《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第3講 氧化還原反應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第3講 氧化還原反應(yīng)課件（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定位選項示例 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原 反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反 應(yīng)的配平和相關(guān)計算。 1.工業(yè)上可用 KClO3 與 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制 得 ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 _。(2015 年新課標(biāo)卷) 2.工業(yè)上將 Na2CO3 和 Na2S 以 1 2 的物質(zhì)的量之 比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同時放出 CO2。在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1 2。(2015 年上海卷)第3講氧化還原反應(yīng)考綱導(dǎo)視基礎(chǔ)反饋1近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價的判斷。(1)HCN：C_、

2、N_(2)CuH：Cu_、H_(4)Si3N4：Si_、N_(5)CuFeS2：Cu_、Fe_、S_(6)K2FeO4：Fe_(7)Li2NH：N_(8)LiNH2：N_(9)AlN：N_(10)Na2S2O3：S_答案：(1)23(2)1 1(3)(8n)(4)43(5)22 2(6)6(7)3(8)3(9)3(10)2(11)5(12)32正誤判斷，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()。(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()。(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()。(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可

3、能被氧化也可能被還原()。(5)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()。答案：(1)(2)(3)(4)(5)考點一氧化還原反應(yīng)的基本概念【知識梳理】一、氧化還原反應(yīng)升降電子轉(zhuǎn)移1概念：有元素化合價_或有_(得失或偏移)的反應(yīng)。2實質(zhì)：發(fā)生了_轉(zhuǎn)移。電子3特征：反應(yīng)前后某些元素的_發(fā)生了變化(也是判斷是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù))?；蟽r4基本概念之間的關(guān)系。5氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。置換復(fù)分解分解X二、常見的氧化劑和還原劑1常見的氧化劑。H2O 或 OHMn2SO2ClNO物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)_O2_元素處于高化合價時的化合物或離子氧化物M

4、nO2_含氧酸濃硫酸_HClO_濃HNO3稀HNO3_NO2物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物元素處于高化合價時的化合物或離子鹽KMnO4_(酸性)_(中性)_(堿性)_(強(qiáng)酸性)_(其余)_Fe3_過氧化物H2O2_(續(xù)表)Fe2+、FeMnO2Fe(OH)3H2OMn2Fe3Cr32.常見的還原劑。(1)活潑的金屬單質(zhì)：K、Na、Mg、Al 等；(2)一些非金屬單質(zhì)：H2、C；(3)元素處于低價的化合物：CO、SO2、H2S。3處于中間價態(tài)的物質(zhì)。處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。例如 Fe2、SO2 以還原性為主，H2O2 以氧化性為主。三、電子轉(zhuǎn)移的表示

5、方法1雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)，體現(xiàn)“誰變誰”的思想。例如：2單線橋法。從被氧化(失電子，化合價升高)的元素指向被還原(得電子，化合價降低)的元素，從反應(yīng)物指向反應(yīng)物，標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不需標(biāo)明得失，體現(xiàn)“誰給誰”的思想。例如：【考點集訓(xùn)】例1(2015 年上海卷改編)工業(yè)上將 Na2CO3 和 Na2S 以 1 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中()。A硫元素被氧化B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2C每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol 電子D相同條件下，每吸收10 m

6、3 SO2 就會放出2.5 m3 CO2解析：由反應(yīng)方程式中硫元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，A錯誤；2Na2S Na2CO3 4SO2=3Na2S2O3CO2 中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 1，B 錯誤；反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8 個電子，則生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn) 答案：D移 mol 電子，C錯誤。例2(2013 年江蘇模擬)下列敘述正確的是()。A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C元素的原子得失電子后，一定形成 8 電子的穩(wěn)

7、定結(jié)構(gòu)D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)答案：B歸納總結(jié)例3某?；瘜W(xué)興趣小組用較高濃度的 NaClO 溶液與滴有酚酞的紅色 Na2SO3 溶液混合后，得到無色溶液。提出猜想：.NaClO 把 Na2SO3 氧化了。.NaClO 把酚酞氧化了。.NaClO 把 Na2SO3 和酚酞均氧化了。(1) 下列實驗方案中可以證明 NaClO 氧化了 Na2SO3 的是_(填序號)。a向混合后的溶液中加入過量鹽酸b向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液c向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液d向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸(2)為證明 NaClO 氧化了酚酞，可

