《江西省中考化學研究復習 第一部分 考點研究 第八單元 金屬和金屬材料 課時2 金屬的化學性質課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省中考化學研究復習 第一部分 考點研究 第八單元 金屬和金屬材料 課時2 金屬的化學性質課件（46頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第一部分 考點研究第八單元金屬和金屬材料第八單元金屬和金屬材料 課時課時2 金屬的化學性質金屬的化學性質 D命題點命題點1 1金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷 1. (2015江西江西2題題2分分)下列金屬活動性最強的是下列金屬活動性最強的是()A. 銀銀B. 銅銅C. 鎂鎂D. 鈉鈉玩轉江西6年中考真題(20112016)命題點命題點2 2金屬活動性順序的應用之金屬與酸的反應金屬活動性順序的應用之金屬與酸的反應2. (2011江西江西10題題2分分)有等質量的有等質量的A、B兩種金屬，相對兩種金屬，相對原子質量原子質量Ar(A)Ar(B)。將。將A放入質量分數為放入質量分數為15%的

2、稀的稀硫酸中，硫酸中，B放入質量分數為放入質量分數為15%的稀鹽酸中，在反應中的稀鹽酸中，在反應中A、B均顯正二價，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如均顯正二價，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是圖所示。下列說法正確的是()A. 產生氫氣的速率產生氫氣的速率AB B. 反應后反應后A、B一定都有剩余一定都有剩余C. 消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等D. 消耗消耗B的質量一定小于消耗的質量一定小于消耗A的質量的質量C【解析【解析】依據曲線圖可知，曲線依據曲線圖可知，曲線A的斜率比曲線的斜率比曲線B大，大，說明相同時間內產生氫氣的質量說明相同時間

3、內產生氫氣的質量AB，或產生氫氣的速，或產生氫氣的速率率AB，A錯誤；由于對加入的稀鹽酸和稀硫酸的質量錯誤；由于對加入的稀鹽酸和稀硫酸的質量沒做限定，因此，兩個化學反應停止的原因，除酸分別沒做限定，因此，兩個化學反應停止的原因，除酸分別被完全消耗，兩種金屬有剩余外，也不能排除一種金屬被完全消耗，兩種金屬有剩余外，也不能排除一種金屬恰好與酸反應，而另一種金屬有剩余的情況，恰好與酸反應，而另一種金屬有剩余的情況，B錯誤；錯誤；依據依據A、B的化合價及相應的化學反應，可推導出如下的化合價及相應的化學反應，可推導出如下關系關系AH2SO4 ASO4H2，B2HCl BCl2H2，因為最終產生的氫氣質量

4、相等，兩種酸的溶質質，因為最終產生的氫氣質量相等，兩種酸的溶質質量分數相同，但兩種酸的相對分子質量不相等，因此，量分數相同，但兩種酸的相對分子質量不相等，因此，消耗的兩種酸的質量一定不相等，消耗的兩種酸的質量一定不相等，C正確；沒有指明具正確；沒有指明具體時間和氫氣的量無法確定消耗的兩種金屬的質量關系，體時間和氫氣的量無法確定消耗的兩種金屬的質量關系，D錯誤。錯誤。 命題點命題點3 3金屬活動性順序的應用之濾液濾渣的判斷金屬活動性順序的應用之濾液濾渣的判斷(6年年1考考)3. 2013江西江西19(5)題題2分分金屬與人類生活密切相關。請金屬與人類生活密切相關。請分析回答下列問題：分析回答下列

5、問題：(5)往往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應后，過濾，濾液為藍色，則濾液中含有的金屬分反應后，過濾，濾液為藍色，則濾液中含有的金屬離子是離子是_(寫出所有存寫出所有存在的可能組合在的可能組合)。2+2+2+2+ZnCuAg ;ZnCu、和和和和【解析【解析】(5)由于硝酸銀溶液和硝酸鋅溶液均為無色溶由于硝酸銀溶液和硝酸鋅溶液均為無色溶液，硝酸銅溶液為藍色溶液，向液，硝酸銅溶液為藍色溶液，向AgNO3溶液中加入一溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應后，濾液為藍色，定量鋅和銅的混合粉末，充分反應后，濾液為藍色，說明濾液中一定含有硝酸

