《中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 常見(jiàn)分類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)、特征、用途》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 常見(jiàn)分類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)、特征、用途（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 常見(jiàn)分類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì) 特征 用途 一．選擇題 1．（2015?深圳）在“P+Q→鹽和水”的反應(yīng)中，物質(zhì)P和Q不可能是（ ） A． HCl，Ca（OH）2 B． SO2，NaOH C． Fe2O3，H2SO4 D． H2SO4，ZnCl2 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： 根據(jù)題意，“P+Q→鹽和水”的反應(yīng)中，生成物是鹽和水，據(jù)此結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)（能與金屬氧化物、堿等反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和水）、堿的化學(xué)性質(zhì)（能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水），實(shí)行分析解答即可． 解答： 解：A、鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生

2、成氯化鈣和水，生成物是鹽和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，生成物是鹽和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，生成物是鹽和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、硫酸與氯化鋅交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故物質(zhì)P和Q不可能是硫酸與氯化鋅，故選項(xiàng)準(zhǔn)確． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與金屬氧化物、堿等反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和水）、堿的化學(xué)性質(zhì)（能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水）并能靈活使用是準(zhǔn)確解答本題的關(guān)鍵． 2．（2015?南昌）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuC

3、l2的流程圖如圖所示： 下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A． 操作1中粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積 B． 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4．化學(xué)方程式為CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 C． 操作3的名稱(chēng)是過(guò)濾 D． 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO4 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： A、根據(jù)反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)實(shí)行的越快實(shí)行分析； B、根據(jù)高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和N

4、a2SO4實(shí)行分析； C、根據(jù)過(guò)濾能夠把不溶于水的物質(zhì)除去實(shí)行分析； D、根據(jù)流程圖能夠判斷那些物質(zhì)能夠循環(huán)利用． 解答： 解：A、粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，故A準(zhǔn)確； B、高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，故B準(zhǔn)確； C、操作3是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾把不溶于水的物質(zhì)和溶液分離，故C準(zhǔn)確； D、流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故D錯(cuò)誤． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地實(shí)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出準(zhǔn)確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，所以要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)

5、好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)． 3．（2015?重慶）“分類(lèi)”能夠使人們有序的研究物質(zhì)，以下分類(lèi)準(zhǔn)確的是（ ） A． 合金：生鐵、錳鋼、青銅 B． 堿：純堿、燒堿、消石灰 C． 鹽：氯化銀、氯化鈉、氯化氫 D． 合成材料：塑料、合成纖維、鋁合金 考點(diǎn)： 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的分類(lèi)． 分析： 物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子

6、的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，鋁合金屬于金屬材料． 解答： 解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，生鐵、錳鋼、青銅都屬于合金，故選項(xiàng)準(zhǔn)確； B、純堿、燒堿、消石灰中，純堿屬于鹽，不屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、氯化銀、氯化鈉、氯化氫中，氯化銀、氯化鈉屬于鹽，氯化氫不屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，鋁合金屬于金屬材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選A 點(diǎn)評(píng)

7、： 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類(lèi)、合金、材料等，要增強(qiáng)記憶相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 4．（2015?重慶）下列液態(tài)物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ） A． 食鹽水 B． 碘酒 C． 液氫 D． 礦泉水 考點(diǎn)： 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的分類(lèi)． 分析： 物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素． 解

8、答： 解：A、食鹽水中有食鹽、水，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、碘酒中有碘、酒精，因此碘酒屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、液氫中只有氫分子，屬于純凈物中的單質(zhì)，故選項(xiàng)正確； D、礦泉水中有礦物質(zhì)、水等物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選C 點(diǎn)評(píng)： 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類(lèi)，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 　 5．（2015?北京）廢棄的易拉罐和塑料瓶屬于（　?。? 　 A． 廚余垃圾 B． 其他垃圾 C． 可回收物 D． 有害垃圾 考點(diǎn)： 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)． 專(zhuān)題

