《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)清單 第三部分 重點(diǎn)題型突破課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)清單 第三部分 重點(diǎn)題型突破課件（54頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三部分第三部分 重點(diǎn)題型突破重點(diǎn)題型突破 題型一題型一 化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ) 題型二題型二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷斷 題型三題型三 實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)探究題 題型四題型四 化學(xué)計(jì)算題化學(xué)計(jì)算題題型一題型一 化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ) 重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié) 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)一 常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的意義常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的意義 重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二 常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié)返回總目錄返回總目錄重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié) 1. 1. 元素符號(hào)的意義元素符號(hào)的意義 宏觀意義：表示一種元素。宏觀意義：表示一種元素。 微觀意義：表示該元素的微觀意義：表示該元素的1 1個(gè)原子。個(gè)原子。 例如，例如

2、，H既表示氫元素，又表示既表示氫元素，又表示1 1個(gè)氫原子。個(gè)氫原子。 2. 2. 離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義 表示一個(gè)離子；表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。表示一個(gè)離子；表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。 例如例如Cu2+表示一個(gè)銅離子，也表示一個(gè)銅離表示一個(gè)銅離子，也表示一個(gè)銅離子帶兩個(gè)單位的正電荷。子帶兩個(gè)單位的正電荷。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)一 常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的意義常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的意義 3. 3. 化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義 宏觀意義：表示一種物質(zhì)以及該物質(zhì)的元素宏觀意義：表示一種物質(zhì)以及該物質(zhì)的元素組成。組成。 微觀意義：表示一種物質(zhì)的微觀意義：表示一種物質(zhì)的1 1個(gè)分子以及該個(gè)分子以及該分子的原子構(gòu)成。分子的

3、原子構(gòu)成。 例如：例如：CO2其宏觀意義既表示二氧化碳其宏觀意義既表示二氧化碳這種物質(zhì)，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素組這種物質(zhì)，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；微觀意義既表示成；微觀意義既表示1 1個(gè)二氧化碳分子，又表示個(gè)二氧化碳分子，又表示1 1個(gè)二氧化碳分子由個(gè)二氧化碳分子由1 1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和2 2個(gè)氧原子構(gòu)成。個(gè)氧原子構(gòu)成。重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié)4. 4. 化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字與符號(hào)的意義化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字與符號(hào)的意義重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié)數(shù)字、符號(hào)的位置數(shù)字、符號(hào)的位置表示的意義表示的意義舉例舉例元素符號(hào)前面的數(shù)字元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)表示原子的個(gè)數(shù)2H：2個(gè)氫原子個(gè)氫原

4、子離子符號(hào)前面的數(shù)字離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)3Na+：3個(gè)鈉離子個(gè)鈉離子化學(xué)式前面的數(shù)字化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)表示分子的個(gè)數(shù)4CO2：4個(gè)二氧化個(gè)二氧化碳分子碳分子重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié)元素符號(hào)正上方的元素符號(hào)正上方的數(shù)字?jǐn)?shù)字表示元素的化合價(jià)表示元素的化合價(jià)Ca：鈣元素化合價(jià)：鈣元素化合價(jià)為為+2價(jià)價(jià)元素符號(hào)右上角的元素符號(hào)右上角的數(shù)字?jǐn)?shù)字表示表示1個(gè)離子所帶個(gè)離子所帶的電荷數(shù)的電荷數(shù)Mg2+：1個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子帶帶2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷元素符號(hào)右下角的元素符號(hào)右下角的數(shù)字?jǐn)?shù)字表示表示1個(gè)分子（離個(gè)分子（離子）中含有某種原子）中含有某種原子的數(shù)目子的數(shù)目H2O：

5、表示：表示1個(gè)水個(gè)水分子中含有分子中含有2個(gè)氫個(gè)氫原子原子+2返回重難點(diǎn)目錄返回重難點(diǎn)目錄1.元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)（記住并正確書(shū)寫(xiě)以下元素符號(hào)）元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)（記住并正確書(shū)寫(xiě)以下元素符號(hào)）2. 離子符號(hào)和原子團(tuán)的書(shū)寫(xiě)（記憶并正確書(shū)寫(xiě)以下離子符號(hào)和原子團(tuán)的書(shū)寫(xiě)（記憶并正確書(shū)寫(xiě)以下離子符號(hào)）離子符號(hào)）重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二 常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法 3. 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法（1）單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法）單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)的類(lèi)別物質(zhì)的類(lèi)別化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法和步驟化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法和步驟舉例舉例金屬金屬直接用元素符號(hào)表示直接用元素符號(hào)表示鐵

