《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 專題提升四綜合性實驗探究課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 專題提升四綜合性實驗探究課件（82頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題提升四綜合性實驗探究化學(xué)實驗內(nèi)容多，可以考查基本知識，也可以考查由制備實驗、性質(zhì)實驗及相關(guān)化學(xué)知識等重組而成的綜合實驗，涉及化學(xué)實驗的儀器、基本操作的方方面面，還聯(lián)系化學(xué)基本理論、元素化合物及有機化學(xué)知識，需要學(xué)生具備嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力、活躍的創(chuàng)新思維意識和創(chuàng)新能力。近年的高考試題中，實驗選擇題主要是圍繞實驗基本儀器的使用與操作，物質(zhì)的分離、提純、檢驗進行命題；實驗填空題考查內(nèi)容逐漸加深，形式趨于多樣，著重考查元素及其化合物的性質(zhì)、設(shè)計實驗檢驗?zāi)承┪镔|(zhì)或離子并配以適量的實驗操作與計算。探究性實驗是化學(xué)實驗的重要組成部分，它的側(cè)重點主要是一些易轉(zhuǎn)化成探究性實驗的內(nèi)容和將化學(xué)知識應(yīng)用于日常生活

2、、生產(chǎn)的一些實際問題，主要體現(xiàn)在以下幾個方面：一、以實驗裝置圖為背景的探究性實驗以實驗裝置圖為背景的探究性實驗試題的背景主要是物質(zhì)的制備，命題的主要框架都是：原料發(fā)生裝置物質(zhì)的凈化裝置主體反應(yīng)裝置尾氣處理裝置。從考查的內(nèi)容看，仍然會涉及基本儀器的使用、實驗基本操作、物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的檢驗與鑒別、物質(zhì)的制備、實驗方案設(shè)計和實驗安全等問題，更加突出對實驗操作能力和實驗設(shè)計能力的考查，而且經(jīng)常以綜合實驗題的形式出現(xiàn)，同時會與元素化合物、化學(xué)概念和理論等知識有機地聯(lián)系在一起。該類試題通常是有氣體參加反應(yīng)的裝置，在復(fù)習(xí)時要特別注意以下幾個知識點的落實：(1)實驗裝置的安全原則(內(nèi)外壓平衡、氣流通暢

3、)；(2)如何檢查裝置的氣密性；(3)倒吸形成的原因和防止倒吸的措施；(4)尾氣處理的方法。例1某課外活動小組設(shè)計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填序號)。a稀鹽酸b稀硫酸c小蘇打d石灰石(3)實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾。(4)實驗過程中將帶火星的木條置于 a 口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_;乙

4、認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明 CO2 參與了反應(yīng)，原因是_。(5)為進一步達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)補充的實驗是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_。解析：(1)過氧化鈉與二氧化碳是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；(2)鹽酸能揮發(fā)出HCl，對實驗產(chǎn)生影響，故選稀硫酸與小蘇打制備CO2氣體；(3)先觀察干燥的CO2是否與Na2O2反應(yīng)，再觀察含水蒸氣的 CO2 與 Na2O2 的反應(yīng)，故先打開K2 關(guān)閉K1干燥 CO2；(4)從a 出來的O2 中含有大量的CO2，故需要安裝一個裝置除去 CO2，H2O 與Na2O2 反應(yīng)也會產(chǎn)生 O2，故通過檢驗是否有O2 生成達(dá)不到實驗?zāi)康模?/p>

5、(5)CO2 與Na2O2 反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，H2O與Na2O2 反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，故可以通過檢驗反應(yīng)后的固體產(chǎn)物的成分達(dá)到實驗?zāi)康?。答案?1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)b、c(3)K2(4)除去未充分反應(yīng)的CO2水與 Na2O2反應(yīng)生成O2(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(答案合理均可)變式訓(xùn)練1(2015年上海松江區(qū)一模)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖。完成下列填空：(1)棉花上沾有的試劑是 NaOH 溶液，作用是_。(2)反應(yīng)開始一段時間后，B、D 兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_，D：_。停止通氣后，分別加熱 B

6、、D 兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_，D：_。(3)有同學(xué)認(rèn)為 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2 按 1 1 同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)：_。(4)裝置 E 中用_(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得 Cl2，生成 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的 Cl2，則被氧化的 HCl 為_mol。答案：(1)吸收 Cl2 或 SO2 等尾氣，保護環(huán)境(2)品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)KMnO4 0.2解析：(4)常溫下，用

