《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)第1課時(shí)《鈉的重要化合物》基礎(chǔ)提升練》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)第1課時(shí)《鈉的重要化合物》基礎(chǔ)提升練（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 1 課時(shí)鈉的重要化合物【基礎(chǔ)篇】題組一 Na20 和 NatQ 的性質(zhì)1. 下列敘述正確的是（）1N&0 與 N&Q 都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物2N32O 與 CO 發(fā)生化合反應(yīng)生成 NCO, NatQ 與 CO 發(fā)生置換反應(yīng)生成 Q3Na2O 是淡黃色物質(zhì)，NatQ 是白色物質(zhì)4N&Q 可作供氧劑，而NQO不可5NazQ和 Na2O 焰色反應(yīng)均為黃色A.都正確 B.C.D.答案 D解析 NaQ 不是堿性氧化物，故錯(cuò)；Na2與 CO 反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)；NaO 是白色固體，NQQ為淡黃色固體，故錯(cuò)；正確。2. 如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a 中盛有干燥的 NatQ 顆粒

2、。U 形管中注有淺紅色的水。3將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的象是（）D.U 形管水位：dc。3.對(duì)于反應(yīng)：2Na2Q2+2fO=4NaQHQf,下列說(shuō)法中正確的是（）A. NazQ是氧化劑，H2O 是還原劑B. NazQ既是氧化劑，又是還原劑C. 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e_D. 每有 18 g H2O 與足量 Na2Q 反應(yīng)，則固體增重 4 g答案 B解析 在 NaQ 與 H2O 的反應(yīng)中，NaaQ 中一 1 價(jià)氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，NQ 既是氧化劑又是還原劑；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e；根據(jù)原子守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中氫原子的質(zhì)量，即 18 g H2O 參加反應(yīng)，

3、固體增重 2 g。題組二 NCO、NaHCO 勺性質(zhì)比較4.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中， 不正確的是（）A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B. 二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉NstQ 抖落到試管 b 的水中，將出現(xiàn)的現(xiàn)A.U 形管內(nèi)紅水褪色B.試管內(nèi)溶C.氣球 a 被吹大4C. 二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時(shí)生成D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化答案 C解析 NCO 的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)；等質(zhì)量的NQCO與 NaHCO 其物質(zhì)的量不同，與足量鹽酸反 應(yīng)產(chǎn)生CQ 的量不同，相同質(zhì)量時(shí)，NaHCO 產(chǎn)生的 CQ 量多。5. 為確定碳酸氫鈉固體中是否

4、含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A. 觀察加熱時(shí)能否放出氣體B. 觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D. 溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成答案 D解析 無(wú)論是否含有碳酸鈉， 加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體， 不能確定是否含有碳酸鈉，A 錯(cuò)誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否含有碳酸鈉，B 錯(cuò)誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中，滴加澄清石灰水，都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能確定是否含有 碳酸鈉，C錯(cuò)誤；溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀，如能觀察到白色 沉淀生成，說(shuō)明含有碳酸鈉，D 正確。6. 下列敘

5、述中正確的是 ()A. 向含有 CaCQ 沉淀的水中通入 CQ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCQ 包和溶液，又有 CaCQ 沉淀生成B. 向NQCQ溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CQ 與原 NaCQ 的物質(zhì)的量之比為1：1C. 等質(zhì)量的 NaHCQ 和 NaCO 分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CQ 體積不相同D. 分別向 NaHCQ 溶液和 NetCQ 溶液中加入 Ca(QH)2溶液，只有 NetCQ 溶液產(chǎn)生沉淀答案 C解析 CaC(3 H2Q+ CQ=Ca(HCQ2，加入 NaHCC沒(méi)有 CaCQ 沉淀生成，A 項(xiàng)不正確；NQCQ與 HCI等物質(zhì)的量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

6、：NazCQ+ HCI=NaHCG NaCl,無(wú) CQ 氣體放出，B 項(xiàng)不正CO 量一樣多5確；等質(zhì)量的 NaHCQ 和 NetCQ 分別與足量鹽酸反應(yīng)， NaHCQ 放出的 CQ 多，C 項(xiàng)正確；NaHCQ62亠一 一溶液和 NstCO 溶液中加入足量石灰水，分別發(fā)生反應(yīng)：Ca + 0H+ HCO=CaCQ + HO,Ca+ CO =CaC0X，兩溶液中均產(chǎn)生白色沉淀，D 項(xiàng)不正確。7. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（）A. 分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B. 分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C

