《廣東省中考化學(xué) 第十三節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬活動(dòng)性順序復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué) 第十三節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬活動(dòng)性順序復(fù)習(xí)課件（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬的化學(xué)性金屬的化學(xué)性質(zhì)質(zhì) 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性順序順序第十三節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序中考導(dǎo)航 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)目錄contents考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一考點(diǎn)一 考點(diǎn)二考點(diǎn)二課前過(guò)關(guān)考點(diǎn)突破實(shí)驗(yàn)突破考點(diǎn)一考點(diǎn)一 考點(diǎn)二考點(diǎn)二五年廣東中考考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一 金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二 金屬活動(dòng)性順序目錄contents 考點(diǎn)梳理1 金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程化學(xué)反應(yīng)方程式式與氧氣反應(yīng)鎂（空氣中）表面逐漸變暗，劇烈燃燒，發(fā)出_，放出大量熱，生成白色固體點(diǎn)燃時(shí)：2Mg+O22MgO鋁(常溫下)打磨過(guò)的鋁在空氣中表面逐漸變暗常溫下：4Al+3O2 2Al2O3耀眼白光 考點(diǎn)梳理1 金屬

2、的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式與氧氣反應(yīng)鐵(氧氣中點(diǎn)燃)在氧氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，_，生成黑色固體(集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙)在氧氣中點(diǎn)燃：_銅在空氣中加熱表面會(huì)生成黑色物質(zhì)在空氣中加熱：2Cu+O22CuO火星四射 考點(diǎn)梳理1 金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式與酸反應(yīng)鎂與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡鋅與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡鐵與稀鹽酸反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由_色逐漸變?yōu)?_色_無(wú)淺綠 考點(diǎn)梳理1 金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式與鹽溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液鐵表面覆

3、蓋一層_ 色固體，溶液由_色逐漸變?yōu)開(kāi) 色鋁與硫酸銅鋁絲表面覆蓋一層_色固體，溶液由_色逐漸變?yōu)開(kāi)色_銅與硝酸銀溶液銅表面覆蓋一層_色固體，溶液由_色逐漸變?yōu)開(kāi)色_紫紅藍(lán)淺綠紫紅藍(lán)無(wú)銀白無(wú)藍(lán) 考點(diǎn)梳理2 金屬活動(dòng)性順序1.不同金屬之間的活動(dòng)性存在差異，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下： 考點(diǎn)梳理2 金屬活動(dòng)性順序2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。金屬位置越靠前，它的活動(dòng)性越_。(2)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及其劇烈程度。在金屬活動(dòng)性順序中，位于_的金屬能置換出鹽酸、硫酸等酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(3

4、)選擇物質(zhì)除雜試劑。強(qiáng)氫前面課前過(guò)關(guān)目錄contents 課前過(guò)關(guān) 1.(2016廣州)將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是( )A.HCl溶液 B.AgNO3溶液 C.MgSO4溶液 D.Ba(OH)2溶液B 課前過(guò)關(guān) 2.(2016成都)金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A.實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B.四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B 課前過(guò)關(guān) 3.(2016福州)以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是( )A.測(cè)定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將

5、兩種金屬片相互刻畫(huà)D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中B 課前過(guò)關(guān) 4.(2015棗莊)向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是( ) A B C DB 課前過(guò)關(guān) 5.(原創(chuàng))除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到除雜目的的是( ) C選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的方法除雜所用的方法A炭粉鐵粉加入稀HCl，過(guò)濾BCuOCu在空氣中加熱CFe鐵銹加入稀硫酸，過(guò)濾DFeCl2溶液CuCl2過(guò)量鐵粉，過(guò)濾考點(diǎn)突破目錄contents考點(diǎn)一 金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二 金屬活動(dòng)性順序 考點(diǎn)突破1 金屬的化學(xué)性質(zhì)【例1】向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過(guò)量，下列圖像合理的是( ) A B