9、： 物質(zhì)的分類(lèi)． 分析： 根據(jù)被回收的垃圾成分、性質(zhì)和用途判斷． 解答： 解：易拉罐和廢棄的塑料屬于可回收垃圾． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查了垃圾質(zhì)的分類(lèi)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題． 　 6．（2015?揭陽(yáng)）我們每天扔掉的垃圾中，很多是寶貴的再生資源，因此生活中的垃圾要分類(lèi)回收．下列物質(zhì)中，屬于可回收物的是（　?。? ①紙張 ②塑料 ③玻璃 ④金屬． 　 A． ①②③ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②③④ 考點(diǎn)： 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的分類(lèi)． 分析： 根據(jù)《城市生活垃圾分類(lèi)及其評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)》行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，可回收物是指適宜回收循

10、環(huán)使用和資源利用的廢物．主要包括：⒈紙類(lèi)：未嚴(yán)重玷污的文字用紙、包裝用紙和其他紙制品等．如報(bào)紙、各種包裝紙、辦公用紙、廣告紙片、紙盒等；⒉塑料：廢容器塑料、包裝塑料等塑料制品．比如各種塑料袋、塑料瓶、泡沫塑料、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料等；⒊金屬：各種類(lèi)別的廢金屬物品．如易拉罐、鐵皮罐頭盒、鉛皮牙膏皮、廢電池等；⒋玻璃：有色和無(wú)色廢玻璃制品；⒌織物：舊紡織衣物和紡織制品． 解答： 解：選項(xiàng)所列的物質(zhì)中，屬于可回收物的是：紙張、塑料、玻璃和金屬． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．

11、　 7．（2015?安徽）“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的液體．下列有關(guān)“超臨界水”的說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 它是混合物 　 B． 它是一種不同于水的新物質(zhì) 　 C． 它的分子之間有間隔 　 D． 它的一個(gè)分子由4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 考點(diǎn)： 物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化；純凈物和混合物的判別；分子的定義與分子的特性． 專(zhuān)題： 空氣與水． 分析： 根據(jù)題干敘述的超臨界水的特點(diǎn)以及有關(guān)物質(zhì)的微觀構(gòu)成的知識(shí)進(jìn)行分析解答． 解答： 解：A、超臨界水只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，

12、錯(cuò)誤； B、超臨界水是水的一種狀態(tài)，不是新物質(zhì)，錯(cuò)誤； C、超臨界水的分子間有一定的間隔，正確； D、超臨界水的一個(gè)分子中含有2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是水的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行． 　 8．（2015?衡陽(yáng)）下列關(guān)于自然界中水的說(shuō)法不正確的是（　　） 　 A． 水的天然循環(huán)主要是通過(guò)物理變化完成的 　 B． 井水經(jīng)過(guò)煮沸后，其硬度降低 　 C． 天然水中硬水屬于混合物，軟水屬于純凈物 　 D． 河水經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、吸附、殺菌消毒等凈化過(guò)程后可作生活用水 考點(diǎn)： 物質(zhì)的三態(tài)及

13、其轉(zhuǎn)化；水的凈化；硬水與軟水． 專(zhuān)題： 空氣與水． 分析： A、根據(jù)自然界中的水循環(huán)進(jìn)行分析； B、根據(jù)硬水軟化的方法進(jìn)行分析； C、根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)進(jìn)行分析； D、根據(jù)天然水的凈化過(guò)程來(lái)分析． 解答： 解：A、自然界中的水循環(huán)，主要是水吸收熱量變成水蒸氣，水蒸氣遇冷液化成小水滴形成雨降落到地上，轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A正確； B、煮沸可溶性的鈣鹽和鎂鹽會(huì)以沉淀形式析出，可以降低井水的硬度，故B正確； C、天然水中硬水屬于混合物，軟水也屬于混合物，故C錯(cuò)誤； D、自然界中的水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附和消毒后即可得到自來(lái)水，故D正確． 故選C． 點(diǎn)評(píng)：

14、本題考查了有關(guān)水的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 9．（2015?蘇州）下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。? 　 A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③ 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： 根據(jù)題目給出的信息可知：①中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；②中氫氣和氧氣點(diǎn)燃會(huì)生成水，水不能與其它物質(zhì)反應(yīng)生成雙氧水；③碳在氧氣不充足的條

