《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第5講 物質(zhì)的量及其應(yīng)用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第5講 物質(zhì)的量及其應(yīng)用課件（62頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定位選項(xiàng)示例 1.了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì) 量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 1.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)為 0.2NA。(2015 年新課標(biāo)卷，T8C) 2.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g 鈉 充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1NA。(2015 年新課標(biāo) 卷，T10C)物質(zhì)的量及其應(yīng)用第5講考綱導(dǎo)視基礎(chǔ)反饋1正誤判斷，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)NaOH 的摩爾質(zhì)量為 40 g()。(

2、2)1 mol O2 的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()。(3)1 mol H3PO4 與 1 mol H2SO4 的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氣體的體積約是 22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氣體的體積則一定不是 22.4 L()。量濃度是 0.1 molL-1(5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的 CO、N2 的混合氣體與O2 的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為 19NA()。(7)在 100 mL 的燒杯中，加入 10 g 食鹽，然后注入 90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)為 90%()。(8)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的)。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為 V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1) 用 w 來 表 示 該 溫 度 下 氫 氧 化 鈉 的 溶 解 度 (S) 為_。(2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 (c) 為_。(3) 用 c 、 d 來 表 示 該 溫 度 下 NaOH 的 溶 解 度 (

4、S) 為_。(4) 用 S 表 示 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) (w) 為_。(5) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 (c) 為_。(6) 用 c 、 d 表 示 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) (w) 為_?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量【知識梳理】1物質(zhì)的量。粒子的集合體摩爾(或 mol)(1)概念：表示含有一定數(shù)目_的基本物理量。單位：_。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：2阿伏加德羅常數(shù)。_所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_，單位為_。公式：_。3摩爾質(zhì)量。(1)摩爾質(zhì)量是_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是_。公式：_。(2)數(shù)值：任何粒子或

5、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，若以_為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的_相等。0.012 kg12C6.021023mol-1單位物質(zhì)的量g mol-1g mol1相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(3)理解。摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量，只是數(shù)值上相等，它們的單位不相同。摩爾質(zhì)量的數(shù)值和阿伏加德羅常數(shù)個(gè)構(gòu)成粒子的實(shí)際質(zhì)量的和是相等的，即 MNAm(粒子)。單位物質(zhì)的量4氣體摩爾體積。VmL mol122.4 L mol1(1) 含義：_ 的氣體所占的體積，符號_，單位為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm_。(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_和_。溫度壓強(qiáng)5阿伏加德羅定律。相同數(shù)目(1)阿伏加德羅定律：同

6、溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有_的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)?！究键c(diǎn)集訓(xùn)】解析：D 和H 是氫元素的同位素，其質(zhì)量數(shù)不同，D2O和H2O 摩爾質(zhì)量不同，則18 g D2O 和18 g H2O 的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C答案：C答案：A易錯(cuò)警示考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【知識梳理】1物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量c(B)molL1(1)概念：以單位體積溶液中所含溶

7、質(zhì) B 的_來表示溶液組成的物理量，符號為_。(2)單位：_。(5)其他公式。物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)之間的換算公式：稀釋定律：c 濃V 濃c 稀V 稀。2容量瓶的使用。(1)規(guī)格：容量瓶常見規(guī)格有 50 mL、100 mL、250 mL、500mL、1000 mL。容量瓶上的三個(gè)標(biāo)識：溫度、容量、刻度線。(2)使用注意事項(xiàng)。容量瓶使用前需檢漏。檢查方法：加水塞上瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn) 180倒立觀察。容量瓶只適用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用作反應(yīng)容器和長時(shí)間存放溶液。配制溶液時(shí)，容量瓶不是用所配溶液潤洗，而是用蒸餾水潤洗。配制溶液時(shí)應(yīng)選擇合適規(guī)格的容量瓶，遵循“只能

8、大不能小”的原則。定容時(shí)凹液面最低處超過刻度線應(yīng)重新配制，定容搖勻后凹液面低于刻度線不得繼續(xù)加蒸餾水。3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程示意圖?！究键c(diǎn)集訓(xùn)】A容量瓶使用前要先檢查是否漏液B配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配制C配制溶液時(shí)俯視容量瓶刻度線定容會(huì)使溶液濃度偏高D將 4.0 g NaOH 固體溶解在燒杯中，馬上轉(zhuǎn)移至 100 mL解析：容量瓶在使用前需要檢查氣密性，A 項(xiàng)正確；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制，B 項(xiàng)正確；定容時(shí)，若俯視液面，導(dǎo)致所加蒸餾水偏少，所配溶液體積偏小，則濃度偏高，C 項(xiàng)正確；由于溶質(zhì)溶于水存在熱效應(yīng)，所以溶解后需恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶

9、，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D易錯(cuò)警示使用容量瓶時(shí)必須指明規(guī)格，如“100 mL 容量瓶”等，且遵循所需溶液只配一次的原則選擇容量瓶，如配 200 mL 溶液，應(yīng)該選用 250 mL 容量瓶。例5實(shí)驗(yàn)室需要配制 0.70 molL1 NaCl 溶液 490 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需稱取 NaCl 晶體_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中 NaCl 晶體應(yīng)放于天平的_( 填“左

10、盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4) 溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯 23 次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。思路指導(dǎo)：做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”即按照實(shí)驗(yàn)的步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，這樣就不會(huì)漏寫某種儀器；容量瓶的規(guī)格，常見的有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL；注意所用定量儀器(量筒、托盤天平)的精確度。膠頭滴管玻璃棒答案：(1)500 mL 容量瓶(2)20

11、.5(3)左盤(4)攪拌，加速 NaCl 溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)12 cm膠頭滴管例6用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制 450 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，用托盤天平稱取 NaOH 固體 1.8 g_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬 8.0 g_。(3)用 Na2CO310H2O 晶體配制 Na2CO3 溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配 Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(5)配制 NaOH 溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放

12、兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(6)配制 NaOH 溶液時(shí)，NaOH 固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長_。(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液，需稱量溶質(zhì) 4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(12)配制 NaOH 溶液時(shí)，將稱量好的 NaOH 固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移

13、后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(15)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時(shí)仰視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大 (13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小 (18)無影響(19)無影響(20)無影響易錯(cuò)警示2俯視、仰視的分析。結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)

14、液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。易錯(cuò)易混 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的“六個(gè)陷阱”阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的熱點(diǎn)問題，也是高考的必考題，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)?？疾閮?nèi)容主要涉及基本計(jì)算公式的理解應(yīng)用、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解及弱電解質(zhì)的電離等方面的知識。高考考查阿伏加德羅常數(shù)的六大命題陷阱：陷阱一氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)聚集狀態(tài)典例1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)2.24 L CO2 中含有的原子數(shù)為 0.3NA()。(2) 常 溫 下 11.2 L 甲 烷 氣 體 含 有 的 甲 烷 分 子 數(shù) 為0.5NA()。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 己烷中含共價(jià)

15、鍵數(shù)目為 19NA()。(4)常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA()。答案：(1)(2)(3)(4)陷阱二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況溫度、壓強(qiáng)無關(guān)如“常溫常壓下，1.7 g H2O2 中含有的電子數(shù)為0.9NA”，命題者有意給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。典例2判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()。)。(3)常溫常壓下，92 g NO

16、2 和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為 6NA()。答案：(1)(2)(3)陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1 mol 粒子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。例如，“1 L 1 molL1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NA”，因?yàn)辂}酸中無氯化氫分子，氯化氫分子在水中全部電離成H和Cl，故該說法錯(cuò)誤。典例3 判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)4.5 g SiO2 晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為 0.3NA()。(2)30 g 甲醛中含共用電子對總數(shù)為 4