6、：鐵：Fe非金屬固體非金屬固體磷：磷：P稀有氣體稀有氣體氦氣：氦氣：He非金屬氣體及非金屬氣體及單質(zhì)溴、碘單質(zhì)溴、碘寫(xiě)出元素符號(hào)；在元寫(xiě)出元素符號(hào)；在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上相應(yīng)的素符號(hào)右下角寫(xiě)上相應(yīng)的下標(biāo)數(shù)字，如下標(biāo)數(shù)字，如“2”氯氣：氯氣：Cl2碘單質(zhì)：碘單質(zhì)：I2 （2 2）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法（以硫酸鋁的化學(xué)）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法（以硫酸鋁的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)為例）式書(shū)寫(xiě)為例）重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié)“一排一排”：按元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)，一：按元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)，一般正價(jià)的排在前面，負(fù)價(jià)的排在后面般正價(jià)的排在前面，負(fù)價(jià)的排在后面Al SO4“二標(biāo)二標(biāo)”：在元素（或原子團(tuán)）符號(hào)的正上方：在元

7、素（或原子團(tuán)）符號(hào)的正上方標(biāo)出其化合價(jià)標(biāo)出其化合價(jià)Al SO4-2+3重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié)“三交叉三交叉”：若所標(biāo)的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和：若所標(biāo)的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零時(shí)，應(yīng)將對(duì)方化合價(jià)數(shù)值交叉寫(xiě)在元不為零時(shí)，應(yīng)將對(duì)方化合價(jià)數(shù)值交叉寫(xiě)在元素（或原子團(tuán)）符號(hào)的右下角（當(dāng)原子團(tuán)個(gè)素（或原子團(tuán)）符號(hào)的右下角（當(dāng)原子團(tuán)個(gè)數(shù)在兩個(gè)以上時(shí)要用括號(hào)將其括起來(lái)）數(shù)在兩個(gè)以上時(shí)要用括號(hào)將其括起來(lái)）Al2(SO4)3“四約簡(jiǎn)四約簡(jiǎn)”：把原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)約為：把原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)約為最簡(jiǎn)整數(shù)比最簡(jiǎn)整數(shù)比Al2(SO4)3“五檢查五檢查”：檢查正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是：檢查正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否等于零，若為零，

8、書(shū)寫(xiě)正確；否則，書(shū)寫(xiě)否等于零，若為零，書(shū)寫(xiě)正確；否則，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤錯(cuò)誤(+3)2+(-2)30+3-2 4. 化學(xué)式中某元素化合價(jià)的表示化學(xué)式中某元素化合價(jià)的表示 先書(shū)寫(xiě)出此物質(zhì)的化學(xué)式，再根據(jù)化合價(jià)規(guī)先書(shū)寫(xiě)出此物質(zhì)的化學(xué)式，再根據(jù)化合價(jià)規(guī)律在相應(yīng)元素的正上方標(biāo)注化合價(jià)，律在相應(yīng)元素的正上方標(biāo)注化合價(jià)，“-”、“+”在前，數(shù)字在后，數(shù)字為在前，數(shù)字在后，數(shù)字為“1”時(shí)不能省略。例如時(shí)不能省略。例如氧化銅中銅元素的化合價(jià)氧化銅中銅元素的化合價(jià)_。氧化銅的化學(xué)。氧化銅的化學(xué)式為式為CuO，在氧化銅中銅顯，在氧化銅中銅顯+2價(jià)，故在銅元素上價(jià)，故在銅元素上標(biāo)注標(biāo)注+2，即為，即為CuO。重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)

9、總結(jié)+2+2 例例 （12遵義）遵義）化學(xué)用語(yǔ)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重化學(xué)用語(yǔ)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：要工具。請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空： （1）兩個(gè)氮原子）兩個(gè)氮原子_。 （2）氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)）氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)_。 （3）四個(gè)銨根離子）四個(gè)銨根離子_。 （4）保持五氧化二磷化學(xué)性質(zhì)的最小微粒）保持五氧化二磷化學(xué)性質(zhì)的最小微粒_。重難點(diǎn)總結(jié)重難點(diǎn)總結(jié)2N4NH+Al2O3P2O5+3返回重難點(diǎn)目錄返回重難點(diǎn)目錄 ?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 類(lèi)型一類(lèi)型一 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 類(lèi)型二類(lèi)型二 文字式推斷題文字式推斷題 類(lèi)型三類(lèi)型三 框圖式推斷題框圖式推斷題題型二題型二

