《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序——以氯為例優(yōu)化課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序——以氯為例優(yōu)化課件 魯科版（68頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2節(jié)節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序法和程序以氯為例以氯為例2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯的單質(zhì)及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)了解氯的單質(zhì)及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。量的影響。3.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.氯氣的性質(zhì)、用途和制法。氯氣的性質(zhì)、用途和制法。2.次氯酸的性質(zhì)。次氯酸的性質(zhì)。3.常見氯元素的重要化合物。常見氯元素的重要化合物。教材回扣夯實(shí)雙基教材回扣夯實(shí)雙基一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序一、研究物質(zhì)性

2、質(zhì)的基本程序研究物質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的研究物質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀外觀預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)通過通過_來驗(yàn)證和探究預(yù)測的性質(zhì)來驗(yàn)證和探究預(yù)測的性質(zhì)通通過對(duì)現(xiàn)象的分析、探討、歸納、概述過對(duì)現(xiàn)象的分析、探討、歸納、概述得出物質(zhì)性質(zhì)的得出物質(zhì)性質(zhì)的_?；瘜W(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論二、氯氣及其化合物的性質(zhì)二、氯氣及其化合物的性質(zhì)1氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是通常情況下，氯氣是_色色_氣味的氣體。密度比氣味的氣體。密度比空氣大，有毒，易液化，能溶于水，空氣大，有毒，易液化，能溶于水，通常通常1體積水約溶解體積水約溶解_體積氯體積氯氣，其水溶液稱為氯水。氣，其水溶液稱為氯

3、水。黃綠黃綠刺激性刺激性2聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：_。2氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量氣用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔體飄進(jìn)鼻孔紅棕紅棕棕黃棕黃2Cl22Ca( (OH) )2=CaCl2Ca( (ClO) )22H2OCl2CH4CH3ClHCl思考感悟思考感悟1氯氣通入石蕊試液中的現(xiàn)象？常氯氣通入石蕊試液中的現(xiàn)象？常見的有顏色的氣體有哪些？見的有顏色的氣體有哪些？【提示】【提示】先變紅后退色；先變紅后退色；NO2紅棕紅棕色、色、Cl2黃綠色等。黃綠色等。3次氯酸的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì)次氯酸具有不穩(wěn)定性次氯酸具有不穩(wěn)

4、定性_;次氯酸具有弱酸性和強(qiáng)次氯酸具有弱酸性和強(qiáng)_性；性；將將CO2通入通入Ca(ClO)2的溶液中，產(chǎn)的溶液中，產(chǎn)生沉淀和生沉淀和HClO，就能證明，就能證明HClO是比是比H2CO3還弱的酸。還弱的酸。氧化氧化思考感悟思考感悟2漂白粉的成分和漂白原理分別是漂白粉的成分和漂白原理分別是什么？什么？【提示】【提示】 漂白粉含有漂白粉含有CaCl2和和Ca(ClO)2,其中其中Ca(ClO)2為有效成分；為有效成分；漂白原理為：漂白原理為：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。三、氯氣的制法三、氯氣的制法1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理：用反應(yīng)原理：用_物質(zhì)物質(zhì)(如

5、如MnO2、KMnO4等等)和濃鹽酸反應(yīng)。和濃鹽酸反應(yīng)。強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性(3)收集方法：收集方法：_或或排飽和食鹽水法。排飽和食鹽水法。(4)凈化：用凈化：用_或水洗法除或水洗法除去去HCl，再用，再用_干燥。干燥。(5)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示如圖所示)。向上排空氣法向上排空氣法飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸(6)尾氣處理：用尾氣處理：用_吸吸收多余的收多余的Cl2，防止污染。，防止污染。2氯氣工業(yè)制法氯氣工業(yè)制法(1)電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水：_2NaCl2H2ONaOH(溶液溶液)思考感悟思考感悟3實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取Cl2應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？【提示】【提示】如圖。如圖

6、?？键c(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析氯水的組成、性質(zhì)、應(yīng)氯水的組成、性質(zhì)、應(yīng)用用1氯水的組成：含有三種分子：氯水的組成：含有三種分子：H2O、Cl2、HClO，含有四種離子：，含有四種離子：H、Cl、ClO、 OH。氯水中存。氯水中存在著三個(gè)平衡：在著三個(gè)平衡：2氯水的性質(zhì)：氯水的性質(zhì)：(1)因含有因含有Cl2，所，所以具有黃綠色、有強(qiáng)氧化性、能與不以具有黃綠色、有強(qiáng)氧化性、能與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)；飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)；(2)因含有因含有H、HClO，所以有酸性；，所以有酸性；(3)因含有因含有HClO，所以具有弱酸性、，所以具有弱酸性、強(qiáng)氧化性；強(qiáng)氧化性；(4)因含有因含有Cl，可以發(fā)生，可以

7、發(fā)生沉淀反應(yīng)。沉淀反應(yīng)。3應(yīng)用平衡移動(dòng)原理闡釋應(yīng)用平衡移動(dòng)原理闡釋(1)當(dāng)加入可溶性氯化物時(shí)，當(dāng)加入可溶性氯化物時(shí)，c(Cl)增增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法水法降低降低Cl2的溶解度來收集的溶解度來收集Cl2，也可用飽和食鹽水除去也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)中的雜質(zhì)HCl。(2)當(dāng)加濃鹽酸時(shí)，當(dāng)加濃鹽酸時(shí)，c(H)和和c(Cl)都都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取和濃鹽酸作用來制取Cl2或測定漂白或測定漂白粉中的粉中的“有效氯有效氯”；當(dāng)加入；當(dāng)加入CaCO3或或Na2CO3時(shí)，時(shí)，c(H)減少，

8、平衡右減少，平衡右移，可使氯水中移，可使氯水中c(HClO)增大，增強(qiáng)增大，增強(qiáng)漂白的作用。漂白的作用。(3)當(dāng)加入堿時(shí)，當(dāng)加入堿時(shí)，c(H)和和c(HClO)都都減小，平衡右移。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用濃強(qiáng)減小，平衡右移。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿溶液吸收未反應(yīng)完的堿溶液吸收未反應(yīng)完的Cl2，用于工，用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。業(yè)制漂白粉和漂白液。(4)氯水見光后，因氯水見光后，因HClO分解，平衡分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，因?yàn)榫弥玫穆人畷?huì)變成鹽酸而現(xiàn)制，因?yàn)榫弥玫穆人畷?huì)變成鹽酸而失效。失效。特別提醒特別提醒當(dāng)向當(dāng)向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐混合

9、溶液中逐漸通入漸通入Cl2時(shí)，要考慮它們的還原性順時(shí)，要考慮它們的還原性順序：序：SO2IFe2Br，要根據(jù)氧化，要根據(jù)氧化順序和得失電子守恒計(jì)算。順序和得失電子守恒計(jì)算。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2011青島四校高三聯(lián)考青島四校高三聯(lián)考)有關(guān)液有關(guān)液氯和氯水的敘述中正確的是氯和氯水的敘述中正確的是()A液氯和氯水都是純凈物液氯和氯水都是純凈物B液氯無酸性，氯水有酸性液氯無酸性，氯水有酸性C液氯較氯水有更強(qiáng)的漂白性液氯較氯水有更強(qiáng)的漂白性D氯水久置后漂白性增強(qiáng)氯水久置后漂白性增強(qiáng)解析：選解析：選B。本題考查液氯和氯水的組。本題考查液氯和氯水的組成及性質(zhì)的異同。液氯是由氯氣經(jīng)過成及性質(zhì)的異同。液氯是由

10、氯氣經(jīng)過加壓降溫使加壓降溫使Cl2分子間距離減小而液化分子間距離減小而液化得到的，除得到的，除Cl2外無其他物質(zhì)，具有外無其他物質(zhì)，具有Cl2的性質(zhì)，無酸性，無漂白性，是純的性質(zhì)，無酸性，無漂白性，是純凈凈物；物；Cl2溶于水得氯水，溶解的溶于水得氯水，溶解的Cl2部部分與分與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成HCl、HClO，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)驗(yàn)拓展驗(yàn)拓展1氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的拓展氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的拓展基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)想拓展聯(lián)想拓展化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)反應(yīng)原理：MnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2OCl Cl2用用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2做氧化劑與做氧化劑與濃