15、件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點(diǎn)燃生成二氧化碳，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)（或植物的光合作用）生成氧氣． 解答： 解：①中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每一步轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，故①正確； ②中氫氣和氧氣點(diǎn)燃會(huì)生成水，水不能與其它物質(zhì)反應(yīng)生成雙氧水，在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤； ③中碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點(diǎn)燃生成二氧化碳，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)（或植物的光合作用）生成氧氣，故③正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)題中的物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化，需要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，還要掌握相互之

16、間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．并注意根據(jù)題目給出的信息判斷物質(zhì)的組成，各有什么注意事項(xiàng)，要把握好．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中． 　 10．（2015?宜賓）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化學(xué)反應(yīng)方程式為： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 上述反應(yīng)共涉及到三種氧化物 　 B． C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期 　 C． 尿素含氮量高，是一種很好的氮肥 　 D． 尿素中含有CO分子 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；從組成上識(shí)別氧化物． 專(zhuān)

17、題： 物質(zhì)的制備． 分析： A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程以及氧化物的概念來(lái)分析；B．根據(jù)各元素在元素周期表中的位置來(lái)分析；C．根據(jù)尿素的化學(xué)式來(lái)分析；D．根據(jù)尿素的構(gòu)成來(lái)分析． 解答： 解：A．在反應(yīng)物和生成物中，二氧化碳和水是由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故錯(cuò)誤； B．氫元素在第一周期，碳、氧、氮在第二周期，故錯(cuò)誤； C．尿素含有植物需求量較大的氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，故正確； D．尿素是由尿素分子構(gòu)成的，其中不含一氧化碳分子，故錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化物的概念、元素周期律、化學(xué)肥料的分類(lèi)以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大． 　 1

18、1．（2015?連云港）三種物質(zhì)間只通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列符合要求的組合是（　?。? 　 A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③ 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應(yīng)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可． 解答： 解：①硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉

19、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，只通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化． ②氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，只通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化． ③鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅和鐵；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，硫酸亞鐵與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵溶液；只通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化． 故①②③均為符合要求的組合． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化”是

20、解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵． 　 12．（2015?莆田）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　?。? 　 A． Fe→Fe3O4 B． S→SO3 C． CO2→CO D． Na2CO3→NaCl 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可． 解答： 解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化

21、硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確． C、二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵． 　 13．（2015?荊州）小明設(shè)計(jì)了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B． C→CO→CO2→Na2CO3 　 C． Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2 D．

22、 CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可． 解答： 解：A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硝酸鈉轉(zhuǎn)化為NaOH，假設(shè)能反應(yīng)，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧化鈉易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確． B、

23、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化”是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵． 　

24、 14．（2015?眉山）下列關(guān)于碳和碳的氧化物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“…”表示相互能反應(yīng)）說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． “C…CO2”的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 　 B． “CO→CO2”的反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng) 　 C． “CO2→CaCO3”的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳 　 D． “CO2?H2CO3”的反應(yīng)可用酚酞試劑驗(yàn)證 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；反應(yīng)類(lèi)型的判定． 專(zhuān)題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 分析： A、根據(jù)碳和二氧化碳的反應(yīng)條件解答；

25、B、根據(jù)置換反應(yīng)的定義解答； C、根據(jù)檢驗(yàn)二氧化碳的方法解答； D、根據(jù)二氧化碳與碳酸的性質(zhì)解答． 解答： 解：A、碳和二氧化碳高溫下能發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化碳，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)； B、一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，與氧氣反應(yīng)是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)； C、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，可用于檢驗(yàn)二氧化碳，故C正確； D、二氧化碳與碳酸可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸顯酸性此反應(yīng)可用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤． 故選C 點(diǎn)評(píng)： 解答本題的關(guān)鍵是要掌握物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷． 　 15．（2015?大慶）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程不符合A?B→C的是（　?。? 　

