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1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 堿金屬元素 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 　　掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。 　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。 能力目標(biāo) 　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。 情感目標(biāo) 　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。 教學(xué)建議 堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖 　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)

2、，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。 教材分析 　　本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。 　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

3、。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。 　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。 　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行化學(xué)史的教育。 教學(xué)建議 　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分

4、析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。 　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓學(xué)生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。 　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此

5、處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實驗。可以事先復(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。 　　3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)

6、讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。 　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。 教學(xué)設(shè)計示例 第三節(jié) 堿金屬元素 教學(xué)目標(biāo) 1．知識目標(biāo) 　?。?）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。 　?。?）

7、了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。 2．能力目標(biāo) 　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。 3．情感目標(biāo) 　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。 教學(xué)重難點 重點： 　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。 難點： 　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)過程 　　1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 　　［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。 　?。厶釂枺? 　?。?）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？ 　　最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。 　?。?）堿金

8、屬元素的物理性質(zhì)是否相似？ 　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。 　?。厶釂枺? 　?。?） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？ 　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。 　?。?）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？ 　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如： 　　a．硬度：

9、柔軟，有展性，由小到大； 　　b．密度：由小到大，（K反常）。 　c．熔沸點：由高到低， 略低于水的沸點，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。 　?。蹥w納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反?，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。 　　2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 　?。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比 與 、 、 的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應(yīng)只生成氧化物， 與 反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而K與 反應(yīng)除生成氧化

10、物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應(yīng)該是 。分析了堿金屬與 的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng) 　?。垩菔緦嶒灒菡n本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。 　　［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。 　?。塾懻摚? 　?。?）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么 了解？ 　?。?）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？ 　?。坌〗Y(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性 　　

11、a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。 　　b．堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。 　　c．均為強還原劑 ，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。 　　（2）因為堿金屬元素為活潑金

12、屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱云湓影霃酱笥谙鄳?yīng)的離子半徑。如： 即： 原子半徑 半徑。 　　3．焰色反應(yīng) 　　［引入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。 　?。垩菔荆菡n本第38頁實驗［2—11］，學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。 　?。厶釂枺? 　　（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？ 　?。?）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？ 　?。?）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔

13、著藍色的鈷玻璃？ 　?。?）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強調(diào)　　指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗。 總結(jié)、擴展 1．總結(jié) 　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和了解的學(xué)習(xí)方法。 2．?dāng)U展 　　學(xué)習(xí)堿金屬元

14、素性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎(chǔ)。 板書設(shè)計 第三節(jié) 堿金屬 （－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁） （二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 　　相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。 　　不同點：密度依次增大（K反常比Na?。鄯悬c依次降低，硬度依次減小。 （三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 　　1．與 等非金屬反應(yīng) 　?。?）與氧氣反應(yīng) 　　 　　 （過氧化鉀、淡黃色） （超氧化鉀） 　?。?）與 反應(yīng) 　　 （白煙） （劇烈） 　　 （爆炸） （劇烈爆炸） 2．與

15、水反應(yīng) 　　 　?。ㄝp→浮、熱→球、氫→游、烈→叫） 　　 （劇烈、輕微爆炸） 3．與酸反應(yīng) 　　 （劇烈、發(fā)生爆炸） 　　 （更劇烈、強烈爆炸） 4．與鹽溶液 　　要點：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 　　 　　（溶液由藍色變無色，并有藍色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。 　　 　?。ㄈ芤河勺攸S色變無色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。 ［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律 　　隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即： （四）焰色反應(yīng) 　　1．定義：（見課本第38頁第三自然段） 　　2．作用：利用焰色反應(yīng)，可以測定金屬或金屬離子的存在。 7 / 7