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1、第二部分 專題研究專題二坐標曲線題專題二坐標曲線題 類型一類型一pH曲線曲線1. 溶液稀釋的溶液稀釋的pH曲線曲線 專題突破1分析分析：(1)堿性溶液稀釋時，堿性溶液的堿性溶液稀釋時，堿性溶液的pH7，隨著水，隨著水的不斷加入，堿性不斷減弱的不斷加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小不斷減小)，但溶液始，但溶液始終為堿性，終為堿性，pH不會小于或等于不會小于或等于7(如圖如圖1)。(2)酸性溶液稀釋時，酸性溶液的酸性溶液稀釋時，酸性溶液的pH7，隨著酸性溶液的加入，隨著酸性溶液的加入，pH不斷減小，當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，不斷減小，當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，此時溶液的此時溶液的pH

2、7，隨著酸性溶液的繼續(xù)加入，溶液，隨著酸性溶液的繼續(xù)加入，溶液呈酸性，此時溶液的呈酸性，此時溶液的pH7(圖圖3)。(2016.15D，2012.9C)(2)向酸性溶液中加入堿性溶液，在開始反應時，溶液向酸性溶液中加入堿性溶液，在開始反應時，溶液呈酸性，此時溶液的呈酸性，此時溶液的pH7(圖圖4)。類型二質量曲線類型二質量曲線1. 反應物的質量變化曲線反應物的質量變化曲線分析分析：(1)若反應物有剩余，隨著反應的進行，反應物若反應物有剩余，隨著反應的進行，反應物質量不斷減小，當減小到一定程度后反應停止，質量質量不斷減小，當減小到一定程度后反應停止，質量保持不變保持不變(圖圖5)。(2)若完全反

3、應，隨著反應的進行，反應物質量不斷減若完全反應，隨著反應的進行，反應物質量不斷減小，直至反應結束后為零小，直至反應結束后為零(圖圖6)。2. 生成物的質量變化曲線生成物的質量變化曲線分析分析：(1)一種物質和另一種物質發(fā)生一種物質和另一種物質發(fā)生化學反應時，反應開始前，沒有生成化學反應時，反應開始前，沒有生成物，起點為原點；隨著反應的進行，物，起點為原點；隨著反應的進行，生成物的質量不斷增加，當反應結束生成物的質量不斷增加，當反應結束時，生成物的質量達到最大；之后，時，生成物的質量達到最大；之后，生成物的質量將不再隨加入反應物的生成物的質量將不再隨加入反應物的質量發(fā)生變化質量發(fā)生變化(圖圖7)

4、。如將一定量的稀。如將一定量的稀鹽酸加入氧化銅中，反應生成的氯化鹽酸加入氧化銅中，反應生成的氯化銅的質量隨加入稀鹽酸質量的變化。銅的質量隨加入稀鹽酸質量的變化。(2014.10BCD，2012.9B)(2)一種物質和兩種物質發(fā)生化學反應時，首先判斷反一種物質和兩種物質發(fā)生化學反應時，首先判斷反應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質量：先發(fā)生應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質量：先發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點開始反應的生成物曲線通常從原點開始(圖圖7)；后發(fā)生反應；后發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點之后開始的生成物曲線通常從原點之后開始(圖圖8)。如將。如將K2CO3溶液加到溶液加到HCl和和C

5、aCl2的混合溶液中，沉淀的質量隨的混合溶液中，沉淀的質量隨K2CO3加入量的變化。加入量的變化。(2016.15A，2012.9D)3. 反應后剩余物質反應后剩余物質(元素元素)的質量變化曲線的質量變化曲線(1)溶液的稀釋溶液的稀釋溶液稀釋的過程中溶質的質量保持不變溶液稀釋的過程中溶質的質量保持不變(圖圖9)。如向一。如向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水，溶質的質量隨水的加定量的硝酸鉀溶液中不斷加水，溶質的質量隨水的加入一直保持不變。入一直保持不變。(2012.9A)(2)固體物質與溶液中的溶質反應固體物質與溶液中的溶質反應111反應前，溶液反應前，溶液(或溶質或溶質)質量不為質量不為0; 判斷

6、消耗的固體反判斷消耗的固體反應物多還是溶液中析出的固體生成物多：應物多還是溶液中析出的固體生成物多：消耗的固消耗的固體反應物的質量溶液中析出的固體生成物的質量，體反應物的質量溶液中析出的固體生成物的質量，隨著反應的進行，溶液隨著反應的進行，溶液(或溶質或溶質)質量增加，反應結束后，質量增加，反應結束后，溶液溶液(或溶質或溶質)質量不再變化質量不再變化(圖圖10)。如將足量鋅粒加入。如將足量鋅粒加入FeSO4溶液中，溶液質量隨時間的變化。溶液中，溶液質量隨時間的變化。消耗的固體消耗的固體反應物的質量溶液中析出的固體生成物的質量，隨反應物的質量溶液中析出的固體生成物的質量，隨著反應的進行，溶液著反