6、銅，由于鋅、銅、銀三種金說明濾液中一定含有硝酸銅，由于鋅、銅、銀三種金屬中鋅的活動性最強，所以溶液中有硝酸銅就一定有屬中鋅的活動性最強，所以溶液中有硝酸銅就一定有硝酸鋅，另外可能還含有硝酸銀，即濾液中存在的金硝酸鋅，另外可能還含有硝酸銀，即濾液中存在的金屬離子是一定有鋅離子和銅離子，可能有銀離子。屬離子是一定有鋅離子和銅離子，可能有銀離子。化學方程式梳理 1.1.與鐵相關的化學方程式與鐵相關的化學方程式_；_； _；_；_；_；_;_； _。2343Fe+2OFe O 點點燃燃 22Fe+2HCl FeCl +H 2442Fe+H SOFeSO +H 2323C+2Fe O4Fe+3CO 高高

7、溫溫 22323H +Fe O2Fe+3H O 高高溫溫 2323CO+Fe O2Fe+3CO 高高溫溫 2332Fe O6HCl2FeCl +3H O 23242432Fe O +3H SO+Fe (SO ) +3H O44Fe+CuSOCu+FeSO 2.2.與鋁相關的化學方程式與鋁相關的化學方程式_；_； _；_； _； _ _；42432Al+3CuSOAlSO ) +3Cu （232Al+3CuCl3Cu+2AlCl 322Al+6HCl2AlCl +3H 2424322Al+3H SOAl (SO ) +3H 2332Al O +6HCl2AlCl +3H O 23242432Al

8、 O +3H SOAl (SO ) +3H O 2234Al+3O2Al O 3.3.與銅相關的化學方程式與銅相關的化學方程式_；_； _； _;_；_；_；_。22H +CuOCu+H O 2C+2CuO2Cu+CO 高高溫溫 2CO+CuOCu+CO 22CuO+2HClCuClH O 2442CuO+H SOCuSO +H O 22CuCl2NaOHCu(OH)+2NaCl 4224CuSO +2NaHOCu(OH)Na SO 332Cu+2AgNOCu(NO ) +2Ag 考點梳理金金屬屬的的化化學學性性質質金屬與氧氣金屬與氧氣金屬與酸的反應金屬與酸的反應（以稀鹽酸為例）（以稀鹽酸為例

9、）與金屬鹽溶液反應與金屬鹽溶液反應【特別提醒】金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）的【特別提醒】金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）的反應、金屬與金屬鹽溶液的反應，均屬于反應、金屬與金屬鹽溶液的反應，均屬于置換置換反應反應大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易與劇烈程度不同但反應的難易與劇烈程度不同通式通式舉例舉例通式通式舉例舉例通式通式舉例舉例 實驗視頻實驗視頻探究金屬的性質探究金屬的性質通式：金屬通式：金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物鋁：具有很好的抗腐蝕性能的原因（用化學方鋁：具有很好的抗腐蝕性能的原因（用化學方 程式表示）：程式表示）：_現象：現象：_化學方程式：化學方

10、程式：_現象：現象：_ _化學方程式：化學方程式：_現象：現象：_化學方程式：化學方程式：_4Al3O2= 2Al2O3 發(fā)出耀眼白光，生成白色固體發(fā)出耀眼白光，生成白色固體 22Mg+O2MgO 點點燃燃 劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱，劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體生成黑色固體 2343Fe+2OFe O 點點燃燃 固體由紅色變成黑色固體由紅色變成黑色 22Cu+O2CuO 鎂鎂鐵鐵銅銅通式：金屬通式：金屬+酸酸 鹽鹽+氫氣氫氣現象：現象：_化學方程式：化學方程式：_現象：現象：_化學方程式化學方程式: _現象：現象： _化學方程式：化學方程式： _現象：現象： _化學方

11、程式：化學方程式： _12 12 11 11 13 13 14 14 15 15 22Mg+2HCl MgCl +H 有氣泡產生，固體逐漸減少有氣泡產生，固體逐漸減少 有氣泡產生，固體逐漸減少有氣泡產生，固體逐漸減少 322Al+6HCl2AlCl +3H 有氣泡產生，固體逐漸減少有氣泡產生，固體逐漸減少 22Zn+2HCl ZnCl +H 有氣泡產生，固體逐漸減少，溶液變有氣泡產生，固體逐漸減少，溶液變?yōu)闇\綠色為淺綠色 22Fe+2HCl FeCl +H 鎂鎂鋁鋁鋅鋅鐵鐵通式：金屬通式：金屬+鹽鹽 新鹽新鹽+新金屬新金屬現象：現象：化學方程式：化學方程式：現象：現象：化學方程式：化學方程式：