17、NA()。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氦氣與 22.4 L 氟氣所含原子數(shù)均為2NA()。(4)18 g D2O 所含的電子數(shù)為 10NA()。(5)1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為 4NA(6)12 g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 2NA(7)12 g 石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 1.5NA(8)31 g 白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 1.5NA()。)。)。)。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)陷阱四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷典例4判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。答案：(1)(2)(3)(4)陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一

18、類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是認(rèn)真審題：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。例如，Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑，則1 mol Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目肯定不相同。Na2O2與CO2 或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。(5)向FeI2 溶液中通入適量 Cl2，當(dāng)有 1 mol Fe2+被氧化時(shí)，典例5判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)5.6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3NA()。(2)0.1 mol Zn 與含 0

19、.1 mol HCl 的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2NA()。(3)1 mol Na 與足量 O2 反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()。(4)1 mol Na2O2 與 足 量 CO2 充 分 反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 為2NA()。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA()。(6)1 mol Cl2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()。答案：(1)(2) (3) (4) (5) (6)陷阱六忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底例如，2NO2N2O4、Cl2H2OHClOHCl、合成氨反應(yīng)等可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。典例6判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)2 mol

20、 SO2 和 1 mol O2 在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為 2NA()。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(NA()。(3)100 g 17% 的 氨 水 ， 溶 液 中 含 有 的 NH3 分 子 數(shù) 為)。(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()。答案：(1)(2)(3)(4)應(yīng)用1設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()。A在密閉容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到 NA 個(gè) NH3 分子B1 mol Mg 與足量 O2 或 N2 反應(yīng)生成 MgO

21、或 Mg3N2 均失去 2NA 個(gè)電子C1.0 L 0.1 molL1 Na2S 溶液中含有的 S2數(shù)目為 0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4 中含有的 CCl4 分子數(shù)為 NA解析：因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)由鎂決定，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B 項(xiàng)正確；因S2在溶液中會(huì)發(fā)生水解，使其數(shù)目小于0.1NA ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4 是液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B思維模型物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1一般比例式法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。aA(g) bB(g)=cC(g)dD(

22、g)質(zhì)量比aMAbMBcMC dMD物質(zhì)的量比體積比aabbc c dd化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2計(jì)算的一般步驟。(1)正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式(或關(guān)系式)。(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。(3) 將相關(guān)物質(zhì)( 已知和未知物質(zhì)) 的量寫在對應(yīng)計(jì)量數(shù)下面。(4)列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。典例7將 3.72 g 由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672 mL 的混合氣體，將該氣體由電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()。A3 2 1C2 1 1B4 2

23、1D1 1 1解析：由題意分析，可知混合氣體的成分是氫氣和氧氣，因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)，故氫氣、氧氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2 1，故其體積分別為448 mL 和224 mL。2Na2H2O=2NaOHH22 moln(Na)22 400 mL448 mL2 moln(Na)22 400 mL 448 mL解得n(Na)0.04 mol2Na2O22H2O=4NaOHO22 moln(Na2O2)22 400 mL224 mL2 moln(Na2O2)22 400 mL 224 mL解得 n(Na2O2)0.02 mol因此 n(Na2O)(3.720.04230.02 78)620.02 mol答案：C歸納總結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問題(1)計(jì)算必須代入純凈物的量(固體考慮純度問題，溶液考慮溶質(zhì)或溶劑問題)。(2)單位問題。一般說來，比例式中的四個(gè)量都用統(tǒng)一的單位，但如果題中所給和所求的兩個(gè)量單位不同，也沒必要統(tǒng)一，這時(shí)只要做到“上下一致，左右相當(dāng)”即可。(3)如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。應(yīng)用25.85 g NaCl 固體與足量濃 H2SO4 和 MnO2 共熱，逸出的氣體又與過量 H2 發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得 H2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。答案：1.12