6、C DC 考點(diǎn)突破1 金屬的化學(xué)性質(zhì)方法規(guī)律： 一般情況下，金屬能與氧氣、酸及鹽溶液反應(yīng)。鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。鐵、銅在常溫下與氧氣作用必須有水參與，否則幾乎不反應(yīng)。金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)需結(jié)合金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析。 考點(diǎn)突破1 金屬的化學(xué)性質(zhì)防錯(cuò)巧記：Fe與稀鹽酸、稀硫酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽；鐵的氧化物與鹽酸、稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則遵循復(fù)分解反應(yīng)原理，反應(yīng)前后化合價(jià)不變，即氧化亞鐵生成Fe2+，氧化鐵生成Fe3+，四氧化三鐵則生成Fe2+和Fe3+。 考點(diǎn)突破1 金屬的化學(xué)性質(zhì)變式拓展：1.(2016婁底)托盤(pán)天平左、右兩邊

7、各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤(pán)燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤(pán)燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平( )A.偏向左邊 B.偏向右邊 C.仍然平衡 D.無(wú)法判斷C 考點(diǎn)突破1 金屬的化學(xué)性質(zhì)2.(2016齊齊哈爾改編)向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法中不正確的是( )A.濾液中可能存在Fe2+B.濾液的顏色呈藍(lán)色C.濾渣中一定含有Fe和CuD.濾渣中可能含有ZnB 考點(diǎn)突破2 金屬

8、活動(dòng)性順序【例2】(1)先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )A.甲乙丙丁B.乙甲丙丁C.丁丙乙甲D.乙甲丁丙D 考點(diǎn)突破2 金屬活動(dòng)性順序(5)小明同學(xué)想探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，目前實(shí)驗(yàn)臺(tái)面有的藥品是鋁絲、銅絲、鐵絲，那么他還應(yīng)選擇的是氯化物是：_ (寫(xiě)化學(xué)式)。(6)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)；

9、假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)。FeCl2YXZ ZYX 考點(diǎn)突破2 金屬活動(dòng)性順序方法規(guī)律：(1)判斷金屬活動(dòng)性順序通常采用以下三種方法：金屬與氧氣反應(yīng)，金屬越活潑，越容易與氧氣反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)，金屬越活潑，反應(yīng)越容易，程度越劇烈；金屬與金屬的化合物溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)（K、Na、Ca除外）。 考點(diǎn)突破2 金屬活動(dòng)性順序(2)一般來(lái)說(shuō)，在驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可將金屬先排序，然后將位于中間的金屬元素選為單質(zhì)，位于兩邊的選為金屬化合物的溶液，或?qū)⒅虚g的選為金屬化合物的溶液，兩邊的選為金屬

10、單質(zhì)。如第(5)小題中，按活動(dòng)性順序，鐵是三種金屬中活動(dòng)性居中的金屬，所以可以選擇將鋁、銅單質(zhì)分別放入氯化亞鐵溶液中，通過(guò)它們能否發(fā)生置換反應(yīng)確定三者的活動(dòng)性順序。(3)在圖像題中比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以看單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少，產(chǎn)生氫氣多，即反應(yīng)速率快，該金屬較活潑。當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬分別與足量的酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量=，如果生成物中金屬元素的化合價(jià)相同，則產(chǎn)生氫氣越多，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量越小。 考點(diǎn)突破2 金屬活動(dòng)性順序變式拓展：3.(2016金華)將A，B兩種金屬分別放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是( )A.金屬活動(dòng)性ABB.生成氫