12、現象：現象：化學方程式：化學方程式：16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 生成紫紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色生成紫紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 44Fe+CuSOCu+FeSO 有白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色有白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色 332Cu+2AgNOCu(NO ) +2Ag 有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色 4432Al+3CuSOAl(SO ) +3Cu 鐵與硫鐵與硫酸銅酸銅銅與硝銅與硝酸銀酸銀鋁與硫鋁與硫酸銅酸銅金屬金屬活動活動性順性順序的序的探究探究及應及應用用金屬的活動順序表金屬的活動順序

13、表金屬活動性順序的探究（詳見實驗突破欄目）金屬活動性順序的探究（詳見實驗突破欄目）金屬活動性順序的規(guī)律金屬活動性順序的規(guī)律應用應用判斷金屬被利用的先后判斷金屬被利用的先后判斷某些置換反應能否發(fā)生判斷某些置換反應能否發(fā)生判斷幾種金屬的活動性順序判斷幾種金屬的活動性順序判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分金屬的位置越靠金屬的位置越靠 _,它的活動性就越它的活動性就越 _位于位于 _前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的酸中的 _位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（鹽溶液

14、中置換出來（K、Ca、Na除外）除外）22 22 23 23 24 24 25 25 前前強強氫氫氫氫 重難點突破一金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷依據，圖解如下：金屬活動性順序的判斷依據，圖解如下：1金屬與氧氣、酸及金屬鹽溶液的反應：金屬與等金屬與氧氣、酸及金屬鹽溶液的反應：金屬與等質量等濃度的氧氣或酸反應越劇烈，說明金屬活動性質量等濃度的氧氣或酸反應越劇烈，說明金屬活動性越強；金屬與金屬鹽溶液能發(fā)生反應，說明該金屬的越強；金屬與金屬鹽溶液能發(fā)生反應，說明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強?；顒有员塞}中金屬的活動性強。2金屬活動性順序表：金屬越靠前，活動性越強。金

15、屬活動性順序表：金屬越靠前，活動性越強。3化學方程式：反應物中金屬單質的活動性比生成化學方程式：反應物中金屬單質的活動性比生成物中金屬單質的活動性強。物中金屬單質的活動性強。4在自然界中的存在形式：以化合物形式存在的金在自然界中的存在形式：以化合物形式存在的金屬比以單質形式存在的金屬活動性強。屬比以單質形式存在的金屬活動性強。例例 1 1(2015大慶大慶)下列不能作為判斷金屬下列不能作為判斷金屬Mg 、Fe 、Cu活動性強弱的是活動性強弱的是()A在純氧中燃燒的現象在純氧中燃燒的現象B與鹽酸反應的劇烈程度與鹽酸反應的劇烈程度C金屬導電性的強弱金屬導電性的強弱D三種金屬發(fā)現和利用的年代的先后順

16、序三種金屬發(fā)現和利用的年代的先后順序C【解析】【解析】大多數金屬可以與氧氣反應，可以根據三種大多數金屬可以與氧氣反應，可以根據三種金屬在純氧中燃燒的現象判斷三種金屬的活動性強弱，金屬在純氧中燃燒的現象判斷三種金屬的活動性強弱，A正確；鎂與鹽酸反應速率最快，冒出大量氣泡，鐵正確；鎂與鹽酸反應速率最快，冒出大量氣泡，鐵與鹽酸反應速率較慢，銅不與鹽酸反應，可以判斷三與鹽酸反應速率較慢，銅不與鹽酸反應，可以判斷三種金屬的活動性強弱，種金屬的活動性強弱，B正確；金屬的導電性與金屬正確；金屬的導電性與金屬的活動性無關，的活動性無關，C錯誤；人類最早使用的金屬材料是錯誤；人類最早使用的金屬材料是銅，其次是鐵

17、，較晚的是鎂，金屬的活動性越強，越銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動性越強，越難冶煉，利用得也越晚，可以判斷三種金屬的活動性難冶煉，利用得也越晚，可以判斷三種金屬的活動性強弱，強弱，D正確。正確。針對訓練針對訓練A1. (20162016陜西陜西)錳和鎳錳和鎳(Ni)都是重要的金屬，將鎳絲插入都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現象，插入溶液中，無明顯現象，插入CuSO4溶液中，鎳溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出。則絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu這三種金屬這三種金屬的活動性由強到弱的順序是的活動性由強到弱的順序是()AMn、Ni、CuBMn、Cu、NiCNi、Mn、Cu

