《高中化學(xué) 第1單元 課時4 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1單元 課時4 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時課時4 物質(zhì)的分物質(zhì)的分散系散系一、分散系一、分散系一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物中形成的混合物分散系分散系分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑分分 散散 系系分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)（一）分散系的種類（一）分散系的種類溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子直直 徑徑宏觀特征宏觀特征能否透過能否透過濾濾 紙紙能否透過能否透過半半 透透 膜膜實實 例例10-7m10-910-7m均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定不不能能能能不能不能能能不能不能不能不能食鹽水食鹽水氫氧化氫氧化鐵膠體鐵膠體泥水泥水（二）膠體的概

2、念和性質(zhì)（二）膠體的概念和性質(zhì)光線通過硫酸光線通過硫酸銅溶液銅溶液光線通過氫氧光線通過氫氧化鐵膠體化鐵膠體1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。之間的分散系。丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象自然界的丁達爾現(xiàn)象自然界的丁達爾現(xiàn)象2 2、性質(zhì)：、性質(zhì)：氣溶膠：如霧、云、煙等。氣溶膠：如霧、云、煙等。液溶膠：如液溶膠：如Fe(OH)3膠體等。膠體等。固溶膠：如有色玻璃等。固溶膠：如有色玻璃等。 3 3、分類：根據(jù)分散劑狀態(tài)可分為、分類：根據(jù)分散劑狀態(tài)可分為 （2）膠體表面積大，吸附能力強）膠體表面積大，吸附能力強用于用于凈水凈水（1）丁達爾現(xiàn)象）丁達爾現(xiàn)象區(qū)別

3、膠體和溶液區(qū)別膠體和溶液二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)結(jié)論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠結(jié)論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ姡崽呛途凭乃芤翰荒軌驅(qū)щ?。?dǎo)電，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ?。溶液的?dǎo)電性實驗溶液的導(dǎo)電性實驗1 1、電解質(zhì)：在、電解質(zhì)：在水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物。 2 2、非電解質(zhì)：在、非電解質(zhì)：在水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的下都不能導(dǎo)電的化合物化合物。 溶液導(dǎo)電性不同的原因溶液導(dǎo)電性不同的原因氯化鈉溶解氯化鈉溶解的微觀過程的微觀過程蔗糖溶解的蔗糖溶解的微觀過程微觀過程3 3、電離方程式：表示酸、堿、鹽等電、電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子自由移動的離子的式子 。NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH-