《2019新人教版必修一《鋁的化合物》word學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019新人教版必修一《鋁的化合物》word學案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、I * E*,塔河二中導(dǎo)學案 高一年級 化學 學科 課題 備課人:一溫敏敏 審批人:―楊玉海 備課日期: 2011/11/18—麗0期： 2011/11/22 2019新人教版必修一《鋁的化合物》 word學案 【學習目標】 知識與技能二了解鋁的重要化合物的性質(zhì)、用途；掌握過氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)以及 制備方法。 過程與方法：掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的化學性質(zhì)。 情感態(tài)度價值觀：通過對典型物質(zhì)的學習，找出一類物質(zhì)的共性，形成規(guī)律性的知 識。 【學習重難點】 氫氧化鋁的性質(zhì) 【知識鏈接】 1、叫氧化物，F(xiàn)ezO3、CuO、MgO、 Na2O等能與鹽酸等酸反應(yīng)生成 和 (

2、填物質(zhì)類別)這類氧化物叫 堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等酸反應(yīng)生成 和 (填 物質(zhì)類別)這類氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO是一種 色 溶于水并且與水 —反應(yīng)的固體。MgO與鹽酸反應(yīng)的離子 方程式為。 3.多數(shù)的金屬氫氧化物不溶于水，除了 等幾種堿外。 4.不溶于水的金屬氫氧化物受熱 分解，寫出下列堿受熱分解的化學反程式。 Fe(OH) 3, Cu(OH) 2 , 【學法指導(dǎo)】對比，強化記憶。 【學習過程】一、鋁的重要化合物 氧化鋁 A12O3是一種 色 熔點 的物質(zhì)，可用來制造耐火材料。 溶于水，能與鹽 酸、NaOH溶液反應(yīng)。 AI2O 3 +

3、HCl ===離子方程式為： Al2O3+ NaOH ===離子方程式為： 八1203是一種 性氧化物，因為 。 二.氫氧化鋁 1 .物理性質(zhì)：Al(OH) 3幾乎 溶于水，但能凝聚水中的 ,并能吸附 ,因此 Al(OH) 3可作凈水劑。 * 篙二二K篇 塔河二中導(dǎo)學案 班級： 姓名： 學習小組：第 小組 2.制備及化學性質(zhì) (1) Al(OH) 3 生成 實驗：向試管中加入 0.5mol/LAl 2(SO4)3溶液，滴加氨水。 現(xiàn)象：生成 色 狀沉淀。 化學反應(yīng)方程式： 。 離子方程式 : . 思考：用鋁鹽和NaOH制取Al(OH) 3可以嗎？若能寫出反應(yīng)的化學

4、方程式及離子方程式。 化學反應(yīng)方程式： 。 離子方程式 :。 (2) Al(OH) 3 的兩性 填寫實驗表格 現(xiàn)象 化學方程式 離子方程式 Al(OH) 3 沉淀 中加入HCl Al(OH) 3 沉淀 中加入NaOH Al(OH) 3 沉淀 中加入氨水 結(jié)論：Al(OH) 3既可以與強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，因此 Al(OH) 3是 氫氧 化物。 (3) Al(OH) 3的不穩(wěn)定性 Al(OH) 3受熱分解的化學方程式 (4)應(yīng)用： ①Al(OH) 3能凝聚水中的 ,并能吸附 ,因此Al(OH) 3可作凈水劑。 ②

5、Al(OH) 3醫(yī)用上可以 。 【合作學習】：實驗室用鋁鹽和氨水及 NaOH均可以制取 Al(OH) 3,比較而言哪一種方法 好？ 補充實驗：向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸或用嘴通過長導(dǎo)氣管往里吹氣，觀察實驗現(xiàn)象, 完成反應(yīng)的化學方程式及離子方程式。 現(xiàn)象 化學方程式 離子方程式 NaAlO 2溶液 中加入HCl NaAlO 2溶液 中通入CO2 、硫酸鋁鉀[KAl(SO 4)2] 寫出其電離方程式： 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為 ,無色晶體，易溶于水, 可用作凈水。 【課堂小結(jié)】：思考并完成上述①-⑨步轉(zhuǎn)化的化學反程式，并改

6、成離子方程式。 ⑧ ② O ③ O ④ O ⑤ O ⑥ O ⑦ O ⑧ O ⑨ O 【達標訓(xùn)練】 1 .下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( ① AI2O3 ②MgO ③NaHCO 3④ Al(OH) 3 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 2 .向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑， 有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是 ( A.NaOH B.NH 3 H2O C.NaCl D.BaCl 2 3 .下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是( ) A. Al 2O3 B.NaOH C.Mg(

7、OH) 2 D.Fe2O3 4 .下列方法不能夠生成 Al(OH) 3的是( ) A.向AlCl 3溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液 B.向AlCl 3溶液中滴加氨水 C.向NaAlO 2溶液中通入CO2 D.向NaAlO 2溶液中滴加過量的 HCl 5 .把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中 ，下列敘述正確的是 () A.析出金屬鋁 B.產(chǎn)生白色沉淀 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生無色氣體 6 .鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物 ，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿 溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( ) A.Na+ B.A13+ C.Cu2+ D. AlO 2~

8、7 .鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl ,在標準狀況下放出氣體的體積為 5.6L。向 應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 () A51g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 8 .下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是( ) A.氫氧化鋁和鹽酸： Al(OH) 3+3H =Al3 +3H2O B.氧化鋁溶于氫氧化鈉： Al2O3+2OH =2AlO2 +2H2O C.鐵溶于稀硫酸：Fe+ 2H =Fe2 +H2T D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al(OH) 3+ 3OH ===AlO 2 +3H2O 9 .在無色透明的溶液中能大量共存的是 () A.HCO 3 、 Na、OH、Cl B.Ca2、NO 3、SO42、CO32 C.Fe2、Na、H、NO 3 D.Cl、Mg 2、Na、SO42 10 .在明磯［(KAl(SO4)2)］溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元 素的存在形式為( ) A. 一部分為Al(OH) 3, 一部分為 Al3 B.全部為Al(OH) 3 C. 一部分為Al(OH) 3, 一部分為 AlO 2 D.全部為AlO 2 【課后反思】