《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 第20講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 第20講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定位選項示例 1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解 平衡。 2.了解溶度積的含義及其表達 式，能進行相關(guān)的計算。 1.鍋爐中沉積的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡 后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除。 2.在還原過程還伴隨有 CuI 沉淀生成，寫出 加入 Na2S 的離子反應(yīng)方程式。難溶電解質(zhì)的溶解平衡第20講考綱導(dǎo)視基礎(chǔ)反饋判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，則 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度()。(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0105 molL1 時，沉淀已經(jīng)完全()。(3)在一定條

2、件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()。(4)常溫下，向 BaCO3 飽和溶液中加入 Na2CO3 固體，BaCO3的 Ksp 減小()。(5)溶度積常數(shù) Ksp 只受溫度影響，溫度升高 Ksp 增大()。(6) 常 溫下，向 Mg(OH)2 飽和溶液中加入 NaOH 固體，Mg(OH)2 的 Ksp 不變()。(7)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以 ZnS沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀()。(8)驗證 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2，可將 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色()。(9

3、)25 時 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度()。(10)CaCO3 難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9) (10)考點一沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)【知識梳理】一、溶解平衡的概念與特點1溶解平衡的定義。沉淀溶解沉淀生成在一定溫度下，某難溶電解質(zhì)溶液中，當(dāng)_的速率等于_的速率時，建立了一個固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。2溶解平衡的建立。固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)固體溶解溶解平衡析出晶體 v(溶解)v(結(jié)晶)：_過程 v(溶解)=v(結(jié)晶)：_ v(溶解)v(結(jié)晶)：_3溶解平衡的特點。等

4、動定變(1)逆：固體溶解和沉淀過程是可逆的。(2)_：v(溶解)v(沉淀)。(3)_：動態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不為 0。(4)_：達到平衡時，溶液中離子濃度保持不變。(5)_：當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。4影響沉淀溶解平衡的因素。(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因：以 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) H0 為例：外界條件移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度加水稀釋加入少量AgNO3通入HCl通入Na2S正向增大增大增大正向減小減小不變逆向增大減小不變逆向減小增大不變正向減小增大不變?nèi)芙庑噪y溶微溶可溶易溶S

5、的范圍/g_5.電解質(zhì)在水中的溶解度。20 時，電解質(zhì)在水中的溶解度(S)與溶解性存在如下關(guān)系：0.011110100.01二、用溶度積概念理解溶解平衡1溶度積常數(shù)。cm(An)cn(Bm)(1)表達式：對于溶解平衡：AmBn(s)(aq)，Ksp_。mAn(aq)nBm(2)意義：反映了物質(zhì)在水中的_能力。溫度(3)影響因素：溶度積常數(shù)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和_有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關(guān)。溶解2溶度積規(guī)則。難溶電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積稱為離子積，符號為 Qc。QcKspQcKspQc”“”或“”)。(2) 如果在新生成的 Mg(OH)2 濁液中滴入足量的 FeCl3 溶液

6、，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是_。答案：(1)Ksp(AgI)往AgCl懸濁液中滴入幾滴KI溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)解析：AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明Ksp 前者大于后者，A項正確；Cu 粉也能溶于稀硝酸，B項錯誤；若溶液中已存在Fe3，則后加KSCN 溶液變紅無法證明是存在的Fe2被氧化為Fe3，C 項錯誤；證明H2CO3酸性比H2SiO3 強，應(yīng)在溶液中進行，Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)是利用物質(zhì)的

7、穩(wěn)定性，D項錯誤。答案：A規(guī)律總結(jié)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是溶解平衡向生成溶解度更小(Ksp更小)的沉淀方向移動。兩種沉淀的溶解度(Ksp)差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。例如：AgNO3AgCl( 白色)AgBr( 淡黃色)AgI( 黃色)Ag2S(黑色)。AgNO3 溶液和 0.1 molL1NaCl溶例7實驗：0.1 molL1液等體積混合得到濁液 a，過濾得到濾液 b 和白色沉淀 c；向濾液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1KI 溶液，沉淀變?yōu)辄S色。Ag(aq)Cl(aq)A濁液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B濾液 b 中不含有

8、AgC中顏色變化說明 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgID實驗可以證明 AgI 比 AgCl 更難溶答案：B例8(2015 年云南昭通模擬)已知：25 時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF2 7.421011。下列說法正確的是()。A25 時，飽和 Mg(OH)2 溶液與飽和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2)大B25 時，Mg(OH)2 的懸濁液加入少量的 NH4Cl 固體，c(Mg2)增大C25 時，Mg(OH)2 固體在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的Ksp 比在 20 mL 0.01 molL1NH4Cl 溶液中的 Ksp 小D25 時，在 Mg(OH)2 的

9、懸濁液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為 MgF2答案：B實驗探究利用溶解平衡制備、分離物質(zhì)近年高考中常在非選擇題部分考查沉淀溶解平衡知識，利用溶解平衡制備、分離物質(zhì)。這里主要講述兩種類型問題。1利用元素在不同 pH 范圍內(nèi)的不同存在形式進行分離、提純、制備物質(zhì)。這種類型的考題主要是利用兩性氫氧化物在不同 pH 范圍內(nèi)存在形式的不同，進行分離、提純和制備。2利用難溶物的溶解性相對難易進行分離。這種類型的考題主要是利用 Ksp 的相對大小，判斷難溶物的溶解性的相對難易，控制 pH 實現(xiàn)逐步分離或者相互轉(zhuǎn)化。如Fe(OH)3完全沉淀時溶液的 pH 為 3.2，而 Cu(OH)2

10、完全沉淀時溶液的 pH 為 6.7，那么 Fe(OH)3 比Cu(OH)2 更難溶，調(diào)節(jié)pH在5左右可使Fe(OH)3完全沉淀，而 Cu(OH)2 不沉淀，達到分離除雜等目的。 典例 工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的 SO2 制備MnSO4H2O 的流程如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7沉淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.00.422.577回答下列問題：(1)酸浸時 SO2 將 MnO2 還原為 MnSO4，其離子方程式為：_。酸浸時 SO2 的吸收率與 pH 和溫度的關(guān)系如圖 1 ，為

11、提高 SO2 的吸收率，酸浸適宜的條件是_。圖 1圖 2SO2 的吸收率與 pH 的關(guān)系SO2 的吸收率與溫度的關(guān)系molL1時認(rèn)為已經(jīng)完(2)濾渣 B 的主要成分是_。(3)加入 MnS 的目的是_。(4)操作的步驟為_、_、過濾、洗滌、干燥。(5)已知金屬離子濃度小于1.0105全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計算 25 時 Zn(OH)2 溶度積 Ksp 為_(不需寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。項目開始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe(OH)27.09.0Fe(OH)31.93.2Cr(OH)36.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流程如下所示：初沉降池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是(用離子方程式表示)：_。請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：