《高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)蘇教版選修三第二單元離子鍵離子晶體》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)蘇教版選修三第二單元離子鍵離子晶體（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 鈉原子與氯原子是如何結(jié)合形成氯化鈉的？你能用電鈉原子與氯原子是如何結(jié)合形成氯化鈉的？你能用電子式表示氯化鈉的形成過程嗎？子式表示氯化鈉的形成過程嗎？ 根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你知道那些原子根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你知道那些原子之間能形成離子鍵？之間能形成離子鍵？一、離子鍵一、離子鍵NaClNaCl中離子鍵形成的過程中離子鍵形成的過程N(yùn)a+Cl電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定 穩(wěn)穩(wěn) 定定1. 1.形成離子鍵的主要原因形成離子鍵的主要原因 活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的原子容易發(fā)生活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的原子容易發(fā)生電子得失，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，從而產(chǎn)電子得失

2、，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，從而產(chǎn)生離子鍵。生離子鍵。2 2、定義：、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用離子鍵離子鍵離子鍵離子鍵（1 1）成鍵粒子：）成鍵粒子：陰、陽離子陰、陽離子（3 3）成鍵元素（）成鍵元素（一般情況一般情況）：）：（2 2）成鍵本質(zhì)：）成鍵本質(zhì)： 靜電作用（吸引與排斥）靜電作用（吸引與排斥）活潑金屬元素（活潑金屬元素（IA、IIA等）與等）與活潑非金屬元素活潑非金屬元素(VIA、VIIA等等)形成化合物的元素的電負(fù)性的差形成化合物的元素的電負(fù)性的差1.71.71.1.下列化合物中含有離子鍵（下列化合物中含有離子鍵（ ） MgO

3、Al2O3 MgCl2 AlCl3 NaCl NaOH KOH BaSO4除除外外離子鍵和離子化合物是什么關(guān)系？離子鍵和離子化合物是什么關(guān)系？練練 習(xí)習(xí)3 3、離子鍵與、離子鍵與離子化合物離子化合物離子化合物包括：離子化合物包括：(1)(1)活潑的金屬元素如（活潑的金屬元素如（IAIA、IIAIIA）和活潑的非）和活潑的非 金屬元素如（金屬元素如（VIAVIA、VIIAVIIA）形成的化合物。）形成的化合物。(2)(2)活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離 子）形成的鹽（或堿）子）形成的鹽（或堿）(3)(3)銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）銨根和酸根離

4、子（或活潑非金屬元素離子） 形成的鹽。形成的鹽。（1 1）定義：）定義：含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物1.書寫下列物質(zhì)的電子式書寫下列物質(zhì)的電子式MgCl2 NaOH NH4Cl2. 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。NaCl MgCl2 注意區(qū)分：注意區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程用電子式表示物質(zhì)形成過程小結(jié)：小結(jié)：書寫注意事項(xiàng)。書寫注意事項(xiàng)。教科書教科書 P35 通常情況下，陰、陽離子可以看成是球形對稱通常情況下，陰、陽離子可以看成是球形對稱的，其電荷分布也是球形對稱的，只要空間條件允的，其電荷分布也是球形對稱的，只要

5、空間條件允許，則一個離子可以同時吸引多個帶相反電荷的離許，則一個離子可以同時吸引多個帶相反電荷的離子。因此子。因此離子鍵沒有方向性和飽和性。離子鍵沒有方向性和飽和性。1. 如果把陰、陽離子看成是球形對稱的，陰陽離子的電荷如果把陰、陽離子看成是球形對稱的，陰陽離子的電荷分布是均勻的，則它們在空間的各個方向上的靜電作用是分布是均勻的，則它們在空間的各個方向上的靜電作用是否相同？否相同？2. 如果是相同的，在靜電作用能達(dá)到的范圍內(nèi)，只要空間如果是相同的，在靜電作用能達(dá)到的范圍內(nèi)，只要空間范圍許可，一個離子是否應(yīng)當(dāng)同時盡可能多得吸引帶相范圍許可，一個離子是否應(yīng)當(dāng)同時盡可能多得吸引帶相反電荷的離子呢？反