11、鹽酸反應(yīng)均可制得濃鹽酸反應(yīng)均可制得Cl2基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)想拓展聯(lián)想拓展儀器裝置類型：儀器裝置類型：固液固液 氣氣固液固液 氣氣(H2CO2) 固固固固 氣氣(KClO3O2)收集方法：向上排收集方法：向上排空氣法或排飽和食空氣法或排飽和食鹽水法鹽水法收集方法的選擇與氣體收集方法的選擇與氣體密度、溶解性及在空氣密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性等有關(guān)中的穩(wěn)定性等有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)想拓展聯(lián)想拓展尾氣吸收：尾氣吸收：Cl2有有毒，用毒，用NaOH溶液溶液吸收，防止污染環(huán)吸收，防止污染環(huán)境境根據(jù)有害氣體的性根據(jù)有害氣體的性質(zhì)，常設(shè)置點(diǎn)燃轉(zhuǎn)質(zhì)，常設(shè)置點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化、試劑吸收等處化、試劑吸收等處理裝置理裝置即

12、時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2(2012山東濰坊高三第一次模擬山東濰坊高三第一次模擬)無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在在178 升華。裝有無水氯化鋁的試升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會(huì)爆炸并產(chǎn)劑瓶久置于潮濕空氣中，會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工的催化劑，并用于處理潤滑劑等。的催化劑，并用于處理潤滑劑等。工業(yè)上用金屬鋁和氯氣或無水氯化氫工業(yè)上用金屬鋁和氯氣或無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得無水氯氣體與熔融金屬鋁作用而制得無水氯化鋁。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，化鋁。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過如下圖所示裝置制

13、取少量純凈的通過如下圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。無水氯化鋁。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在在E處可收集到純凈的氯化鋁，其處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是原因是_。(3)裝置裝置B、C中的試劑分別是中的試劑分別是_、_。(4)從從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入裝置而直接進(jìn)入D中玻璃管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)中玻璃管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的后果是產(chǎn)生的后果是_。(5)F裝置所起的作用是裝置所起的作用是_。解析：解析：B、C裝置應(yīng)該是除裝置應(yīng)該是除Cl2中的中的HCl和和H2O的，故的，故B中應(yīng)盛飽和中應(yīng)盛飽和NaCl溶液，溶液，C

14、中應(yīng)盛有濃中應(yīng)盛有濃H2SO4，若沒有，若沒有B、C裝裝置，則置，則HCl氣體和水蒸氣隨同氣體和水蒸氣隨同Cl2一同一同進(jìn)入進(jìn)入D管，管，HCl與與Al反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2，H2與與Cl2的混合物受熱可能爆炸，水蒸的混合物受熱可能爆炸，水蒸氣與氣與AlCl3作用也可能爆炸；作用也可能爆炸；Cl2有有毒，不能直接排放到空氣中，可用堿毒，不能直接排放到空氣中，可用堿石灰吸收，石灰吸收，又因?yàn)橛忠驗(yàn)锳lCl3易水解，所以堿石灰也易水解，所以堿石灰也起到干燥作用，防止空氣中的水蒸氣起到干燥作用，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入進(jìn)入D管，使管，使AlCl3水解。水解。(2)生成的生成的AlCl3受熱升華，在受熱升

15、華，在E處凝處凝結(jié)結(jié)(3)飽和飽和NaCl溶液溶液濃濃H2SO4(4)玻璃管可能發(fā)生爆炸玻璃管可能發(fā)生爆炸(5)吸收尾氣中未反應(yīng)的吸收尾氣中未反應(yīng)的Cl2，以免其，以免其污染空氣；還能起干燥作用，防止外污染空氣；還能起干燥作用，防止外部空氣中的水蒸氣進(jìn)入部空氣中的水蒸氣進(jìn)入D管，使管，使AlCl3水解水解命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn) (2011高考江蘇卷高考江蘇卷)NaCl是一是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如如圖圖)。下列說法正確的是。下列說法正確的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解在水中的溶解度比度比Na2CO3的大的大B

