《高中蘇教版化學必修1教學案：專題4 第一單元 第三課時 硫和含硫化合物的相互轉化 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中蘇教版化學必修1教學案：專題4 第一單元 第三課時 硫和含硫化合物的相互轉化 Word版含答案（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第三課時 硫和含硫化合物的相互轉化 —————————————————————————————————————— [課標要求] 1．了解硫在自然界中的存在及硫單質的性質和用途。 2．了解硫及其化合物的相互轉化。 　1.硫及其化合物之間轉化關系如下： 2．硫及其化合物轉化原理 (1)通過氧化還原反應可以實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的轉化。 (2)通過非氧化還原反應可以實現(xiàn)含有相同價態(tài)硫元素的不同物質之間的轉化。 1．硫在自然界中的存在 (1)存在形式：自然界中的硫元素

2、主要以硫單質、硫化物和硫酸鹽等形式存在。 (2)游離態(tài)：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 (3)化合態(tài)：主要存在于金屬礦石中。 (4)常見含硫礦物或硫酸鹽的主要成分： ①硫鐵礦(黃鐵礦)：FeS2，②黃銅礦：CuFeS2， ③石膏：CuSO42H2O，④芒硝：Na2SO410H2O， ⑤重晶石：BaSO4，⑥膽礬或藍礬：CuSO45H2O， ⑦綠礬：FeSO47H2O，⑧明礬：KAl(SO4)212H2O。 2．硫單質的性質 (1)物理性質 俗名 色態(tài) 溶解性 硫黃 黃色固體 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (2)化學性質 ①與金屬反應： a．與F

3、e反應的化學方程式為Fe＋SFeS。 b．與Hg反應的化學方程式為Hg＋S===HgS。 ②與非金屬反應： a．與H2反應的化學方程式為H2＋SH2S。 b．與O2反應的化學方程式為S＋O2SO2。 ③與濃H2SO4反應的化學方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2＋2H2O。 1．下列說法中，不正確的是(　　) A．硫是一種淡黃色的難溶于水的固體 B．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 C．硫與鐵反應生成硫化亞鐵 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫 解析：選B　火山噴口附近有游離態(tài)的硫，金屬礦石中的硫以化合態(tài)存在。 2．下列關于單質硫的性質的說法正確的是(　　) A．單質

4、硫跟金屬單質的反應中硫都是氧化劑 B．單質硫跟金屬單質的反應都需要加熱或點燃 C．單質硫跟非金屬單質的反應中硫都是還原劑 D．單質硫跟非金屬單質的反應中硫都是氧化劑 解析：選A　金屬元素在硫化物中的化合價只有正價，硫元素的化合價一定是負價，單質硫在跟金屬單質的反應中都是氧化劑；在硫單質跟金屬單質反應的條件中，S與Hg反應不需要加熱；如果單質硫跟氧化性弱的非金屬單質如H2反應，則顯氧化性；如果單質硫跟氧化性強的非金屬單質如O2反應，則顯還原性。 1．硫元素的化合價及對應的常見物質 化合價 －2 0 ＋4 ＋6 代表 物質 H2S、Na2S、 NaHS

5、、FeS、 CuS S SO2、H2SO3、 Na2SO3、 NaHSO3 SO3、H2SO4、 Na2SO4、 NaHSO4 2．硫及其化合物的相互轉化 (Ⅰ)不同價態(tài)的硫的轉化是通過氧化還原反應實現(xiàn)的。 當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示 (1)如：H2SSSO2SO3 寫出③、④、⑤的化學方程式： ③2SO2＋O22SO3； ④H2＋SH2S； ⑤2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 (2)如：Na2SSNa2SO3Na2SO4 寫出①、②、⑤的化學方程式： ①2Na2S＋O2＋2H2O

6、===2S＋4NaOH； ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O； ⑤2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 (Ⅱ)相同價態(tài)硫的轉化是非氧化還原反應實現(xiàn)的： 如SO2Na2SO3 寫出②、③、④反應的化學方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 1．硫在足量O2中燃燒，可以生成SO3嗎？ 提示：不可以，只生成SO2。 2．SO2有還原性，濃H2SO4可以干燥SO2氣體嗎？ 提示：可以，硫元素的相鄰價態(tài)間不發(fā)