7、應的進行，溶液(或溶質或溶質)質量減少，反應結束后，質量減少，反應結束后，溶液溶液(或溶質或溶質)質量不再變化質量不再變化(圖圖11)。如將足量鐵粉加入。如將足量鐵粉加入CuSO4溶液中，溶液質量隨時間的變化。溶液中，溶液質量隨時間的變化。(3)固體物質反應生成氣體固體物質反應生成氣體11反應前，固體質量不為反應前，固體質量不為0；隨著反應的進行，剩余固；隨著反應的進行，剩余固體物質不斷減小，當反應結束時，剩余固體的質量不體物質不斷減小，當反應結束時，剩余固體的質量不再改變再改變(圖圖12)。如加熱一氧化碳和氧化鐵的混合物時，。如加熱一氧化碳和氧化鐵的混合物時，固體的質量隨反應時間的變化曲線。

8、固體的質量隨反應時間的變化曲線。(2016.15B，2013.10A)剩余固體中某元素質量分數變化剩余固體中某元素質量分數變化首先判斷該元素會不會減少首先判斷該元素會不會減少(即即生成的氣體中是否含該生成的氣體中是否含該元素元素)，當元素不存在于生成的氣體中時，剩余固體中，當元素不存在于生成的氣體中時，剩余固體中該元素的質量不變，剩余固體質量減小，故該元素的該元素的質量不變，剩余固體質量減小，故該元素的質量分數逐漸變大質量分數逐漸變大(起點不為原點起點不為原點)，當反應結束時，不，當反應結束時，不再變化再變化(圖圖13)。如加熱一定質量的高錳酸鉀時，錳元素。如加熱一定質量的高錳酸鉀時，錳元素的

9、質量分數隨反應時間的變化。的質量分數隨反應時間的變化。4. 密閉容器中反應前后物質總質量的變化曲線密閉容器中反應前后物質總質量的變化曲線1根據質量守恒定律，反應物的總質量和生成物的總質根據質量守恒定律，反應物的總質量和生成物的總質量相等，故起點不為原點，反應過程中物質總質量不量相等，故起點不為原點，反應過程中物質總質量不變，為一條平行于橫坐標的直線變，為一條平行于橫坐標的直線(圖圖14)。如一定質量的。如一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒時，容器中物質總質量隨時間紅磷在密閉容器中燃燒時，容器中物質總質量隨時間的變化。的變化。5. 金屬與酸反應的質量變化曲線金屬與酸反應的質量變化曲線(具體內容詳見具

10、體內容詳見P53)類型三與催化劑有關的曲線類型三與催化劑有關的曲線111. 催化劑質量變化曲線催化劑質量變化曲線由于催化劑在化學反應中只起到改變化學反應速率的由于催化劑在化學反應中只起到改變化學反應速率的作用，質量不變，故其質量曲線為一條平行于橫軸的作用，質量不變，故其質量曲線為一條平行于橫軸的直線直線(圖圖15)。(2016.15C)2. 有、無催化劑時生成物的質量變化曲線有、無催化劑時生成物的質量變化曲線催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變生成物的催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變生成物的質量，所以當有催化劑時，生成物曲線的斜率較大質量，所以當有催化劑時，生成物曲線的斜率較大(曲曲線

11、的拐點靠前線的拐點靠前)，無催化劑時，生成物曲線的斜率小，無催化劑時，生成物曲線的斜率小(曲曲線的拐點靠后線的拐點靠后)，但最終生成物的質量相等，但最終生成物的質量相等(圖圖16)。(2013.10D)1. (2016遵義遵義)向一定量的向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應關系的是下列圖像能正確描述對應關系的是()專題綜合訓練【答案【答案】C【解析解析】溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度有關，溶液中自由移動離子濃度越大，溶液的導濃度有關，溶液中自由移動離子濃度越大，溶液的導電性越強，根據電性越強，根據B

12、a(OH)2H2SO4 BaSO42H2O可知，反應過程中溶液中的自由移動離子的濃度逐漸可知，反應過程中溶液中的自由移動離子的濃度逐漸減小，恰好完全反應時，達到最小值為減小，恰好完全反應時，達到最小值為0，繼續(xù)加入稀，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度逐漸增大，導電性增強，硫酸，溶液中離子濃度逐漸增大，導電性增強，C正確。正確。其余選項解釋如下其余選項解釋如下： 5. (2012江西江西)下列圖像正確的是下列圖像正確的是()A. 向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水B. 向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉C. 向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液向一定