11、氣的質(zhì)量ABC.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量ABD.反應(yīng)的金屬質(zhì)量ABB 考點(diǎn)突破2 金屬活動(dòng)性順序4.(2016黔東南州)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是( )A.濾渣中一定有Ag和CuB.濾渣中一定有AgC.濾液中一定有Cu(NO3)2D.濾液中一定沒(méi)有AgNO3B實(shí)驗(yàn)突破目錄contents 實(shí)驗(yàn)突破 金屬活動(dòng)性順序的探究1.實(shí)驗(yàn)原理(1)金屬與酸反應(yīng)：能與酸反應(yīng)的金屬在氫之前，反應(yīng)越劇烈，則金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；不能與酸反應(yīng)的金屬位于氫之后。(2)金屬與鹽溶液反應(yīng)，若能反應(yīng)，則表示該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于組成該鹽的金屬。2

12、.巧設(shè)方案驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序點(diǎn)擊觀看視頻 實(shí)驗(yàn)突破 金屬活動(dòng)性順序的探究(1)比較兩種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案判斷理由判斷理由將一種金屬(M)插入另一種金屬(N)的鹽溶液中若無(wú)明顯現(xiàn)象，則金屬活動(dòng)性：NM，若M上有N附著，則金屬活動(dòng)性：MN將金屬M(fèi)和金屬N同時(shí)放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)(或反應(yīng)速率快慢)判斷，若兩種金屬均不與酸反應(yīng)則無(wú)法判斷將金屬M(fèi)、N同時(shí)放入另一種金屬的鹽溶液中能發(fā)生反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性大于不能發(fā)生反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性(若均能發(fā)生反應(yīng)或均不能發(fā)生反應(yīng)則無(wú)法判斷) 實(shí)驗(yàn)突破 金屬活動(dòng)性順序的探究(2)比較三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案判斷理由判斷理

13、由“兩金夾一鹽”，選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)，插入活動(dòng)性介于它們之間的金屬的鹽溶液中根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷“兩鹽夾一金”，選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)，分別插入其他兩種金屬的鹽溶液中根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷 實(shí)驗(yàn)突破 金屬活動(dòng)性順序的探究3.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前必須打磨金屬表面除去氧化層或污物；(2)做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸；(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水；(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。 實(shí)驗(yàn)突破 金屬活動(dòng)性順序的探究【

14、例3】(2016丹東)為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)突破 金屬活動(dòng)性順序的探究(1)實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨，目的是_。(2)甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。(3)通過(guò)甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi) 。(4)若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是 _。除去金屬表面的氧化膜鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色FeCuAgCu 實(shí)驗(yàn)突破 金屬活動(dòng)性順序的探究變式拓展：5.某化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)突破 金屬活動(dòng)性順序的探究(1)

15、試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2)同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，_試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。同學(xué)經(jīng)討論得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi) 。鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色丙MgFeCu 實(shí)驗(yàn)突破 金屬活動(dòng)性順序的探究(3)去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過(guò)濾，得到不溶物和濾液，并對(duì)不溶物的成分進(jìn)行如下探究：【提出問(wèn)題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實(shí)驗(yàn)探究】向過(guò)濾得到的不溶物中加稀硫酸若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是_；若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有_，可能含有_。銅銅、鐵鎂五年廣東中考目錄contents 五年廣東

16、中考1.(選擇題節(jié)選)判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)(2012年)一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像如圖1。( )(2)(2013年)鎂、鋁、銅都是活潑金屬。( ) (3)(2013年)鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅。( ) 圖1 五年廣東中考(4)(2014年)除去鐵粉中的雜質(zhì)氧化銅粉末，可以加入足量稀硫酸。( )(5)(2014年)向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲，溶液質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像如圖2。( )(6)把質(zhì)量相同的鎂條與鋅粒同時(shí)放入相同濃度和體積的鹽酸中，鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體更快，說(shuō)明鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)。( ) 圖2 五年廣東中考2.(2012廣東)選擇一種試劑(適量)除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)(填化學(xué)式)：(1)銅粉(鋅粉) _；(2)硝酸亞鐵(硝酸銀) _ 。HCl(或H2SO4)Fe 五年廣東中考3.(2013廣東)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )A.t1 時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B.t1 時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D.t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同C謝謝觀看！