《九年級化學下冊 常見的酸課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 常見的酸課件 新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 你已經知道哪些酸和堿？你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？生產、生活中有哪些應用？討論：討論：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？鹽酸鹽酸 HCl 硫酸硫酸 H2SO4醋酸醋酸 CH3COOH 硝酸硝酸 HNO3碳酸碳酸 H2CO3濃鹽酸的性質濃鹽酸的性質無色有酸味的液體，有強無色有酸味的液體，有強揮發(fā)性（取下瓶塞，瓶口揮發(fā)性（取下瓶塞，瓶口上方有白霧冒出）上方有白霧冒出）

2、HCLH2O HCLH2O HCLH2O HCLH2O HCLH2O HCLH2O HCLH2O HCLH2O 濃硫酸的性質濃硫酸的性質無色粘稠油狀液體，易溶無色粘稠油狀液體，易溶于水，與水任意比混溶，于水，與水任意比混溶，溶于水放出大量熱，密度溶于水放出大量熱，密度比水大。比水大。濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：（1）吸水性：）吸水性：能吸收空氣及其他能吸收空氣及其他物質中的水分，使硫酸變稀。（常作物質中的水分，使硫酸變稀。（常作干干燥劑燥劑）（2）脫水性：）脫水性：能奪取紙張、木材、能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭

3、。合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（3）腐蝕性）腐蝕性濃濃H2SO4 H2 H2O濃濃H2SO4 H2 H2O濃濃H2SO4 H2 H2O濃濃H2SO4 H2 H2O濃濃H2SO4 H2 H2OH2 H2O濃濃H2SO4 H2 H2O想一想想一想 分別盛放分別盛放濃鹽酸濃鹽酸和和濃硫酸濃硫酸的兩個試劑瓶的兩個試劑瓶,敞敞口放置一段時間口放置一段時間(不考慮不考慮水分的蒸發(fā)水分的蒸發(fā)),兩瓶酸的兩瓶酸的質量、質量分數各有何質量、質量分數各有何變化？應如何保存？變化？應如何保存？濃硫酸的稀釋：濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸濃硫酸沿沿器壁器壁慢慢注入慢慢注入水

4、水里，并不斷里，并不斷攪拌攪拌。切切不可將水倒入濃硫酸里不可將水倒入濃硫酸里在實驗室里有兩瓶失去標簽的酸，一瓶是濃鹽在實驗室里有兩瓶失去標簽的酸，一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，你能把它們鑒別開嗎？酸，一瓶是濃硫酸，你能把它們鑒別開嗎？1、打開瓶蓋，觀察，瓶口有白霧的是濃鹽酸。、打開瓶蓋，觀察，瓶口有白霧的是濃鹽酸。2、聞氣味，有刺激性氣味的是濃鹽酸。、聞氣味，有刺激性氣味的是濃鹽酸。3、傾斜，觀察液體的流動性。流動性小的是濃硫酸。、傾斜，觀察液體的流動性。流動性小的是濃硫酸。4、分別蘸取少量于木條上，木條變黑的是濃硫酸。、分別蘸取少量于木條上，木條變黑的是濃硫酸。5、分別溶于水中，放大量熱的是濃硫酸。、分別溶于水中，放大量熱的是濃硫酸。6、取等體積稱質量，質量大的是濃硫酸。、取等體積稱質量，質量大的是濃硫酸。(或測密度或測密度)7、敞口放置增重的是濃硫酸。、敞口放置增重的是濃硫酸。