7、生氧化還原反應。 3．實驗室中如何制取SO2? 提示：Na2SO3與較濃H2SO4反應。 4．實驗室制SO2的尾氣常用NaOH溶液吸收，其反應產(chǎn)物是什么？ 提示：Na2SO3或NaHSO3。 1．利用價態(tài)的變化分析硫化學性質的方法 單質硫的化合價為0，處于中間價態(tài)，故單質硫既有氧化性又有還原性，在反應中既可作氧化劑又可作還原劑。 如 (或) (1)弱氧化性 在加熱的條件下，硫黃能被H2和絕大多數(shù)的金屬單質還原。如：S＋H2H2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S。 (2)弱還原性 在一定條件下，硫黃可被O2、濃H2SO4等強氧化劑氧化。如：S＋O2SO2。 (

8、3)既是氧化劑又是還原劑：S在強堿溶液里加熱可發(fā)生自身的氧化還原反應。 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 2．硫元素價態(tài)的轉化規(guī)律 (1)鄰位價態(tài)轉化規(guī)律 ①是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)()。如 H2＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋↓。 ②能發(fā)生自身氧化還原反應，在反應時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如 3＋6KOH===2K2＋K2O3＋3H2O。 ③和處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。如 H2 O2O3 2O2

9、＋O22O3 O2＋2H2 ===3↓＋2H2O ④是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時，其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)()。如 Cu＋2H2O4(濃)CuSO4＋O2↑＋2H2O (2)跳位轉化規(guī)律 和遇到強氧化劑時，價態(tài)會發(fā)生跳位轉化。如 　　 ＋6HNO3(濃)6NO2↑＋H2O4＋2H2O (3)互不換位規(guī)律 ①和發(fā)生氧化還原反應時，只能轉化為中間價態(tài)，不可能互換位置。如 H2＋H2O4(濃)===↓＋O2＋2H2O。 ②相鄰價態(tài)的兩物質間不發(fā)生氧化還原反應。如和H2，和O2，O2和H2O4之間均不發(fā)生氧化還原反應。 1．下列物質中，不能由單質直接化合

10、生成的是(　　) ①CuS?、贔eS　③SO3?、蹾2S　⑤FeCl2 A．①③⑤　　　　 　B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析：選A　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e和Cl2不能直接化合生成FeCl2。 2．實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應方程式為6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反應中硫表現(xiàn)的性質是(　　) A．氧化性　　　　　　　 　B．還原性 C．既無氧化性又無還原性 D．既有氧化性又有還原性 解析：選D　依據(jù)

11、反應的化學方程式知硫元素的價態(tài)變化是 ，故S既有氧化性又有還原性。 [三級訓練節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列物質能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是(　　) ①NaOH?、诼葰狻、劭諝狻、軞淞蛩帷、軳a2SO3?、轓a2CO3 A．①②④⑤　　　　　 　B．②④⑤⑥ C．② D．①②③④⑤⑥ 解析：選D　SO2與NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S發(fā)生的反應分別為： ①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ③2SO2＋O

12、2 2SO3 ④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 ⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。 2．下列反應中，SO2作還原劑的是(　　) A．SO2＋NaOH===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4 C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．2Mg ＋ 3SO2 ===S＋2MgSO3 解析：選B　B項，二氧化硫中硫元素化合價升高，SO2作還原劑。 3．X鹽和Y酸反應可放出有刺激性氣味的氣體Z，Z跟NaOH反應又得到X鹽，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y酸。則X鹽和Y酸是(

13、　　) A．Na2SO4和硫酸 B．Na2SO3和鹽酸 C．Na2CO3和鹽酸 D．Na2SO3和硫酸 解析：選D　X鹽和Y酸反應，產(chǎn)生有氣味的氣體Z，A不反應，C產(chǎn)生無味CO2，排除A、C項；B、D產(chǎn)生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B項。 4．單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為(　　) ①＋1?、冢?　③＋3?、埽? A．②④ B．③④ C．①② D．①③ 解析：選A　若X為金屬，X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價。若X為非金屬，X＋2H2SO

14、4XO2＋2SO2↑＋2H2O，則X為＋4價。 5．已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉化關系(部分產(chǎn)物及H2O省略) 試回答： (1)寫出物質的化學式：A________，E________。 (2)寫出由B和C反應生成A，由F的濃溶液生成C的化學方程式： B＋C―→A_____________________________________________________________， F(濃)―→C___________________________________________________________。 (3)寫出D和F的稀溶液反應的離子方

