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1、影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：增大濃度，反應速率加快增大濃度，反應速率加快 ; ;減小濃度，反應速率減慢。減小濃度，反應速率減慢。升高溫度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。降低溫度，反應速率減慢。催化劑一般加快反應速率催化劑一般加快反應速率固體的表面積固體的表面積壓強壓強反應物的狀態(tài)等反應物的狀態(tài)等思考與交流：思考與交流：一個反應在實際進行時，反一個反應在實際進行時，反應物能否按化學方程式中相應應物能否按化學方程式中相應的物質(zhì)的計算關系完全轉(zhuǎn)變?yōu)榈奈镔|(zhì)的計算關系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條生成物？如

2、果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？件下？如果不能，原因是什么？復習：復習：可逆反應：在可逆反應：在相同條件相同條件下能向正、反兩個下能向正、反兩個方向方向同時同時進行的化學反應稱為可逆反應。進行的化學反應稱為可逆反應。 思 考可逆反應和不可逆反應有什么區(qū)別呢？可逆反應和不可逆反應有什么區(qū)別呢？可逆反應可逆反應 同一條件同一條件下下,既能正向又能逆向進行的化學既能正向又能逆向進行的化學反應叫可逆反應。反應叫可逆反應。如：如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反應?？赡娣磻?。 2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反應。不可逆反應。大多數(shù)化學反應都是可逆反應。

3、少數(shù)反應大多數(shù)化學反應都是可逆反應。少數(shù)反應, ,在逆在逆反應條件還沒建立時反應物已經(jīng)耗盡了反應條件還沒建立時反應物已經(jīng)耗盡了, ,不能建不能建立平衡立平衡, ,是不可逆反應。是不可逆反應。二、化學反應的限度二、化學反應的限度可逆反應：可逆反應： 進行得進行得不完全不完全，正、逆向反應，正、逆向反應同時同時同條件同條件進行。進行。 在常溫下，溶于水的部分在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生與水發(fā)生如下反應如下反應: Cl2+H2O HCl+HClO化學反應的可逆性是普遍存在化學反應的可逆性是普遍存在的嗎的嗎?思考二、化學反應限度二、化學反應限度 任何化學反應的進程都有一定任何化學反應的進程都有

4、一定的限度，反應物不可能完全參加了的限度，反應物不可能完全參加了反應?；瘜W反應是有限度的，有些反應。化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。底的，甚至是可逆的。 科學研究表明，不少化學反應都具有可科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應能逆性，即正向反應和逆向反應能同時同時進行。進行。正反應：反應物正反應：反應物生成物生成物逆反應：生成物逆反應：生成物反應物反應物H2 + I2 2HI 正向反應正向反應逆向反應逆向反應正反應速率逆反應速率生成產(chǎn)物的速率生成產(chǎn)物的速率生成反應物的速率生成反應物的速率H2(g) +

5、 I2 (g) 2HI(g) 正向反應正向反應逆向反應逆向反應對于以上反應，請分析：對于以上反應，請分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃 度哪個大？度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個 反應速率大？反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度 如何變化？如何變化？（4）隨著反應的進行，）隨著反應的進行，v(正正)與與v(逆逆)怎樣變化？怎樣變化？在體積一定的密閉容器中加入在體積一定的密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應發(fā)生反應H2(g) +

6、 I2 (g) 2HI(g) 正向反應正向反應逆向反應逆向反應請繼續(xù)分析：請繼續(xù)分析：（5）反應進行到什么時候會）反應進行到什么時候會“停止停止”？當正反應速率與逆反應速率相等時當正反應速率與逆反應速率相等時（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？）此時，反應物和生成物濃度如何變化？ 反應物和生成物濃度均不再改變反應物和生成物濃度均不再改變（7）給這個狀態(tài)命名）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)（8）反應真的停止了嗎？）反應真的停止了嗎？NO處于動態(tài)平衡處于動態(tài)平衡反應速率反應速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以

7、后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反應處于平以后反應處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài)! 什么是化學平衡呢？什么是化學平衡呢？化學平衡的建立1、化學平衡狀態(tài)的定義：、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)- v平衡特征：平衡特征：逆逆等等動動定定變變：可逆反應（或可逆過程）：可逆反應（或可逆過程）：V正正 =V逆逆 不等于零（不同的平衡對應不同的速率）不等于零（不同的平衡對應不同的速率）：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等：平衡時正逆反應均未停止

8、，只是速率相等：平衡時，各組分：平衡時，各組分含量含量保持恒定保持恒定：條件改變，平衡移動：條件改變，平衡移動條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象其中，其中，“等等”和和“定定”判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關鍵判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關鍵例：例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑化學平衡狀態(tài)的叛斷 以3H2+N2 2NH3為列分析,判斷下列情形是否達到平衡狀態(tài)?若有若有1molN2消耗消耗,則有則有1molN2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,則有則有3molH2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,則有則有2molNH3生成生成. 若有若有

9、1molNN鍵斷裂鍵斷裂,則有則有6molNH鍵斷裂鍵斷裂. 若反應體系中若反應體系中N2、H2、NH3的百分含量不變的百分含量不變.反應體系中平均相對分子質(zhì)量一定反應體系中平均相對分子質(zhì)量一定.若體系的體積一定若體系的體積一定,氣體的密度一定氣體的密度一定.若體系的體積一定若體系的體積一定,氣體的壓強一定氣體的壓強一定.是是否否是是是是是是是是否否是是2.化學平衡狀態(tài)的叛斷和標志1.V正正=V逆逆;2.反應體系中各組的百分含量反應體系中各組的百分含量(體積分數(shù)體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù))一定一定; 3. 同一物質(zhì)中化學鍵的斷裂和形成數(shù)目同一物質(zhì)中化學鍵的斷裂和形成

10、數(shù)目相等相等;4.有氣體參加的反應有氣體參加的反應,一般一般氣體的相對分子氣體的相對分子質(zhì)量質(zhì)量、密度密度、壓強壓強(溫度一定溫度一定)不變不變.5.若為絕熱體系若為絕熱體系,反應體系的溫度一定反應體系的溫度一定.隨堂練習隨堂練習1對于可逆反應對于可逆反應MN Q達到平衡時，達到平衡時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已經(jīng)停止反應已經(jīng)停止C隨堂練習隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成

11、合成NH3,以下敘述錯誤的是（以下敘述錯誤的是（ ）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速開始反應時，正反應速率最大，逆反應速 率為零率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小， 最后與逆反應速率相等且都保持恒定最后與逆反應速率相等且都保持恒定B隨堂練習隨堂練習3下列哪種說法可以證明反應下列哪種說法可以證明反應N2 + 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)A.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個 鍵形成鍵形成B.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個 鍵斷裂鍵斷裂C.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個 鍵斷裂鍵斷裂D.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C CO，達到化學平衡后，達到化學平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習隨堂練習414CO2、14C、14CO