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1、《課題1常見的酸和堿》同步練習 一、選擇題 1. （2014湖南邵陽）實驗室的藥品是按物質分類的方式存放的，四個藥品柜已存放了下列藥 品，現(xiàn)學校實驗室新購進一瓶硝酸，正確存放它的藥品柜是 （ ） 藥品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 藥品 鹽酸、硫酸 氫氧化鈉、氫氧化鈣 紅磷、硫 銅、鋅 A .甲柜 B .乙柜 C.丙柜 D .丁柜 2. （2014浙江衢州）衣服上沾了鐵銹（主要成分是FezOJ,直接用水很難洗凈，要除去白色襯 衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是 （ ） A .白醋 B .醬油 C.酒精 D .洗潔精 3. 白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的

2、化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻 酸腐蝕的是（ ） A .鍍鋅水管 B. 銅制塑像 C. 大理石欄桿 D .鋁合金門窗 4. 下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ） A .制氫氣 B .除鐵銹 C.實驗室制取二氧化碳 D .溶解氧化銅 5. 鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能解離出 H* ,故有許多共同的性質。 下列有關敘述正確的是 A .打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B ?稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D .濃鹽酸、濃硫酸與水混合時溶液溫度都升高 6. 下列物質分別加入稀硫

3、酸中，充分反應后得到無色溶液的是 ( ) A .鋅粒 B .鐵釘 C.鐵銹 D .氧化銅 7. 下列物質①FeCb、②ZnCS、③CuCI?、④AlCl 3中，能用金屬和鹽酸直接反應制得的物 質是 ( ) A .①②④ B .②④ C.③④ D .①②③ 8. 對某無色溶液進行下列實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論中，不正確的是 ( ) A .滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，則該溶液顯酸性 B .滴入酚酞試液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性 C.加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性 D .加入CaC03固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性 9. 有一 Fe和FeO的混合物

4、，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為 80%。取該混合物7.0g，加足 量稀硫酸完全溶解后生成硫酸亞鐵的質量為 ( ) A. 7.6g B . 15.2g C. 20.0g D. 40.0g 10. (2015湖北襄陽)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷 卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結論 正確的是 ( ) A .濾液中一定含有 FeSO4，可能含有H2SO4 B .濾液中可能有CuS04 C.濾渣里一定有 Cu，可能有Fe和CuO D .濾渣里一定有Cu和Fe 二、非選擇題 11. 鹽酸既是鹽化工的重

5、要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料。 如圖歸納出了鹽酸與其他物質間相互反應的關系 (圖中■”表示相連的兩種物質能發(fā)生反 應)。 (1) 若X是與其他三種不同類別的化合物，則 X可以是 (填化學式)。 (2) 根據(jù)如圖所示物質間關系，寫出①反應的化學方程式 。 12?實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題： (1) 向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方 程式是 。 (2) 白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都 含有的離子是 。 ⑶理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要 36.5%的鹽酸

6、 g。 13. A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中 A、C為金屬單質，E為非金屬單質， 如圖是它們之間的相互轉化關系。請回答： (1) 反應①的基本反應類型是 。 ⑵C的化學式為 。 (3) 寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式 。 (4) 如圖轉化中產(chǎn)生無色氣體 E的原因是 。  14. (2014浙江嘉興)在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生, 氣泡是怎么產(chǎn)生的？針對這一問題， 同學們提出了有關假設， 并設計了如圖甲所示的實驗方 案進行探究，實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒有，從而驗證了 自己的假設

7、是成立的。 輔鹽厳酬鹽楡 (1) 分析上述實驗，你認為同學們建立的假設是 。 (2) 有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響。于是他們又進行了 對照實驗，請你在虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照實驗補充完整。 (3) 還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產(chǎn)生的？他認為還要補充一個鐵銹與水反應的 實驗，你覺得有沒有必要？ 。 15. (2014遼寧丹東)向20g赤鐵礦樣品中(樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應 )不斷加入稀 鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸 184g，測得剩余固體的質量為 4g。請計算： (1) 赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數(shù)。 (

8、2) 最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 作業(yè)13 1. A 2. A 【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，醬油、酒精、洗潔精都不能與其反應，白醋中含有醋酸， 因此，白醋可用于除銹。 3. B 4. C 5. B 6. A 7. B 【解析】錯選成 A的原因是沒看清題意金屬和鹽酸直接反應”或是忘記鐵與鹽酸反應的 產(chǎn)物是Fed?;錯選成D的原因是，沒考慮到銅是一種不活潑金屬，不能與稀鹽酸直接反應 生成CuCI2。 & B 9. B 【解析】根據(jù)在化學反應前后鐵元素質量守恒，設生成的硫酸亞鐵的質量為 x。 則 X 戲=7.0g 80% , 152 x= 15.2g。

9、 10. C 11. (1)Fe2O3(或 CuO) ⑵ Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + 出0+ CO2T 12. (1)紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3+ 6HCI = 2FeCl3+ 3出0 + ⑵H (3) 12 13. (1)化合反應 ⑵Fe △ (3) H2 + Cu+ H2O (4) 鐵與過量的稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 14. (1)氣泡是鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的 (2) 圖乙的對照實驗如圖所示： (3) 沒有必要；因為稀鹽酸中含有水，所以沒有必要補充一個鐵銹與水反應的實驗 15 . (1)樣品中氧化鐵的質量是20g — 4g = 16g ,樣品中，氧化鐵的質量分數(shù)為 瞠 100% =80%。 20g ⑵設所得溶液中FeCl3的質量為x。 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H 2O 160 325 16g 160 325 16g x x= 32.5g 所得溶液的質量為：184g + 20g- 4g= 200g 所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 325g 100% =16.25% 200g