《中考化學(xué)教材化總復(fù)習(xí) 主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)教材化總復(fù)習(xí) 主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版（80頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1313課時(shí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾課時(shí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾 種化學(xué)反應(yīng)種化學(xué)反應(yīng)第第1414課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第第1515課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算第第1313課時(shí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)課時(shí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例考點(diǎn)考點(diǎn)1 1物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化 其他物質(zhì)其他物

2、質(zhì) 其他物質(zhì)其他物質(zhì)第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn)2 2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn)3 3四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例

3、互相交換成分互相交換成分 一一兩種或兩種以上兩種或兩種以上單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物NaClH2OCO222H2O2CuH2O第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn)4 4氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例氧氧 氧氧第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例類型類型一一 判斷物理變化和化學(xué)變化判斷物理變化和化學(xué)變化 歸歸 類類

4、 示示 例例第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例D 解析解析 汽化是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，液化是物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，汽化是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，液化是物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，它們均屬于物理變化。爆炸不一定是化學(xué)變化，如氣球吹爆、車胎爆炸屬它們均屬于物理變化。爆炸不一定是化學(xué)變化，如氣球吹爆、車胎爆炸屬于物理變化。緩慢氧化是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種緩慢的化學(xué)變化過程，屬于物理變化。緩慢氧化是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種緩慢的化學(xué)變化過程，屬于化學(xué)變化。于化學(xué)變化。第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種

5、化學(xué)反應(yīng)變式題變式題 2012黃石黃石下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A加熱使石蠟熔化加熱使石蠟熔化 B用木材制家具用木材制家具C用糧食釀酒用糧食釀酒 D用玉石雕刻印章用玉石雕刻印章考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例C 解析解析 石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變。用木材制家具和用玉石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變。用木材制家具和用玉石雕刻印章僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，它們都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，只有石雕刻印章僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，它們都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，只有在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化 。 第第13

6、課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型類型二二 區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)命題角度：根據(jù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是命題角度：根據(jù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。 例例2 2 2012鹽城鹽城 2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予以色列科學(xué)家年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予以色列科學(xué)家丹尼爾丹尼爾謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突出貢獻(xiàn)。謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A密度低密度低 B耐磨損耐磨損C導(dǎo)電性差

7、導(dǎo)電性差 D抗氧化性強(qiáng)抗氧化性強(qiáng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例D 解析解析密度和導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，耐磨損說明其硬度大，也屬于密度和導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，耐磨損說明其硬度大，也屬于物理性質(zhì)，抗氧化性屬于化學(xué)性質(zhì)，故答案選物理性質(zhì)，抗氧化性屬于化學(xué)性質(zhì)，故答案選D。 第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例D 第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)解析解析 氣體的氣味屬于物理性質(zhì)，而使石灰水變渾濁、使石蕊溶氣體的氣味屬于物理性質(zhì)，而使石灰水變渾濁、使石蕊溶液變紅、形成酸雨的過

8、程中均會(huì)產(chǎn)生其他物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，因此液變紅、形成酸雨的過程中均會(huì)產(chǎn)生其他物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，因此A、B、C選項(xiàng)所描述的均屬于化學(xué)性質(zhì)。選項(xiàng)所描述的均屬于化學(xué)性質(zhì)。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 物質(zhì)的性質(zhì)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵物質(zhì)的性質(zhì)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來。另外，還要注意是看它們是否需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來。另外，還要注意文字描述上是否有文字描述上是否有“能能”“”“易易”“”“有有”“”“可以可以”“”“會(huì)會(huì)”等字眼，等字眼，它可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述。它可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例

9、歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型類型三三 知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解。命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解。 例例3 3 2012廣東廣東 物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A煤油作燃料煤油作燃料 B石墨作鉛筆芯石墨作鉛筆芯C鋁作導(dǎo)線鋁作導(dǎo)線 D干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨A 解析解析 煤油作燃料是利用煤油的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。煤油作燃料是利用煤油的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí)