7、. 將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度答案 D解析 2NaHCO=NaaC0+ H2O+ COf,NetCO 加熱不分解，兩者都有固體殘留物，A 不可行； NCO和 NaHCO 勺焰色反應(yīng)均為黃色火焰，B 不可行；NaCO 和 NaHCO 溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀 CaCO 生成，C 不可行；兩水杯中均有氣體 CO 生成，但 N&CO 不如 NaHCO 反應(yīng)快，D 正確。8. 為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO 雜質(zhì)的 NazCO 樣品的純度，現(xiàn)將wg 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度

8、（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）答案 A解析根據(jù) NaHCO 受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差可列式求解:2NaHC6=NaaCO+HOf+COf mm(NaHCO)(wW2)gA.84W2-53W31wB.84W1W231w73w242w31wD.115w284w31w2X84 g 106 g 18 g44 g 62 g7求出 n（NaHCO），即可得出樣品的純度。9.將 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1稀鹽酸。8F列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CQ 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）答案 CHCO,又消耗 0.01 mol H

9、十，最后 0.01 mol HCOT與 1 反應(yīng)生成 0.01 mol CO2。題組三焰色反應(yīng)10.小明同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過(guò)該實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象，下列四位同學(xué)對(duì)該溶液中存在的金屬離子的判斷正確的是（）答案 D解析 鈉的焰色是黃色，K 的焰色是紫色，觀察 K 的焰色時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾，該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察說(shuō)明一定含Na+，不能確定是否含 K+o【提升篇】解析0.01 mol NaOH 先與 0.01 mol 中和,0.01 mol CO再與 0.01 mol H*生成 0.01 molA911.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)

10、驗(yàn):10（1）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。1B中濃硫酸的作用是_2C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3D中的現(xiàn)象是_4E中收集的氣體是_ 。（2）用如下圖所示裝置制取純凈的Q。1若 C 是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。2若 C 是一種黑色粉末，則 B 物質(zhì)是_ ，C 物質(zhì)的作用是 _ 。3洗氣瓶（廣口瓶）中裝的試劑 D 是_ ，其作用是 _。所制得的氣體用_法收集。答案（1）干燥二氧化碳2CQ+ 2NQ=2Ni2CO+ Q 石灰水變渾濁氧氣（2）2Na2Q+2H2Q=4NaQH Q2f2H2Q 催化劑3濃硫酸除去 Q 中的水蒸氣 向上排空氣解析（1）NaHC

11、Q 受熱分解生成 CQ 和水蒸氣，而 CQ 通過(guò)濃 HbSQ 干燥后與 C 中的NQQ反應(yīng)11E-NJIICOHD水rA11產(chǎn)生 Q,未完全反應(yīng)的 CQ 會(huì)使石灰水變渾濁。（2）可用淡黃色固體（Na2Q）與水反應(yīng)制得 Q, 也可由黑色固體(MnQ)和液體(H2Q)作用制得。由于上述方法制得的氧氣都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、純凈的Q 則應(yīng)干燥后再收集。12.A、B、C、D、F 五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，AB、C D 與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外 B還生成一種可燃性氣體。而C、D 還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D 和 A 可反應(yīng)生成 C, F 和 H 也可反應(yīng)生成

12、C 和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出 A、 C、 F 的化學(xué)式：F： _ 。寫(xiě)出 F 和 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：1D+鹽酸：_ ;2B+水：_ 。答案(1)NaQHNQCQNaQ2Na2Q22CQ2=2Na2CQ3 Q2HCQ+H+=HQ+CQf2Na+ 2HzQ=2Na+2QH+ H4解析 由焰色反應(yīng)為黃色，且 A B、C、D 均與鹽酸反應(yīng)生成 E,知 E 為 NaCI, B 還生成一種可燃性氣體知 B 為 Na, C、D 還生成使澄清石灰水變渾濁的氣體H,知 C、D 為 NCQ 或 NaHCQF 和 H(CQ)反應(yīng)生成 C 和另一