15、程式_________________________________ __________________。 解析：由A＋H2―→B，A＋O2C知：A元素的化合價既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且B＋C―→A，則A為硫，進一步推知B為H2S，C為SO2，D為FeS，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4。 答案：(1)S　SO3　(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 1．下列物質中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是(　　) A．H2S　　　　　　

16、 　B．SO2 C．SO3 D．H2SO4 解析：選B　SO2中S的化合價為＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。 2．下列關于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是(　　) A．它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應 B．只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸不可以 C．鑒別三種酸溶液時，只要分別滴加BaCl2溶液即可 D．它們都是二元酸，酸性H2S＜H2SO3＜H2SO4 解析：選D　氫硫酸能與亞硫酸、濃硫酸反應，在空氣中能被氧氣氧化。亞硫酸與氫硫酸、O2反應，但不與濃H2SO4反應，故亞硫酸不能露置在空氣中；濃H2SO4具有吸水性，不能露置于空氣中；向三種酸中加BaCl2溶液

17、，只有H2SO4反應。 3．下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是(　　) A．硫在空氣中燃燒 B．銅片與濃硫酸共熱 C．紅熱的木炭與濃硫酸反應 D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應 解析：選A　含硫物質中元素化合價升高，才被氧化。A項，單質硫被氧化；B項、C項，濃H2SO4被還原；D項，不是氧化還原反應。 4．下列轉化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．H2S―→SO2 B．H2SO4―→SO2 C．S―→SO2 D．SO―→SO2 解析：選B　加入還原劑后，被還原的硫元素的化合價降低，A項，H2S―→SO2，化合價升高；B項，H2SO4―→SO2，化合價

18、降低；C項，S―→SO2，化合價升高；D項，SO―→SO2，化合價不變。 5．下列物質中，既不與亞硫酸反應又不與SO2反應的是(　　) A．H2S B．O2 C．NaOH溶液 D．S 解析：選D　亞硫酸、SO2可以氧化H2S，O2則可氧化亞硫酸、SO2，NaOH與亞硫酸、SO2反應生成Na2SO3和H2O，而S與亞硫酸、SO2均不發(fā)生反應。 6．能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是(　　) 單質氧化物酸或堿鹽 A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵 解析：選B　SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應生成對應的酸或堿，故A、C、D均錯。B項，S＋O2SO2，SO2＋H2O

19、H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以實現(xiàn)轉化，故選B。 7．下列反應中SO2作氧化劑的是(　　) A．SO2＋NO2===SO3＋NO B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 解析：選C　A和B項中，硫元素的化合價升高，SO2作還原劑；D項中的反應不是氧化還原反應。 8．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁

20、、戊均含有硫元素，則它們分別是(　　) A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 解析：選D　題目中所述的變化過程可表示為： 由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。 9．亞硫酸鈉中＋4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。 (1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應選用的試劑有____；觀察到的現(xiàn)象是_________

21、_；反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用的試劑有 ________；觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________； 反應的離子方程式為___________________________________________________。 解析：根據(jù)氧化還原反應的特點，要證明Na2SO3有氧化性，則應加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3

22、與Na2S在酸性條件下反應生成單質S，堿性條件下不反應。 答案：(1)溴水　溴水褪色　H2SO3＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋4H＋ (2)硫化鈉溶液、稀硫酸　有淡黃色沉淀生成　6H＋＋SO＋2S2－===3S↓＋3H2O 10．某化學興趣小組為了探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________； (2)實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的

23、現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________ ________________、______________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________

24、___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析：(1)根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、SO2和水，化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2

25、的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2＋2NnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)該實驗的尾氣是SO2，可用NaOH溶液吸收。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2

26、O　(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色　(4)NaOH 1．下列各組物質混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是(　　) ①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(氣)和Cl2；⑤H2S和Cl2 A．①③⑤　　　　　　　 　B．②④ C．②⑤ D．③④⑤ 解析：選B　SO2和SO3中硫元素為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應。SO3和Cl2都具有氧化性，相互間不能發(fā)生反應。 2．已知SO2可與Na2SO3溶液

