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1、一、氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常情況下，是一種黃綠色，有毒的、有刺激性氣味，密度比空氣大的氣體。能溶于水(常溫下1 2)，易液化?；瘜W性質(zhì)：表現(xiàn)強氧化性。1與金屬反應2與非金屬的反應H2Cl2 2HCl(發(fā)出蒼白色火焰，若將氫氣和氯氣混合后，點燃或強光照射，可發(fā)生爆炸)3與化合物的反應(1)跟水反應：Cl2H2O HClHClO(歧化反應)(2)跟堿反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O6NaOH(濃)3Cl2 5NaClNaClO33H2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)上用來制取漂白粉，其漂白原理是Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO(3

2、)跟其他還原性物質(zhì)反應 二、次氯酸及次氯酸鹽的性質(zhì)及用途 HClO分子的結構式為HOCl(氧處于中心)，所以電子式為 。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)： 1HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關系：H2CO3HClOHCO，NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，Cl2NaHCO3=NaClCO2HClO。 2ClO是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應：ClOH2OHClOOH，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClOFe33H2O=Fe(OH)33HClO。 3HClO和ClO都具有強氧化性 2Fe25ClO5H2O=2Fe(OH)

3、3Cl4HClO ClO =Cl 4HClO見光易分解：2HClO 2HClO2。 5次氯酸鈣中的Ca2、ClO可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 注意二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應的差異：Ca(ClO)2Na2CO3=CaCO32NaClOCa(ClO)2NaHCO3=CaCO3HClONaClO 三、氯水的性質(zhì) 由于氯水中成分的復雜性，使氯水具有下列多重性質(zhì)： 1氯水中有Cl2所以呈黃綠色，具有Cl2的強氧化性，如氯水能使?jié)櫇竦腒I淀粉試紙變藍(用于對Cl2收集的驗滿)，能與SO2、亞硫酸及其鹽、FeBr2等發(fā)生氧化還原反應。 2

4、.新制的氯水中有HClO，HClO具有強氧化性，故氯水具有漂白性。 3因氯水中有HCl，所以氯水能與鎂粉反應放出氫氣，能與Na2CO3、CaCO3等反應產(chǎn)生CO2，能與硝酸銀反應生成白色沉淀。 4氯水性質(zhì)多重性同時表現(xiàn)：如： (1) HCl的酸性與HClO的漂白性同時表現(xiàn)，所以新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色。 (2)向氯水中加入NaOH溶液時，HCl和HClO分別同時與NaOH反應，生成NaCl、NaClO，反應為：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。 5長時間存放的氯水，次氯酸見光易發(fā)生下列化學反應：2HClO=2HClO2。由于次氯酸不穩(wěn)定，促使氯分子不斷與水反應，最終在久置氯水

5、中只存在H和Cl，成為稀鹽酸。四、氯氣制法1實驗室制法：(1)反應原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O(2)實驗裝置 發(fā)生裝置： 圓底燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng) 分液漏斗實驗前要檢查是否漏液 除雜裝置(洗氣)：除去Cl2中少量HCl、水蒸氣，可先通入飽和食鹽水，除去HCl，再通過濃H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水蒸氣。 收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法 檢驗是否集滿：a.黃綠色、有刺激性氣味的氣體(色、態(tài)、味)；b.潤濕的KI淀粉試紙(變藍)；c.潤濕的品紅試紙(褪色)。 吸收裝置燒杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替)。 (3)用途：氯氣是重要化工原料，制鹽酸、漂白

6、粉、消毒劑和農(nóng)藥等。 (4)其他制備方法原理：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O 2工業(yè)制法工業(yè)制法 電解飽和食鹽水，稱之氯堿工業(yè)，主要產(chǎn)品是NaOH和Cl2、H2。2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 五、氯化氫、鹽酸的性質(zhì)、制備和用途1氯化氫(1)實驗室制法：微熱時：NaCl(固)H2SO4(濃) NaHSO4HCl。 加熱到500左右：2NaCl(固)H2SO4(濃) Na2SO42HCl。發(fā)生裝置：燒瓶、分液漏斗、鐵架臺、酒精燈、導管。收集裝置：集氣瓶、導管。除尾氣裝置：要用倒置的漏斗防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。