18、 DCu、Mn、Ni【解析】【解析】 將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無明顯現象，說將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無明顯現象，說明鎳不能置換出硫酸錳中的錳，即金屬活動性錳鎳；明鎳不能置換出硫酸錳中的錳，即金屬活動性錳鎳；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲表面有紅色物質析出，將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲表面有紅色物質析出，說明鎳能夠置換出硫酸銅中的銅，即金屬活動性鎳銅，說明鎳能夠置換出硫酸銅中的銅，即金屬活動性鎳銅，所以三種金屬的活動性順序是錳鎳銅。所以三種金屬的活動性順序是錳鎳銅。2(20162016咸寧改編咸寧改編)金屬金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析

19、出。下列生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出。下列關于關于R的金屬活動性判斷正確的是的金屬活動性判斷正確的是()ACuR BRFeCZnR D_CRCu二金屬與酸反應的曲線分析金屬與酸反應的曲線分析1. 等質氫圖等質氫圖(如圖如圖1)(1)酸不足，金屬過量。酸不足，金屬過量。(2)酸足量，金屬質量不同。酸足量，金屬質量不同。(3)金屬越活潑，圖示反應物的金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如鋁比鐵活潑，曲線越陡，如鋁比鐵活潑，Al線比線比Fe線陡?？珊唵胃爬ǎ涸蕉冈交?。線陡?？珊唵胃爬ǎ涸蕉冈交睢?. 等質等價金屬圖等質等價金屬圖(如圖如圖2)金屬的相對原子質量越小，與酸反應產生的氫氣越金屬

20、的相對原子質量越小，與酸反應產生的氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸也越多?？珊唵胃爬ǘ啵€的拐點越高，消耗的酸也越多。可簡單概括為：越高越小。為：越高越小。3. 等質不等價金屬圖等質不等價金屬圖(如圖如圖3)鋁、鎂、鋅與酸反應生成金屬離子的化合價分別為鋁、鎂、鋅與酸反應生成金屬離子的化合價分別為3價、價、2價、價、2價，此圖反應出等質不等價金屬價，此圖反應出等質不等價金屬與酸反應不僅速率不同，而且產生氫氣的質量與金屬與酸反應不僅速率不同，而且產生氫氣的質量與金屬化合價有關?？捎孟率接嬎銡錃獾馁|量：化合價有關?？捎孟率接嬎銡錃獾馁|量：m(H2)m(金屬金屬)反反應應中中金金屬屬的的化化合合價

21、價金金屬屬相相對對原原子子質質量量例例 2(2016江西樣卷五江西樣卷五)某小組在探究金屬的化學性某小組在探究金屬的化學性質時，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸反應的質時，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸反應的質量關系圖。根據圖像信息判斷，下列說法正確質量關系圖。根據圖像信息判斷，下列說法正確的是的是()A. 金屬與稀鹽酸反應的速率：甲乙丙金屬與稀鹽酸反應的速率：甲乙丙B. 金屬的活動性順序：甲乙丙金屬的活動性順序：甲乙丙C. 等質量的金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質等質量的金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量：甲乙丙量：甲乙丙D. 金屬的相對原子質量大小為：甲乙丙金屬的相對原子質量大小

22、為：甲乙丙答案：答案：C三濾液濾渣的判斷濾液濾渣的判斷1優(yōu)先反應原則優(yōu)先反應原則(“遠距離先發(fā)生遠距離先發(fā)生”規(guī)律規(guī)律)(1)金屬與混合金屬鹽溶液的反應金屬與混合金屬鹽溶液的反應舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中液中先：先：Fe2AgNO3= Fe(NO3)22Ag后：后：FeCu(NO3)2= Fe(NO3)2Cu(2)金屬混合物和金屬鹽溶液的反應金屬混合物和金屬鹽溶液的反應舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中先：先：Fe2AgNO3= Fe(NO3)22Ag后：后：Cu2AgNO3

