ； △H 2 ＝ d kJ mol -1 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A． a ＜ b＜ 0 B ． b＞ d＞ 0 C ． 2a=b＜ 0 D ． 2c=d ＞0 1 、 五． 能源問題： 例：根據(jù)以下敘述，回答問題 能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能 源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污 染的二級能

17、源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。? 2H 2 O(l) = 2H  2 (g) + O  2 (g)  ；△ H =+571.6kJ （ 1 ）．下列敘述正確的是 ( ) 。 A ．電能是二級能源 B．水力是二級能源 C．天然氣是一級能源 D．焦?fàn)t氣是一級能源 （ 2 ）．關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向 不正確 的是 (  ) 。 A ．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，  因此可研究在水不分解的情況下，  使氫成 為二級能源

18、 B ．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量 D ．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣五、對蓋斯定律的理解與分析 蓋斯定律： _ H 、 H1 、 H2 之間有何關(guān)系為： _______________。 例 1 、紅磷（ P）和白磷（ P4）均為磷的同素異形體。已知： P4 ( s ) ＋ 5O 2 ( g ) ＝ P4 O10 ( s ) △ H = -2983.2 kJ/mol P (

19、s ) ＋ 5/4O 2 ( g ) ＝ 1/4P 4 O 10 ( s ) △ H = -738.5 kJ/mol 寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 , 由此 可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定” ） 例 2 、已知下列熱化學(xué)方程式：① Zn （ S） + 1/2 2（ g） ==ZnO（ S） ⊿H1 O O ② Hg（ l ） + 1/2 2 （ g）==HgO（ s） ⊿ H2 3 則反應(yīng) Zn （ s）+ HgO（ s） ==Hg（l ） + ZnO（ s） ⊿H ⊿ 3 為（ ） H A、⊿ H1- ⊿ H2  B 、⊿ H2- ⊿ H1  C、⊿ H1+⊿H2  D 、—（⊿  H1+⊿H2）