7、KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4 16HCl( 濃)=2KCl 2MnCl2 5Cl28H2O，被氧化的HCl 完全轉(zhuǎn)化成Cl2,2.24 L Cl2為0.1mol，由關(guān)系式可知被氧化的HCl 為0.2 mol。二、以工業(yè)流程為背景的探究性實驗工業(yè)流程題是近年來各地化學(xué)高考的熱點題型，該題型的題情景新穎，知識點覆蓋面廣，陌生度大。在工業(yè)流程題中也常常出現(xiàn)與工業(yè)操作相關(guān)的實驗操作的考察，例如對實驗儀器的選擇，溶液的配制，對過濾、蒸發(fā)、洗滌、萃取、分液等實驗的基本操作，常見離子的檢驗，產(chǎn)品純度的檢驗等，解答好工業(yè)流程題必須熟悉相關(guān)實驗基本原理和實驗基本操作。例2綜

8、合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進行如下操作：溶解；加過量的BaCl2溶液；加過量的 NaOH 溶液；加過量的Na2CO3 溶液；_；加適量的鹽酸；_。(2)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可選用_溶液進行洗滌以除之。(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl26H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)由 MgCl26H2O 制取無水 MgCl2 的方法是_。(6)電解熔融 MgCl2 的陰極電極方程式為：_。答

9、案：(1)過濾蒸發(fā)結(jié)晶(2)NaClNH3 CO2 H2O=NaHCO3NH4Cl(或 NH3CO2 H2O=NH4HCO3 ，NH4HCO3 NaCl=NaHCO3NH4Cl)(3)MgCl2(4)MgCl26H2OMgO2HCl5H2O(5)將 MgCl26H2O置于干燥的氯化氫氣流中加熱脫水變式訓(xùn)練(1)濾渣的成分是_(寫化學(xué)式)；濾液中所含主要的雜質(zhì)離子是_(寫離子符號)。(2)用 NaClO 除去尿素 CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；加入 NaClO 的另一個作用是_。(3)溫度和壓強對 MgCl26H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如

10、下圖所示。請回答下列問題：寫出 P(HCl)g0.25 MPa，溫度從300 升高到550 時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；實際生產(chǎn)中，將 MgCl26H2O 晶體加熱到 600 的過程中幾乎得不到無水 MgCl2，其原因是_；若要得到無水 MgCl2 須采取的措施是_。答案：(1)Fe(OH)3 、CaSO4Na(2)3NaClOCO(NH2)2=3NaClCO2N22H2O將 Fe2 氧化為 Fe3 ，形成 Fe(OH)3 被除去(3)Mg(OH)ClMgOHCl三、以實驗條件控制為主體的探究性實驗該類試題常以對比實驗為背景，考查外界因素(如濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的

11、影響規(guī)律的認(rèn)識和理解，要求學(xué)生有對圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，以及對實驗數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力。體現(xiàn)出考綱對學(xué)生根據(jù)實驗試題要求，分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論的要求。例3(1)已知 Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SSO2H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為 10 mL)：其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_(填實驗編號)；探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_(填實驗編號)；若同時選擇溶液測定變渾濁的時間，是探究_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(

12、2)已知 Na2S2O3 溶液與Cl2反應(yīng)時，1 mol Na2S2O3 轉(zhuǎn)移 8mol 電子。該反應(yīng)的離子方程式是_。甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究 Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。()甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明 Na2S2O3溶液具有堿性和_性。()加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是_。()乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。變式訓(xùn)練回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。A4

13、4.0 sB22.044.0 sD數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。四、以反應(yīng)原理為背景的探究性實驗高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生“具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題”，并通過“經(jīng)歷對化學(xué)物質(zhì)及 其變化進行探究的過程，進一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力”。例4某實驗小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下 5%H2O2 溶液的 pH 約為 6，H2O2 的電離方程式為_。(3)實驗和的目的是_。實驗時由

14、于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是_。(4)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_。解析：(1)催化劑能加快反應(yīng)速率的根本原因是改變了反應(yīng)途徑，降低了活化能，增加了活化分子的數(shù)目以及活化分子的百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞次數(shù)。(2)常溫下5% H2O2 溶液(設(shè)密度為1)的物質(zhì)的量濃度約為1.6 molL1 ，由于其 pH 約為 6，說明H2O2為二元弱酸，多元弱酸分步電離以以及為主，所以書寫電離方程式時注意可逆符號和分步書寫。(3)對比和可知兩者的H2O2 溶液濃度不