23、= Cu(NO3)22AgFlash“Flash“動動”悉重難點悉重難點 金屬與金屬鹽溶液的反應實質金屬與金屬鹽溶液的反應實質2反應后濾液和濾渣的成分分析反應后濾液和濾渣的成分分析(將將Zn加入到加入到CuCl2和和FeCl2的混合溶液中的混合溶液中)例例 3(2016江西樣卷三江西樣卷三)某溶液中僅含有某溶液中僅含有AgNO3、Cu(NO3)2兩種溶質，某課外小組的同學將溶液分為兩種溶質，某課外小組的同學將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。洗滌，分別得到濾渣和濾液。(1)若將若將A得到的濾渣加入稀鹽

24、酸中有氣泡產生，則其濾得到的濾渣加入稀鹽酸中有氣泡產生，則其濾液中的溶質是液中的溶質是_；(2)若將若將B得到的濾渣加入稀鹽酸中沒有氣泡產生，則其得到的濾渣加入稀鹽酸中沒有氣泡產生，則其濾渣中一定有濾渣中一定有_；(3)若向若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質是則此濾液中含有的溶質是_Fe(NO3)2AgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 實驗突破金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究 實驗1. 1. 實驗原理實驗原理借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應或反應借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應或反應的

25、速率來判斷金屬的活動性強弱。的速率來判斷金屬的活動性強弱。2. 2. 實驗方案設計實驗方案設計(2012.13D)(1)比較兩種金屬的活動性強弱比較兩種金屬的活動性強弱實驗視頻實驗視頻探究金屬（鐵、探究金屬（鐵、 鎂、銅）的金屬活動性鎂、銅）的金屬活動性驗證項目驗證項目實驗方案實驗方案判定理由判定理由比較兩種比較兩種金屬的活金屬的活動性強弱，動性強弱，如如Cu、Zn金屬和金屬和金屬鹽金屬鹽溶液溶液將金屬鋅將金屬鋅放入銅的放入銅的鹽溶液中鹽溶液中置換反應能發(fā)生，置換反應能發(fā)生，則金屬活動性順序則金屬活動性順序為：鋅銅為：鋅銅將金屬銅將金屬銅放入鋅的放入鋅的鹽溶液中鹽溶液中置換反應不能發(fā)生，置換反

26、應不能發(fā)生，則金屬活動性順序則金屬活動性順序為：銅鋅為：銅鋅比較金比較金屬屬A、B的活的活動性順動性順序序金屬和金屬和酸溶液酸溶液將金屬將金屬A、B分別放分別放入稀鹽酸入稀鹽酸中中若若A與酸反應，與酸反應，B與酸不與酸不反應，則金屬活動性順反應，則金屬活動性順序為：序為：AB；若；若A、B均與酸反應，均與酸反應，A產生氣產生氣泡的速率比泡的速率比B快，則金快，則金屬活動性順序為：屬活動性順序為：AB(2)比較三種金屬的活動性強弱比較三種金屬的活動性強弱驗證項目驗證項目實驗方案實驗方案判定理由判定理由比較三種比較三種金屬的活金屬的活動性強弱，動性強弱，如如Al、Fe、Cu兩鹽兩鹽夾一夾一金金取鋁

27、和銅取鋁和銅的鹽溶液，的鹽溶液，將金屬鐵將金屬鐵分別放入分別放入兩種鹽溶兩種鹽溶液中液中鋁的鹽溶液中鐵片無明鋁的鹽溶液中鐵片無明顯現象，銅的鹽溶液中顯現象，銅的鹽溶液中鐵片上有紅色固體附著，鐵片上有紅色固體附著，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，則金屬活動性順序為：則金屬活動性順序為：銅銅鐵鐵鋁鋁比較三種比較三種金屬的活金屬的活動性強弱，動性強弱，如如Al、Fe、Cu兩金夾兩金夾一鹽一鹽取等量取等量FeSO4溶液溶液2份，向其中份，向其中分別加入鋁分別加入鋁片、銅片片、銅片加入鋁片的溶液由加入鋁片的溶液由淺綠色變成無色，淺綠色變成無色，而加入銅片的溶液而加入銅片的溶液無明顯現象，則金

28、無明顯現象，則金屬活動性順序為：屬活動性順序為：銅銅鐵鐵鋁鋁 (3)對更多金屬，可以用酸先分組，轉化為上述兩種情對更多金屬，可以用酸先分組，轉化為上述兩種情況再進行探究。況再進行探究。3. 3. 注意事項注意事項(1)實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化膜或污物。實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化膜或污物。(2)做金屬與酸的反應實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，做金屬與酸的反應實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用酸的種類、濃度和體積而不用硝酸或濃硫酸，且所用酸的種類、濃度和體積要相同。要相同。(3)金屬與金屬鹽溶液的反應，鹽必須可溶。金屬與金屬鹽溶液的反應，鹽必須可溶。(4)并不是所有排

