《福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué)《氨和銨鹽》課件》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué)《氨和銨鹽》課件(39頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、非金屬及其化合物 第四節(jié)氨硝酸硫酸第四節(jié)氨硝酸硫酸第第1 1課時(shí)氨和銨鹽課時(shí)氨和銨鹽 地球上的糧食危機(jī)是否已達(dá)迫切的地步呢?答案是肯定的。據(jù)聯(lián)合國(guó)的統(tǒng)計(jì)資料表明,全球有40%以上的人民受到各種不同程度的糧食危機(jī)的威脅,至少有3億兒童在饑餓與死亡邊緣掙扎。饑餓與營(yíng)養(yǎng)不足地帶的分布從中南美洲跨過(guò)非洲大陸、巴基斯坦、印度,到亞洲,這片廣大的地域多半是人口密集的地帶。這些地區(qū)的糧食缺乏造成普遍性的先天或后天的營(yíng)養(yǎng)不良,無(wú)數(shù)的疾病與死亡,其嚴(yán)重情形是很難想象的。氮是體內(nèi)蛋白質(zhì)及葉綠素的重要組成元素,充足的氮肥能使農(nóng)作物枝葉茂盛,葉片增大,促進(jìn)葉綠素的形成,從而有利于光合作用,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量氮肥主
2、要有銨態(tài)氮肥,硝態(tài)氮肥和有機(jī)氮肥。氨和銨態(tài)氮肥有哪些性質(zhì)呢?1了解氨和銨鹽的主要性質(zhì)。2了解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。氨氨 1.無(wú)有刺激性氣味極易易NH3H2O易不藍(lán)色 NH4Cl4NH35O2 4NO6H2O= 催化劑= 22NH4ClCa(OH)2 2NH32H2OCaCl2固固 氣O2堿石灰濃H2SO4CaCl2向下排空氣法排水變藍(lán)濃鹽酸= 綜合拓展綜合拓展一、氨水問(wèn)題1氨水或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,并且氨水越濃密度越小。計(jì)算氨水濃度時(shí),溶質(zhì)是NH3而不是NH3H2O。2氨水是混合物,溶液中存在的微粒有:三種分子:NH3H2O、NH3、H2O,三種離子:NH、OH及少量的H。3氨水是
3、弱電解質(zhì)溶液,但電解質(zhì)是NH3H2O,不是 NH3。4氨水受熱可放出氨氣,NH3H2O NH3H2O。5氨是很好的沉淀劑,可使多種陽(yáng)離子:Mg2、Fe3、Al3等生成沉淀。如:= Al33NH3H2O Al(OH)33NH利用此性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中可用氨水制取Al(OH)3。6涉及氨水的離子方程式書(shū)寫(xiě)(1)氨水作反應(yīng)物,用分子式NH3H2O表示,如:Fe33NH3H2O Fe(OH)33NH(2)生成氨水時(shí),如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下,用下式表示:NHOH NH3H2O(3)生成氨水時(shí),如使用的反應(yīng)物為稀溶液,用下式表示:NHOH NH3H2O7氨水是農(nóng)業(yè)上常用的一種氮肥。= 二、噴泉實(shí)驗(yàn)
4、1噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差。在這種壓強(qiáng)差的作用下,液體迅速流動(dòng),通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管?chē)姵鰜?lái),即形成噴泉。2使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的兩類情況(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí),由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低,在外界大氣壓的作用下,外部液體迅速進(jìn)入容器,通過(guò)尖嘴導(dǎo)管?chē)姵?,形成噴泉。下表列出的氣體作用于吸收劑,就能形成噴泉。氣體HClNH3CO2、SO2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液(2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生氣體
5、。容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大,促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng),也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。三、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2O NH3H2O 注:NH3H2O不穩(wěn)定,受熱易分解加熱溫度不宜過(guò)高= 方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱,促使氨水分解。且OH濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水固體CaONH3H2OCaO NH3Ca(OH)2CaO的作用:吸水;吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出;增加溶液中OH濃度,減少NH3的溶解嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1(2011年遵義高一檢測(cè))在1 L 1 m
6、ol/L的氨水中()A含1 mol NH3分子B含 NH3和NH之和為1 molC含NH3、NH、NH3H2O之和為1 molD含NH3H2O為1 mol解析:計(jì)算氨水濃度時(shí)溶質(zhì)以NH3總量來(lái)計(jì)算,而NH3溶于水后大部分以NH3H2O形式存在,還有NH3、 形式。答案:C+4NH2有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述正確的是()A氨能在空氣中燃燒B氨水呈堿性C氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧D在反應(yīng)NH3H 中,氨氣失去電子,被氧化解析:A項(xiàng),NH3只有在純氧中點(diǎn)燃,發(fā)生4NH33O2 2N26H2O,B項(xiàng),氨水呈弱堿性是因?yàn)榘彼写嬖谄胶猓篘H3H2O NH3H2O OH;C項(xiàng),NH3只能與揮發(fā)性酸相遇才能生成白
7、煙;D項(xiàng),在反應(yīng)NH3H 中,元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,為非氧化還原反應(yīng)。答案:B=點(diǎn)燃 +4NH+4NH+4NH 銨鹽銨鹽晶體易分解NH3H2OCO2NH3HCl堿NH3H2ONaNO3堿液紅色石蕊試紙綜合拓展綜合拓展四、氨氣、液氨、氨水和銨鹽的區(qū)別氨氣液氨氨水銨鹽(NH4Cl為例)通常狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)物質(zhì)分類純凈物、非電解質(zhì)純凈物、非電解質(zhì)混合物、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)純凈物、電解質(zhì)化學(xué)式NH3NH3NH3H2ONH4Cl相互轉(zhuǎn)化嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用3下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A易溶于水B與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C都是晶體D受熱分解都產(chǎn)生NH3解析:銨鹽受熱易分解,但并非所有銨鹽都
8、生成NH3,例如NH4NO3分解可生成N2。答案:D4一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無(wú)色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又生成X,則X可能是下列中的(A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3B 一、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) 以高溫為條件,下列反應(yīng)難以發(fā)生的是()AN23H2 2NH3BN23Ca Ca3N2CN2O2 2NODN2 蛋白質(zhì)解析:合成氨反應(yīng)需在高溫、高壓、催化劑的條件下進(jìn)行;N2和Ca在加熱條件下即可進(jìn)行;N2和O2在放電或高溫條件下能發(fā)生反應(yīng);豆科植物中N2的固定是在固氮菌作用下。高溫時(shí),固氮菌會(huì)死亡,使反應(yīng)不能發(fā)生。答案:D催化劑名師
9、點(diǎn)睛:解答此類題目的關(guān)鍵是熟知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),特別是某些反應(yīng)發(fā)生的條件,需記清楚,高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)此有特別說(shuō)明,如:Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O若不寫(xiě)反應(yīng)條件則要扣分。= 變式應(yīng)用變式應(yīng)用1以下說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()AN2不易和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),是因?yàn)镹2分子中兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵很牢固BN2是制氮肥和硝酸的原料C利用N2的不活潑性,工業(yè)上用N2來(lái)代替稀有氣體作焊接金屬的保護(hù)氣D氮元素的非金屬性較強(qiáng),所以N2較活潑解析:氮元素的非金屬性的確很強(qiáng),可是在形成氮?dú)夥肿訒r(shí),兩個(gè)原子之間產(chǎn)生了非常強(qiáng)烈的相互作用。而氮?dú)獍l(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必須先破壞這種作用,因此氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。答案:
10、D二、氨的溶解性與噴泉實(shí)驗(yàn) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組,模擬噴泉實(shí)驗(yàn)原理并探究NH3的有關(guān)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:如圖,在干燥的圓底燒瓶里充滿氨,用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。輕輕擠壓滴管,使少量水進(jìn)入燒瓶。試回答下列問(wèn)題:(1)本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_。(2)本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明除了氨易溶于水之外,還有_(用離子方程式表示)。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶中的液體不擴(kuò)散,則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。解析:設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下燒瓶的體積為V L,則所得氨水的體積也為V L。則c(NH3) /V L0.045 molL
11、1。答案:(1)形成紅色噴泉(2)NH3H2O OH(3)0.045名師點(diǎn)睛:實(shí)驗(yàn)裝置必須氣密性良好,噴泉實(shí)驗(yàn)的燒瓶必須干燥,防止NH3提前溶解,不能形成壓強(qiáng)差。噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原因必須是燒瓶中的氣體易溶于膠頭滴管中的液體。噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的濃度的計(jì)算要注意條件,如標(biāo)準(zhǔn)狀況或通常狀況等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液的濃度為 molL1,若在通常狀況下,則不再是這個(gè)數(shù)據(jù),而比 molL1小。+4NH變式應(yīng)用變式應(yīng)用2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用以氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)情況,填寫(xiě)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。(1)用HCl,噴泉結(jié)束后,液體充滿燒瓶,則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)用NO2,
12、噴泉結(jié)束后,液體占燒瓶容積,則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(3)用NO2和O2按體積比4 1混合的氣體,噴泉結(jié)束后,液體充滿燒瓶,則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析:解答本題要注意以下兩點(diǎn):氣體溶于水后溶液可充滿燒瓶多大體積。氣體的物質(zhì)的量與最后溶質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系。(1)HCl極易溶于水,最終所得溶液體積和原HCl氣體體積相等,設(shè)燒瓶容積為 V L,則n(HCl) mol,c(HCl) 0.045 molL1。(2)由3NO2H2O 2HNO3NO可知NO2有 被氧化生成HNO3。噴泉結(jié)束后,所得溶液的體積為原NO2氣體體積的 ,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為0.045 molL1。 (3)由4NO2O
13、22H2O 4HNO3可知NO2與HNO3的物質(zhì)的量相等。設(shè)原混合氣體的體積(即燒瓶容積)為V L,則V(NO2) V,則c(HNO3) molL10.036 molL1。 答案:(1)0.045 molL1(2)0.045 molL1(3)0.036 molL1三、銨鹽的性質(zhì)和氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 回憶實(shí)驗(yàn)室制取NH3的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式:_。(2)按(1)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制氨氣裝置圖(可用簡(jiǎn)筆畫(huà)表示)。(3)下列氣體能用排水法收集的是_(填選項(xiàng)編號(hào);下同),能用排空氣法收集的是_。aNH3bNOcNO2(4)為何不
14、用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣?(5)如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿試管?(6)已知NH3極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3氣體尾氣吸收裝置的是_。解析:(1)是復(fù)分解反應(yīng),相互交換成分,然后NH3H2O受熱分解。注意加熱符號(hào)()。(2)制取O2是加熱固體,制取NH3也是加熱固體,故可采用制O2裝置制取NH3。但收集方法不同,NH3易溶于水,只能用向下排空氣法收集。由于NH3有毒,故還要采取尾氣處理裝置用濕棉團(tuán),或蘸有稀硫酸的棉團(tuán)即可。(3)NO與空氣中的O2反應(yīng),不能用排空氣法收集;NH3和NO2易溶于水且與水反應(yīng),不能用排水法收集。(4)因?yàn)镹H4Cl固體受熱分解生成
15、氨氣和氯化氫氣體,二者冷卻時(shí)又重新生成固體氯化銨,得不到氨氣。(5)檢驗(yàn)氨氣是利用氨氣的性質(zhì)溶于水顯堿性或與酸反應(yīng)生成鹽。(6)選C。A、D裝置中倒置的漏斗和干燥管均有較大的體積,可防止倒吸;B中NH3不溶于CCl4,也可防止倒吸;C中NH3直接通入水中,由于NH3極易溶于水,所以易引起倒吸。答案:(1)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(2)如圖(3)ba、c(4)因?yàn)镹H4Cl固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體,二者冷卻時(shí)又重新生成固體氯化銨,得不到氨氣。(5)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。(6)C= 名師點(diǎn)睛:判斷實(shí)驗(yàn)裝置圖是否正確的方法:(1)看
16、發(fā)生裝置是否正確:實(shí)驗(yàn)是否需要加熱;酒精燈加熱的部位及先后順序是否正確;儀器的放置位置是否合適等。(2)看試劑是否符合反應(yīng)原理,試劑包括反應(yīng)物、干燥劑、除雜試劑、尾氣吸收劑等。(3)看收集方法是否正確,包括排液法選用的液體試劑,排空氣法導(dǎo)氣管伸入的位置等。(4)看是否缺少尾氣吸收裝置,包括吸收裝置中選用的吸收劑是否合適。變式應(yīng)用變式應(yīng)用3(雙選題)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是()AC 水平測(cè)試水平測(cè)試1可用來(lái)干燥氨氣的有()A濃硫酸 B堿石灰C氯化鈣 D五氧化二磷解析:氨氣溶于水顯堿性,所以不能用酸性干燥劑干燥,由于氯化鈣吸收氨氣,也不能干燥氨氣。答案:B能力提升能力提升7室溫時(shí),在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體,混合后壓強(qiáng)最小的是()A100 mL H2和50 mL O2B100 mL HCl和100 mL NH3C100 mL NO和100 mL O2D100 mL N2和200 mL H2解析:由于100 mL HCl和100 mL NH3完全化合生成固體氯化銨,不存在氣體,所以壓強(qiáng)最小。A項(xiàng)和D項(xiàng)常溫下不反應(yīng),體積不變;C項(xiàng)反應(yīng)后得到150 mL NO2和O2的混合氣體。答案:B