10、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷返回總目錄返回總目錄類(lèi)型一 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(2013(2013年考查年考查2 2次，次，20122012年年考查考查2 2次次) ) 命題解讀：命題解讀： 貴州中考物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一般在填空題中考查，考查的內(nèi)貴州中考物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一般在填空題中考查，考查的內(nèi)容主要包括簡(jiǎn)單物質(zhì)的推斷和轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。容主要包括簡(jiǎn)單物質(zhì)的推斷和轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析例例1（12黔南州）黔南州）甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)中甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：常見(jiàn)物質(zhì)，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：（1）若甲和乙反應(yīng)生成的丙為最清潔的

11、氣體燃料，）若甲和乙反應(yīng)生成的丙為最清潔的氣體燃料，則丙的化學(xué)式為則丙的化學(xué)式為_(kāi)，其中甲是，其中甲是 常見(jiàn)金屬，則此化學(xué)反應(yīng)的基本常見(jiàn)金屬，則此化學(xué)反應(yīng)的基本 類(lèi)型為類(lèi)型為_(kāi)。（2）若乙是能夠支持燃燒的氣體，請(qǐng)）若乙是能夠支持燃燒的氣體，請(qǐng) 寫(xiě)出在一定條件下符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的一個(gè)化學(xué)方程寫(xiě)出在一定條件下符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的一個(gè)化學(xué)方程式式_。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析甲甲丙丙丁丁乙乙H2置換反應(yīng)置換反應(yīng)CH4+2O2 CO2+2H2O( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )點(diǎn)燃（3）若甲是極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，丙是）若甲是極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，丙是常見(jiàn)金屬，如果人體缺丙元素，易患

12、貧血。工業(yè)上常見(jiàn)金屬，如果人體缺丙元素，易患貧血。工業(yè)上冶煉該金屬的化學(xué)方程式為冶煉該金屬的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _。（4）若甲為氣體，并能與乙的溶液反應(yīng)生成白色沉）若甲為氣體，并能與乙的溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出在一定條件下符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的一個(gè)化淀。請(qǐng)寫(xiě)出在一定條件下符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的一個(gè)化學(xué)方程式學(xué)方程式_ _ _。常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析2Fe+3CO2Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O或或Ba(OH)2+CO2= BaCO3+H2O3CO+Fe2O3 【解析解析】(1)(1)依據(jù)丙是最清潔的氣體燃料可推依據(jù)丙是最清潔的氣體燃料可推出，丙是氫氣，再結(jié)合甲為金屬，可得出該反應(yīng)出，丙

13、是氫氣，再結(jié)合甲為金屬，可得出該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。屬于置換反應(yīng)。(2)(2)依據(jù)乙能支持燃燒，可推出乙依據(jù)乙能支持燃燒，可推出乙為氧氣。為氧氣。(3)(3)依據(jù)甲是極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒依據(jù)甲是極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，可知該氣體是一氧化碳。氣體，可知該氣體是一氧化碳。(4)(4)依據(jù)甲為氣體，依據(jù)甲為氣體，且與乙的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，可推出該氣體且與乙的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，可推出該氣體是二氧化碳。是二氧化碳。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 返回類(lèi)型目錄返回類(lèi)型目錄?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 類(lèi)型二類(lèi)型二 文字式推斷題文字式推斷題（20132013年考查年考查1 1次，次，20112011年

14、考年考查查1 1次）次） 命題解讀：命題解讀： 貴州中考關(guān)于文字式推斷題的考查一般在選貴州中考關(guān)于文字式推斷題的考查一般在選擇題中考查，用文字描述物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用擇題中考查，用文字描述物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求推斷物質(zhì)的化學(xué)式和計(jì)途及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求推斷物質(zhì)的化學(xué)式和計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。算相對(duì)分子質(zhì)量。 例例2 （13安順）安順）A物質(zhì)是石灰?guī)r的主要成分。物質(zhì)是石灰?guī)r的主要成分。A物質(zhì)經(jīng)高溫分解后得到氧化物物質(zhì)經(jīng)高溫分解后得到氧化物B和氣體和氣體C。B和和水反應(yīng)得到水反應(yīng)得到D物質(zhì)。將物質(zhì)。將C氣體通入氣體通入D物質(zhì)的澄清溶物質(zhì)的澄清溶液中反應(yīng)，又得到液中反應(yīng)，又得到A物質(zhì)

15、。請(qǐng)你寫(xiě)出物質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出A、D兩種物兩種物質(zhì)的化學(xué)式，并計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量。質(zhì)的化學(xué)式，并計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量。 A物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)的化學(xué)式_，相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量_; D物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)的化學(xué)式_，相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量_。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析100CaCO3Ca(OH)274 【解析解析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式是是CaCO3，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)又生成碳酸鈣，所以二氧化碳反應(yīng)又生成碳酸鈣，所以B是

