《高一化學(xué)必修1 鎂的提取及應(yīng)用 ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修1 鎂的提取及應(yīng)用 ppt（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑Li Na K Rb Cs 稱為堿金屬，稱為堿金屬，化性相似，逐漸增強(qiáng)化性相似，逐漸增強(qiáng)我們這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)不同的另我們這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)不同的另一種金屬鎂一種金屬鎂練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 答：不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除答：不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。了生成鹽和水外，還生成氧氣。1與水反應(yīng)與水反應(yīng):Na2O+H2O=2NaOH 2與與

2、CO2反應(yīng)反應(yīng):Na2O+CO2=Na2CO31.與水反應(yīng)與水反應(yīng): 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2.與與CO2反應(yīng)反應(yīng): 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2氧化鈉氧化鈉（白色）（白色）過氧化鈉過氧化鈉(淡黃色，有強(qiáng)氧化性、漂白性淡黃色，有強(qiáng)氧化性、漂白性) 名名 稱稱過氧化鈉過氧化鈉（Na2O2）氧化鈉氧化鈉(Na2O) 氧的化合價(jià)氧的化合價(jià) 顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與與CO2反應(yīng)反應(yīng) 類類 別別 漂白性漂白性 用用 途途過氧化物過氧化物堿性氧化物堿性氧化物-1-2淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2Na

3、2O + H2O= 2NaOH2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2Na2O + CO2= Na2CO3強(qiáng)漂白性強(qiáng)漂白性無(wú)無(wú)漂白劑、供氧劑漂白劑、供氧劑制制Na2O2等等鎂的存在和提取鎂的存在和提取主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水(MgCl2)中中提取過程：提取過程：海海水水雜質(zhì)雜質(zhì)氯化鎂氯化鎂石灰乳石灰乳氫氧化鎂氫氧化鎂沉淀沉淀過濾過濾加鹽酸加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶得蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鎂晶體氯化鎂晶體MgCl26H2O電解熔融電解熔融鎂鎂相關(guān)反應(yīng)見課本相關(guān)反應(yīng)見課本P55貝殼（貝殼（CaCO3）煅燒煅燒生石灰生石灰水水（CaO）觀察與思考：觀察與思考：鎂

4、的化學(xué)性質(zhì)探究鎂的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1把擦去氧化物保護(hù)膜的鎂把擦去氧化物保護(hù)膜的鎂條點(diǎn)燃后伸入二氧化碳中條點(diǎn)燃后伸入二氧化碳中現(xiàn)象：現(xiàn)象：劇烈燃燒，伴有白煙，在瓶的內(nèi)壁劇烈燃燒，伴有白煙，在瓶的內(nèi)壁有黑色的固體生成有黑色的固體生成結(jié)論：結(jié)論：在點(diǎn)燃或高溫條件下，鎂能與二氧在點(diǎn)燃或高溫條件下，鎂能與二氧化碳反應(yīng)化碳反應(yīng) 2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2鎂與稀硫酸反應(yīng)鎂與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 迅速反應(yīng)，生成大量氣泡，且放迅速反應(yīng)，生成大量氣泡，且放出熱量，試管內(nèi)壁溫度升高出熱量，試管內(nèi)壁溫度升高結(jié)論：結(jié)論： 鎂條能與稀硫酸反應(yīng)，且放出熱量鎂條能與稀硫酸反應(yīng)，且放出熱量化學(xué)方程式：

5、化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2離子方程式：離子方程式：Mg+2H+=Mg2+H2鎂的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系鎂的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系Mg易失易失2e-Mg2+因此：鎂很活潑，可與活潑的非金屬、因此：鎂很活潑，可與活潑的非金屬、酸等物質(zhì)反應(yīng)酸等物質(zhì)反應(yīng)鎂的化性歸納鎂的化性歸納1、與、與O2反應(yīng)反應(yīng)常溫：生成氧化膜（常溫：生成氧化膜（發(fā)生鈍化發(fā)生鈍化）點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：2Mg+O2=2MgO發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、與其他非金屬反應(yīng)、與其他非金屬反應(yīng)Mg+Cl2=MgCl2Mg+S=MgS3Mg+N2 = Mg3N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)Mg+2H2O（熱水）（熱水）=

6、Mg(OH)2+H2中強(qiáng)堿，能使酚酞變紅中強(qiáng)堿，能使酚酞變紅4、與氧化物反應(yīng)、與氧化物反應(yīng)2Mg+CO2=C+2MgO點(diǎn)燃2Mg+SO2=S+2MgO若若Mg過量：過量：Mg+S=MgS5、與非氧化性酸反應(yīng)：、與非氧化性酸反應(yīng)：稀稀H2SO4 稀稀HCl、H3PO4Mg+2H+=Mg2+H2與氧化性酸發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)（與氧化性酸發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)（HNO3、濃、濃H2SO4）6、與鹽溶液反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)(置換較不活潑的金屬）置換較不活潑的金屬）Mg +Cu2+ = Mg2+Cu 鎂的物性鎂的物性： 銀白色金屬光澤，密度小銀白色金屬光澤，密度小合金：合金：金屬與金屬或非金屬熔合在金屬與金屬或非金屬熔

7、合在一起形成且有一起形成且有金屬特性金屬特性的混的混合物合物特性：特性： 熔點(diǎn)熔點(diǎn)低于任何一組分低于任何一組分鎂的主要用途：鎂的主要用途：1、制合金、制合金 2、制耐火材料（、制耐火材料（MgO）熔點(diǎn)高）熔點(diǎn)高 3、植物葉綠素組成成分、植物葉綠素組成成分硬水：硬水：含含Ca2+或或Mg2+較多的水較多的水你知道嗎？你知道嗎？暫時(shí)硬水：陰離子為暫時(shí)硬水：陰離子為HCO3Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2水垢的成分：水垢的成分： CaCO3和和Mg(OH)2永久硬水：陰離子為永久硬水：陰離子為Cl-、SO42-等，加熱等，加熱后不形成沉淀后不形成沉淀作業(yè) 課本：課本：P56P5960未做的未做的 導(dǎo)學(xué)大課堂相關(guān)習(xí)題導(dǎo)學(xué)大課堂相關(guān)習(xí)題P57下節(jié)課評(píng)講課本及導(dǎo)學(xué)大課堂相關(guān)習(xí)題下節(jié)課評(píng)講課本及導(dǎo)學(xué)大課堂相關(guān)習(xí)題下星期一檢查導(dǎo)學(xué)大課堂完成情況下星期一檢查導(dǎo)學(xué)大課堂完成情況 現(xiàn)象: 在澄清石灰水中，有白色沉淀 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng): 2 NaHCO3 + Ca(OH)2(少量少量)= Na2CO3 +CaCO3+ 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2(過量過量)= CaCO3+ NaOH +H2O