8、進(jìn)行的實驗是_。答案：(1)bd(2)向混合后的溶液中加入 NaOH 溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅，說明酚酞沒有被氧化考點二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較得到電子失去電子【知識梳理】1氧化性是物質(zhì)_的性質(zhì)。還原性是物質(zhì)_的性質(zhì)。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。2常用判斷方法如下：(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷。用方程式來判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，是最常用也是最重要的方法。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷。(3)根據(jù)元素周期表中的相對位置判斷。(4)根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性

9、強(qiáng)弱判斷。例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2SPC?！究键c集訓(xùn)】解析：A項，還原性SO2Fe2+，符合題意；B項，還原性SO2I，符合題意；C項，還原性H2O2 MnO2 Cl2D第組氧化產(chǎn)物為 Na2FeO4 和 Na2SO4Cl2、Mn2+答案：D歸納總結(jié)含多種還原劑的溶液與同一氧化劑反應(yīng)時，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)首先被氧化；含多種氧化劑的溶液與同一還原劑反應(yīng)時，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)首先被還原。 例6已知反應(yīng)：Cl2 2KBr=2KClBr2 ；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下面說法正確的是()。A上

10、述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 6 1C反應(yīng)中 1 mol Cl2反應(yīng)時，氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10 molD氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：KClO3KBrO3Cl2Br2KClO3得5 mol e-，只能氧化5 mol HCl，所以還原劑與氧化劑解析：反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A 項錯誤；中氧化劑為KClO3 ，還原劑為HCl ，通過價態(tài)變化規(guī)律分析可知，1 mol的物質(zhì)的量之比為5 1，B 項錯誤；中Cl2 全部作還原劑，化合價由0變?yōu)?,1 mol Cl2 反應(yīng)時一共轉(zhuǎn)移10 mol 電子，C項正確；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得出：KB

11、rO3KClO3 Cl2Br2，D項錯誤。答案：C思路指導(dǎo)：同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。(1)向 FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：_；向 KI 溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：_。例7Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟 1：取 2 mL FeSO4 溶液和 2 mL KI 溶液混合于試管中，再滴加 12 滴氯水 _ _ 步驟 2：_ _ _(2)請以 FeSO4 溶液、KI 溶液、氯水為試劑驗證 I-的還原性強(qiáng)于 Fe2+ 。設(shè)計實驗方案，補充

12、完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 molL-1 H2SO4、0.01 molL-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。(3)利用(2)提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯2 價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，_?？键c三氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算【知識梳理】1氧化還原反應(yīng)方程式的配平。(1)配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒。(2)配平步驟：實例：高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。標(biāo)價態(tài)、找變化、指情況：降低相等升高2氧化還原反應(yīng)的計算。得失電子數(shù)目相等電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑_這一原則進(jìn)行計算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計

13、算中最基本的方法。常見題型：(1)計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。(2)計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。(3)確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)?！究键c集訓(xùn)】例8 配平下列化學(xué)方程式。答案：(1)3 8324(2)3 6213(3)3 24OH325例9(1)氯化銨常用作焊接。例如，在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO _NH4Cl_Cu _CuCl2 _N2_H2O。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.2 mol 的氣體，則有_mol 的電子轉(zhuǎn)移。(2)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：思路

14、指導(dǎo)：配平氧化還原方程式可以用最小公倍數(shù)法直接配平。而對于判斷氧化劑、還原劑時，要注意一個氧化還原反應(yīng)中有時不只一種氧化劑或還原劑，此時，計算得失電子的數(shù)目時應(yīng)防止漏算。答案：(1)423114氮CuO1.2(2)521610281441242例10(2015 年天津卷節(jié)選)FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比 FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3凈水的原理是_。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除 H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2廢液得到FeCl3。方法

15、技巧規(guī)律方法氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及反應(yīng)1守恒規(guī)律?；蟽r有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：計算和配平氧化還原反應(yīng)方程式。2強(qiáng)弱規(guī)律。具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)；亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3價態(tài)規(guī)律。元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)氧化性、還原

16、性及氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性。4轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律)。同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，元素化合價如何變化。例如：濃硫酸與SO2不會發(fā)生反應(yīng)；KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，KClO3中5 價的氯只會轉(zhuǎn)化為 Cl2中0價的氯。5難易規(guī)律。(1)越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得到電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子。(2)一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。答案：B應(yīng)用(2015 年海南卷)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：A3B4C5D6答案：D