《高中化學 第3章 金屬的化學性質 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第2課時 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第3章 金屬的化學性質 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第2課時 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時鋁的重要化合物123課前預習作業(yè)課堂對點訓練課后提升訓練課前預習作業(yè)1. 2014天津南開區(qū)高一期末下列有關鋁的化合物的敘述中，不正確的是()AAl(OH)3可用作耐火材料BAl(OH)3能與鹽酸反應得到AlCl3CAl2O3能與NaOH溶液反應得到NaAlO2D向明礬溶液中滴加過量氨水可得白色膠狀沉淀解析：Al(OH)3受熱即可分解，不能作耐火材料，Al2O3可作耐火材料，A錯誤；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能與鹽酸反應生成AlCl3，B正確；Al2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應得到NaAlO2，C正確；明礬溶液中存在Al3，Al3與氨水反應得

2、到Al(OH)3白色膠狀沉淀，D正確。答案：A答案：答案：C 3. 2014江西四校高一月考下列物質中既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的組合是()Al Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3 Na2CO3NaHCO3 A. B. C. D. 解析：Mg(OH)2和Na2CO3不能與NaOH溶液反應。答案：C4. 2014北京市東城區(qū)模擬下列各組物質，不能按bca(“ ”表示反應一步完成)所示關系轉化的是() 選項選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：Al2O3和NaOH反應

3、生成NaAlO2，NaAlO2和適量的稀鹽酸反應生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解得Al2O3，A符合；AlCl3和氨水反應生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2和過量鹽酸反應生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解得MgO，MgO和鹽酸反應生成MgCl2，D符合。答案：C答案：答案：A 6. 現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Mg2與Al3的物質的量之比為 ( )

4、 A. 2 3 B. 1 4 C. 6 1 D. 3 1答案：答案：B 課堂對點訓練1. 易錯題下列說法正確的是 ( )A. Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物B. 因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C. Al2O3屬于兩性氧化物D. Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應知識點一知識點一氧化鋁氧化鋁 答案：答案：C 2以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A. 將Al2O3溶于水B. 將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C. 將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D. 將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸答案：答案：C

5、3. 2014湖南師大附中高一月考Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物中的()A. NaClB. NaNO3C. NaOHD. Na2SO4解析：Al2O3可與NaOH反應：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，故不能用氧化鋁坩堝熔融NaOH。答案：C4.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A. NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液 C. 硫酸D. 氨水解析：Al(OH)3可溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿。答案：D知識點二知識點二氫氧化鋁氫氧化鋁 解析：A中Na2O2，C中氨水應寫化學式；B中電荷不守恒，故只有D正確。答案：D

6、6. 在一支大試管中盛有5 mL 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液，進行以下實驗：(1)向試管中滴加氨水至過量，現(xiàn)象 _，離子方程式 _。(2)將(1)中沉淀分為兩份，其中一份加入稀鹽酸，現(xiàn)象_，離子方程式 _；向另一份中加入NaOH溶液，現(xiàn)象_，反應的化學方程式為 _。(3)由(1)(2)得出結論：_。7. 將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是 ( )知識點三知識點三有關有關Al(OH)3沉淀的圖象分析沉淀的圖象分析 解析：當溶液中有H、Al3時，加入的OH先與H反應，后與Al3反應：

7、HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，故開始加入NaOH時，無沉淀產(chǎn)生，隨著NaOH的量增加，沉淀的量也逐漸增加，當NaOH加入到一定量時，沉淀量達到最大值，再加入NaOH，沉淀開始溶解：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。形成沉淀與溶解沉淀所需NaOH的體積比為3 1。綜上所述，D項的圖象符合題意。答案：D8. 某一固體物質可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，下圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是 ( )A. 70 mL B. 100 mLC. 120 mL D. 130 mL答案：答案：D 9. 下列圖象中，橫坐標表示加入溶液的體積，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的質量，回答下列問題：(1)表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是_；(2)表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是_；(3)表示向AlCl3溶液中逐漸滴加氨水的是_ _。答案：答案：(1)(2)(3)