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1、金屬及其化合物復(fù)習(xí)訓(xùn)練題（三）金屬及其化合物復(fù)習(xí)訓(xùn)練題（三）鐵、銅及其化合物鐵、銅及其化合物 1有有NaCl、FeCl 2 、FeCl 3 、MgCl 2 、AlCl 3 五種溶液，用一種試劑就可五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)把它們鑒別開(kāi) 來(lái)，這種試劑是來(lái)，這種試劑是 A鹽酸鹽酸 B燒堿溶液燒堿溶液 C氨水氨水 DKSCN溶液溶液2下下 列實(shí)驗(yàn)中，金屬或固體可以完全溶解的是列實(shí)驗(yàn)中，金屬或固體可以完全溶解的是 A在在H 2 O 2 溶液中加入少量溶液中加入少量MnO 2 粉末粉末 B鍍鋅鐵皮加入足量的鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中溶液中 C1 mol銅片與含銅片與含2 mol H 2

2、SO 4 的濃硫酸共熱的濃硫酸共熱 D常溫下，常溫下，1 mol銅片投入含銅片投入含4 mol HNO 3 的濃硝酸中的濃硝酸中 3將將Cu片放入片放入0.1 mol L -1 FeCl 3 溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，片，溶液中溶液中c (Fe 3 ) c (Fe 2 )2 3，則，則Cu 2 與與Fe 3 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 A3 2 B3 5 C3 4 D4 3 4向某晶體的溶液中加入向某晶體的溶液中加入Fe 2 的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅娜芤簾o(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是混合液出現(xiàn)紅色，

3、由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是 AFe 3 的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B該晶體中一定含有該晶體中一定含有SCN CFe 2 與與SCN不能形成紅色化合物不能形成紅色化合物 DFe 2 被溴氧化成被溴氧化成Fe 3 由于是計(jì)算比例關(guān)系，故可采用特殊值計(jì)算：由于是計(jì)算比例關(guān)系，故可采用特殊值計(jì)算：可令反應(yīng)后溶液中可令反應(yīng)后溶液中c (Fe 3 )2，則，則c (Fe 2 )3由元素守恒，原溶液中由元素守恒，原溶液中c (Fe 3 )5 ，則由電荷守恒可得：，則由電荷守恒可得： c (Cl )15反應(yīng)后溶液中各離子仍遵守電荷守恒關(guān)系，故可得：反應(yīng)后溶液中各離子仍遵守電荷守恒關(guān)系，故可

4、得：3 c (Fe 3 ) 2 c (Fe 2 ) 2 c (Cu 2) c (Cl )解得：解得： c (Cu 2) 1 . 5 5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe 3 3 OH =Fe(OH) 3 B硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe 3 3 S 2 =Fe 2 S 3 C過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液 反應(yīng)無(wú)氣體放出：反應(yīng)無(wú)氣體放出： 4Fe 10 H NO 3 - =4Fe 2 3 H 2 O NH 4 + D硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：硫化氫氣體通

5、入氯化亞鐵溶液：H 2 S Fe 2 =FeS2H 6下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是 純鐵不容易生銹純鐵不容易生銹 鈉著火用水撲滅鈉著火用水撲滅 鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬活潑金屬 缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血 青銅、不銹鋼、硬鋁青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金都是合金 KSCN溶液可以檢驗(yàn)溶液可以檢驗(yàn)Fe 3+ 離子離子 Al和和Fe都能與某些氧化物反都能與某些氧化物反應(yīng)應(yīng) A B C D 7取少量取少量MgO、Al 2 O 3 、SiO 2 、Fe 2 O 3 的混合粉末，加入過(guò)量鹽酸，的

6、混合粉末，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀X和濾液和濾液Y。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是 A上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Al(OH) 3 酸性最強(qiáng)酸性最強(qiáng) B向沉淀向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢 溶解溶解 C溶液溶液Y中的陽(yáng)離子主要是中的陽(yáng)離子主要是Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、H D溶液溶液Y中加入過(guò)量氨水，所得沉淀為中加入過(guò)量氨水，所得沉淀為Fe(OH) 3 和和Mg(OH) 2 8某溶液由某溶液由Na 、Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 、 AlO 2 -、 CO 3 2-、 SO 4 2

7、-、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 A原溶液中一定只存在原溶液中一定只存在 AlO 2 -、 CO 3 2-、 SO 4 2-、Cl四種離子四種離子 B氣體氣體A的化學(xué)式是的化學(xué)式是CO 2 ，其電子式為，其電子式為 C原溶液中一定不存在的離子是原溶液中一定不存在的離子是Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 D生成沉淀生成沉淀B的離子方程式為：的離子方程式為：Al 3 3 OH =Al(OH) 3 9混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼

8、燒至質(zhì)量灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是不變，最終殘留固體為純凈物的是 A向以物質(zhì)的量向以物質(zhì)的量1 1混合的混合的Cu、Fe 2 O 3 的混合物中加入過(guò)量的鹽酸的混合物中加入過(guò)量的鹽酸 B以物質(zhì)的量以物質(zhì)的量1 2混混 合的合的(NH 4 ) 2 SO 4 與與BaCl 2 溶液溶液 C以物質(zhì)的量以物質(zhì)的量2 1混合的混合的NaHCO 3 溶液與溶液與Na 2 O 2 固體固體 D以物質(zhì)的量以物質(zhì)的量2 1混合的混合的MgBr2和氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物和氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物10將將1.12 g鐵粉加入鐵粉加入25 mL 2 mol L -1 的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其的氯化鐵溶液中，充分

