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1、《鹵族元素》教學設計 荊門市第一中學 高興華 一、教學目標 （一）知識目標 1、通過分析鹵素原子的原子結構及氯氣的性質，認識鹵素單質的性質及遞變規(guī)律； 2、掌握鹵素單質的化學性質；認識鹵素單質化學性質的相似性和差異性；鹵素單質物理性質的遞變規(guī)律。 （二）能力目標 1、通過學生實驗，培養(yǎng)學生動手操作能力，觀察能力和分析解決問題能力； 2、通過實驗的動手操作、觀察分析、認識研究物質化學性質的方法。 （三）情感目標 通過實驗教學，培養(yǎng)學生自然科學的興趣，仔細觀察實驗現象，發(fā)現問題的本質的及獨立探討解決問題的方法。 二、教學重點 鹵素性質的比較 三、教學難點 鹵素性質的

2、比較 四、教學方法 實驗演示、講述、討論、講解、練習等；理論推導—實驗探究—歸納總結 五、教具準備 多媒體實驗教學；實驗儀器及藥品：試管、酒精燈、氯水、溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉等；液溴及碘實物。 六、教學過程 教師活動 學生活動 教學意圖 [提問] 前面我們學習了Cl2，請同學們回憶一下Cl2有哪些重要物理性質？ [過渡] 今天我們來討論與氯元素同一族的其他元素的物理性質。氟、氯、溴、碘、砹元素統稱為鹵族元素。 [展示實物] 放在棕色試劑瓶的液溴及固態(tài)碘 [引導閱讀] 教材第65頁鹵族元素單質的主要物理性質，總結相似性及遞變性。

3、 [板書] 一、鹵素單質的物理性質。 [講解] Br2、I2的特性 （1）溴是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質。a)揮發(fā)性，液封；b)液溴盛在細口磨砂玻璃塞的棕色試劑瓶里，低溫下保存；c)取用時用吸管；（2）碘單質易升華，淀粉遇I2顯藍色。 [分組實驗] （1）加熱固體碘（升華）（2）淀粉遇碘呈現特殊的藍色。 回憶、思考、回答：Cl2為黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。 觀察、記錄、思考 閱讀、思考、歸納、回答：1、相似性：都有顏色和毒性，除F2外在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑；2、遞變性：從F→I，顏

4、色由淺入深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)；密度由小到大；熔沸點由低至高；毒性由大到??；溶解度由大到小 學生理解、記憶 學生動手操作 鞏固舊知識，為引入新知識打下基礎。 培養(yǎng)學生觀察能力 培養(yǎng)學生歸納、總結能力 掌握溴、碘的特殊物理性質 通過實驗加強對I2特性的理解  教師活動 學生活動 教學意圖 [設問] 利用碘的升華實驗，你能解決哪些實際問題？ [展示實物] 展示氯水、溴水、碘水，觀察顏色。

5、 [分組實驗] 溴、碘在CCl4有機溶劑中的溶解性實驗。 [講述] 單質Br2、I2在不同的溶劑中顏色不同，Br2以橙色為主，I2以褐色、紫色為主。 [設問] 我們知道結構決定物質的化學性質，同學們通過觀察教材65頁鹵族元素的原子結構示意圖，說說鹵素原子在結構上有什么相似性和遞變性？ [板書] 二、鹵素的原子結構 [過渡] 據原子結構可推出：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，同學們推出的化學性質是否正確，還得通過實驗事實來驗證。 思考并回答： 1、提純食鹽和碘的混合物；2、提純沙子和碘的混合物

6、。 觀察并回答： 氯水：淡黃綠色 溴水：橙色 碘水：褐色 學生實驗并回答： 溴水中加CCl4，上層接近無色，下層為溶有溴的CCl4層，顯橙紅色；碘水中加CCl4分層，上層接近無色，下層為溶有碘的CCl4，顯紫紅色。 傾聽、記憶 學生畫出F、Cl的原子結構示意圖，回答：1、相似性：最外層都是7個電子，易得1個電子，具有氧化性；2、遞變性：鹵素原子從F到I，核電荷數依次增大，原子核對最外層電子的引力依次減小，得電子能力依次減弱，推測氧化性： F2＞Cl2＞Br2＞I2 碘的升華解決實際問題 觀察、思考、記憶

7、 培養(yǎng)學生觀察、記錄實驗現象的能力 培養(yǎng)學生觀察數據、分析、總結、歸納的能力；引導學生加深對結構決定化學性質的認識 教師活動 學生活動 教學意圖 [板書] 三、鹵素單質的化學性質 1、鹵素單質間的置換反應 [問題探究] 如何通過實驗驗證氧化性Cl2＞ Br2＞I2。 [分組實驗] 將少量溴水注入盛KI溶液的試管中，用力振蕩后，加少量淀粉溶液。 [分組實驗] 將少量氯水注入盛有NaBr溶液的試管中。 [講述] 實驗驗證了前面由結構決定性質判斷鹵素單質氧化性的順

8、序的正確性。 [提問] 1、將足量氯水加入到NaBr、KI溶液后，蒸干灼燒后得到什么固體物質？2、向含有NaBr、KI的混合液中逐滴滴入氯水，哪種離子優(yōu)先與氯水反應？ [研究課題] 把F2通入KI溶液，有何現象？寫出有關反應的化學方程式，這將是我們下一節(jié)課學習的重要內容。 [課堂小結] 本節(jié)課我們重點學習了鹵素單質的物理性質、結構及鹵素單質間的置換反應，進一步證明結構決定性質，性質反映結構。 學生分組討論思考回答： 分別將氯水和溴水滴加到NaBr和KI中。 學生實驗，并回答：溶液變藍、說明有I2生成，寫出化學方程式及離子方程式： Br2＋2KI＝

9、2KBr＋I2 Br2＋2I－＝2Br－＋I2 氧化性：Br2＞I2 還原性：I－＞Br－ 學生實驗、觀察現象，寫出化學方程式及離子方程式： Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 氧化性：Cl2 ＞Br2 還原性：Br－＞Cl－ 學生思考回答：1、最后固體物質是NaCl和KCl；2、先與碘離子反應，因為還原性I－＞Br－ 學生課后完成 師生共同回顧 提出研究課題，明確實驗目的；調動學生思維；培養(yǎng)學生設計實驗的能力；培養(yǎng)學生的成就感。 教給學生思

10、考問題的方法；培養(yǎng)學生由感性到理性的認識方法。 鞏固知識、發(fā)散思維、培養(yǎng)能力 使學生帶著問題離開課堂，感悟科學研究的魅力 強調主干知識 七、教學后記 將鹵素的性質與前面學習的氧化還原反應知識結合起來。 八、板書設計 （一）鹵素單質的物理性質 1、相似性和遞變性 2、Br2 、I2的特性 （二）鹵素的原子結構 相似性及遞變性 （三）鹵素單質的化學性質 1、鹵素單質間的置換反應。 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－ 友情提示：部分文檔來自網絡整理，供您參考！文檔可復制、編制，期待您的好評與關注！ 5 / 5