26、A． CO?CO2→CaCO3 B． CO2?C6H12O6→H2O 　 C． O2?H2O→H2 D． Cu?CuO→Cu（OH）2 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可． 解答： 解：A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，轉(zhuǎn)化過(guò)程符合A?B→C，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、二氧化碳與

27、水通過(guò)光合作用生成葡萄糖，葡萄糖與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)化過(guò)程符合A?B→C，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，轉(zhuǎn)化過(guò)程符合A?B→C，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與氫氣在加熱條件下生成銅和水，氧化銅難溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅，轉(zhuǎn)化過(guò)程不符合A?B→C，故選項(xiàng)正確． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住轉(zhuǎn)化過(guò)程為A?B→C是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵． 　 16．（2015?咸寧）下列各組物質(zhì)變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。? X Y

28、 Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca（OH）2 NaOH NaCl 　 A． A B． B C． C D． D 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即所涉及只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可． 解答： 解：A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯

29、化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氧化鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確． C、氫氣燃燒生成水，水不能通過(guò)一步反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由氯化鈉不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵． 　 1

30、7．（2015?銅仁市）下列反應(yīng)不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。? 　 A． Zn→ZnSO4 B． Fe2O3→FeCl3 C． BaCl2→Ba（OH）2 D． CH4→H2O 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；甲烷、乙醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析該物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一指定物質(zhì)的反應(yīng)，選出不是由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的一組 解答： 解：A、Zn→ZnSO4，Zn與稀硫酸反應(yīng)即得ZnSO4，能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)； B、Fe2O3→FeCl3，F(xiàn)e2O3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可生成FeCl3；能由一步反應(yīng)

31、實(shí)現(xiàn)； C、BaCl2→Ba（OH）2，無(wú)法直接轉(zhuǎn)化；不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)； D、CH4→H2O，CH4燃燒，可生成二氧化碳和水；能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類(lèi)問(wèn)題的有效方法． 　 18．（2015?吉林）用同一種基本反應(yīng)類(lèi)型，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（　　） 　 A． C→H2CO3 B． Cu→Cu（OH）2 C． H2O2→H2 D． NaOH→BaSO4 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定． 專(zhuān)題：

32、物質(zhì)的制備． 分析： A、根據(jù)碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸進(jìn)行分析； B、根據(jù)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，硫酸銅和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化銅進(jìn)行分析； C、根據(jù)過(guò)氧化氫溶液分解生成水和氧氣，水通電生成氫氣和氧氣進(jìn)行分析； D、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析． 解答： 解：A、碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，都是化合反應(yīng)，故A正確； B、銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，硫酸銅和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化銅，不屬于同一反應(yīng)基本類(lèi)型，故B錯(cuò)誤； C、過(guò)氧化氫溶液分解生成水和氧氣，水通電生成

33、氫氣和氧氣，都是分解反應(yīng)，故C正確； D、氫氧化鈉和硫酸會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，都是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確． 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)”是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵． 　 19．（2015?綿陽(yáng)）工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下： ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2O═H2SO4 下列說(shuō)法不正確的是（　?。? 　 A． 反應(yīng)①②③均有元素化合價(jià)發(fā)生變化 　 B．

34、 反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng) 　 C． 將5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5% 　 D． 將100g蒸餾水加水100g 98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： A、根據(jù)各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)進(jìn)行分析； B、根據(jù)反應(yīng)基本類(lèi)型的判斷方法進(jìn)行分析； C、根據(jù)三氧化硫和水反應(yīng)會(huì)生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大進(jìn)行分析． D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式依據(jù)濃硫酸稀釋的方法進(jìn)行分析．

35、解答： 解：A、通過(guò)分析各個(gè)反應(yīng)，①中的鐵從+2變成+3，氧從0變成﹣2，②中碳從+2變成+4，③中硫從+4變成+6，故A正確； B、通過(guò)分析各個(gè)反應(yīng)可知，反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)，故B正確； C、三氧化硫和水反應(yīng)會(huì)生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大，所以將5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，故C正確； D、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸加入水中，故D錯(cuò)誤． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用物質(zhì)組成元素的差異和元素守恒來(lái)分析，在利用元素守恒的基礎(chǔ)上若再?gòu)难趸€原的角度來(lái)分析更合理，但氧化還原是高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)．

36、 　 20．（2015?樂(lè)山）下列各組物質(zhì)間能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　?。? X Y Z A H2SO4 H2 H2O B CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2 C H2O H2 CO2 D Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 　 A． A B． B C． C D． D 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： 一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即所涉及只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)