6、電荷的離子呢？結(jié)論：結(jié)論：4. 4. 離子鍵的特征離子鍵的特征重晶石重晶石 BASO4 瑩石瑩石 CAF2膽礬膽礬 CUSO45H2O食鹽食鹽 NACL 常溫常壓下，離子化合物大多數(shù)以晶體的形式存在。常溫常壓下，離子化合物大多數(shù)以晶體的形式存在。通過學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和離子晶體的知識，你知道構(gòu)成通過學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和離子晶體的知識，你知道構(gòu)成離子晶體的微粒是什么嗎？離子晶體中微粒間的作用離子晶體的微粒是什么嗎？離子晶體中微粒間的作用是什么？是什么？ 1. 1. 定義：定義： 離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體2. 2. 性質(zhì)：性質(zhì)： 熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)、熔沸點(diǎn)較高

7、，硬度較大，難揮發(fā)、難壓縮，水溶液或熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。難壓縮，水溶液或熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。二、離子二、離子晶體晶體3、晶格能、晶格能( (符號為符號為U) ) 拆開拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。的能量。U = 786 kJ mol -1NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g)例：例：晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？(1)(1)定義：定義：教科書教科書 P 36 分析影響晶格能的因素分析影響晶格能的因素 討論離子晶體的晶格能與其熔點(diǎn)等討論離子晶體的晶格能與其熔點(diǎn)等物理性質(zhì)的關(guān)系物理性質(zhì)的關(guān)系結(jié)論：結(jié)

8、論： 晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。 影響晶格能大?。措x子鍵強(qiáng)弱）的因素是離子的電荷影響晶格能大小（即離子鍵強(qiáng)弱）的因素是離子的電荷和離子半徑。和離子半徑。 其其規(guī)律規(guī)律是：是： 離子帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小則晶格能越大，離子離子帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小則晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點(diǎn)越高。鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點(diǎn)越高。1. 比較下列離子化合物的熔點(diǎn)比較下列離子化合物的熔點(diǎn) NaF NaCl NaBr NaF MgF2 AlF32. 比較下列離子化合物的晶格能比較下列離子化合物的晶格能 (1) Na2O K2O (2) MgCl2

9、MgO (3) NaF CsBr 1.012CsF陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系拓寬視野拓寬視野陰離子陰離子堆積方堆積方式式 離子晶離子晶體體 類型類型 陽離子陽離子所占空所占空隙隙陰陰、陽離陽離子配位數(shù)子配位數(shù)陰陰、陽離陽離子半徑比子半徑比(r+ /r)晶體實(shí)例晶體實(shí)例CsCl型型 0.732 1 CsClNH4Cl 等等NaCl型型 0.414 0.732 KClCaO等等ZnS型型 0.225 0.414ZnSBeO等等 立方體立方體八面體八面體四面體四面體8：86：64：4簡單簡單立方立方面心面心立方立方小結(jié)：小結(jié)： 練練 習(xí)習(xí)1在在NaCl 晶體中，與每

10、個晶體中，與每個Na+ 距離距離相等且距離最近的相等且距離最近的Cl所圍成的空間構(gòu)所圍成的空間構(gòu)型為型為 （ ）A正四面體正四面體 B正六面體正六面體C正八面體正八面體 D正十二面體正十二面體C 練練 習(xí)習(xí)2高溫下，超氧化鉀晶體高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則有關(guān)下列說法正確的是重復(fù)單元）。則有關(guān)下列說法正確的是 AKO2中只存在離子鍵中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學(xué)式為超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有每個晶胞含有1個個K和和1個個O2C晶體中與每個晶體中與每個K距離最近的距離最近的O2有有6個個晶體中，所有原子之間都是以晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合離子鍵結(jié)合