《侯氏制堿法習(xí)題(共1頁)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《侯氏制堿法習(xí)題(共1頁)（1頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 例1：追蹤科學(xué)家的足跡   材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程： （120℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液）； ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢； ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3; ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl。 材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。   試回

2、答下列問題： （1)在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2 你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以        為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。 （2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其

3、中正確的是        。  A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用  B.副產(chǎn)品是一種氮肥         C.反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源 （3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是       （4)在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下

4、同）               。在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有          。 ②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           （5)在20 ℃時(shí)，向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計(jì)算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計(jì)算過程不得分．可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：NH4HC03:79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5。 專心---專注---專業(yè)