9、反應(yīng)后，其結(jié)果是結(jié)果是 A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變基本保持不變 B往溶液中滴入無(wú)色往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色溶液，溶液變紅色 CFe 2 和和Fe 3 物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為5 1 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 5 11某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水解液進(jìn)行鑒定：鹽的水解液進(jìn)行鑒定： 由此得出的結(jié)論中，不正確的是由此得出的結(jié)論中，不正確的是 AD溶液中存在溶液中存在Fe(SCN) 3 B濾液中有濾液中有Fe 3 CB為為AgBr DA一定為無(wú)氧酸鹽一定為無(wú)氧酸鹽FeBr

10、 2 12某某CuSO 4 、Fe 2 (SO 4 ) 3 、H 2 SO 4 的混合溶液的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同離子的濃度相同(不考慮水解不考慮水解)，且，且 SO 4 2-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為6 mol L -1 ，則，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g13鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電

11、極反應(yīng)式為。(2)由于氧化性由于氧化性Fe3Cu2，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是應(yīng)的離子方程式是_。(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是(用離子方程式用離子方程式表示表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是原因是。(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是 Fe3O44CO 3Fe4CO2，若有，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)

12、移電子的物質(zhì)的量是子的物質(zhì)的量是_。高溫高溫 O 2 2 H 2 O 4 e=4OH 2Fe 3 Cu =2Fe 2 Cu 2 Fe 3 3 H 2 O Fe(OH) 3 (膠體膠體) 3 H 酸性環(huán)境中，酸性環(huán)境中，H 抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體 12 mol(5)下表中，對(duì)陳述下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是是_(填字母填字母)。選項(xiàng)選項(xiàng)陳述陳述陳述陳述判斷判斷A鐵是地殼中含量最高鐵是地殼中含量最高的金屬元素的金屬元素鐵是人類(lèi)最早使用的鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料金屬材料對(duì)；對(duì)

13、；對(duì)；對(duì)；有有B常溫下鐵與稀硫酸反常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵化鐵得到鐵對(duì)；對(duì)；對(duì)；對(duì)；無(wú)無(wú)C鐵屬于過(guò)渡元素鐵屬于過(guò)渡元素 鐵和鐵的某些化合物鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑可用作催化劑錯(cuò)；錯(cuò)；對(duì)；對(duì)；無(wú)無(wú)D在空氣中鐵的表面能在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)鐵不能與氧氣反應(yīng)對(duì)；對(duì)；對(duì)；對(duì)；有有 B14 A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，種化合物，A、B是氧化物，元素是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所

14、示。(1)X的單質(zhì)與的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若試劑若試劑1是是NaOH溶液，溶液，X的單質(zhì)與試劑的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是 。(3)若試劑若試劑1和試劑和試劑2均是稀硫酸。均是稀硫酸。檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是的溶液中金屬離子的方法是_。將物質(zhì)將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示用離子方程式表示) 。某高效凈水劑是由某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有，反

15、應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是是 。 Fe 2 O 3 2 Al = Al 2 O 3 2 Fe高溫高溫 2Al 2 H 2 O 2 OH =2AlO23H 2 取少量溶液于試管中，滴加幾滴取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有明原溶液中含有Fe 3 Al 3 3 H 2 O Al(OH) 3 3 H 2FeSO 4 2 NaNO 2 H 2 SO 4 =2Fe(OH)SO 4 Na 2 SO 4 2 NO15化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸新制的還

16、原性鐵粉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl2還是還是FeCl3”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：(1)一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe2?？捎^察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是可觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)

17、，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：.鐵有一種化合物稱(chēng)為鐵酸鹽鐵有一種化合物稱(chēng)為鐵酸鹽(含有含有FeO42-)。.SCN的電子式為的電子式為 .氯水具有很強(qiáng)的氧化性。氯水具有很強(qiáng)的氧化性。于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：第一種假設(shè)是：第一種假設(shè)是：Cl2可將可將Fe3氧化為氧化為FeO42-，請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式，請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式。第二種假設(shè)是第二種假設(shè)是： ，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是_ 。 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色最終變成紅褐

18、色 FeCl 22NaOH=Fe(OH) 22NaCl、4Fe(OH) 2O 22H 2 O =4Fe(OH) 3 2Fe 3 3 Cl 2 8 H 2 O =2FeO 426Cl16H SCN被被Cl 2 氧化氧化分析，分析， SCN中中S為負(fù)二價(jià)，為負(fù)二價(jià)，N為負(fù)三價(jià)，均為最低價(jià)有被氧化的可能為負(fù)三價(jià)，均為最低價(jià)有被氧化的可能 從電子式從電子式16粉末狀試樣粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的是由等物質(zhì)的量的MgO和和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下實(shí)驗(yàn)：取適量取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；生成；另取另取20 g A全部溶于全部溶于

19、0.15 L 6.0 mol/L鹽酸中，得溶液鹽酸中，得溶液C；將將中得到的單質(zhì)中得到的單質(zhì)B和溶液和溶液C反應(yīng)，放出反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生氣體，同時(shí)生成溶液成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)，還殘留有固體物質(zhì)B；用用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)回答：不變色。請(qǐng)回答：(1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，產(chǎn)物中的單質(zhì)產(chǎn)物中的單質(zhì)B是是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式 。(4)若溶液若溶液D的體積仍視為的體積仍視為0.15 L，則該溶液中，則該溶液中c(Mg2)為為 ，c(Fe2)為為_(kāi)。 加少量加少量KClO 3 ，插上，插上Mg條并將其點(diǎn)燃條并將其點(diǎn)燃 Fe Fe 2 O 3 6 HCl =2FeCl 3 3 H 2 O MgO 2 HCl =MgCl 2 H 2 O Fe 2 H =Fe 2 H 2 ；Fe 2 Fe 3 =3Fe 2 0.67 mol L -1 2.3 mol L -1