《遼寧省凌海市石山初級中學九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省凌海市石山初級中學九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）課件 （新版）新人教版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(2)(2)課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題2 如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式課題課題3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1 1、適用于適用于一切一切化學變化化學變化，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋釋！2 2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”。如有沉淀。如有沉淀、氣體生成都應考慮氣體生成都應考慮進去。設(shè)計有氣體參加或生成實驗時，裝置必須進去。設(shè)計有氣體參加或生成實驗時，裝置必須密閉密閉3 3、“參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應（剩余）沒有參加反應（

2、剩余）的物質(zhì)的質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。量不能算在內(nèi)。注意：注意：1、內(nèi)容、內(nèi)容P + O2 P2O5點燃點燃Fe + CuSO4 Cu + FeSO4鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2Mg + O2 MgO點燃點燃破裂重新組合H2O為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？量總和相等呢？原子的種類原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化數(shù)目、質(zhì)量沒有變化 宏觀宏觀原子原子數(shù)目數(shù)目不變不變原子原子質(zhì)量質(zhì)量不變不變原子原子種類種類不變不變微觀微觀物質(zhì)總質(zhì)量守恒物質(zhì)總質(zhì)量守

3、恒2、質(zhì)量守恒的原因、質(zhì)量守恒的原因元素的質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變元素的種類不變元素的種類不變 注意：在化學反應中，注意：在化學反應中，分子分子的的種類一定改種類一定改變；變；而而分子分子的的數(shù)目數(shù)目可能可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。課題課題 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容守恒守恒原因原因原子原子數(shù)目數(shù)目不增減不增減原子原子質(zhì)量質(zhì)量不變化不變化原子原子種類種類不改變不改變元素的質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變元素的種類不變元素的種類不變解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象簡單的計算簡單的計算推測物質(zhì)的組成推測物質(zhì)的組成應應用用1 1、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應的質(zhì)量小。、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應

4、的質(zhì)量小。答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量等于反應后生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應后生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散到空氣去了，剩余的固體的質(zhì)量當然比原由于氧氣逸散到空氣去了，剩余的固體的質(zhì)量當然比原來高錳酸鉀的質(zhì)量小。來高錳酸鉀的質(zhì)量小。KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22 2、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ） A. A. 燒烤燒烤攤上的木炭攤上的木炭在空氣中燃燒后化為灰燼在空氣中燃燒后化為灰燼， 灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減小了灰燼的質(zhì)量

5、比木炭的質(zhì)量減小了 B. 10 gB. 10 g蔗糖溶于蔗糖溶于90 g90 g水中，總質(zhì)量為水中，總質(zhì)量為100 g100 g C. C. 氯氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應物的酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應物的 質(zhì)量質(zhì)量減少了減少了 D. 5gD. 5g水受熱變成了水受熱變成了5g5g水蒸汽水蒸汽 A C1 1、( (哈爾濱市哈爾濱市) )在用白磷在用白磷( (白磷與紅磷組成相同，著火點為白磷與紅磷組成相同，著火點為40)40)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮

6、塞將錐形瓶下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：(1)(1)實驗觀察到實驗觀察到A A、C C中氣球的大小不同，用中氣球的大小不同，用理化知識理化知識解釋產(chǎn)生此解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是現(xiàn)象的原因是 ；(2)(2)將將C C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是：分析天平平衡的原因是： 在室溫下：在室溫下：（1 1）A A中氣壓等于外界大氣壓；中氣壓等

7、于外界大氣壓；（2 2）白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強減小，）白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強減小，小于外界大氣壓，所以小于外界大氣壓，所以C C中氣球變小。中氣球變小。參加化學反應（或消耗掉，或反應掉）的白磷和氧氣的質(zhì)量總和參加化學反應（或消耗掉，或反應掉）的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量指要指要2、45. 密閉容器內(nèi)有密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定條、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物物 質(zhì)質(zhì)A AB BC CD

8、D反應前質(zhì)量（反應前質(zhì)量（g g）19198 832322 2反應后質(zhì)量（反應后質(zhì)量（g g）m m18180 08 8(1)、m=(2)、該反應屬于哪種基本類型？、該反應屬于哪種基本類型？35分解反應分解反應4、在反應、在反應A+B=C+D中，已知中，已知11g A與一定量與一定量B恰好完恰好完全反應，生成全反應，生成12g C和和8gD，則在此反應參加反應的，則在此反應參加反應的B的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： 9g參加反應或生成的參加反應或生成的物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量（g g）生成生成10g參加反參加反應應32g生成生成6g生成生成16g指要指要3、8、97、蠟燭在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和、蠟燭

9、在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和水，則蠟燭中肯定含有水，則蠟燭中肯定含有 元素，可能含元素，可能含有有 元素元素C 、HO 蠟燭蠟燭 + O2 CO2 + H2O點燃點燃6、碳酸受熱分解后生成二氧化碳和水，則碳酸、碳酸受熱分解后生成二氧化碳和水，則碳酸中含有中含有 元素，元素，C 、H、O碳酸碳酸 CO2 + H2O加熱加熱8. 根據(jù)反應根據(jù)反應3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推斷，推斷X的化學的化學式為式為 ( ) A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5B 9 9（20142014濟南）小明同學欲通過化學實驗證明濟南）小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定

10、律”，確定以，確定以“稀稀鹽酸與碳酸鈣反應鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設(shè)計的實驗裝罝如圖所示為研究對象，設(shè)計的實驗裝罝如圖所示（1 1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是 （填（填“只有反應只有反應前前”“”“只有反應后只有反應后”“”“反應前、后反應前、后”之一）整個反應裝罝的質(zhì)量之一）整個反應裝罝的質(zhì)量（2 2）實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)）實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象

11、之一是 ，當反應結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了小明當反應結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的與預測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的 （填序號）（填序號）A A該反應前后原子的種類、數(shù)目變少該反應前后原子的種類、數(shù)目變少B B該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量C C空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D D生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律反應前、后反應前、后有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生課題課題 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容、內(nèi)容2、守恒、守恒 原因原因元素的質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變元素的種類不變元素的種類不變解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象簡單的計算簡單的計算推測物質(zhì)的組成推測物質(zhì)的組成3、應用、應用原子原子數(shù)目數(shù)目不增減不增減原子原子質(zhì)量質(zhì)量不變化不變化原子原子種類種類不改變不改變一、質(zhì)量守恒定律的應用一、質(zhì)量守恒定律的應用布置作業(yè)：布置作業(yè)：學習指要學習指要57-68頁頁第第1課時課時做完做完。