16、氧化鈣，是氧化鈣， D是氫氧化鈣，化學(xué)式是是氫氧化鈣，化學(xué)式是Ca(OH)2。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 【題眼定位題眼定位】本題的題眼是本題的題眼是“A物質(zhì)是石灰?guī)r的物質(zhì)是石灰?guī)r的主要成分主要成分”，所以，所以A是是CaCO3。常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析A氣體氣體C氧化物氧化物BD物質(zhì)的澄清物質(zhì)的澄清溶液溶液A物質(zhì)物質(zhì)高溫高溫主要成分主要成分CaCO3CO2CaO+H2OD為為Ca(OH)2溶液溶液+CO2CaCO3 返回類(lèi)型目錄返回類(lèi)型目錄 類(lèi)型三類(lèi)型三 框圖式推斷題框圖式推斷題（2013年考查年考查3次，次，2012年考年考查查4次，次，2011年考查年考查5次）次） 命題解讀：命題解讀：

17、框圖式推斷題是貴州考查的重點(diǎn)題型，以框框圖式推斷題是貴州考查的重點(diǎn)題型，以框圖的形式考查物質(zhì)間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用物圖的形式考查物質(zhì)間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用物質(zhì)的顏色、性質(zhì)、用途、特殊反應(yīng)的條件來(lái)推斷質(zhì)的顏色、性質(zhì)、用途、特殊反應(yīng)的條件來(lái)推斷物質(zhì)。設(shè)問(wèn)點(diǎn)主要有物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)方程式物質(zhì)。設(shè)問(wèn)點(diǎn)主要有物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷和物質(zhì)的用途等。的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷和物質(zhì)的用途等。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析 例例3（11黔南州）黔南州）已知，已知，A、B、C、D四種四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，是單質(zhì)，D是是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物

18、。試回答相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答：?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析ADC淺綠色溶液淺綠色溶液B+O2稀硫酸稀硫酸點(diǎn)燃點(diǎn)燃 （1）寫(xiě)出）寫(xiě)出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：三種物質(zhì)的化學(xué)式：A _，C_，D_；淺綠色溶液；淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式中溶質(zhì)的化學(xué)式_； （2）寫(xiě)出）寫(xiě)出CD的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析H2OH2FeFeSO42H2+O2 2H2O 【解析解析】根據(jù)根據(jù)D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，則推斷則推斷D是水；是水；C是單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)生成水，是單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)生成水，則可知?jiǎng)t可知C是氫氣；是氫氣；A能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和

19、淺能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和淺綠色溶液綠色溶液B，則推斷，則推斷B是硫酸亞鐵，是硫酸亞鐵，A是鐵。是鐵。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 【題眼定位題眼定位】本題的題眼是本題的題眼是“D是相對(duì)分子質(zhì)量是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，最小的氧化物，B是淺綠色溶液是淺綠色溶液”。解題步驟如。解題步驟如下：第一步，由下：第一步，由D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物推知推知D是是H2O，C是是H2；第二步，由；第二步，由B為淺綠色溶為淺綠色溶液且液且A與稀硫酸反應(yīng)生成與稀硫酸反應(yīng)生成H2與淺綠色溶液，推知與淺綠色溶液，推知A為為Fe,B為為FeSO4溶液。溶液。ADC淺綠色溶液淺綠色溶液B+O2

20、稀硫酸稀硫酸點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe第二步第二步第二步第二步第一步第一步H2OH2FeSO4溶液溶液 【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】要熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性要熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)才能很好的解答本題。在解答此類(lèi)題目時(shí)，可質(zhì)才能很好的解答本題。在解答此類(lèi)題目時(shí)，可按下列的解題步驟進(jìn)行解題：審題：認(rèn)真審讀按下列的解題步驟進(jìn)行解題：審題：認(rèn)真審讀題目，弄清題意和圖意；分析：找準(zhǔn)試題的突題目，弄清題意和圖意；分析：找準(zhǔn)試題的突破口，從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系；破口，從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系；解答：依據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)解答：依據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真全面的解答；檢驗(yàn)：得出

21、結(jié)論后切勿果，認(rèn)真全面的解答；檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。忘記驗(yàn)證。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析(1)解題關(guān)鍵點(diǎn)：解題關(guān)鍵點(diǎn)：(2)解題步驟：解題步驟：?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 返回類(lèi)型目錄返回類(lèi)型目錄解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵回答有回答有關(guān)問(wèn)題關(guān)問(wèn)題化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)物質(zhì)是什么物質(zhì)是什么（判斷正確）（判斷正確）物質(zhì)物質(zhì)特征特征反應(yīng)反應(yīng)特點(diǎn)特點(diǎn)題目題目要求要求?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析類(lèi)型一類(lèi)型一 成分類(lèi)探究題成分類(lèi)探究題類(lèi)型二類(lèi)型二 性質(zhì)類(lèi)探究題性質(zhì)類(lèi)探究題題型三題型三 實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)探究題返回總目錄返回總目錄 類(lèi)型一類(lèi)型一 成分類(lèi)探究題成分類(lèi)探究題(2013年考查年考查4次

