《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡易 通三級(jí)排查大提分 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡配套課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡易 通三級(jí)排查大提分 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡配套課件（36頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 三年考向 知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率 2013廣東，31(4) 2013山東，12 2013福建，12 2013上海，3132 2013全國新課標(biāo)，28 2012廣東，31 2012新課標(biāo)全國，27 2012江蘇，4 2011廣東，31二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡的移動(dòng) 2013廣東，31(3) 2013北京，11 2013安徽，11 2013江蘇，15 2013浙江，27 2013海南，14 2013天津，10 20

2、12山東，29 2012廣東，32 2012天津，6二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的計(jì)算 2013廣東，31(2) 2013重慶，7 2013四川，6 2013全國新課標(biāo)，28 2013山東，29 2013海南，15 2012廣東，32 2012安徽，9 2012浙江，27 2011廣東，31二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 主要考點(diǎn) (說明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打“”。)二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 3.其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反

3、應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 ()。 4.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)氣體反應(yīng)物或生成物濃度的改變來實(shí)現(xiàn)的。 ()。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 7.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“逆”可逆反應(yīng)；“等”v正v逆0；“動(dòng)”動(dòng)態(tài)平衡；“定”反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持一定，即在給定的條件下，反應(yīng)達(dá)到了最大“限度”；“變”化學(xué)平衡是有條件的，當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的某一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度)時(shí)，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。 ()。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查

4、8.其他條件相同時(shí)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 ()。 9.其他條件相同時(shí)，升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率不變，會(huì)使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，放熱反應(yīng)速率不變，吸熱反應(yīng)速率減小，會(huì)使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 ()。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查10.其他條件相同時(shí)，使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同倍加快，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。()。11.在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，

5、這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。()。 二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 答案1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.(正確為：其他條件相同時(shí)，升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增加幅度大，放熱反應(yīng)速率增加幅度小，會(huì)使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，放熱反應(yīng)速率減小幅度小，吸熱反應(yīng)速率減小幅度大，會(huì)使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。)10.；11.；12.；13. 二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查易錯(cuò)警示(1)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變氣

6、體反應(yīng)物或生成物的濃度實(shí)現(xiàn)的。在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，充入氦氣時(shí)，容器壓強(qiáng)增大，但v正、v逆均不變，平衡不移動(dòng)。(2)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或?qū)τ谟袣怏w參加的反應(yīng)增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是不變的。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查易錯(cuò)警示(1)升高溫度和使用催化劑都提高了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。(2)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，能改變反應(yīng)的路徑。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查易錯(cuò)警示注意化學(xué)平衡狀態(tài)的“特殊”標(biāo)志：壓強(qiáng)、氣體總質(zhì)

7、量、總物質(zhì)的量、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等對(duì)有些反應(yīng)不適用。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查易錯(cuò)警示(1)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，各物質(zhì)濃度必須用平衡濃度；反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)改變平衡常數(shù)均發(fā)生改變。(2)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度不一定減小、正反應(yīng)速率不一定加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定提高。(3)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡時(shí)，加入一定量的NO2，NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小而是增大。二級(jí)排查二級(jí)排查三

8、級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查猜想依據(jù)(1)命題導(dǎo)向：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及其影響因素是化學(xué)反應(yīng)原理的重點(diǎn)，是歷年來高考考查的熱點(diǎn)。(2)命題角度：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及常見計(jì)算。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查問題設(shè)計(jì)1臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 mol/L。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 (1)pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作

9、用的是_。 (2)在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_ mol/(Lmin)。 (3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開。(填字母代號(hào)) a40 、pH3.0b10 、pH4.0 c30 、pH7.0二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 猜想依據(jù)(1)命題導(dǎo)向：化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動(dòng)原理是高考的必考內(nèi)容，常以圖像、圖表、實(shí)驗(yàn)為載體，考查勒夏特列原理的運(yùn)用、圖像或圖表及數(shù)據(jù)分析處理能力、實(shí)驗(yàn)分析設(shè)計(jì)能力等。(2)命題角度：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查

10、一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查猜想依據(jù)(1)命題導(dǎo)向：化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、表示方法、計(jì)算及應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)。常以圖像、圖表、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為載體，考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)方向的判斷，有時(shí)以化工生產(chǎn)流程為載體，將反應(yīng)速率計(jì)算及其影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判斷、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)等綜合考查。(2)命題角度：化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及反應(yīng)方向的判斷。 二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查問題設(shè)計(jì)3某研究小組利用反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ/

11、mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)情況。請回答下列問題：(1)850 時(shí)，在一體積為10 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_(填序號(hào))。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 A達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol B達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量 C從第4 min開始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量才不再變化 D第6 min時(shí)，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查

12、 (2)850 時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O(g)、1.0 mol CO2和x mol H2，要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_。 (3)850 時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是_(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查解析解析(1)CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)起始濃度起始濃度(molL1) 0.200.3000轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.120.120.120.12

13、平衡濃度平衡濃度(molL1) 0.080.180.120.12由上可知達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是由上可知達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是 1.2 mol，A 項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤； 反反應(yīng)放出的熱量為應(yīng)放出的熱量為 1.2 mol41.2 kJ/mol49.44 kJ，B 項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；題中題中 CO 和和 H2O(g)的反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)的反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)， 不管平不管平衡與否衡與否， 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均保持不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均保持不變， C 項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，

14、 故故D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查(2)由由(1)可知，可知，850 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K0.120.120.180.081，要，要使反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則使反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則 Qc0.50.5x0.51.51，解，解得得x3，則，則 x 應(yīng)滿足的條件是應(yīng)滿足的條件是 0 x3。(3)設(shè)設(shè) CO 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為 xCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始濃度起始濃度(molL1)0.5100轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度(molL1)xxxx平衡濃度平衡濃度(molL1) 0.5x 1xxx二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查