《山西省永濟(jì)市第三高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 4.3《硫和氮的氧化物》課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省永濟(jì)市第三高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 4.3《硫和氮的氧化物》課件 新人教版必修1（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的產(chǎn)生二氧化硫的產(chǎn)生: (一一)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味的無(wú)色、有刺激性氣味的有毒有毒氣體氣體,密度比空氣大密度比空氣大,易液化易液化,易易溶于水溶于水(常溫常壓下，常溫常壓下，1體積水能溶解體積水能溶解40個(gè)體積的二氧化硫個(gè)體積的二氧化硫,即即1:40). 點(diǎn)燃點(diǎn)燃S + OS + O2 2 = SO = SO2 2*亞硫酸是一種亞硫酸是一種弱酸弱酸，不穩(wěn)定，不穩(wěn)定 (二二) SO2的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1)

2、 與與H2O反應(yīng)反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸）(2) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉）（亞硫酸鈉） SO2 +CaO=CaSO3 （亞硫酸鈣）（亞硫酸鈣）實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污堿液吸收尾氣，防止空氣污 染染。可逆反應(yīng)可逆反應(yīng): 在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 2：具有還原性：具有還原性 （1） 2SO2+O2 2S

3、O3 SO3+H2O = H2SO4（硫酸）（硫酸） *可逆反應(yīng)：在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可逆反應(yīng)：在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 又向逆又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。【思考【思考】2H2O 2H2 +O2 與與 2H2+O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2O 是可逆反應(yīng)嗎？是可逆反應(yīng)嗎？【思考】硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè)【思考】硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè) SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)44.8 ， SO3與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)

4、生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。，同時(shí)放出大量的熱。 工業(yè)上常用上兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。工業(yè)上常用上兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。 見(jiàn)課本見(jiàn)課本P91 3、具有氧化性、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O SO2+4SH2SO40+6還原性還原性氧化性氧化性加氧化劑加氧化劑加還原劑加還原劑如如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等等作為作為S的的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 化合價(jià)既可升高又可降低，化合價(jià)既可升高又可降低，升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑SO2 + 2H2S = 3S +2H2OSO2也具有的特殊化學(xué)性質(zhì)也具有的特殊化學(xué)性質(zhì):漂白性 它能與

5、某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性. 用途：它可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。氧化氧化作用作用化合化合作用作用吸附吸附作用作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化物理變化永久漂白永久漂白暫時(shí)漂白暫時(shí)漂白永久漂白永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)漂白性物質(zhì)小結(jié)二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮 科學(xué)視野：信使分子科學(xué)視野：信使分子NO 想一想：想一想： （）（）1998年的諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的主要研究年的諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的主要研究成果是什么？成果是什么？-發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)

6、的在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能功能 （）（） NO一向被視為大氣污染物，卻在生命過(guò)程一向被視為大氣污染物，卻在生命過(guò)程中有如此重要的功能，這是否能給人們一些什么啟中有如此重要的功能，這是否能給人們一些什么啟示呢？示呢？-世上沒(méi)有絕對(duì)的有害物質(zhì)世上沒(méi)有絕對(duì)的有害物質(zhì)二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮 1、在放電或高溫下：、在放電或高溫下： N2 O2 2 NO （無(wú)色）無(wú)色） 一氧化氮一氧化氮 2、在常溫下：、在常溫下： 2 NO O2 2 NO2 （紅棕色紅棕色） 二氧化氮二氧化氮 *比較比較NO和和NO2的性質(zhì)：的性質(zhì)：NO：無(wú)色、不溶于水、不穩(wěn)定（易氧化）：無(wú)色、不溶于水

7、、不穩(wěn)定（易氧化）NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性有毒性 3、 NO2 易溶于水：易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO放電放電科學(xué)探究科學(xué)探究 現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地NO2被水吸收。被水吸收。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)現(xiàn) 象象 解釋?zhuān)ǚ磻?yīng)解釋?zhuān)ǚ磻?yīng)式）式）（1）（2）（3）科學(xué)探究科學(xué)探究 現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選?，F(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地