22、，次，2012年考年考查查4次，次，2011年考查年考查2次次) 命題解讀：命題解讀： 物質(zhì)的成分探究是實(shí)驗(yàn)探究題的重點(diǎn)內(nèi)容。物質(zhì)的成分探究是實(shí)驗(yàn)探究題的重點(diǎn)內(nèi)容。貴州關(guān)于物質(zhì)的成分探究主要分為以下三類(lèi)：貴州關(guān)于物質(zhì)的成分探究主要分為以下三類(lèi)： 反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究，如反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究，如2013年貴陽(yáng)年貴陽(yáng)40題、題、2013年六盤(pán)水年六盤(pán)水11題、題、2013年黔西南州年黔西南州13題、題、2012年遵義年遵義17題、題、2012年畢節(jié)年畢節(jié)21題；不明物質(zhì)溶液題；不明物質(zhì)溶液成分的探究，如成分的探究，如2012年六盤(pán)水年六盤(pán)水15題；物質(zhì)變質(zhì)題；物質(zhì)變質(zhì)的探究。解答時(shí)主要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)

23、中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的探究。解答時(shí)主要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的成分。其中是考查的重點(diǎn)。判斷物質(zhì)的成分。其中是考查的重點(diǎn)。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析例例1 (11銅仁銅仁)小紅同學(xué)想探究實(shí)驗(yàn)室中碳酸鈣和鹽小紅同學(xué)想探究實(shí)驗(yàn)室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同酸制取二氧化碳后溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答橫線上的參與探究并回答橫線上的七個(gè)問(wèn)題。七個(gè)問(wèn)題?！咎岢鰡?wèn)題提出問(wèn)題】廢液中溶質(zhì)是什么物質(zhì)？廢液中溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有小紅認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式

24、）?！静殚嗁Y料查閱資料】CaCl2溶液呈中性。溶液呈中性。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析HCl【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的）請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。（2）分別取少量該廢液和）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無(wú)色酚酞試液做對(duì)比試驗(yàn)，結(jié)中，并向其中分別滴入無(wú)色酚酞試液做對(duì)比試驗(yàn)，結(jié)果兩支試管中溶液均無(wú)色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想果兩支試管中溶液均無(wú)色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的。是正確的。（3）你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)）你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)_（填（填“能能”或或“不不能能”）證明她的猜想，理由是）證明她的

25、猜想，理由是_ _ _。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2不能不能酚酞試液遇酸性和中性溶液酚酞試液遇酸性和中性溶液都不顯色，遇堿性溶液才顯紅色都不顯色，遇堿性溶液才顯紅色（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇 _(填填字母：字母：A. 石蕊試液石蕊試液B. 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液C. 稀鹽酸稀鹽酸)來(lái)代來(lái)代替酚酞試液，理由是替酚酞試液，理由是_ _ _。（5）若實(shí)驗(yàn)證明了你的猜想是正確的，向廢液中加）若實(shí)驗(yàn)證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過(guò)量的入過(guò)量的_，反應(yīng)完成后過(guò)濾，反應(yīng)完成后過(guò)濾

26、就可得到只含就可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液。一種溶質(zhì)的溶液。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析A石蕊試液遇酸性溶液顯紅石蕊試液遇酸性溶液顯紅色，遇中性溶液不變色色，遇中性溶液不變色CaCO3(或碳酸鈣或碳酸鈣) 【解析解析】結(jié)合碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)可知，結(jié)合碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)可知，如果二者恰好完全反應(yīng)，則廢液中的溶質(zhì)只有如果二者恰好完全反應(yīng)，則廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2，如果稀鹽酸過(guò)量，則還有，如果稀鹽酸過(guò)量，則還有HCl；由于酚酞；由于酚酞試液遇酸性、中性溶液都不顯色，因此，通過(guò)小試液遇酸性、中性溶液都不顯色，因此，通過(guò)小紅的實(shí)驗(yàn)并不能證明溶質(zhì)只有紅的實(shí)驗(yàn)并不能證明溶質(zhì)只有CaCl2；根據(jù)石蕊

