《安徽省高中化學（第1輪）總復習 第4章第14課時 富集在海水中的元素－氯（1）課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省高中化學（第1輪）總復習 第4章第14課時 富集在海水中的元素－氯（1）課件 新人教版（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、1第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第第 課時課時2氯氣、氯水和次氯酸的性質氯氣、氯水和次氯酸的性質名稱氯水液氯物質類別混合物純凈物粒子種類H2O、Cl2、HClO、ClO-、H+、Cl-Cl21.氯水和液氯的比較氯水和液氯的比較3名稱氯水液氯主要性質黃綠色溶液，能導電，具有酸性、漂白性黃綠色液體，不導電，具有氯氣的性質存在條件常溫常壓下可存在，不宜久置，必須隨用隨配常溫常壓下不能存在保存方法棕色瓶盛裝，放陰涼處特制耐壓鋼瓶中4 2.氯及其化合物知識體系 5 下列關于氯水的敘述，正確的是() A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C光照氯水有

2、氣泡逸出，該氣體是Cl2 D氯水放置數天后，酸性增強BD6 某無色氣體可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應，不再剩余氣體。將所得的無色溶液分裝在兩個試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產生白色沉淀。則下列判斷正確的是（ ）A.原氣體中一定有SO2,一定無HBrB.原氣體中可能有SO2C.原氣體中一定有HClD.不能確定有無HCl,但一定無CO2AD 將氣體通入氯水中無氣體剩余，說明一定無CO2;所得溶液無色，說明無HBr（溴水為橙黃色）；再加入AgNO3溶液和BaCl2均得白色沉淀，說明含SO2（因為SO2+Cl2

3、+2H2O H2SO4+2HCl），至于HCl氣體則無法判斷。7 第A族元素稱為鹵族元素。該族元素在同周期中均是最活潑的非金屬。這些元素在結構和性質上存在相似性和遞變性。 1.鹵素常見的化合價有-1、+1、+3、+5、+7幾種。 2.與氯相似，氟、溴、碘元素能與金屬、氫氣、水和堿反應。鹵族元素鹵族元素8 常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應，且不同于其他鹵素（產物不同，原理不同），F(xiàn)2不能從水溶液中置換出其他鹵素單質。 HF為弱酸，其他HX（X為Cl、Br、I）為強酸。9 3.鹵素的特殊性 （1）氟 F2的氧化性最強，F(xiàn)-不能被氧化劑氧化，其他鹵族元素的離子（X-）均能被氧化劑氧化。 氟元素在化合物中的化

4、合價只有-1價，氟無正價，無含氧酸。10 （2）溴 溴在常溫下為紅棕色液體，是中學階段唯一的液態(tài)非金屬單質。 溴易揮發(fā)，有毒。 實驗室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進行液封，且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞（溴能腐蝕橡膠）。11 （3）碘 碘易升華，常利用該性質來分離提純碘。 I2遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定碘的存在。 碘與鐵反應時，只生成碘化亞鐵（FeI2）而不生成FeI3。其他鹵素單質與鐵反應時均得到Fe3+，由此說明： a.氧化性：Cl2（Br2）Fe3+I2 b.還原性：I-Fe2+Cl-（Br-）12 4.X2單質的制備問題一般情況下，有氧化性強弱關系 氧化態(tài) KMnO4MnO

5、2 Cl2 Br2 I2 還原態(tài) HCl HBr HI 因此X2單質的制備均可選擇氧化劑KMnO4或MnO2氧化相應的鹵化氫氣體（或其濃溶液），除此之外，常見氧化劑還可選擇KClO3，因為通常情況下有氧化性強弱關系：KClO3Cl2Br2I2。13 A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出，根據不同信息分別完成（1）（2）兩個小題。14 （1）若反應、均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為（填寫相應的字母），其中A的化學式是。 （2）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界

6、中D和E的循環(huán)。反應的化學方程式是。在反應中 ， 若 生 成 1 m o l D ， 則 轉 移 電 子 的 數 目 為。E、A、D；Br22Na2O2+2H2O4NaOH+O22NA或或1.204102415 （1）常見的鹵素單質在水溶液中的置換反應有三個：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2；Cl2+2NaI2NaCl+I2；Br2+2NaI2NaBr+I2。 將它們對號入座即可。 （2）中學階段常見的淡黃色固體有Na2O2、S、AgBr等。結合“綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)”可判斷D和E分別為O2和CO2，進而判斷B為Na2O2。其他答案則水到渠成。16 實驗室

7、用MnO2和濃鹽酸加熱制取純凈干燥的氯氣。如下圖所示： ( 1 ) 制 取 C l2的 化 學 反 應 方 程 式 為_。4HCl(濃濃)MnO2 MnCl2Cl22H2O17 (2)A瓶中液體是_，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 原 因_。 B 瓶 中 液 體 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 其 作 用 是_。 C 瓶采取_排空氣法，是因為Cl2密度_空氣。 D燒杯中液體的成分是_，其作用是_，發(fā)生反應的方程式_。 飽和食鹽水飽和食鹽水吸收吸收Cl2中的中的HCl氣體氣體Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，而在飽和食鹽水中溶解度小，而HC

8、l因極易溶于食因極易溶于食鹽水而被除去鹽水而被除去濃硫酸濃硫酸吸收吸收Cl2中的水分中的水分向上向上大于大于NaOH吸收多余的有毒吸收多余的有毒Cl2Cl22NaOH NaClNaClOH2O18 (3)使用分液漏斗滴加濃鹽酸，是利用分液漏斗有活塞可以_，_。如果沒有分液漏斗而只有長頸漏斗和小試管是否可以替代它？ 如果可以如何組裝(畫出裝置圖)?？刂瓶刂艸Cl用量用量起到密封作用起到密封作用19（2009天津）下列實驗設計和結論相符的是（ ）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba（NO

9、3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有D.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液24SO20 A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍，則肯定為堿性，正確；C項，若原溶液中含有 ，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液中 的 結合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。3NO23SO答案：答案：B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性藍，該氣體水溶液一定顯堿性21 2、（2009天津）海

10、水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：22 （1）請列舉海水淡化的兩種方法：、 . 。 （2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、 、 或H2 、 。 （3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為。蒸餾法蒸餾法電滲析法（離子交換法及其他合電滲析法（離子交換法及其他合理答案中的任意兩種）理答案中的任意兩種）Cl2NaOHNaClO富集溴元素富集溴元素23 （4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95，有關反應的離子方程式為_，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工 業(yè) 生 產 中 應 解 決 的

11、 主 要 問 題 是_。強酸對設備的嚴重腐蝕強酸對設備的嚴重腐蝕4H+ +2Br-Br2+SO2+2H2O24SO24 （5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59 。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：25 請你參與分析討論： 圖中儀器B的名稱： 。 整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。 實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： . 。Br2腐蝕橡膠腐蝕橡膠制溫度計制溫度計b的溫度，并收集的溫度，并收集59 時的餾分時的餾分控控冷凝管冷凝管26 C中液體產生顏色為。為除去

12、該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是。 深紅棕色深紅棕色分液（或蒸餾）分液（或蒸餾）27 本題考查從海水中提取溴的實驗。電解N a C l 溶 液 的 方 程 式 為 ： 2 N a C l + 2 H2O _2NaOH+H2+Cl2，其中Cl2有可能與NaOH反應生成NaClO。步驟中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈。電解電解