10、物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例C 解析解析 鋁的抗腐蝕性能好，是因?yàn)殇X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生鋁的抗腐蝕性能好，是因?yàn)殇X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止氧氣進(jìn)一步與鋁發(fā)生反應(yīng)，鋁的化學(xué)成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止氧氣進(jìn)一步與鋁發(fā)生反應(yīng)，鋁的化學(xué)性質(zhì)還是比較活潑的。性質(zhì)還是比較活潑的。第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型類型四四 由反

11、應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式命題角度：根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。命題角度：根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例例例4 4 江蘇南京市國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展第江蘇南京市國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展第“十二五十二五”規(guī)劃規(guī)劃綱要指出，要做強(qiáng)做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)。硅是信息綱要指出，要做強(qiáng)做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)。硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用如圖技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用如圖132所示方法制得純硅。所示方法制得純硅。 第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例化合物化合物()

12、Mg2HCl=H2MgCl2FeCuSO4=CuFeSO4非金屬非金屬()非金屬非金屬()第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例解析解析例例5 5 2013濱州濱州 圖圖133是是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖。圖中觀模擬圖。圖中“”“”“”表表示不同元素的原子。根據(jù)圖示判示不同元素的原子。根據(jù)圖示判斷，斷， 該反應(yīng)屬于該反應(yīng)屬于() A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)

13、識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型類型五五 根據(jù)圖示判斷反應(yīng)類型根據(jù)圖示判斷反應(yīng)類型 命題角度：從微觀粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種命題角度：從微觀粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類等的改變判斷反應(yīng)類型。類等的改變判斷反應(yīng)類型。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例A 第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 判斷該題的關(guān)鍵是要看懂圖示所表達(dá)的含義，由圖示可以看判斷該題的關(guān)鍵是要看懂圖示所表達(dá)的含義，由圖示可以看出，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，符合該要求的是出，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，符合該要求的是A(看圖時(shí)

14、，看圖時(shí)，先除去未參與反應(yīng)的粒子先除去未參與反應(yīng)的粒子) 。第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例變式題變式題 2012恩施恩施 某一反應(yīng)微觀示意圖如圖某一反應(yīng)微觀示意圖如圖134所所示，已知乙是雙原子分子。則從圖示獲得的信息中，錯(cuò)誤示，已知乙是雙原子分子。則從圖示獲得的信息中，錯(cuò)誤的是的是()A該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)生成的物質(zhì)都屬于單質(zhì)反應(yīng)生成的物質(zhì)都屬于單質(zhì)C乙與丙分子個(gè)數(shù)之比等于乙與丙分子個(gè)數(shù)之比等于3 1D該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 A 第第13課時(shí)課

15、時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例解析解析第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型類型六六 由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型 命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g0401025反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g70014例例6 6 在密閉容器內(nèi)，幾種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，在密閉容器內(nèi)，幾種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量

16、如下表，則該反現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則該反應(yīng)的類型為應(yīng)的類型為()A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A 第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 由表中數(shù)據(jù)可以看出，甲在反應(yīng)后質(zhì)量增加，乙、丙、丁的由表中數(shù)據(jù)可以看出，甲在反應(yīng)后質(zhì)量增加，乙、丙、丁的質(zhì)量在反應(yīng)后都減少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)質(zhì)量在反應(yīng)后都減少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)。是化合反應(yīng)。第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化

17、學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型類型七七 認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 命題角度：從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與命題角度：從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例 C 第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 銅元素的化合價(jià)由銅元素的化合價(jià)由2價(jià)降到價(jià)降到0價(jià)，氫元素的化合價(jià)由價(jià)，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升價(jià)升高到高到1價(jià)。價(jià)。 第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)解析解析 在反應(yīng)式

18、在反應(yīng)式2Na2H2O=2NaOHH2中，鈉元素的化合中，鈉元素的化合價(jià)由價(jià)由0價(jià)升高到價(jià)升高到1價(jià)，氫元素由價(jià)，氫元素由1價(jià)降低至價(jià)降低至0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例D 第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第1414課時(shí)質(zhì)量守恒定律和課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式化學(xué)方程式考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚

19、焦 歸類示例歸類示例考點(diǎn)考點(diǎn)1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量原子原子種類種類數(shù)目數(shù)目第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)考點(diǎn)2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式 1概念：用概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。方程式。2書寫書寫(1)原則：必須以原則：必須以_為依據(jù)，絕不能憑空臆造。為依據(jù)，絕不能憑空臆造。 遵守遵守_，即化學(xué)方程式兩邊各種原子，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等的總數(shù)要相等 。(2)步驟：步驟

20、：“寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式物的化學(xué)式配平配平中間用等號(hào)連接中間用等號(hào)連接注明反應(yīng)條件和生成注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。物狀態(tài)?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)式化學(xué)式客觀事實(shí)客觀事實(shí)3 3意義意義(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。4配平方法配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方

21、法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。方程式。第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如：原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如：NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平步驟：觀察配平步驟：觀察“OH”數(shù)：左數(shù)：左1，右，右3。使反應(yīng)式兩邊使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：數(shù)相等：3NaOHAlCl3NaClAl(OH)

22、3配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：3NaOHAlCl3=3NaClAl(OH)3第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例類型類型一一 質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 歸歸 類類 示示

23、 例例第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例請(qǐng)回答下列問題。請(qǐng)回答下列問題。(1)分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在_容器內(nèi)進(jìn)行。容器內(nèi)進(jìn)行。密閉密閉 第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例(2)請(qǐng)你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋。請(qǐng)你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋

24、。答案答案(1)密閉密閉(或封閉、不漏氣或封閉、不漏氣)(2)蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：m(蠟燭蠟燭)m(氧氣氧氣)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(蠟燭蠟燭)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)電子秤第一次是測(cè)蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怆娮映拥谝淮问菧y(cè)蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，第二次測(cè)得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示體逸散到空氣中，第二次測(cè)得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變小。數(shù)變小

25、。第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式解析解析 蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣，在蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣，在圖圖中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都逸散到空氣中去了，所以電中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都逸散到空氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖子秤示數(shù)變小。圖中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來，所以電子秤示數(shù)變大。中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加或生成時(shí)，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝因此，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加或生成時(shí)，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的。置必須是密閉的?？键c(diǎn)聚焦考

26、點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二：m(蠟燭蠟燭)m(氧氣氧氣)m(裝置裝置)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳二氧化碳和水和水)m(裝置裝置)m(蠟燭蠟燭)m(裝置裝置)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(裝置裝置)電子秤第一次是測(cè)蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二電子秤第一次是測(cè)蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和生氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大”。變式題變式題 在圖在圖142的

27、裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然 保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是_ _ 。第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O反應(yīng)生成的二氧化碳逸出反應(yīng)生成的二氧化碳逸出把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一把燒杯換成錐

28、形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球個(gè)氣球第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中去稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體逸散到空氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶置保持密閉，以防氣體逸散到空氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶口系上氣球?？谙瞪蠚馇颉?第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型類型二

29、二 根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式 命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并學(xué)命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并學(xué)會(huì)用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式。會(huì)用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例D 第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測(cè)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測(cè)X中含有中含有2個(gè)個(gè)氫原子和氫原子和1個(gè)氧原子，據(jù)此不難判斷答案是個(gè)氧原子，據(jù)此不難判斷答案是D。 第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考

30、點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例B 解析解析 由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此其分解產(chǎn)由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素，故選項(xiàng)物中不可能含有硫、氫元素，故選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤。又因?yàn)榈獨(dú)鉀]有刺激性錯(cuò)誤。又因?yàn)榈獨(dú)鉀]有刺激性氣味，故放出的氣體不可能是氮?dú)?。氣味，故放出的氣體不可能是氮?dú)?。第?4課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或化運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。解題