27、試；根據(jù)石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色可知，用石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色可知，用石蕊試液代替酚酞試液即可；欲消耗掉廢液中的鹽酸，液代替酚酞試液即可；欲消耗掉廢液中的鹽酸，而又不增加其他溶質(zhì)，向廢液中加入過(guò)量的碳酸而又不增加其他溶質(zhì)，向廢液中加入過(guò)量的碳酸鈣，充分反應(yīng)后過(guò)濾即可。鈣，充分反應(yīng)后過(guò)濾即可。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的成分包經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的成分包含：生成物、未完全反應(yīng)的反應(yīng)物、反應(yīng)中所含含：生成物、未完全反應(yīng)的反應(yīng)物、反應(yīng)中所含的雜質(zhì)。在解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，需要提出實(shí)驗(yàn)猜想，的雜質(zhì)。在解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，需要提出實(shí)驗(yàn)猜想，其具體步驟為其具

28、體步驟為:寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，假設(shè)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，假設(shè)其中一種反應(yīng)物有剩余，推斷反應(yīng)后物質(zhì)的成分，其中一種反應(yīng)物有剩余，推斷反應(yīng)后物質(zhì)的成分，假設(shè)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，推斷反應(yīng)后物質(zhì)的假設(shè)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，推斷反應(yīng)后物質(zhì)的成分；綜合和可以得出實(shí)驗(yàn)的各種合理猜想。成分；綜合和可以得出實(shí)驗(yàn)的各種合理猜想。然后利用這幾種混合物所含的成分選擇不同的試然后利用這幾種混合物所含的成分選擇不同的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出反應(yīng)后劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出反應(yīng)后物質(zhì)的成分。物質(zhì)的成分。常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 返回類(lèi)型目錄返回類(lèi)型目錄 類(lèi)型二類(lèi)型二 性質(zhì)類(lèi)探究題性質(zhì)類(lèi)探究題（201

29、3年考查年考查4次，次，2012年年考查考查2次，次，2011年考查年考查2次次） 命題解讀：命題解讀： 貴州中考性質(zhì)類(lèi)實(shí)驗(yàn)探究題涉及的內(nèi)容比較貴州中考性質(zhì)類(lèi)實(shí)驗(yàn)探究題涉及的內(nèi)容比較廣泛，包括課外探究和課內(nèi)實(shí)驗(yàn)，課內(nèi)實(shí)驗(yàn)主要廣泛，包括課外探究和課內(nèi)實(shí)驗(yàn)，課內(nèi)實(shí)驗(yàn)主要涉及二氧化碳的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性，課外實(shí)驗(yàn)如涉及二氧化碳的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性，課外實(shí)驗(yàn)如過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)、氨氣和氧化銅的反過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)、氨氣和氧化銅的反應(yīng)、小蘇打的性質(zhì)。在考查物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常結(jié)合應(yīng)、小蘇打的性質(zhì)。在考查物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖

30、析 例例2 （11黔西南州）黔西南州）最近出現(xiàn)的最近出現(xiàn)的“毒黃瓜毒黃瓜”事件，警示人們要注意食品安全。小明同學(xué)對(duì)做事件，警示人們要注意食品安全。小明同學(xué)對(duì)做饅頭的小蘇打產(chǎn)生了好奇，想利用所學(xué)知識(shí)對(duì)其饅頭的小蘇打產(chǎn)生了好奇，想利用所學(xué)知識(shí)對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。性質(zhì)進(jìn)行探究。 【問(wèn)題一問(wèn)題一】小蘇打的酸堿性。小蘇打的酸堿性。 【方案方案】用用pH試紙測(cè)得小蘇打溶液的試紙測(cè)得小蘇打溶液的pH為為10。 【結(jié)論結(jié)論】小蘇打溶液呈堿性小蘇打溶液呈堿性。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析【問(wèn)題二問(wèn)題二】小蘇打的熱穩(wěn)定性。小蘇打的熱穩(wěn)定性?！静殚嗁Y料查閱資料】碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）俗

31、稱小蘇打，受）俗稱小蘇打，受熱會(huì)分解生成水、二氧化碳和一種常見(jiàn)的白色固體。熱會(huì)分解生成水、二氧化碳和一種常見(jiàn)的白色固體。【方案方案】取一定質(zhì)量的小蘇打放到銅片上加熱，如圖取一定質(zhì)量的小蘇打放到銅片上加熱，如圖 所示：所示： （1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有 _生成，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水生成，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變變_。 （2）小明認(rèn)為充分反應(yīng)后，固體產(chǎn)物可能是）小明認(rèn)為充分反應(yīng)后，固體產(chǎn)物可能是NaOH或或Na2CO3。取固體產(chǎn)物少許于試管中，加。取固體產(chǎn)物少許于試管中，加入入_，產(chǎn)生無(wú)色氣體。，產(chǎn)生無(wú)色氣體。 【結(jié)論結(jié)論】小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式