13、量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液D. 向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中不斷加氯化鋇向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中不斷加氯化鋇溶液溶液【答案【答案】D【解析解析】向硝酸鉀溶液中加水，變化的是溶劑的質量、向硝酸鉀溶液中加水，變化的是溶劑的質量、溶液的質量及溶液的溶質質量分數，但溶質的質量不溶液的質量及溶液的溶質質量分數，但溶質的質量不變，變，A錯誤；向稀硫酸中加鋅粉，開始時硫酸鋅的質量錯誤；向稀硫酸中加鋅粉，開始時硫酸鋅的質量為零，其質量分數也為零，為零，其質量分數也為零，B錯誤；向稀鹽酸中加氫氧錯誤；向稀鹽酸中加氫氧化鈉溶液，開始溶液顯酸性，滴加氫氧化鈉過程中，化鈉溶液，開始溶液顯酸性，滴加氫氧

14、化鈉過程中，溶液酸性減弱，溶液酸性減弱，pH增大，增大，C錯誤；硫酸和硫酸銅都能錯誤；硫酸和硫酸銅都能與氯化鋇反應，即一滴入氯化鋇就有沉淀生成，與氯化鋇反應，即一滴入氯化鋇就有沉淀生成，D正確正確。6. (2016江西樣卷三江西樣卷三)如圖不能正確表示對應變化關系的如圖不能正確表示對應變化關系的是是()A. 化學反應中，原子總數化學反應中，原子總數Y隨反應時間隨反應時間X的變化關系的變化關系B. 恒溫，向硝酸鉀飽和溶液中加入恒溫，向硝酸鉀飽和溶液中加入KNO3，溶質的質，溶質的質量分數量分數Y隨硝酸鉀加入量隨硝酸鉀加入量X的變化的變化C. 向碳酸鈉溶液中加稀鹽酸，溶液的質量向碳酸鈉溶液中加稀鹽

15、酸，溶液的質量Y隨稀鹽酸隨稀鹽酸加入量加入量X的變化的變化D. 二氧化錳與氯酸鉀共熱，二氧化錳在反應時的質量二氧化錳與氯酸鉀共熱，二氧化錳在反應時的質量Y隨時間隨時間X的變化的變化【答案【答案】C8. (2013江西江西)下列圖像能正確反映對應變化關系的是下列圖像能正確反映對應變化關系的是()A. 用木炭還原氧化銅用木炭還原氧化銅B. t 時向飽和石灰水中加入生石灰時向飽和石灰水中加入生石灰C. 鎂在氧氣中燃燒鎂在氧氣中燃燒D. 等質量、等質量分數的雙氧水完全分解等質量、等質量分數的雙氧水完全分解【答案【答案】D【解析解析】A木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，固體質量木炭還原氧化銅生成銅和二氧化

16、碳，固體質量減少減少B生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，且氫氧化鈣生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由于水的減少，的溶解度隨溫度的升高而減小，由于水的減少，及氫氧化鈣溶解度的減小，溶液的質量會減小及氫氧化鈣溶解度的減小，溶液的質量會減小C鎂能與氧氣反應，如果氧氣過量則最終不存在鎂能與氧氣反應，如果氧氣過量則最終不存在鎂，如果鎂足量則最終不存在氧氣，等質量的鎂，如果鎂足量則最終不存在氧氣，等質量的鎂與氧氣充分反應，鎂過量鎂與氧氣充分反應，鎂過量D對一定質量的過氧化氫來說，使用催化劑僅僅對一定質量的過氧化氫來說，使用催化劑僅僅是改變反應速率，不影響反應生成氧氣的質量是

17、改變反應速率，不影響反應生成氧氣的質量10. (2016贛州模擬贛州模擬) )下圖的圖像與對應實驗過程相符的下圖的圖像與對應實驗過程相符的是是()A. 加熱一定質量的高錳酸鉀固體加熱一定質量的高錳酸鉀固體B. 向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加過量的稀硫酸向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加過量的稀硫酸C. 向一定量的向一定量的Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入Na2SO4粉末粉末D. 盛有一定質量濃硫酸的燒杯敞口放置在空氣中盛有一定質量濃硫酸的燒杯敞口放置在空氣中【答案【答案】A17. (2016江西江西)下列圖像能正確反映對應變化關系的是下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ）A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液

18、中逐滴加入碳酸鉀溶液向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液B. 實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵C. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物D. 往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質X的溶液，則物質的溶液，則物質X可能為可能為_鹽酸鹽酸(或硫酸等合理即可或硫酸等合理即可)【答案【答案】C【解析解析】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物質，二氧化加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物質，二氧化錳是催化劑，在反應前后質量不變。往氫氧化鈣溶液錳是催化劑，在反應前后質量不變。往氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸等物質，溶液的中逐滴加入稀鹽酸等物質，溶液的pH會從大于會從大于7逐漸減逐漸減小到小于小到小于7。點擊鏈接點擊鏈接WORD