《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）物理的量的單位摩爾課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）物理的量的單位摩爾課件 新人教版必修1（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第第 1 課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一 對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念的對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念的理解理解 閱讀教材閱讀教材 P11P13，思考并填空。思考并填空。 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量 一定數(shù)目粒子一定數(shù)目粒子n 2摩爾摩爾 mol0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)6.021023分子分子原子原子離子離子電子電子 3阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 粒子數(shù)粒子數(shù)6.021023N

2、A、mol1nNNA 4摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 單位物單位物質(zhì)的量質(zhì)的量Mgmol1(或或g/mol)Mmn 等于等于 2下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( ) A物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子 B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 C摩爾是表示粒子多少的一種物理量摩爾是表示粒子多少的一種物理量 D摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 專專有有化化 “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開不能拆開，也不也不能添字。如不能說(shuō)成能添字。如不能說(shuō)成“物質(zhì)量物質(zhì)量”或或“物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的數(shù)量”等等 微微觀觀化化

3、 只用來(lái)描述微觀粒子只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如如 NaCl；不；不能表示宏觀的物質(zhì)能表示宏觀的物質(zhì)，如大米如大米 具具體體化化 必須指明具體粒子的種類必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示常用化學(xué)式表示，如如“1 mol O”“2 mol O2” “” “1.5 mol O3” ；不能說(shuō)；不能說(shuō)“1 mol 氧氧” 集集體體化化 物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如如 1 mol NaCl，0.5 mol H2SO4 下列說(shuō)法下列

4、說(shuō)法正確的是正確的是( ) A1 mol 氫約含有氫約含有 6.021023個(gè)微粒個(gè)微粒 BH2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 2 g C1 mol O2的質(zhì)量是的質(zhì)量是 32 g，含有的氧原子數(shù)為含有的氧原子數(shù)為 2NA D2NA個(gè)個(gè) H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 196 gmol1 解析解析 A 項(xiàng)未指出項(xiàng)未指出 1 mol 氫具體是什么微粒氫具體是什么微粒，無(wú)法確定其個(gè)無(wú)法確定其個(gè)數(shù)數(shù)，如如 1 mol H2含含 1 mol 氫氣分子氫氣分子，含含 2 mol 氫原子；氫原子；B 項(xiàng)摩項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位為爾質(zhì)量的單位為 gmol1；D 項(xiàng)項(xiàng) 2NA個(gè)個(gè) H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 196

5、g，但其摩爾質(zhì)量仍然為但其摩爾質(zhì)量仍然為 98 gmol1。 物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( ) A物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 B1 mol 氫氫 C1 mol 粒子集體所含的粒子數(shù)就是粒子集體所含的粒子數(shù)就是 6.021023個(gè)碳原子個(gè)碳原子 D摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是粒子數(shù)量的單位也是粒子數(shù)量的單位 解析：選解析：選 A。物質(zhì)的。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，其單位是摩爾，A 正確正確，D 錯(cuò)誤；

6、使用摩爾時(shí)必須指明具體的錯(cuò)誤；使用摩爾時(shí)必須指明具體的粒子粒子，1 mol 氫的說(shuō)法指代不明確氫的說(shuō)法指代不明確，B 錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；1 mol 粒子集體所粒子集體所含的粒子數(shù)與含的粒子數(shù)與 0.012 kg 12C 中含有的碳原子數(shù)相同中含有的碳原子數(shù)相同，約是約是6.021023，C 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 3某原子的摩爾質(zhì)量是某原子的摩爾質(zhì)量是 M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約是是( ) AM g B1/M g CM/6.021023 g D6.021023/M g 知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的計(jì)算物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)

7、目之間的計(jì)算 思考并填空。思考并填空。 1基本關(guān)系式基本關(guān)系式 (1)nNNA(n 表示物質(zhì)的量表示物質(zhì)的量，N 表示粒子數(shù)表示粒子數(shù)) 關(guān)系式中關(guān)系式中 NA的單位是的單位是 1 _；在求；在求 n 或或 N 的概念性問(wèn)題的概念性問(wèn)題時(shí)用時(shí)用 2 _，數(shù)字性問(wèn)題用數(shù)字性問(wèn)題用 3 _。 (2)Mmn(M 為摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，m 為物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量) 在在 M、 n 和和 m 中中， 已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)； 若已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)； 若 M 的單位是的單位是 4_時(shí)時(shí)，則則 m 的單位是的單位是 5 _。 mol1NA6.021023 mol1gmol1g NNAmM 2下列說(shuō)法正

8、確的是下列說(shuō)法正確的是( ) A16 g O2所含的分子數(shù)為所含的分子數(shù)為 6.021023 B0.5 mol HNO3含有的原子數(shù)目為含有的原子數(shù)目為 2.5NA C18 g H2O 中質(zhì)子的物質(zhì)的量為中質(zhì)子的物質(zhì)的量為 1 mol D22 g 物質(zhì)物質(zhì) A 中含有的分子數(shù)為中含有的分子數(shù)為 3.011023，則則 A 的摩爾質(zhì)的摩爾質(zhì)量為量為 44 g 解析解析 32 g O2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為32 g32 g/mol2NA2NA，A 錯(cuò)錯(cuò)誤；誤； 0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為含有的原子數(shù)目為 0.5 mol7NA3.5NA，B 正確；摩爾質(zhì)量的單位是正確；摩爾質(zhì)量

9、的單位是 g/mol，C 錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；0.5NA個(gè)個(gè) Cl2的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.5NANA mol0.5 mol，D 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 n、m、N 之間的簡(jiǎn)單計(jì)算之間的簡(jiǎn)單計(jì)算 1下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中，與與 0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( ) A18.9 g HNO3 B3.6121023個(gè)個(gè) HCl 分子分子 C0.1 mol H3PO4 D0.2NA個(gè)個(gè) CH4分子分子 解析：選解析：選 B。0.3 mol H2O 含氫原子含氫原子 0.6 mol。A 中硝酸的物質(zhì)中硝酸的物質(zhì)的量為的量為 0.3 mol，含氫原子為含氫原子為 0.3 mol

10、；B 中中 HCl 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.6 mol，含氫原子為含氫原子為 0.6 mol；C 中含氫原子為中含氫原子為 0.3 mol；D 中中CH4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.2 mol，含氫原子為含氫原子為 0.8 mol。 重難易錯(cuò)提煉重難易錯(cuò)提煉 1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。 (1)單位單位摩爾：摩爾： 1 mol 粒子的集體所含有的粒子數(shù)與粒子的集體所含有的粒子數(shù)與 0.012 kg 12C 所含有的碳原子數(shù)相同所含有的碳原子數(shù)相同，約為約為 6.021023。 (2)使用時(shí)的注意事項(xiàng)使用時(shí)的注意事項(xiàng) 計(jì)量對(duì)象：微觀粒子。計(jì)量對(duì)象：微觀粒子。 指代要明確指代要明確，如如 1 mol O2。 2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 以以 gmol1為單位時(shí)為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。相對(duì)原子質(zhì)量相等。