《高中化學(xué)第三章 金屬及其化合物人教版必修1第二節(jié)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三章 金屬及其化合物人教版必修1第二節(jié)（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽課堂練習(xí)課堂練習(xí) 氧化物氧化物 固體的顏色固體的顏色 水溶性水溶性 MgO Fe2O3 CuO白白 色色紅棕色紅棕色黑黑 色色不溶不溶不溶不溶不溶不溶歸納：歸納：1、多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)、多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可溶或微溶的堿。金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可溶或微溶的堿。 2 2、一般情況下，堿若可溶。則對(duì)應(yīng)的氧化、一般情況下，堿若可溶。則對(duì)應(yīng)的氧化物可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。物可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。MgOFe2O3CuO氧化物氧化物 與酸反應(yīng)化學(xué)方程式與酸反應(yīng)化學(xué)方程式 溶液顏

2、色溶液顏色MgOFe2O3CuOMgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O無(wú)色無(wú)色黃色黃色藍(lán)色藍(lán)色歸納：多數(shù)金屬氧化物能溶于酸，歸納：多數(shù)金屬氧化物能溶于酸， 只生成鹽和水（堿性氧化物定義）只生成鹽和水（堿性氧化物定義）新制的氧化鋁除了能與酸反應(yīng)外，還有新制的氧化鋁除了能與酸反應(yīng)外，還有一個(gè)特殊的性質(zhì)一個(gè)特殊的性質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和

3、水。和水。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O結(jié)論：結(jié)論： AlAl2 2O O3 3是一種兩性氧化物是一種兩性氧化物用途：用途：金屬氧化物可作為金屬氧化物可作為冶煉金屬的原料冶煉金屬的原料。氧化鐵氧化鐵是一種紅棕色粉末是一種紅棕色粉末（俗稱鐵紅）常用與制造（俗稱鐵紅）常用與制造紅色油漆和涂料；紅色油漆和涂料；氧化鋁氧化鋁是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種較好的耐火材料，是一種較好的耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐常用于制造耐火坩堝和耐火管等；火管等；氧化銅氧化銅呈黑色，呈黑色，可作為制造銅鹽的原料；可作

4、為制造銅鹽的原料；氧化亞銅氧化亞銅呈紅色，可作為呈紅色，可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏制造玻璃、搪瓷的紅色顏料等。料等。學(xué)與問(wèn)：學(xué)與問(wèn)：鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？一樣嗎？有的金屬氧化物可與水反應(yīng)有的金屬氧化物可與水反應(yīng)得到相應(yīng)的堿，如得到相應(yīng)的堿，如NaNa2 2O O、K K2 2O O、BaOBaO、CaOCaO等，有的不能與水等，有的不能與水反應(yīng)得到相應(yīng)的堿，如反應(yīng)得到相應(yīng)的堿，如FeFe2 2O O3 3、AlAl2 2O O3

5、 3、CuOCuO等，但它們可以由等，但它們可以由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液起反應(yīng)而制得。起反應(yīng)而制得。 FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeSO FeSO4 4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液化學(xué)方化學(xué)方程式程式一、鐵的氫氧化物一、鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = + 3NaOH = FeFe（OHOH）3 3 +3NaCl+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 +Na2SO44Fe（OH） 2 +O2+2H2O=4Fe（OH）3 學(xué)與問(wèn)：學(xué)與問(wèn)： F

6、eFe（OHOH）2 2和和FeFe（OHOH）3 3和都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們和都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？FeFe（OHOH）2 2+ 2HCl= FeCl+ 2HCl= FeCl2 2 + 2H+ 2H2 2O OFeFe（OHOH）3 3+ 3HCl= FeCl+ 3HCl= FeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O 2Fe2Fe（OHOH）3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O OFE（OH）3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱能失去水而生成紅棕色的FE2O3 堿性：堿性： Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAl

7、Cl3 33H3H2 2O On酸性：酸性： Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O O結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物兩性氫氧化物。 二、氫氧化鋁二、氫氧化鋁注意注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿不能溶于較弱的酸和弱堿 制備：制備： AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 +3NH4Cl氫氧化鋁是白色膠氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并水中的懸浮物，并能

8、吸附色素。能吸附色素。AlAl（OHOH）3 3是醫(yī)用的胃酸中和劑是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過(guò)使胃液酸度降低，起到中和過(guò)多胃酸的作用。多胃酸的作用。不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 32H2H2 2O O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。練一練：1 1、氧化鋁熔點(diǎn)很高，常用于制造耐火材料，

9、例如制作、氧化鋁熔點(diǎn)很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，坩堝，下列下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（ ）A A、加熱使、加熱使CuSOCuSO4 45H5H2 2O O失水失水B B、加熱使、加熱使KMnOKMnO4 4分解分解C C、加熱熔化燒堿、加熱熔化燒堿D D、加熱分解堿式碳酸銅、加熱分解堿式碳酸銅C有關(guān)鋁三角的基本圖象：有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：原理：Al3+3NH3 H2O Al（OH）3 +3NH4+.n沉淀沉淀n NH3 H2O 32、在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaO

10、H溶液溶液原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343、向偏鋁酸鹽溶液中通入向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：原理： CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/24、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶?；X溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氫氧化鎂氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋁Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+H2O4OH-4H+鋁鋁“三角三角”：1.怎樣以怎樣以AlCl3溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以怎樣以NaAlO2溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？思考思考：