7、 (2)工業(yè)制法： 氫氣(H2)在氯氣中燃燒：H2Cl2 2HCl。 2濃鹽酸有還原性。可被強氧化劑如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等氧化。 制法和用途： 制法：氯化氫氣體溶于水制得鹽酸。 用途：鹽酸是重要化工原料，可制多種氯化物，還可制藥劑、染料等。 六、鹵素單質(zhì)及鹵化物 1遞變性 (1)鹵素原子隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱； (2)(從FI，下同)單質(zhì)的顏色逐漸變深，密度逐漸增大，熔沸點依次升高，毒性逐漸減小，在有機溶劑中的溶解度逐漸加大； (3)與氫氣化合能力由易到難，氫化物的穩(wěn)定性由強到弱，氫化物水溶液的酸性

8、由弱到強，氫化物的還原性由弱到強； (4)同一元素含氧酸隨元素價態(tài)降低氧化性增強，酸性減弱(如氧化性HClOHClO3HClO4；酸性HClOHClO3HClO4)； (5)鹵化銀的顏色逐漸加深，溶解度逐漸減小。 2特殊性 (1)氟元素的化合價只有1價，無含氧酸，氟單質(zhì)能與稀有氣體反應，生成一系列化合物(如XeF2、K r F2等 ) ， 氟 單 質(zhì) 與 水 發(fā) 生 置 換 反 應 ： 2 F22H2O=4HFO2； (2)氟化氫由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高； (3)氫氟酸是弱酸，但能腐蝕玻璃(4HFSiO2=SiF42H2O)； (4)AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；C

9、aX2中只有CaF2難溶于水； (5)F易形成絡合物(如Na3AlF6，俗名冰晶石)； (6)溴是唯一液態(tài)非金屬，易揮發(fā)； (7)碘易升華，碘遇淀粉變藍，碘的氧化性較弱，它與具有多種價態(tài)的金屬作用生成低價化合物(如FeI2、CuI)； (8)溴、碘在不同極性的溶劑中生成不同顏色的溶液(如碘水，呈棕色；I2的CCl4溶液呈紫紅色)。 3氟化氫和氟化鈣 氟化鈣俗稱螢石，是自然界存在相當廣泛的氟的化合物。螢石和濃H2SO4在鉛皿中起反應，制得HF：CaF2H2SO4(濃) CaSO42HF。 氟化氫易溶于水，在空氣中易形成白色酸霧，有劇毒。氟化氫用于雕刻玻璃，制取氟單質(zhì)等，還可制氟化物(如制NaF殺

10、蟲劑)。 HF雕刻玻璃：SiO24HF=SiF42H2O。 制F2單質(zhì)：2HF H2F2。4鹵化銀鹵化銀生成反應：NaClAgNO3=AgClNaNO3NaBrAgNO3=AgBrNaNO3KIAgNO3=AgINaNO3 AgCl白色沉淀，AgBr淡黃色沉淀，AgI黃色沉淀，它們都不溶于強酸(HCl，HNO3)。AgCl、AgBr、AgI見光易分解，利用AgBr的感光性，制照相底片：2AgBr 2AgBr2。AgI可用于人工降雨：使用小火箭將AgI粉末發(fā)射到高空，使空氣里的水蒸氣凝聚成雨。 七、海水中的主要物質(zhì)及海水的利用 1海水中的物質(zhì)：目前在海水中發(fā)現(xiàn)的化學元素超出80種。組成海水的化學