13、種氣體，則 F 為NQQ、C 為 Na2CQ，因而 D 為 NaHCQ D 和 A反應(yīng)可生成NQCQ，貝UA 為 NaQH13.向濃度相等、體積均為 50 mL 的 A B 兩份 NaQH 溶液中，分別通入一定量的CQ 后，再稀釋到 100 mL。(1)在 NaQH 溶液中通入一定量的CQ 后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：_ ，：12_，：_ ，：_ 。在稀釋后的溶液中逐滴加入 0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生 CQ 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。1A曲線(xiàn)表明，原溶液通入 CO 后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CQ 的最大體積是_ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2B曲線(xiàn)表明，原溶液通入 CQ 后

14、，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 _ 。3原 NaQH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 _ 。答案 NaQH NaCQ Na2CQ NazCQ、NaHCQ NaHCQ112NaQH NazCQ0.150molL解析（2）分析圖中曲線(xiàn)和各個(gè)量的關(guān)系，A 中先加入的 25 mL 鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為 0.1 molL-1X0.025 L = 0.002 5 mol ，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 cQ+ H+=HCQ,所以 可知溶液中含有的 CQ的物質(zhì)的量為 0.002 5 mol，后加的 50 mL 鹽酸和 HCQ 反應(yīng)生成 CQ, 因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1 molL X0.050 L = 0.005

15、mol，所以 CQ 的體積為0.005 molX22.4 L mol_1X1 000 mLL_1= 112 mL。在 B 中先加入的 60 mL 鹽酸開(kāi)始沒(méi) 有氣體生成，又加入 15 mL 鹽酸 CQ 完全放出，也就是說(shuō)n（HCQ） = 0.1 molL_1X0.015 L =0.0015 mol ，則原溶液中只有 0.001 5 mol CQ2_，含有 0.006 mol 0.001 5 mol = 0.004 5 mol 的 QH,即原溶液中的溶質(zhì)是NaQH 和 NaCQ。根據(jù)鈉原子守恒，可計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。14.某化學(xué)課外小組欲制取純凈的Na2CQ 溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相

16、關(guān)問(wèn)題?？晒┻x擇的試劑有：A.大理石B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液 D.澄清石灰水三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：13CQ甲：NaQH 溶液- NazCQ 溶液CQ加執(zhí)蒸干灼燒LJQ乙：NaQH 溶液一-NaHCQ 溶液 小-兀 NCQ 固體- NQCQ溶液丙：NaOH 溶液一NaHC3溶液旳2。0 溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案乙方案假設(shè)反應(yīng)所得的 NaHCO 溶液中含有 NS2CO，現(xiàn)要用 AD 四種試劑證明 NaCO 的存在， 你所選擇的試劑有 _( 填序號(hào) )。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定 NCO 和 NaHCO 昆合物中 NCO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 _

17、 (填序號(hào)) 。A. 取a克混合物充分加熱，減重b克B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼熱，得b克固體C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物與足量 Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體答案 (1) 由于難以控制 CO2的量，故很難得到純凈的Na2CO3原料利用率低，程序復(fù)雜(2) BD (3)C解析 (1)NaOH 與 CO2反應(yīng)時(shí)兩者量不同，產(chǎn)物不同，2OHCO2=CO23 H2O， OHCO=HCO,甲不能控制通入 CO 的物質(zhì)的量，也就不能控制產(chǎn)物為純凈的 N&CO。乙的操作 程序復(fù)雜。丙應(yīng)將 NaO

18、H 溶液分成兩等份，一份通入足量 CO,加熱趕出其中溶解的 CO,再 將另一份 NaOH溶液與 NaHCO 溶液混合即可得到純凈的 NaCO 溶液。檢驗(yàn) NaHCO 液中含有NQCO，應(yīng)向溶液中加入 BaCb 或 CaCl2，所以應(yīng)選鹽酸和澄清石 灰水，二者生成 CaCl2再檢驗(yàn)。14(3) A 選項(xiàng)采用差量法,減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量,由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B 選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C 選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D 選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量， 根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量， 進(jìn)而求出碳酸鈉 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。