《廣東省仁化縣周田中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省仁化縣周田中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新課標(biāo)（RJ） 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）1一切化學(xué)反應(yīng)都必須遵守一切化學(xué)反應(yīng)都必須遵守 ，該定律的內(nèi)容是，該定律的內(nèi)容是 。2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子 生成新物生成新物質(zhì)，反應(yīng)前后質(zhì)，反應(yīng)前后 都沒(méi)有發(fā)生改變，因此化學(xué)反應(yīng)都沒(méi)有發(fā)生改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的前后各物質(zhì)的 一定相等。一定相等。3化學(xué)方程式是用化學(xué)方程式是用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子，書寫化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則是：必須遵守的兩個(gè)原則是： 。書寫化學(xué)方程式的步驟依次是：書寫化學(xué)方程式的步驟依次是：(1)寫：寫： ；(2)配：配： ；(

2、3)標(biāo)：標(biāo)： 。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和重新組合重新組合原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量總和化學(xué)式化學(xué)式以客觀事實(shí)為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式、右邊寫生成物的化學(xué)式左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式、右邊寫生成物的化學(xué)式配平配平標(biāo)明條件標(biāo)明條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)物與生成反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比為物質(zhì)量比為1 8 9；反應(yīng)物與生成

3、物分子個(gè)數(shù)比為；反應(yīng)物與生成物分子個(gè)數(shù)比為2 1 2 5根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)理論依據(jù)：理論依據(jù)： 定律。定律。列比例依據(jù)：各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。列比例依據(jù)：各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟依次是設(shè)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟依次是設(shè)： ；寫：寫出化；寫：寫出化學(xué)方程式；找：學(xué)方程式；找： ；列：；列： ；求：；求： ；答：答： 。 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒設(shè)未知量設(shè)未知量找相關(guān)量找相關(guān)量列比例式列比例式求未知量求未知量簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案新課標(biāo)（RJ）質(zhì)量守恒定律的理解 例例1碳在氧氣中燃燒，下

4、列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是()A8 g碳和碳和32 g氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反應(yīng)，可生成11 g二氧化碳二氧化碳B6 g碳和碳和16 g氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反應(yīng)，可生成22 g二氧化碳二氧化碳C6 g碳和碳和20 g氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反應(yīng)，可生成26 g二氧化碳二氧化碳D32 g碳和碳和12 g氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反應(yīng)，可生成44 g二氧化碳二氧化碳B 點(diǎn)撥點(diǎn)撥理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化；反理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化；反應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。

5、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物之間都有一定的質(zhì)量比。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物之間都有一定的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式化學(xué)方程式新課標(biāo)（RJ）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 B 化學(xué)方程式化學(xué)方程式典例3：化學(xué)方程式的意義A 化學(xué)方程式化學(xué)方程式新課標(biāo)（RJ）化學(xué)方程式的書寫 例例4甲型甲型H1N1型流感型流感(或稱或稱H1N1型豬流感型豬流感)，一類由病毒引起的流，一類由病毒引起的流感。對(duì)周圍環(huán)境采取嚴(yán)格的消毒措施，是預(yù)防感。對(duì)周圍環(huán)境采取嚴(yán)格的消毒措施，是預(yù)防H1N1型流感的重要方法。型流感的重要方法。下面是自來(lái)水消

6、毒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸下面是自來(lái)水消毒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸(HClO)，具有殺菌消毒作用。具有殺菌消毒作用。圖圖52則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 Cl2H2O=HClHClO 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）化學(xué)方程式的計(jì)算 N2 50% 1.02 化學(xué)方程式化學(xué)方程式新課標(biāo)（RJ） 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）1電解食鹽水，不可能得到的產(chǎn)物是電解食鹽水，不可能得到的產(chǎn)物是() ACl2 B H2 CNaOH DNa2CO3 答案答案 D2下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是() A蠟燭

7、燃燒后，越來(lái)越短，最終消失蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失 B煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒質(zhì)量增重煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒質(zhì)量增重 C鐵生銹后質(zhì)量變大鐵生銹后質(zhì)量變大 D酒精敞口一段時(shí)間后質(zhì)量減少酒精敞口一段時(shí)間后質(zhì)量減少 答案答案 D 化學(xué)方程式化學(xué)方程式新課標(biāo)（RJ）3下列下列“化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后”的敘述不正確的是的敘述不正確的是() A物質(zhì)的質(zhì)量總和相同物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B元素的種類相同元素的種類相同 C物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同 D原子的個(gè)數(shù)相同原子的個(gè)數(shù)相同 答案答案 C4某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物

8、質(zhì)中() A只含氧元素只含氧元素 B一定含鈉元素和氧元素一定含鈉元素和氧元素 C只含鈉元素只含鈉元素 D一定含鈉元素，可能含有氧元素一定含鈉元素，可能含有氧元素 答案答案 D 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）B 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）B 化學(xué)方程式化學(xué)方程式新課標(biāo)（RJ）B 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）B C 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ） 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ） 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ） 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ） 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）化學(xué)方程式化學(xué)方程式

9、化學(xué)新課標(biāo)（RJ）C 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）D 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練3A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)新物質(zhì)D。若。若增加增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是說(shuō)法中正確的是()A第一次反應(yīng)停止后，第一次反應(yīng)停止后，B剩余剩余9 gB第二次反應(yīng)后，第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中反應(yīng)中A和和B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是3 2D反應(yīng)中反應(yīng)中A和和C的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是5 2答案

10、答案 BD化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練4一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為()A4 1 B2 1C3 2 D1 1答案答案 A 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練5(1)某同學(xué)按如圖某同學(xué)按如圖58裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)_質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(填填“符合符合”或或“不符不符合合”)，理由是，理由是_。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是_(填填序號(hào)序號(hào))。原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類物質(zhì)種類圖圖58符合符合 反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CO2氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)新課標(biāo)（RJ）見(jiàn)光易分解見(jiàn)光易分解 H2O 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律