《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 體系通關(guān)23題型17 化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 體系通關(guān)23題型17 化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題課件（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型十七化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，具有多重價(jià)值與功能，它能夠使考生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、現(xiàn)象和變化規(guī)律，掌握物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，并能夠促進(jìn)考生化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化與結(jié)構(gòu)化，培養(yǎng)考生的邏輯推理能力，因而是高考考查的重點(diǎn)。 1該題型通常以元素化合物知識(shí)為載體，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素、化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、蓋斯定律及其應(yīng)用、原電池、電解池原理及其電極反應(yīng)式的書寫、水溶液中的離子平衡等知識(shí)，甚至還融合考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，但各個(gè)小題又比較相互獨(dú)立。 2題目的綜合性強(qiáng)，化學(xué)信息較多，側(cè)重考查考生接受、整合信息的

2、能力、綜合應(yīng)用能力及簡(jiǎn)單計(jì)算能力等。 【示例17】 (2013課標(biāo)，28)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)2H2(g)=CH3OH (g) H190.1 kJmol1(ii)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H249.0 kJmol1水煤氣變換反應(yīng)：(iii)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJmol1二甲醚合成反應(yīng)：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H424.5 kJmo

3、l1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學(xué)方程式表示)。( 2 ) 分 析 二 甲 醚 合 成 反 應(yīng) ( i v ) 對(duì) 于 C O 轉(zhuǎn) 化 率 的 影 響_。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。(4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和A12O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快

4、、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kWhkg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E_(列式計(jì)算。能量密度電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kWh3.6106J)。解析(2)要解答轉(zhuǎn)化率影響問題，最終要?dú)w結(jié)為平衡移動(dòng)的方向上。與CO轉(zhuǎn)化率直接相關(guān)的反應(yīng)是()和()，如何建立反應(yīng)()與()、()的聯(lián)系，是解答該題的關(guān)鍵點(diǎn)。()中消耗的CH3OH恰是()的生成物，減少生成物的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大；()中的產(chǎn)物H2O恰是()中的反應(yīng)物，增大水蒸氣濃度，平衡

5、右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)蓋斯定律可知：用()2()即可得目標(biāo)方程式：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1合成一個(gè)物質(zhì)要同時(shí)考慮原料的利用率、反應(yīng)速率等多種因素。本題要從化學(xué)反應(yīng)原理的角度分析壓強(qiáng)對(duì)合成反應(yīng)的影響，分析該反應(yīng)的特點(diǎn)是正向氣體分子數(shù)減小，因而增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大；同時(shí)增大壓強(qiáng)還會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。(4)直接合成CH3OCH3的反應(yīng)的另一個(gè)特點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移。(5)寫電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意寫電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意： 酸性條件酸性條件； CH3OCH3中碳的化中碳的化合價(jià)為合價(jià)為2 價(jià)；價(jià)；氧

6、化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物為 CO2；用用 H調(diào)平電荷。調(diào)平電荷。從能量密度的單位上看，可以假設(shè)燃料的質(zhì)量為從能量密度的單位上看，可以假設(shè)燃料的質(zhì)量為 1 kg，計(jì)算提供，計(jì)算提供電子的物質(zhì)的量電子的物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)化為電量再轉(zhuǎn)化為電量，利用利用 EqU 換算出燃料提供的換算出燃料提供的總能量，即可順利計(jì)算出能量密度總能量，即可順利計(jì)算出能量密度1.2 V1 000 g46 gmol112965 00 Cmol11 kg(3.6106JkW1h1) 8.39 kWhkg1。步驟1：瀏覽全題，明確已知和所求，挖掘解題切入點(diǎn)。步驟2：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類試題，讀懂圖像，明確縱橫坐標(biāo)的含義，理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)的意義，分析曲線的變化趨勢(shì)。對(duì)于圖表數(shù)據(jù)類試題，分析數(shù)據(jù)，研究數(shù)據(jù)間的內(nèi)在聯(lián)系，找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，挖掘數(shù)據(jù)的隱含意義。對(duì)于電化學(xué)類試題，首先判斷是原電池還是電解池，然后分析電極類別，書寫電極反應(yīng)式，按電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。對(duì)于電解質(zhì)溶液類試題，要明確溶液中的物質(zhì)類型及其可能存在的平衡類型，然后進(jìn)行解答。步驟3：針對(duì)題目中所設(shè)計(jì)的問題，聯(lián)系相關(guān)理論進(jìn)行逐個(gè)作答。