16、石灰乳與石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，Cl2既是既是氧化劑，又是還原劑氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，能用鋼瓶貯運(yùn)，所以所以Cl2不與鐵反應(yīng)不與鐵反應(yīng)D如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)【解析】【解析】A錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的締合作用導(dǎo)致其溶解度比碳酸之間的締合作用導(dǎo)致其溶解度比碳酸鈉??；鈉小；B對(duì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯元素對(duì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯元素的歧化反應(yīng)，其化合價(jià)同時(shí)升高和降的歧化反應(yīng)，其化合價(jià)同時(shí)升高和降低了；低了；C錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔類似鈍

17、化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯(cuò)，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)錯(cuò)，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽【名師點(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】NaCl是一種自然界是一種自然界中存在豐富的化工原料，利用中存在豐富的化工原料，利用NaCl可以制取金屬鈉可以制取金屬鈉(和和Cl2)、燒堿、燒堿(和鹽和鹽酸酸)、純堿、純堿(侯德榜制堿、侯德榜制堿、利用利用NaHCO3溶解度小于溶解度小于Na2CO3溶溶液度的性質(zhì)，先通液度的性質(zhì)，先通NH3至飽和、再通至飽和、再通CO2至飽和至飽和)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)成不同類型的

18、性質(zhì)，設(shè)計(jì)成不同類型的試的試題，是高考經(jīng)?？疾榈囊环N形式。題，是高考經(jīng)?？疾榈囊环N形式。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn) (2011高考江蘇卷高考江蘇卷)以硫鐵礦以硫鐵礦(主主要成分為要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下：的工藝流程如下：回答下列問題：回答下列問題：(1)在一定條件下，在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SO3的的反應(yīng)為反應(yīng)為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為為K_；過量的；過量的SO2與與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽

19、酸酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_；該過程產(chǎn)；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為染空氣的氣體為_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。加酸可抑制其水解。加酸可抑制其水解。(3)通氯氣的目通氯氣的目的是氧化的是氧化Fe2，尾氣中的有害氣體，尾氣中的有害氣體是剩余的氯氣以及鹽酸揮發(fā)出的氯化是剩余的氯氣以及鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體。氫氣體?！久麕熤附颉俊久麕熤附颉繉⒌湫吐然飳⒌湫吐然?FeCl3、AlCl3、MgCl2)的制備設(shè)計(jì)成的制備設(shè)

20、計(jì)成“化工化工工藝流程試題工藝流程試題”是近幾年高考試題中是近幾年高考試題中的熱點(diǎn)之一；解答這類試題應(yīng)首先弄的熱點(diǎn)之一；解答這類試題應(yīng)首先弄清楚題目要求、原料獲取方法、化工清楚題目要求、原料獲取方法、化工生產(chǎn)中包含的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理，其生產(chǎn)中包含的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理，其次根據(jù)次根據(jù)“流程流程”，理清每一步所加試劑的作用及與目標(biāo)理清每一步所加試劑的作用及與目標(biāo)產(chǎn)品的關(guān)系，再次與其他化學(xué)理論相產(chǎn)品的關(guān)系，再次與其他化學(xué)理論相聯(lián)系聯(lián)系(如與反應(yīng)速率、化學(xué)平衡原理相如與反應(yīng)速率、化學(xué)平衡原理相聯(lián)系、與電解質(zhì)溶液理論相聯(lián)系等聯(lián)系、與電解質(zhì)溶液理論相聯(lián)系等)。易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析 (2012煙臺(tái)模擬煙臺(tái)

21、模擬)下列說法正下列說法正確的是確的是()A因?yàn)橐驗(yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液退色試液退色B能使品紅溶液退色的不一定是能使品紅溶液退色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理相同都能使紅墨水退色，其原理相同DSO2和和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好白效果更好【常見錯(cuò)誤】【常見錯(cuò)誤】A、D【錯(cuò)因分析】【錯(cuò)因分析】(1)常見錯(cuò)誤分析：常見錯(cuò)誤分析：SO2和和Cl2發(fā)生