32、：小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式： _。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析小水珠小水珠( (或水霧或水霧) )渾濁渾濁稀鹽酸稀鹽酸2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 【解析解析】【結(jié)論結(jié)論】用用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度，試紙測(cè)溶液的酸堿度，pH=10，所以顯堿性。，所以顯堿性。【方案方案】(1)碳酸氫鈉受熱碳酸氫鈉受熱分解生成水、二氧化碳和碳酸鈉。說(shuō)明燒杯內(nèi)壁分解生成水、二氧化碳和碳酸鈉。說(shuō)明燒杯內(nèi)壁上有水珠，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣上有水珠，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁。沉淀，溶液變渾濁。(2)Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳無(wú)色氣體。成二氧化碳無(wú)色氣

33、體。常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 返回類(lèi)型目錄返回類(lèi)型目錄題型四題型四 化學(xué)計(jì)算題化學(xué)計(jì)算題?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析類(lèi)型一類(lèi)型一 化學(xué)式的計(jì)算化學(xué)式的計(jì)算類(lèi)型二類(lèi)型二 化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算類(lèi)型三類(lèi)型三 化學(xué)方程式和不純物質(zhì)的綜合計(jì)算化學(xué)方程式和不純物質(zhì)的綜合計(jì)算?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析返回總目錄返回總目錄 類(lèi)型一類(lèi)型一 化學(xué)式的計(jì)算化學(xué)式的計(jì)算(2013年考查年考查1次，次，2011年年考查考查1次次) 命題解讀：命題解讀： 化學(xué)式的計(jì)算主要考查相對(duì)分子質(zhì)量、元素化學(xué)式的計(jì)算主要考查相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。質(zhì)量比、元素質(zhì)量和元素質(zhì)量分

34、數(shù)的計(jì)算。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 例例1 (12齊齊哈爾齊齊哈爾)地溝油中含有一種強(qiáng)烈致地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長(zhǎng)期食用會(huì)引起），長(zhǎng)期食用會(huì)引起消化道癌變，請(qǐng)回答：消化道癌變，請(qǐng)回答： （1）黃曲霉素）黃曲霉素B2屬于屬于_（填（填“有有機(jī)化合物機(jī)化合物”或或“無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物”）。）。 （2）黃曲霉素）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為_(kāi)。 （3）黃曲霉素）黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。 （4）15.7 g黃曲霉素黃曲霉素B2中含有中含有_氧元素。氧元素。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型

35、剖析有機(jī)化合物有機(jī)化合物17 14 63144.8 g 【解析解析】（3）黃曲霉素）黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為1217+114+166=314。(4)15.7 g黃曲霉素黃曲霉素B2中含有氧元素的質(zhì)量為中含有氧元素的質(zhì)量為15.7 g166314100=4.8 g。常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】解決此類(lèi)試題需要掌握：相對(duì)分解決此類(lèi)試題需要掌握：相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)之積的總相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)之積的總和；原子個(gè)數(shù)比分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)之比；和；原子個(gè)數(shù)比分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)之比；A元素的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量A元素的質(zhì)

36、量分?jǐn)?shù)。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一般試題難度不大，需要特別注意的是：相對(duì)一般試題難度不大，需要特別注意的是：相對(duì)分子質(zhì)量的單位是分子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫(xiě)；元素質(zhì)，常省略不寫(xiě)；元素質(zhì)量比量比原子個(gè)數(shù)比。原子個(gè)數(shù)比。 ?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析 返回類(lèi)型目錄返回類(lèi)型目錄類(lèi)型二類(lèi)型二 化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算(2013年考查年考查5次，次，2012年考查年考查6次，次，2011年考查年考查8次次) 命題解讀：命題解讀： 溶液和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算是貴州各州溶液和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算是貴州各州市的高頻考點(diǎn)。溶液的計(jì)算包括溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的市的高頻考點(diǎn)。溶液的計(jì)算包括溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

37、的計(jì)算和溶液質(zhì)量的計(jì)算。命題背景主要是金屬與計(jì)算和溶液質(zhì)量的計(jì)算。命題背景主要是金屬與酸的反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，尤其是有氣體和沉淀產(chǎn)酸的反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，尤其是有氣體和沉淀產(chǎn)生的反應(yīng)。命題形式以文字?jǐn)⑹鰹橹?，也?huì)結(jié)合生的反應(yīng)。命題形式以文字?jǐn)⑹鰹橹?，也?huì)結(jié)合表格、坐標(biāo)曲線和圖片。表格、坐標(biāo)曲線和圖片。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析 例例2 (13遵義遵義)將氫氧化鈉固體投入到將氫氧化鈉固體投入到200.0 g一一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，所定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為得溶液的質(zhì)量為208.0 g。請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸的溶。請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