31、時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，解題時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形來表示不同的原子，以方便判斷。來表示不同的原子，以方便判斷?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型類型三三 正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式 命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。程式。 解析解析 根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成物是根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成物是FeCl2，選項(xiàng)，選

32、項(xiàng)B中方程式?jīng)]有中方程式?jīng)]有配平，選項(xiàng)配平，選項(xiàng)C中氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，需要在其化學(xué)式后邊加中氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，需要在其化學(xué)式后邊加“”，故故A、B、C錯(cuò)。錯(cuò)。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例D 第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例化合反應(yīng)化合反應(yīng) 第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)

33、方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型類型四四 理解化學(xué)方程式的意義理解化學(xué)方程式的意義 命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例C 第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式解析解析 化學(xué)方程式中的化學(xué)方程式中的“”要讀成要讀成“和和”；化學(xué)式前面的數(shù)；化學(xué)式前面的數(shù)字表示的是粒子個(gè)數(shù)，因此不能描述成字表示的是粒子個(gè)數(shù)，因此不能描述成“1個(gè)甲烷個(gè)甲烷”或或“1 g CH4”等。等?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦

34、 歸類示例歸類示例變式題變式題1 2012懷化懷化 圖圖144是四位同學(xué)對(duì)某一化學(xué)是四位同學(xué)對(duì)某一化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是()D 第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式解析解析 根據(jù)反應(yīng)式可以看出，反應(yīng)前后分子總數(shù)由根據(jù)反應(yīng)式可以看出，反應(yīng)前后分子總數(shù)由2變?yōu)樽優(yōu)?，參，參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比是加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比是32 (162)1 1。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例B 第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第1515課時(shí)根據(jù)化

35、學(xué)方程式的簡單計(jì)算課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例考點(diǎn)考點(diǎn)1 1根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求算另一種物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求算另一種物質(zhì)的質(zhì)量 1計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù)(1)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間存在固定的化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間存在固定的_比。比。(2)質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。2解題格式及解題步驟解題格式及解題步驟(詳見例題詳見例題)質(zhì)量質(zhì)量 第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程

36、式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)考點(diǎn)2 2含一定雜質(zhì)含一定雜質(zhì)( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度 例例1 1 2013泉州泉州 鈦鈦(Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金和金屬鎂

37、反應(yīng)而制得：屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl42Mg=Ti2MgCl2 ?，F(xiàn)有?，F(xiàn)有380 kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？類型類型一一 直接利用反應(yīng)物直接利用反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物( (反應(yīng)反應(yīng)物物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 歸歸 類類 示示 例例第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例答案答案 96 kg 解析解析第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)

38、算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例答案答案 0.4 g 解析解析第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算類型類型二二 利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物( (反反應(yīng)物應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 命題角度：化學(xué)方程式的計(jì)算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純命題角度：化學(xué)方程式的計(jì)算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計(jì)算方法。凈物的計(jì)算方法。 例例2 2 2012徐州徐州 我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用用

39、1000 t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例答案答案第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例9 第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例答案答案第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 代入化學(xué)方程式計(jì)算的必

40、須是純凈物的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計(jì)算前應(yīng)該先利用公式因此在計(jì)算前應(yīng)該先利用公式“純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量該該物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度”求出純凈物質(zhì)量。求出純凈物質(zhì)量。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的能力，解題的關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，既要考慮生成的物質(zhì)，算的能力，解題的關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)。又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)。第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)

41、算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算類型類型三三 利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算 命題角度：考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反命題角度：考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。應(yīng)中的計(jì)算。 例例3 3 2012揚(yáng)州揚(yáng)州 為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼15 g，加入，加入150 g 7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得

42、剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為量為159.72 g。(假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例答案答案 (1)不正確不正確(2)80% 第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例解析解析第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算變式題變式題 為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0 g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反，恰好完全反應(yīng)應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7 g。(1)生成生成CO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是_。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程寫出計(jì)算過程)?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例3.3 g 第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例答案答案第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 歸類示例歸類示例