8、、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地NO2被水吸收。被水吸收。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)現(xiàn) 象象 解釋?zhuān)ǚ磻?yīng)解釋?zhuān)ǚ磻?yīng)式）式）（1） 將充滿(mǎn)將充滿(mǎn)NO2的試管倒立的試管倒立在水槽在水槽紅棕色逐漸消失，紅棕色逐漸消失，試管水位上升到試管水位上升到2/3處處3NO2+H2O=2HNO3+NO（2） 往試管通入往試管通入O2無(wú)色氣體變成紅棕?zé)o色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失紅棕色又消失2NO+O2=2NO2（3） 繼續(xù)通入氧繼續(xù)通入氧氣氣水逐漸充滿(mǎn)試管水逐漸充滿(mǎn)試管3NO2+H2O=2HNO3+NO4 -工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣（工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣（NO）吸收）吸收通入適量的氧氣后

9、再溶解于水，經(jīng)過(guò)多次通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)氧化、溶解，可循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減充分利用原料，并減少少NO的排放，保護(hù)環(huán)境。的排放，保護(hù)環(huán)境。1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的、污染物的來(lái)源來(lái)源： （1）SO2主要來(lái)自于化石燃料（如煤與石油）主要來(lái)自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。等產(chǎn)生的廢氣。 （2）NO2主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣。主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染酸雨的形

10、成：酸雨的形成：石油石油 煤煤 金屬礦物金屬礦物燃燃 燒燒CO2 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹. 露露 等等 酸雨：主要指酸雨：主要指pH值小于值小于5.6的雨水的雨水，其主要是含有其主要是含有硫酸硫酸和和硝酸硝酸。 正常雨水正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等含雨、霜、露、雹、霧等)由于存由于存在在CO2原因其原因其pH值約為值約為5.6 。在水中當(dāng)。在水中當(dāng)pH值小值小于于5.5時(shí)時(shí),大部分魚(yú)類(lèi)難以生存大部分魚(yú)類(lèi)難以生存;當(dāng)降到小于當(dāng)降到小于5時(shí)時(shí),各種魚(yú)類(lèi)和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、水草及浮游生物各種魚(yú)類(lèi)和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、水草及浮游生物面臨滅絕。面臨滅絕。 酸雨會(huì)傷害植物的新生芽，使葉綠素

11、含量酸雨會(huì)傷害植物的新生芽，使葉綠素含量偏小，光合作用受阻，作物產(chǎn)量下降，嚴(yán)重時(shí)偏小，光合作用受阻，作物產(chǎn)量下降，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)致大面積的農(nóng)作物減少或絕收，大片的森會(huì)導(dǎo)致大面積的農(nóng)作物減少或絕收，大片的森林樹(shù)木枯死，小生物隨之滅絕林樹(shù)木枯死，小生物隨之滅絕最終必然會(huì)最終必然會(huì)影響到我們?nèi)祟?lèi)自身。影響到我們?nèi)祟?lèi)自身。酸雨的酸雨的危害危害主要有主要有：1、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會(huì)、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比其毒性比SO2大大,能浸入人的肺部能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死引起肺水腫等疾病而使人致死;2

12、、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長(zhǎng)、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長(zhǎng)3、破壞土壤、植被、森林；、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。如何控制酸雨？如何控制酸雨？1、改善燃料種類(lèi)，積極開(kāi)發(fā)新能源；、改善燃料種類(lèi)，積極開(kāi)發(fā)新能源；2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)椤?duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理進(jìn)行處理,如選洗如選

13、洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰生石灰、對(duì)、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹(shù)木的有關(guān)樹(shù)木(如臭椿、垂柳、如臭椿、垂柳、柳杉）等；柳杉）等；1972年年6月月5日，具有歷史意義的人類(lèi)環(huán)境會(huì)議在瑞典首日，具有歷史意義的人類(lèi)環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的人類(lèi)環(huán)境宣言人類(lèi)環(huán)境宣言，并確定每年并確定每年6月月5日為日為“世界環(huán)境日世界環(huán)境日”。從。從1974年起，每年起，每年聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展年聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日世界環(huán)境日”活動(dòng)，其中活動(dòng)，其中1983的主題是防治酸雨的主題是防治酸雨