11、元素，除了構成水的氫和氧以外，絕大部分呈離子狀態(tài)，主要有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳等。 2海水的利用：(1)海水淡化；(2)海水養(yǎng)殖；(3)潮汐發(fā)電；(4)科學保健海水??；(5)直接利用包括海水冷卻、海水脫硫、海水回注采油、海水沖廁和海水沖灰、洗滌、消防、制冰、印染等；(6)綜合利用包括海水制鹽、苦鹵化工，提取鉀、鎂、溴、鋰、鈾及其深加工等。 3粗鹽的成分及精制 (1)粗鹽：除含有Cl、Na外最有可能還有Mg2、Ca2、SO及泥沙等。 (2)提純實驗步驟： 溶解，過濾(除泥沙)； 在濾液中加稍過量的BaCl2，加稍過量的Ca(OH)2，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾除BaSO4、Mg(OH

12、)2、CaCO3沉淀； 在濾液中加入稍過量的鹽酸(除CO)； 蒸發(fā)結晶(得純NaCl晶體)。4從“苦鹵”中提取MgCl2的方法5氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水的反應式為 檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D以氯氣為代表的鹵素遞變規(guī)律以氯氣為代表的鹵素遞變規(guī)律 干燥的氯氣沒有漂白性，遇水生成的次氯酸有漂白性，所以不選A、B；氯化氫、氯氣遇硝酸銀均產(chǎn)生白色沉淀，所以不選C；濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍色。D1.鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是( ) A元素的非金屬性逐漸減弱 B原子半徑逐漸

13、增大 C單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D 2.有甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I)，向甲中加入乙溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次有( ) ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、BrB 3.根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化順序及實驗現(xiàn)象，推斷圖中各物質(zhì)：A是HCl，B是MnO2，C是Cl2，D是KBr，E是KCl，F(xiàn)是Br2，G是KI，H是I2。 關于氯水的敘述正確的是()A氯水中只含氯分子和水分子B新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色C光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D氯水放置數(shù)天后，pH變小，幾乎無漂白

14、性D氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途 氯水中含多種粒子，除含氯分子和水分子外，還含有次氯酸分子及其他離子；新制氯水顯酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色；次氯酸見光易分解，放出的是氧氣；由于次氯酸分解生成鹽酸，所以溶液的酸性增強。D1.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：本品為無色液體，呈堿性；使用時加水稀釋；可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是( ) ACl2 BSO2 CNaClO DKMnO4 C 2.將氯水分別加到下列溶液： A紫色石蕊試液 BFeCl2溶液 CAgNO3溶液 DNa2CO3溶液 觀察有何變化，寫出有關化學方

15、程式或離子方程式。 A紫色石蕊試液先變紅(H的作用)而后紅色褪去變?yōu)闊o色溶液(HClO的氧化作用)；B.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，因為2FeCl2Cl2=2FeCl3，生成FeCl3，該溶液顯黃色；C.有白色沉淀生成，因為發(fā)生了AgCl=AgCl的反應；D有氣泡產(chǎn)生，因為發(fā)生了CO2H=CO2H2O的反應。 3.某化學學習與研究小組的成員為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，結果溶液的紅色逐漸褪去得無色溶液。以下的一些問題需要請你來配合回答： (1)請寫出新制

16、備的飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式： (2)若不再進行更多的實驗，請說明能證明氯水中含有Cl2的主要依據(jù)： (3)根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能 有 兩 種 ， 請 用 簡 要 的 文 字 說 明 ： ； 。Cl2、HCl(或Cl)、HClO。氯水顯淺黃綠色。HCl中和了NaOHHClO氧化了酚酞 (4)他們又要通過科學實驗探究溶液的紅色褪去的原因是上述中的還是，在此之前先做了實驗方法、步驟的設計和實驗現(xiàn)象與結論的理論分析。請你簡要說明實驗的方法、現(xiàn)象和結論 。先取試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中，再向試管內(nèi)滴加過量NaOH溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。若溶液復現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是