27、發(fā)生下列反應：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，除去SO2中混有的HCl氣體，可選用的試劑是(　　) A．石灰水 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和Na2SO3溶液 解析：選C　飽和的亞硫酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化硫。 3．在反應3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的關系是(　　) A．物質的量比為2∶1　 　B．質量比為2∶1 C．質量比為1∶2 D．物質的量比為1∶1 解析：選C　該氧化還原反應中，S既是氧化劑，又是還原劑。在3 mol S中，有1 mol S作為還原劑被氧化生成Na2SO3，有2

28、 mol S作為氧化劑被還原生成Na2S。 4．高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，應發(fā)生的現(xiàn)象有(　　) A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀 C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出 解析：選A　由于SO2對應的H2SO3是一種弱酸，與BaCl2不反應，而BaSO4難溶于水，而且也難溶于HCl、H2SO4等強酸，同時SO2、SO3都易溶于水，與水反應能生成相應的酸。 5．有一白色粉末X，關于它的實驗現(xiàn)象為： 則X的化學式為(　　) A．Na2SO4 B．Na2CO3 C

29、．(NH4)2SO4 D．Na2SO3 解析：選D　用驗證法，B、D與H2SO4反應有氣體產(chǎn)生；與NaOH反應生成鹽可使溴水褪色，具有還原性，應為Na2SO3，D正確。 6．關于硫的敘述正確的是(　　) A．硫元素非?；顫?，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過過濾操作可將三者分離 C．硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑 D．硫與銅反應得到硫化銅 解析：選B　硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A項錯誤；分離KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分離出KNO3，再用CS2溶解、過濾分離出C，B項正確；硫與金屬、H2反應時作氧化劑，

30、與O2、Cl2等非金屬反應時作還原劑，C項錯誤；依據(jù)S＋2CuCu2S可知Cu與S反應生成硫化亞銅而不是硫化銅，D錯誤。 7．將0.8 mol SO2通入1 L 1 molL－1的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物質的量之比為(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 解析：選A　設生成的n(NaHSO3)＝x，n(Na2SO3)＝y(tǒng)， 由硫元素守恒得x＋y＝0.8 mol① 由鈉元素守恒得x＋2y＝1 L1 molL－1② 解①②得x＝0.6 mol，y＝0.2 mol， 則＝＝。 8．在100 mL等物質的量的HBr和H2SO3的混合液里通入

31、0.01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(　　) A．0.007 5 molL－1 B．0.008 molL－1 C．0.075 molL－1 D．0.08 molL－1 解析：選D　由題意知Br2能氧化H2SO3，據(jù)氧化還原反應規(guī)律，H2SO3的還原性強于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依據(jù)電子守恒，0.012＝0.1x2＋0.1x(x為它們的物質的量濃度)，則x＝0.08 molL－1。 9．下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、

32、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨? (1)寫出各物質的化學式： A為________，B為________，C為________， D為________，E為________，F(xiàn)為________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： B→A：_______________________________________________________。 B→C：_____________________________________________________________。 (3)寫出C→F的離子方程式：___________________

33、__________________________。 (4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)________。 解析：常見淡黃色固體物質能夠和氧氣反應的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高價為＋6價，最低價為－2價，含處于中間價態(tài)0價、＋4價硫元素的物質，如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有還原性。 答案：(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (3)S

34、O＋Ba2＋===BaSO4↓　(4)ABDE 10．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}： (1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：__________________________________________________________。 (2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置

35、于CuSO4溶液中，若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應。 (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)：________________________________________________________________________。 (4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2，該反應的化學方程式：_____________________________________。 解析：(1)H2SO3與空氣中的O2發(fā)生反應生成H2SO4； (2)鐵棒經(jīng)濃硫酸若鈍化則生成鐵的氧化物，鐵的氧化物不與CuSO4溶液反應，若沒有鈍化，則鐵棒與CuSO4溶液發(fā)生反應：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4； (3)Na2SO3溶液與SO2氣體反應生成NaHSO3； (4)CO和SO2發(fā)生氧化還原反應： SO2＋2COS＋2CO2 答案：(1) (2)無明顯現(xiàn)象(無現(xiàn)象也可)　有紫紅色物質析出 (3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)SO2＋2COS＋2CO2