《高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)配套課件 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)配套課件 魯科版必修2（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)自主預(yù)習(xí)區(qū)1概念：反應(yīng)過(guò)程中有_變化的化學(xué)反應(yīng)。2特征：反應(yīng)前后_發(fā)生變化。3實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中有電子的_。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)填一填填一填 元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移4氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系(1)氧化反應(yīng)：元素的原子_電子，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。物質(zhì)被_。(2)還原反應(yīng)：元素的原子_電子，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。物質(zhì)被_。(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)升高或降低的總數(shù)_。失去失去氧化氧化得到得到還原還原相等相等(1)判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素。(2)元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)過(guò)

2、程中失去電子；元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)過(guò)程中得到電子。簡(jiǎn)記為：升失氧(氧化反應(yīng))降得還(還原反應(yīng))記一記記一記 練一練練一練 (2)Cl2和Fe的反應(yīng)中，氯元素：化合價(jià)由_變?yōu)開(kāi)。在反應(yīng)中氯元素_電子，發(fā)生_反應(yīng)。答案：(1)C(2)O1得到還原1化合反應(yīng)：_是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng)：_是氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)：_是氧化還原反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)：_氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系填一填填一填 部分部分部分部分全部全部全部不是全部不是記一記記一記 2寫(xiě)出下圖中序號(hào)對(duì)應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型的名稱：答案：1.置換反應(yīng)2.復(fù)分解反應(yīng)3.化合反

3、應(yīng)(或分解反應(yīng))4.分解反應(yīng)(或化合反應(yīng))練一練練一練 互動(dòng)探究區(qū)下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是()一、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法一、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法答案：A(3)電子的轉(zhuǎn)移數(shù)以abe形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a1或b1時(shí)，要省略。(4)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后粒子的變化。1用兩種方法標(biāo)出Na與H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：雙線橋法二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算解析：n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧

4、化為Na2SO4，化合價(jià)升高總數(shù)為6(4)0.03 mol；設(shè)X被還原后的價(jià)態(tài)為y，則化合價(jià)降低總數(shù)為(5y)1.5102 mol，由化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)：(64)0.03(5y)1.5102，y1。答案：C歸納小結(jié)1.計(jì)算依據(jù)電子得失守恒(1)氧化劑得到的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)。(2)氧化劑降低的化合價(jià)總數(shù)還原劑升高的化合價(jià)總數(shù)。2解題步驟(1)找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量；(2)根據(jù)電子守恒列出等式，即氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得到的電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失去的電子數(shù)。2ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)

5、保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2而成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A1 1 B2 1C1 2 D2 3解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒這一基本規(guī)律的應(yīng)用。該反應(yīng)中氧化劑NaClO3中Cl從5價(jià)4價(jià)，即1 mol NaClO3得到1 mol e；還原劑Na2SO3中S從4價(jià)6價(jià)，即1 mol Na2SO3失去2 mol e，根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知每2 mol NaClO3才能氧化1 mol Na2SO3，所以二者物質(zhì)的量之比為2 1。答案：B鞏固訓(xùn)練區(qū)1成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A木已成舟B鐵杵成針C蠟炬成灰 D滴水成冰解析：蠟炬成灰屬于燃燒反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。答案：C2下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是()AHClCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe解析：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。答案：D3下圖為反應(yīng)FeCuSO4=CuFeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()AFe，S BCu，SCFe，O DFe，Cu解析：Fe與CuSO4反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子被氧化，2價(jià)Cu得到電子被還原。答案：D答案：FeOCOCFe3