15、同，所以實驗和的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響。由于通常條件下H2O2 穩(wěn)定，不易分解，要加快分解的反應(yīng)速率，可以用升高溫度或使用催化劑的方法，但要注意控制變量。(4)由圖示，和比較可得，在其它條件相同時，加入少量HCl 溶液，反應(yīng)速率減慢；和比較可得，在其它條件相同時，加入少量NaOH 溶液，反應(yīng)速率加快。HHO2答案：(1)降低了活化能(2)H2O2(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4) 堿性環(huán)境能增大 H2O2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2 分解的速率。時間/s012345n(B)/mol2.00 1.50a0.90

16、0.800.80變式訓(xùn)練定量 A 和 B 進行該反應(yīng)，測得 4 s 時反應(yīng)放熱 225.6 kJ，并測得不同時間 B 的物質(zhì)的量如下表所示：請回答下列問題：(1)x_。(2)第2 s時，a1.5aa0.9。得出1.0a1.2。(3)根據(jù)平衡時 B 的物質(zhì)的量為0.8 mol，生成2.4 mol C 和1.2 mol D，容器體積為2 L，B的平衡轉(zhuǎn)化率為(B)20.8260%，c(D)c(D)1.220.6 molL1。(4)升高溫度、增大壓強能提高反應(yīng)速率，同時平衡向逆反應(yīng)方向移動。(5)根據(jù)實驗只能控制一種量有變化，可填寫表格中的數(shù)據(jù)。答案：(1)188(2)1.2(3)60% 0.6 m

17、olL1(4)(5).2805.8010 3.5.8010 3曲線中最先拐且 B 濃度最大；其次拐，B 的濃度比小；拐的時間最長，平衡時 B 的濃度與相等(曲線略)1(2015 年江西宜春模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律。(1)甲同學(xué)在 a、b、c、d 四只燒杯里分別加入 50 mL 冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉(Na) 、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性_；反應(yīng)最劇烈的燒杯里裝的金屬是_(填字母)。A鈉B鎂C鋁D鉀寫出 a 燒杯里發(fā)

18、生反應(yīng)的離子方程式：_。實驗中發(fā)現(xiàn) b、c 兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法_。A把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末B把燒杯中的冷水換成熱水C把燒杯中的冷水換成鹽酸D把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液(2)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知 A 是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；B 是塊狀固體；燒杯中盛放 C 的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C 中可觀察到白色膠狀沉淀生成。寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A._ ；C._。寫出燒瓶

19、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為_。解析：(1)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快速率，所以把冷水換為熱水；把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率。寫出本實驗 H2O2 分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。設(shè)計實驗方案：在不同H2O2 濃度下，測定_(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。設(shè)計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。(2)利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的 A、B瓶中已充有

20、NO2氣體)進行實驗。可觀察到 B 瓶中氣體顏色比 A瓶中的_(填“深”或“淺”)，其原因是_。解析：(1)過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水和氧氣，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目見答案；反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的改變量，所以測定不同濃度的過氧化氫對分解速率的影響，需測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積的多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少；利用排水量氣法，收集一定體積的O2，需要水槽、量筒、導(dǎo)氣管，量筒內(nèi)盛滿水倒扣在水槽中，裝置圖見答案；在探究外界某一條件對速率影響時，要注意維持其他條件不變，本題探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，通過改變H2O

21、2 的體積來調(diào)節(jié)H2O2 濃度，在Fe2(SO4)3 的物質(zhì)的量不變的情況下，為保證Fe2(SO4)3 的濃度不變，需要通過調(diào)節(jié)水的體積來保證溶液總體積不變。(2)由圖a 可知過氧化氫的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖b可知二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，所以裝置c中，右側(cè)燒杯B瓶溫度高于左側(cè)燒杯A瓶，而溫度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向進行，二氧化氮濃度增大，B瓶的顏色比A瓶的顏色深。答案：(1)相同時間產(chǎn)生氧氣的體積(或生成相同體積的氧氣所需的時間)如圖：項目V0.1 molLFe2(SO4)3/mLV(30%H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mL收集 d m

22、L O2所需要時間 t/s1abcdt12acbdt2(2)深2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，H0是放熱反應(yīng)，且雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。右邊雙氧水分解時放出的熱量會使 B 瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2 方向移動，故 B 瓶顏色加深。3苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：實驗方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液在 100 反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4 ，在25 和95 時溶解度分別為 0.3 g 和 6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。(1

23、)操作為_，操作為_。(2) 無 色 液 體 A 是 _ ， 定 性 檢 驗 A 的 試 劑 是_，現(xiàn)象是_。(3)測定白色固體 B 的熔點，發(fā)現(xiàn)其在 115 開始熔化，達(dá)到 130 時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體 B 是苯甲酸與KCl 的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請完成下表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體 B 加入水中，加熱溶解，_得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，_生成白色沉淀濾液含 Cl干燥白色晶體，_白色晶體是苯甲酸(4)純度測定：稱取 1.220 g 產(chǎn)品，配成 100 mL 甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH

24、的物質(zhì)的量為2.40103mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為_，計算結(jié)果為_(保留兩位有效數(shù)字)。mol4122 gmol1解析：(1)一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在100 反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作是分離出有機相甲苯，用分液方法得到；操作是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體；(2)依據(jù)流程和推斷可知，無色液體A為甲苯，檢驗試劑可以用酸性高錳酸鉀溶液，甲苯被氧化為苯甲酸，高錳酸鉀溶液紫色褪去；(4)苯甲酸是一元弱酸和氫氧化鉀11 反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相同，樣品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.401031.220 g100%96%。答案：(1)分液

25、蒸餾(2)甲苯酸性 KMnO4 溶液紫色溶液褪色(3) 冷卻過濾滴入適量的硝酸酸化的 AgNO3 溶液加熱使其熔化，測其熔點熔點為 122.4 Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件4(2015 年江蘇卷)實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過 KClO 溶液與 Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知 K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在0 5 、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在下，能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3和O2。(1)裝置 A 中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為：_ ，將制備的Cl2通過裝置 B

26、 可除去_(填化學(xué)式)。(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3 ，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0 5 進行，實驗中可采取的措施是_。(3)制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。(4)提純 K2FeO4 粗產(chǎn)品含有 Fe(OH)3、KCl 等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的 K2FeO4 粗產(chǎn)品溶于冷的 3 molL1KOH 溶液中，_( 實驗中須使用的試劑有：飽和 KOH 溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。解析：(2)Cl2 和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0 5

27、，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，應(yīng)降低通入氯氣的速率；(3)K2FeO4在Fe3 和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把Fe(NO3)3飽和溶液滴加到KClO溶液中。(2)緩慢滴加鹽酸、裝置 C 加冰水浴(3)在攪拌下，將 Fe(NO3)3 飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和 KOH 溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌 23 次后，在真空干燥箱中干燥實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟 1：取少量固體樣 品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液步驟 2：_ _步驟 3：_5Na2S2O3 可用作照相的定影劑等。

28、已知 Na2S2O3 的某些性質(zhì)如下：.利用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：溶液配制：稱取 1.0 g Na2S2O3 試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至 100 mL。(1)步驟中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_和_。(3)步驟中，指示劑最好選用_，該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液中進行的原因是_。答案：.(1)100 mL 容量瓶膠頭滴管(2)1 14 H+63276某校興趣小組用如下圖裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關(guān)性質(zhì)。圖圖實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一

29、段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)飽和食鹽水的作用是_。(3)若用圖裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。(4)修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的 NaClO 溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色 Na2SO3 溶液混合后，得到無色溶液。提出猜想：.NaClO 把 Na2SO3 氧化了。.NaClO 把酚酞氧化了。.NaClO 把 Na2SO3 和酚酞均氧化了。下列實驗方案中可以證明 NaClO 氧化了 Na2SO3 的是_(填序號)。a向混合后的溶液中加入過量鹽酸b向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液c向混合后的溶液中加

30、入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液d向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸為證明 NaClO 氧化了酚酞，可進行的實驗是_。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯氣中的氯化氫(3)或(4)bd向混合后的溶液中加入 NaOH 溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化(或向混合后的溶液中加入足量酚酞溶液，若溶液變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液不變紅說明酚酞沒有被氧化)7(2015 年四川卷)(NH4)2SO4 是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4 在 260 和 400 時分解產(chǎn)物

31、不同。【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)moIL1實驗 1：連接裝置 A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置 B 盛 0.5000 molL1 鹽酸 70.00 mL)。通入 N2 排盡空氣后，于 260 加熱裝置 A 一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入 N2。品紅溶液不褪色。取下裝置 B，加入指示劑，用 0.2000NaOH 溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗 NaOH 溶液 25.00(1)儀器 X 的名稱是_。(2)滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a盛裝 0.2000 molL1 NaOH 溶液b用 0.2000 molL1 NaOH 溶液

32、潤洗c讀數(shù)、記錄d查漏、清洗e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置 B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol。實驗 2：連接裝置 A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入 N2 排盡空氣后，于 400 加熱裝置 A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入 N2。觀察到裝置 A、D 之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固象是_。(5)裝置 B 內(nèi)溶液吸收的氣體是_。(6)(NH4)2SO4 在 400 分解的化學(xué)方程式_。答案：(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少許裝置 D 內(nèi)溶液于試管中，加入足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體(5)NH3400 (6)3(NH4)2SO4 = 4NH33SO26H2ON2