37、而實(shí)現(xiàn)即可． 解答： 解：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣燃燒生成水，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故A正確； B、CuSO4與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故B正確； C、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣不能通過(guò)一步反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤； D、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鈣，故D錯(cuò)誤． 生成，故D錯(cuò)誤． 故選：CD． 點(diǎn)評(píng)

38、： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵． 　 二．解答題 1．（2015?鹽城）化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)．請(qǐng)你按要求填空． 考點(diǎn)： 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)灰谎趸嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)堿的特性和用途；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；物質(zhì)的元素組成；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途；物質(zhì)的分類(lèi)． 分析： （1）根據(jù)純凈物分為單質(zhì)和化合物解答； （2）根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷解答； （3）根據(jù)空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)饨獯穑?

39、（4）根據(jù)一氧化碳具有可燃性解答； （5）根據(jù)濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑解答； （6）根據(jù)氫氧化鈣的俗稱(chēng)解答； （7）根據(jù)鹽是由離子構(gòu)成的解答， 解答： 解： （1）純凈物分為單質(zhì)和化合物； （2）天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為：CH4； （3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?，是由N元素組成的； （4）一氧化碳具有可燃性，可以用作燃料； （5）濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑； （6）氫氧化鈣的俗稱(chēng)為熟石灰、消石灰； （7）氯化鈉屬于鹽，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的． 答案： （1）單質(zhì) （2）CH4 （3）N （4）可燃 （5）干燥 （6）熟石灰、消石灰 （7

40、）離子 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 2．（2015?南平）在牙膏生產(chǎn)中常添加一種極細(xì)小的CaCO3粉末作為摩擦劑，它以石灰石為原料進(jìn)行生產(chǎn)（石灰石含雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）．如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程 （1）操作a的名稱(chēng)是　　　　　　，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　?。? （2）C的一種用途是　　　　　　． （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是　　　　　?。? （4）將塊狀CaCO3加工成細(xì)小粉末，該過(guò)程屬于　　　　　　變化（填“化學(xué)”或“物理”）． 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；碳酸鈣、生石灰

41、、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；化學(xué)變化和物理變化的判別；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）根據(jù)過(guò)濾可以將固體和液體分離，碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析； （2）根據(jù)氧化鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣進(jìn)行分析； （3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析； （4）根據(jù)將塊狀CaCO3加工成細(xì)小粉末的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成進(jìn)行分析． 解答： 解：（1）經(jīng)過(guò)操作a后，得到了溶液C和雜質(zhì)，所以操作a是過(guò)濾，碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑； （2）氧化

42、鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣，可以用來(lái)改良酸性土壤； （3）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （4）將塊狀CaCO3加工成細(xì)小粉末的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． 故答案為：（1）過(guò)濾，CaCO3CaO+CO2↑； （2）改良酸性土壤； （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （4）物理． 點(diǎn)評(píng)： 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合題中的反應(yīng)流程和學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答． 　 　 3．（2015?濰坊）浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開(kāi)發(fā)海水資源前景廣闊，探究學(xué)習(xí)小組

43、以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CaCl2，流程如圖1： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　　?。? （2）以MgCl2為例寫(xiě)出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? （3）操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是　　　　　　（填寫(xiě)化學(xué)式）． （4）上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　?。ㄌ顚?xiě)字母標(biāo)號(hào)） a．復(fù)分解反應(yīng) b．置換反應(yīng) c．化合反應(yīng) d．分解反應(yīng) （5）回收的CO2在紫外線(xiàn)照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　，

44、紫外線(xiàn)照射時(shí)，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高是　　　　　　（填寫(xiě)“①”、“②”、或“③”）． （6）已知T℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2 H2O（1） 170g 92.0g 1.5010﹣4g 33.3g NH3（1） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g 上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其

45、發(fā)生的條件；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗． （2）根據(jù)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （3）根據(jù)該過(guò)程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是鹽酸； （4）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水以及基本的反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行解答； （5）CO2在紫外線(xiàn)照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （6）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，兩種物質(zhì)若結(jié)合生成沉淀、氣體或水則能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)． 解答： 解：（1）過(guò)

