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小專題一　阿伏加德羅常數(shù)應用的陷阱突破 1．(2017年廣東汕頭二模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)。 A．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA B．將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數(shù)是2NA D．27 g鋁中加入1 molL－1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA 2．(2018年湖南岳陽一模)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)。 A．1 molL－1 Na2CO3溶液中，含CO數(shù)目小于NA B．1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA C．25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA 3．(2018屆福建漳州八校質(zhì)檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)。 A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水中有0.1NA個NH C．標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有NA個分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子 4．(2017屆廣東潮州二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。 A．1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有C—H鍵的數(shù)目為2NA C．室溫時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA D．Fe與水蒸氣反應生成22.4 L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 5．(2018屆廣東佛山質(zhì)檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)。 A．30 g C2H6中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA B．標準狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA C．1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH－的數(shù)目為10－7NA 6．(2017年河北唐山二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)。 A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為1NA B．4.6 g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA C．標準狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．1 molL－1 AlCl3溶液中含有3NA個Cl－ 7．(2017年廣東廣州二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是(　　)。 A．23 g Na與氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA D．標準狀況下，22.4 L氨水含有NH3分子數(shù)為NA 8．(2018屆廣東揭陽一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。 A．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA B．32 g Cu和32 g S充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA　 C．1 mol Si中含有共價鍵數(shù)目為4NA D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA 小專題一　阿伏加德羅常數(shù)應用的陷阱突破 1． A　解析：6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為NAmol－1＝0.2NA，A正確；將1 mol Cl2通入水中，部分氯氣與水反應，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，B錯誤；標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應生成44.8 L NO2，但存在平衡關系：2NO2N2O4，所以反應后的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；27 g鋁是1 mol，加入1 mol L－1的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不能確定，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤。 2．D　解析：A項，溶液體積不明確且CO易水解，故溶液中CO的個數(shù)無法計算，A錯誤；B項，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1 mol FeCl3形成的氫氧化鐵膠體中膠體粒子數(shù)目遠小于NA，B錯誤；C項，pH＝12的氫氧化鋇溶液中OH－的濃度為0.01 molL－1，故1 L該溶液中OH－個數(shù)為0.01NA，C錯誤；D項，1 mol苯和1 mol苯甲酸完全燃燒時均消耗7.5 mol氧氣，故1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗氧氣7.5 mol，即7.5NA個氧氣分子，與兩者比例無關，D正確。 3．A　解析：8 g O2含有電子物質(zhì)的量為82 mol＝4 mol，A正確；NH3H2O是弱堿，部分電離，因此該氨水中NH的物質(zhì)的量小于0.1 mol，B錯誤；標準狀況下，四氯化碳為液體，C錯誤；1 mol Na生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，D錯誤。 4．B　解析：鎂由0價變?yōu)椋?價，1 mol鎂失去2 mol電子，A錯誤；依據(jù)最簡式CH2計算其物質(zhì)的量＝＝1 mol，每個CH2含有2個C—H鍵，則1 mol CH2含有2NA個C—H鍵，B正確；室溫時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 molL－1，故n(OH－)＝cV＝0.1 molL－11 L＝0.1 mol，C錯誤；未注明溫度和壓強，無法判斷，D錯誤。 5．A　解析：30 g C2H6的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有極性共價鍵即C—H鍵的數(shù)目為6NA，A正確；標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算氟原子的數(shù)目，B錯誤；1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，C錯誤；25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，氫氧根濃度是10－7 molL－1，由于溶液體積不確定，無法計算含OH－的數(shù)目，D錯誤。 6．C　解析：1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于1NA，故A錯誤；4.6 g C2H6O的物質(zhì)的量是0.1 mol，它可以是乙醇，也可以是二甲醚，二者含有的C—H鍵數(shù)目不同，如果是0.1 mol乙醇，則C—H鍵的數(shù)目為0.5NA，如果是0.1 mol二甲醚，則C—H鍵的數(shù)目為0.6NA，故B錯誤；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2 mol CO2反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，則11.2 L CO2(0.5 mol)在反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C正確；AlCl3溶液的體積不能確定，無法計算出物質(zhì)的量，故D錯誤。 7．A　解析：A項，23 g Na的物質(zhì)的量是1 mol，與氧氣充分燃燒，鈉元素化合價由0→＋1，所以轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1 mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；B項，1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NA，故B錯誤；C項，無論是46 g的NO2，還是46 g的N2O4，還是46 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)均為3NA，故C錯誤；D項，標準狀況下，氨水不是氣體，無法用氣體摩爾體積計算，故D錯誤。 8．B　解析：氯化鋁溶液中Al3＋發(fā)生水解，在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA，A錯誤；32 g Cu是0.5 mol,32 g S是1 mol，二者充分反應生成Cu2S，反應中S過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；1 mol Si中含有共價鍵數(shù)目為2NA，C錯誤；標準狀況下甲醇不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤。