《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第1課時 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第1課時 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物)。1做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要(A用濾紙擦干凈后才能使用B用水多洗幾次C用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時為止D先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌答案：C2NaOH 是一種常見的_(填類別)，俗稱_、_、_，有強(qiáng)烈的_。固體 NaOH 放置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而_，容易吸收空氣中的_而變質(zhì)，化學(xué)方程式為：_。氯化鈉俗稱_，生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。堿燒堿苛性鈉火堿腐蝕性潮解二氧化碳Na2CO3H2O0.9%CO22NaOH=食鹽3氧化鈉是_色_體。氧化鈉是一種堿性氧化物，寫出氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ，_

2、。過氧化鈉是_色_體。寫出過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。白固Na2O H2O=2NaOHNa2O CO2=Na2CO3淡黃固2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3 O2一、氧化鈉和過氧化鈉1氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的比較。(2) Na2O 加熱與 O2反應(yīng)生成 Na2O2，所以 Na2O2 比 Na2O穩(wěn)定。(3) Na2O2和其他物質(zhì)反應(yīng)時不一定有O2產(chǎn)生，如具有強(qiáng)還原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2Na2O2=Na2SO4。(1)在氧化鈉中含有Na和O2，在過氧化鈉中含有Na和(4)過氧化鈉雖然能夠和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但

3、同時還有氧氣生成，所以它不屬于堿性氧化物。(5) Na2O2不論是與CO2反應(yīng)，還是與H2O反應(yīng)，CO2和H2O均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實質(zhì)都是 Na2O2 自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以每有 1 mol O2 生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有大量氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁溫度升高；酚酞溶液先變紅后褪色過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)；有氧氣生成；反應(yīng)放熱；有堿生成，有漂白性2過氧化鈉與水反應(yīng)。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體水溶液酸堿性堿性堿性溶解性Na2CO3比NaHCO3更

4、易溶于水與HCl反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O主要用途玻璃、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火器、胃酸中和劑等相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3(續(xù)表)特別提醒(1)不能用澄清石灰水鑒別 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因為Na2CO3和NaHCO3都能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同。(2)向飽和 Na2CO3溶液中通入足量的CO2，有晶體析出，化學(xué)方程式為：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。(3)除去Na2CO3固體中的NaHCO3，將固體

5、充分加熱；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，向溶液中通入CO2將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。ANa2CO3 比 NaHCO3 易溶于水BNa2CO3 比 NaHCO3 穩(wěn)定CNa2CO3 和 NaHCO3 都能與石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分別與足量鹽酸反應(yīng)得到 CO2 的物質(zhì)的量之比為 2 1點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，等物質(zhì)的量的 Na2CO3 與NaHCO3 分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成CO2 的物質(zhì)的量也相等。答案：D三、焰色反應(yīng)1定義。很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。2操作。3幾種金屬的焰色。鈉：黃色；鉀：紫

6、色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，排除鈉的干擾)。(1)焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)。(2)應(yīng)用：焰色反應(yīng)主要用來檢驗鈉元素和鉀元素。置于酒精燈火焰上灼燒；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為()。ACBD點撥：焰色反應(yīng)實驗的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、洗。答案：C例2 用焰色反應(yīng)檢驗K時的操作步驟有：蘸取待測液；方法指津1Na2O2 與 CO2、H2O 反應(yīng)的有關(guān)量的關(guān)系。(1)物質(zhì)的量關(guān)系。無論是 CO2 或 H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的 Na2O2 時，CO2 或 H2O(g)與放出 O2 的物質(zhì)的量之比均為2 1，即氣體減少的體積等于生成 O2

7、的體積。(2)固體質(zhì)量關(guān)系。相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”，即可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2 CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。(3)先后順序關(guān)系。一定量的 Na2O2與一定量CO2和H2O (g)的混合物反應(yīng)，解決問題時可視作Na2O2 先與 CO2 反應(yīng)，待CO2 消耗完后，Na2O2再與 H2O發(fā)生反應(yīng)(實際情況復(fù)雜得多)。例 3 200 時 CO2 和水蒸氣的混合氣體共 23.2 g 與足量的Na2O2 充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了 7.2 g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為()。A0.2 molC0.8 mol

8、B0.6 molD1.0 mol解析：設(shè)混合氣體中 CO2、H2O 的物質(zhì)的量分別為 x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O22 molx固體的質(zhì)量差88 g32 g56 g28 x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 固體的質(zhì)量差2 mol y36 g32 g4 g2y則：44x18y23.2,28x2y7.2解得 x0.2 mol，y0.8 mol則混合氣體的總物質(zhì)的量為 0.2 mol0.8 mol1.0 mol。答案：D2Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜。(1)鑒別。2NaHCO3依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性 Na2CO3CO2H2O，Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的

9、是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與Ca2、Ba2的鹽反應(yīng) Ca2=CaCO3， Ba2=BaCO3， 與Ca2、Ba2不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象 H=CO2H2O立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加至一定量后才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3(2)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))。混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體

10、A分別將它們配成溶液，再加入澄清石灰水B分別將它們配成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C分別將它們配成溶液，再加入 CaCl2 溶液D分別加熱，再用石灰水檢驗是否有 CO2 產(chǎn)生解析：A 項，發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B 項，Na2CO3 溶液中滴加鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣體，而 NaHCO3 溶液中一滴入鹽酸就立即產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同；C 項，Na2CO3 與 CaCl2 發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3 與 CaCl2 不反應(yīng)，可以鑒別；D 項，將固體物質(zhì)分別加Na2CO3H2OCO2，產(chǎn)熱后，只發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3生的 CO2 能使澄清石灰水變渾濁。答案：A