46、濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：漏斗． （2）由反應(yīng)的流程可知，除去Mg2+時(shí)，加氫氧化鈣，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓； （3）該過(guò)程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；故填HCl； （4）貝殼成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，而電解MgCl2生成金屬鎂和氯氣，

47、屬于分解反應(yīng)，所以沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．故填b； （5）CO2在紫外線(xiàn)照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2OCH4+2O2； 故填：CO2+2H2OCH4+2O2；② （6）由表中的數(shù)據(jù)可知，在液氨中，氯化鋇是難溶物，能發(fā)生的反應(yīng)是氯化銀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銀和氯化鋇沉淀，反應(yīng)的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓． 故填：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓． 點(diǎn)評(píng)： 本考點(diǎn)主要考查與生活生產(chǎn)聯(lián)系比較密切的物質(zhì)的用途，體現(xiàn)了化學(xué)源于生活，又反饋于生活． 　 　 4．

48、（2015?雅安）綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請(qǐng)寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式　　　　　　． （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　． （3）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe，實(shí)際作還原劑的是CO．寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： A．FeCO3FeO+CO2↑； B．　　　　　??； C．　　　　　?。? （4）母液“除雜”后，欲得到

49、（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、　　　　　　、過(guò)濾、洗滌、干燥． 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；混合物的分離方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： 根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 解答： 解：（1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4； （2）七水硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeSO4?7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O； （3）二氧化碳和木炭在

50、高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C2CO， 一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeO+COFe+CO2； 故答案為： （1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）FeSO4?7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O （3）CO2+C2CO FeO+COFe+CO2 （4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液） 點(diǎn)評(píng)： 本題主要是寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)題意和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法書(shū)寫(xiě)． 　 　 5．（2015?揚(yáng)州）醋酸鈣[Ca（Ac）2]是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣

51、的一種工藝流程如圖． （1）寫(xiě)出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式　　　　　　．CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是　　　　　?。瓹O2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是　　　　　?。铝凶龇軠p少二氧化碳排放的是　　　　　　．（填序號(hào)） a．焚燒秸桿 b．發(fā)展火力發(fā)電 c．發(fā)展太陽(yáng)能 （2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是　　　　　　．寫(xiě)出熟石灰的一種用途　　　　　?。? （3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過(guò)量的目的是　　　　　　．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式　　　　　?。? （4）膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是　　　　　　

52、． 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；酸的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)堿的特性和用途；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳； 二氧化碳是一種主要的溫室氣體； 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物之間的質(zhì)量比； （2）氫氧化鈣的溶解度很??； （3）氫氧化鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水； （4）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳． 解答： 解：（1）煅燒碳酸鈣時(shí)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑； CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是溫室效應(yīng)； CO2與CH4一定條件下

53、化合可生成甲醛（HCHO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CH4═2HCHO， 則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比為：44：16=11：4； a．焚燒秸桿時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳； b．發(fā)展火力發(fā)電時(shí)需要燃燒大量的煤，煤燃燒時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳； c．發(fā)展太陽(yáng)能不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳． 故填：CaCO3CaO+CO2↑；溫室效應(yīng)；11：4；c． （2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高； 熟石灰的水溶液顯堿性，可以用來(lái)改良酸性土壤． 故填：石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤． （3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過(guò)量的目的

54、是使氫氧化鈣完全反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O． 故填：使氫氧化鈣完全反應(yīng)；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O． （4）膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)． 故填：防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)． 點(diǎn)評(píng)： 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)． 　 　 6．（2015?江西）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS極及少量鐵和鐵的化合物．工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖． （1）操作1：粉碎．粉碎的目的是

55、　　　　　　 （2）操作2：熔燒．高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為　　　　　　 （3）操作3：　　　　　?。ㄌ畈僮髅Q(chēng)） （4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是　　　　　　 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)進(jìn)行的越快； （2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式； （3）過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去； （4）根據(jù)流程圖可以判斷那些物質(zhì)可以循環(huán)利用． 解答： 解：（1）粉碎的目的是增大

56、反應(yīng)物的接觸面積； （2）高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4； （3）操作3是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾把不溶于水的物質(zhì)和溶液分離； （4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉． 故填：增大反應(yīng)物的接觸面積；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；過(guò)濾；氯化鈉． 點(diǎn)評(píng)： 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)． 　 　 7．（2015?德陽(yáng)）工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．