22、反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，將等物質(zhì)的量的，將等物質(zhì)的量的SO2和和Cl2混合后，幾乎無漂白性，所以錯(cuò)選混合后，幾乎無漂白性，所以錯(cuò)選D；SO2能使品紅退色，表現(xiàn)能使品紅退色，表現(xiàn)SO2的漂的漂白白性，而性，而SO2使酸性使酸性KMnO4(aq)退色，退色，表現(xiàn)表現(xiàn)SO2的還原性，所以錯(cuò)選的還原性，所以錯(cuò)選A。(2)其他錯(cuò)誤分析：沒有搞清楚物質(zhì)漂其他錯(cuò)誤分析：沒有搞清楚物質(zhì)漂白的三原理白的三原理吸附性；吸附性；強(qiáng)氧化性；強(qiáng)氧化性；與有色物質(zhì)化合；其次將溶液的退色和與有色物質(zhì)化合；其次將溶液的退色和漂白性混為一談，區(qū)分不清，溶液的退漂白性混為一談，區(qū)分不清，溶液的退

23、色包含漂白的一個(gè)方面，色包含漂白的一個(gè)方面，SO2使氯水、使氯水、溴水退色，不是由于其漂白性，而是因溴水退色，不是由于其漂白性，而是因?yàn)槠溥€原性，所以錯(cuò)選為其還原性，所以錯(cuò)選C項(xiàng)。項(xiàng)?！菊_解答】【正確解答】氯水、氯水、Ca(ClO)2、活性炭、活性炭、Na2O2、H2O2、O3均能使均能使品紅溶液退色。品紅溶液退色?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的探究【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫≈迫l2并探究并探究Cl2能將能將Br2和和I2分別從分別從NaBr溶液、溶液、KI溶液中置換溶液中置換出來；制取出來；制取Br2并探究并探究Br2能將能將I2從從KI溶液

24、溶液中 置 換 出 來 ； 從 而 證 明 出 氧 化 性中 置 換 出 來 ； 從 而 證 明 出 氧 化 性Cl2Br2I2。實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)原理】制制Cl2：2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O;排除排除Cl2干擾及消除干擾及消除Cl2污染：污染：Cl22NaOH=NaClNaClO H2O ； 探 究 結(jié) 論 反 應(yīng) ：； 探 究 結(jié) 論 反 應(yīng) ： C l22NaBr=Br22NaCl，Cl22KI=I22KCl，Br22KI=2KBrI2。典例探究典例探究(2010高考北京卷高考北京卷)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧

25、化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃，滴加濃鹽酸。鹽酸。.當(dāng)當(dāng)B和和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。夾緊彈簧夾。.當(dāng)當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中溶液發(fā)生

26、反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程過程實(shí)驗(yàn)的目的是實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸減弱。減弱?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}以鹵素性質(zhì)遞變的知本題以鹵素性質(zhì)遞變的知識(shí)來考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。題目涉及識(shí)來考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。題目涉及的反應(yīng)原理有的反應(yīng)原理有2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr

27、2，Br22KI=2KBrI2，消除，消除Cl2的污染：的污染：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。實(shí)驗(yàn)要排除干擾，利用實(shí)驗(yàn)要排除干擾，利用、的對(duì)比可的對(duì)比可知過程知過程是排除是排除Cl2的干擾。對(duì)的干擾。對(duì)(6)要從要從本質(zhì)本質(zhì)(結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu))上進(jìn)行說明，此問易錯(cuò)答為上進(jìn)行說明，此問易錯(cuò)答為“非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱”,這也是結(jié)果這也是結(jié)果,是比是比“得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱”更高的概述更高的概述,而而不是本質(zhì)不是本質(zhì),化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)是結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)性質(zhì)的本質(zhì)是結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1) (2)淀粉淀粉KI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞打開活塞b，將少量，將少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞中，關(guān)閉活塞b，取下，取下D振蕩。靜置振蕩。靜置后后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)確認(rèn)C的黃色溶液中無的黃色溶液中無Cl2，排除，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大