38、常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析信息梳信息梳理理常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析序號(hào)序號(hào)題干信息題干信息信息分析信息分析硫酸溶液的質(zhì)量硫酸溶液的質(zhì)量200.0 g，與氫，與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液質(zhì)量氧化鈉反應(yīng)后溶液質(zhì)量208 g則參加反應(yīng)的氫氧化則參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量鈉質(zhì)量208 g-200 g=8 g8 g氫氧化鈉固體質(zhì)量氫氧化鈉固體質(zhì)量可以求出消耗的硫酸可以求出消耗的硫酸的質(zhì)量的質(zhì)量x硫酸溶液的質(zhì)量是硫酸溶液的質(zhì)量是200 g，溶，溶質(zhì)的質(zhì)量是質(zhì)的質(zhì)量是x可以求出硫酸溶液的可以求出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：解：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了208 G- 200

39、 G=8 G,說(shuō)明參加反應(yīng)的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為說(shuō)明參加反應(yīng)的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為8 G。 設(shè)溶液設(shè)溶液200 G硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為X H2SO4+2NAOH =NA2SO4+2H2O 98 80 X 8 G 解得解得X=9.8 G 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 G200 G100%=4.9%。 答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。常考類(lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析8098gx8= 【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】解決此類(lèi)題目時(shí)，首先需利用題解決此類(lèi)題目時(shí)，首先需利用題中已知及相關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算出題目要求計(jì)算的中已知及相關(guān)化學(xué)

40、方程式計(jì)算出題目要求計(jì)算的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的定義式溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的定義式（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%）及相關(guān)變形）及相關(guān)變形公式（公式（“溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或或“溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量”）即可計(jì)）即可計(jì)算出題目要求計(jì)算的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。算出題目要求計(jì)算的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析 返回類(lèi)型目錄返回類(lèi)型目錄溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量類(lèi)型三類(lèi)型三 化學(xué)方程式和不純物質(zhì)的綜合計(jì)算化學(xué)方程式和不純物質(zhì)的綜合計(jì)算(2013年考查年考查2次，次，2012年考查年考查2次，次，201

41、1年考查年考查1次次) 命題解讀：命題解讀： 貴州中考關(guān)于化學(xué)方程式和不純物質(zhì)的綜合貴州中考關(guān)于化學(xué)方程式和不純物質(zhì)的綜合計(jì)算主要包括兩種形式：求固體所占的質(zhì)量分計(jì)算主要包括兩種形式：求固體所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常涉及兩種組分的混合物與另一物質(zhì)反應(yīng)；數(shù)，常涉及兩種組分的混合物與另一物質(zhì)反應(yīng)；含雜物質(zhì)的計(jì)算。含雜物質(zhì)的計(jì)算。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析 例例3 （12遵義）遵義）煤是重要的化工原料，用煤煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中含有硫的做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中含有硫的化合物（如化合物（如FeS2），燃燒時(shí)生成），燃燒時(shí)生成SO2氣體，造成對(duì)氣體，造成對(duì)環(huán)境的污染。

42、有一種煤中含環(huán)境的污染。有一種煤中含5的的FeS2（假設(shè)煤中（假設(shè)煤中除除FeS2外的其他成分中不含硫元素），燃燒時(shí)，外的其他成分中不含硫元素），燃燒時(shí)，設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣,FeS2燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2，某火力發(fā)電廠燃燒，某火力發(fā)電廠燃燒3000噸這種煤，可產(chǎn)生噸這種煤，可產(chǎn)生多少噸多少噸SO2？?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析高溫 解：設(shè)可產(chǎn)生解：設(shè)可產(chǎn)生SO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 480 512 3000噸噸5% x x=160

43、噸噸 答：略。答：略。?？碱?lèi)型剖析?？碱?lèi)型剖析高溫 【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】解答此類(lèi)題目時(shí)，首先需將題目解答此類(lèi)題目時(shí)，首先需將題目中已知的不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為純物質(zhì)的質(zhì)量中已知的不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為純物質(zhì)的質(zhì)量（根據(jù)純物質(zhì)質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量（根據(jù)純物質(zhì)質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純度），純度），進(jìn)而將已知的純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算出進(jìn)而將已知的純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算出題目要求計(jì)算的純物質(zhì)的質(zhì)量，最后將計(jì)算出的題目要求計(jì)算的純物質(zhì)的質(zhì)量，最后將計(jì)算出的純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換題目要求計(jì)算的不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換題目要求計(jì)算的不純物質(zhì)的質(zhì)量即可。即可。?？碱?lèi)型剖析常考類(lèi)型剖析 返回類(lèi)型目錄返回類(lèi)型目錄54