57、如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是　　　　　　． （2）反應(yīng)Ⅱ所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　　，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是　　　　　?。? （3）已知原料NaOH的價(jià)格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價(jià)格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是　　　　　?。? 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；元素質(zhì)量比的計(jì)算；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ是氫

58、氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，寫(xiě)化學(xué)方程式； （2）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，判斷反應(yīng)類(lèi)型，并計(jì)算CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比； （3）通過(guò)數(shù)據(jù)和流程得出雙堿法所需的原料成本更低的原因． 解答： 解：（1）反應(yīng)Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （2）反應(yīng)Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比40：32：48=5：4：6； （3）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過(guò)反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低． 故答案

59、為： （1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O， （2）復(fù)分解反應(yīng)；5：4：6 （3）通過(guò)反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低 點(diǎn)評(píng)： 本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識(shí)，同學(xué)們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)保”的意識(shí)． 　 　 8．（2015?瀘州）過(guò)氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO2流程如下： （1）氣體X是CO2，其名稱(chēng)是　　　　　?。粚⑦^(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是　　　　　?。? （2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在　　　

60、　　　中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2?8H2O，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式　　　　　?。@得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質(zhì)，原因是　　　　　?。? （3）CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　，過(guò)氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）中H、O元素的質(zhì)量比為　　　　　　． （4）為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO2?8H2O相對(duì)分子質(zhì)量為216），寫(xiě)出必要的

61、計(jì)算過(guò)程． 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）根據(jù)化合物的名稱(chēng)以及分離固體與液體的方法來(lái)分析； （2）根據(jù)反應(yīng)需要的溫度以及反應(yīng)的過(guò)程來(lái)分析； （3）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來(lái)分析； （4）根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算． 解答： 解：（1）根據(jù)氧化物的命名方法可知，CO2讀作二氧化碳；分離固體與液體采用過(guò)濾的方法；故填：二氧化碳；過(guò)濾； （2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進(jìn)行；該反應(yīng)的反應(yīng)

62、物是氧化鈣、水和過(guò)氧化氫，生成物是CaO2?8H2O，因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；CaO或Ca（OH）2過(guò)量，且Ca（OH）2微溶； （3）CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為40+162=72；過(guò)氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）中H、O元素的質(zhì)量比為（116）：（1610）=1：10；故填：72；1：10； （4）解：設(shè)樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量為x 2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑ 432 32 x 3.2g x

63、=43.2g 則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.4% 答：樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%． 點(diǎn)評(píng)： 本題注意考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)樣品純度的求算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進(jìn)行，書(shū)寫(xiě)方程式要注意配平． 　 　 9．（2015?宜賓）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）： 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　

64、　　　． （2）溶液A中的金屬陽(yáng)離子有　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． （3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱(chēng)為　　　　　　，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是　　　　　　． （4）溶液A的質(zhì)量　　　　　?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ靶∮凇被颉暗扔凇保┤芤篊的質(zhì)量． 考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)； （2）根據(jù)鋅、氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)分析； （3）根據(jù)分離混合物的方法以及過(guò)濾和蒸發(fā)操作中需要的儀器來(lái)分析； （4）根據(jù)反

65、應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)分析． 解答： 解：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其中的金屬陽(yáng)離子是鋅離子和銅離子； 故填：Zn2+、Cu2+； （3）由圖可知，操作Ⅰ過(guò)濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過(guò)濾；玻璃棒； （4）A到C的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

66、 160 161 由此可見(jiàn)溶液的質(zhì)量增重了． 故填：小于． 點(diǎn)評(píng)： 本題重點(diǎn)考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，了解相關(guān)知識(shí)即可正確解答． 　 　 10．（2015?杭州）銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取硫酸銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題． （1）圖中B裝置用來(lái)收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整 （2）圖中C裝置的作用是放置氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是　　　　　?。? （3）充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過(guò)濾、用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)試濾液pH，其中pH約為1 實(shí)驗(yàn)2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象． 你認(rèn)為　　　　　　可以說(shuō)明明礬有剩余（選填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”） （4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有　　　　　?。ù鸪?/p>