《浙江省杭州市余杭區(qū)星橋中學(xué)九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章復(fù)習(xí)課 1.3 探索堿的性質(zhì)課件2 浙教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省杭州市余杭區(qū)星橋中學(xué)九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章復(fù)習(xí)課 1.3 探索堿的性質(zhì)課件2 浙教版（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.3 探索堿的性質(zhì)探索堿的性質(zhì)）硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)）硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)。）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)。H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O1、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式）硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)）硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O 2.寫出下列化學(xué)方程式：寫出下列化學(xué)方程式：硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。MgSO4 +2 Na

2、OH = Na2SO4 + Mg(OH)2ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2 3 3、以、以BaBa（OHOH）2 2為例，分別寫出它與為例，分別寫出它與COCO2 2、HClHCl、H H2 2SOSO4 4和和CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3的反應(yīng)。的反應(yīng)。課內(nèi)練習(xí)：課內(nèi)練習(xí)：4、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。2）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)。）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)。3）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。4）三氧化硫氣體和

3、氫氧化鈉溶液反應(yīng)。）三氧化硫氣體和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O5.指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤所在指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤所在:1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OK

4、OH是堿，只能跟某些非金屬氧化物反是堿，只能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，而不能跟金屬氧化物反應(yīng)，所以這應(yīng)，而不能跟金屬氧化物反應(yīng)，所以這個(gè)反應(yīng)不能進(jìn)行個(gè)反應(yīng)不能進(jìn)行NaOH + FeCl3 = Fe(OH) + 3NaCl6用化學(xué)方程式表示：用化學(xué)方程式表示：）檢驗(yàn)二氧化碳的存在）檢驗(yàn)二氧化碳的存在）除去較多的二氧化碳）除去較多的二氧化碳）檢驗(yàn)?zāi)乘崛芤菏躯}酸）檢驗(yàn)?zāi)乘崛芤菏躯}酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl + HNO37、20克硫酸銅溶液與克硫酸銅溶液與10克氫氧化鈉溶液混合后恰克氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應(yīng)，得到好完全反應(yīng)，得到196克沉淀，求：克沉淀，求：（1）生成硫酸鈉的質(zhì)量。）生成硫酸鈉的質(zhì)量。（2）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（答案：（1）、）、284克克（2）、）、16%、16%