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1、你熟悉的知識 2H2+O2 2H2O點燃點燃質 量： 4g 32g 36g分子數：2個 1個 2個 宏 觀（質量） 微 觀(分子數)疑問 科學上要建立起粒子的數目和科學上要建立起粒子的數目和 含有一定數目粒子的集體的聯(lián)系既含有一定數目粒子的集體的聯(lián)系既是必要的，也是可能的。是必要的，也是可能的。啟示： 科學上采用科學上采用“物質的量物質的量”這個物理量把這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來可稱量的物質聯(lián)系起來 。 宏 觀（質量） 微 觀(微粒數)物質的量物質的量要想找到微觀粒子的個數與宏觀物質要想找到微觀粒子的個數與宏觀物

2、質質量之間的關系，應該用什么指導思想質量之間的關系，應該用什么指導思想?化學中常用的物理量化學中常用的物理量物質的量物質的量資料資料國際單位制（國際單位制（SI）的）的7個基本單位個基本單位 物理量物理量 單位名稱單位名稱 單位符號單位符號 長度長度米米m質量質量千克千克Kg時間時間秒秒S電流電流安安培培A熱力學溫度熱力學溫度開開爾文爾文K發(fā)光強度發(fā)光強度坎坎德拉德拉cd物質的量物質的量摩摩爾爾mol一、物質的量及其單位一、物質的量及其單位-摩爾摩爾 物質的量像質量、長度、時間等物理量物質的量像質量、長度、時間等物理量一樣一樣, ,它也是一種基本它也是一種基本物理量物理量含義含義: : 描述描

3、述微觀粒子數目微觀粒子數目多少的一個基本物理量多少的一個基本物理量符號符號: : n n單位單位: : 摩爾摩爾, ,簡稱摩簡稱摩符號符號: : mol mol 1mol1mol微觀粒子含有多少個微粒呢微觀粒子含有多少個微粒呢? ?1mol1mol任何微粒所含的微粒數與任何微粒所含的微粒數與0.012kg0.012kg一種碳原子（一種碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子數相等。碳原子數相等。0.012kg 1212C C微觀構成微觀構成已知已知:一個碳原子的質量為一個碳原子的質量為 1.993 1023kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子數中所含的碳原子數？ 思考思

4、考 解： 6.021023 0.012kg1.993 1023kg碳原子數碳原子數= =1、物質的量是用來描述、物質的量是用來描述微觀粒子微觀粒子的物理量，不能描述的物理量，不能描述宏觀物體宏觀物體2 、微觀粒子包括、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等分子、原子、離子、電子、中子等3 、”物質的量物質的量“四個字不能增減四個字不能增減4 、使用物質的量一定要指明、使用物質的量一定要指明具體的微粒具體的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否說能否說 1mol氧或氧或1mol氫氫能否說能否說: 1mol大米或大米或1mol細菌細菌表示表示:1mol水分子水分子表示

5、表示:1mol氫離子氫離子表示表示:1mol碳原子碳原子【判斷正誤【判斷正誤】1 、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023個微粒。個微粒。2 、摩爾是國際七個基本物理量之一。、摩爾是國際七個基本物理量之一。3 、NA個個O原子的物質的量為原子的物質的量為1mol。4 、6.021023個任何微粒的量均為個任何微粒的量均為1mol。5 、任何物質，如果它所含微粒數與、任何物質，如果它所含微粒數與12g12C所含的碳所含的碳原子數相同，我們就說它的物質的量為原子數相同，我們就說它的物質的量為1mol。6 、1mol氫含有氫含有6.021023個氫。個氫。物質的量物質的量物質的量物質的

6、量指代不明指代不明14【課堂練習】1mol O含有 個O；1mol H2O含有 個H2O；1mol H+ 含有 個H+ ；1mole含有 個e ；6.021023個12C的物質的量為 mol；6.021023個CO的物質的量為 mol；6.021023個OH的物質的量為 mol。6.0210236.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少個氧分子？1.204 1024個H原子的物質的量是多少?物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）與微粒數（N）之間的關系為：n=NNA【課堂練習】5mol Cl 含有 個Cl；1.5mol H2SO4含有 個H2SO4；0.3

7、mol Na+ 含有 個Na+ ；3.011023個Fe的物質的量為 mol；2.4081024個HClO的物質的量為 mol；3.6121023個Cl的物質的量為 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【遷移【遷移應用應用】6.021023個H2O6.0210231.20410241mol H2O21 個H原子個O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 個個O。3.013.011023個氫分子含個氫分子含 mol H H、 含有含有 個質

8、子、個質子、 mol emol e。mol NH3，含有個，含有個 N N。1.2041024 使用使用摩爾摩爾概念時的概念時的注意事項注意事項適用范圍：使用準則：大：?。簭V：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號或化學式必須指明微粒符號或化學式1mol1mol物質所含微粒數物質所含微粒數巨大巨大摩爾計量的是微無其微的微觀粒子摩爾計量的是微無其微的微觀粒子應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應微粒與微粒集體、不可稱量的反應微粒與可稱量的宏觀物質的橋梁?？煞Q量的宏觀物質的橋梁。1.物質的量是用物質的量是用0.012 kg 1

9、2C中所含的原子數目作為標準來衡中所含的原子數目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數目多少的物理量，符號是量其他微粒集體所含微粒數目多少的物理量，符號是n。物質的。物質的量的單位是摩爾量的單位是摩爾 ，簡稱摩，符號為，簡稱摩，符號為mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數為所含的碳原子數為6.021023，與，與0.012 kg 12C所含的碳原子數相同的任何微粒，它的物質的量為所含的碳原子數相同的任何微粒，它的物質的量為1mol。3. 6.021023 mol1 稱為阿伏加德羅常數，符號為稱為阿伏加德羅常數，符號為NA。4. 表示物質的量時，必須用化學式指明微粒的種類，可以是表示

10、物質的量時，必須用化學式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。分子、原子、離子或電子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推論：物質所含微粒數與其物質的量成正比。推論：物質所含微粒數與其物質的量成正比?！拘〗Y【小結】阿伏加德羅常數(NA)是多么大的一個數呢?6.02X1023粒米供全球粒米供全球60億人每人每天吃一斤億人每人每天吃一斤,可吃可吃1414萬年萬年10億人數一滴水里的水分子數億人數一滴水里的水分子數,每人每分鐘數每人每分鐘數100個個,需要需要3萬多年萬多年可見可見: :阿伏加德羅常數適用于微觀粒子阿伏加德羅常數適用于微觀粒子, ,不能用不能用于宏觀物體。于宏觀物體。