29、在前面的金屬都能把排在后面的金屬并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。(5)在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應用，如在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀，酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀，表面積需保持一致。表面積需保持一致。例例 (2015煙臺煙臺)不銹鋼材料中含有的金屬鉻不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟屬鋁、銅在

30、金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤分別進行了如下探究活動。與小濤分別進行了如下探究活動?！静孪牒图僭O】根據所學知識，猜想三種金屬在金屬【猜想和假設】根據所學知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：活動性順序中的相對位置關系：猜想一：猜想一：CrAlCu猜想二：猜想二：AlCrCu猜想三：猜想三：_Al Cu Cr(1)小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮用砂紙打磨光亮)【實驗和探究【實驗和探究】實驗步驟實驗步驟實驗現象實驗現象解釋與結論解釋與結論分別取三支試管，分別取三支試管，向其中加入等質量、向其中加入等

31、質量、等濃度的稀硫酸，等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插三種金屬片分別插入三支試管入三支試管中鋁片表面產生中鋁片表面產生氣泡較快；鉻片氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較表面產生氣泡較緩慢，溶液變藍緩慢，溶液變藍色；銅片無明顯色；銅片無明顯現象現象猜想猜想_成立鉻與稀成立鉻與稀硫酸反應生成藍色硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應的化溶液，該反應的化學方程式為學方程式為_二二2442 Cr+H SOCrSO +H (2)小濤的實驗：小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動性

32、順序中的相對位置關系。則他選用的三種藥金屬活動性順序中的相對位置關系。則他選用的三種藥品可能是品可能是_ ?！練w納和總結】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的【歸納和總結】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：方法有：_；Al、CrSO4 、Cu或或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4 用金屬和酸反應，反應快的活潑，慢的次之，不用金屬和酸反應，反應快的活潑，慢的次之，不反應的最不活潑反應的最不活潑 _。 用金屬和另一種金屬的鹽溶液反應，能和鹽溶液反用金屬和另一種金屬的鹽溶液反應，能和鹽溶液反應的金屬比置換出的金屬活潑，不能和另一種金屬的鹽應的金屬比置換出的金屬活潑，不能和另一種金屬的鹽溶液反

33、應的金屬不如鹽中的金屬活潑溶液反應的金屬不如鹽中的金屬活潑【解析【解析】【】【猜想和假設猜想和假設】已知已知Al比比Cu活潑，所以活潑，所以Cr只只能排在前、中、后三個位置，猜想三只能是能排在前、中、后三個位置，猜想三只能是AlCuCr?！緦嶒灪吞骄俊??！緦嶒灪吞骄俊?1)因為鋁片表面產生氣泡較快，因為鋁片表面產生氣泡較快，鉻片表面產生氣泡較緩慢，說明鉻不如鋁活潑，銅無鉻片表面產生氣泡較緩慢，說明鉻不如鋁活潑，銅無明顯現象，說明銅與稀硫酸不反應，最不活潑，所以明顯現象，說明銅與稀硫酸不反應，最不活潑，所以猜想二成立。鉻和稀硫酸反應也可以置換出酸中的氫，猜想二成立。鉻和稀硫酸反應也可以置換出酸中

34、的氫，化學方程式為化學方程式為CrH2SO4= CrSO4H2。(2)要驗證三要驗證三種金屬的活動性一般用種金屬的活動性一般用“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”或或“兩鹽夾一兩鹽夾一金金”的方法，所以選用的藥品可能為的方法，所以選用的藥品可能為Al、CrSO4 、Cu或或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4。 【歸納和總結【歸納和總結】要比較金屬的活動性強弱，一般可以根要比較金屬的活動性強弱，一般可以根據金屬與酸反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性，反應據金屬與酸反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性，反應越劇烈，金屬越活潑；也可以用金屬和另一種金屬的鹽越劇烈，金屬越活潑；也可以用金屬和另一種金屬的鹽溶液反應進行比較，位于前面的金屬能把位于后面的金溶液反應進行比較，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。屬從它們的鹽溶液中置換出來。