《中考科學(xué)專題復(fù)習(xí) 第三部分 物質(zhì)科學(xué)二 35 常見的化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考科學(xué)專題復(fù)習(xí) 第三部分 物質(zhì)科學(xué)二 35 常見的化合物課件（110頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題35 常見的化合物常見的化合物考點四考點四 酸堿性和酸堿度酸堿性和酸堿度1溶液的酸堿性、酸堿度與酸堿指示劑溶液的酸堿性、酸堿度與酸堿指示劑 3常見鹽的物理性質(zhì)及用途常見鹽的物理性質(zhì)及用途 (1)例例1 (2013寧波寧波)為了維持人體的健康生命活動，人體為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性： 根據(jù)上表可知，在正常情況下根據(jù)上表可知，在正常情況下() A人體的尿液一定呈酸性人體的尿液一定呈酸性 B人體的血液一定呈堿性人體的血液一定呈堿性 體液體液尿液尿液胃液胃液血液血液pH4.78.40.91.57.357.45C人體的胃液能

2、使紫色石蕊試液變藍色人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍色 DpH試紙可精確測得以上體液的試紙可精確測得以上體液的pH 解析：解析：本題考查本題考查pH及其測定。及其測定。pH7，溶液呈堿性，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，越大，堿性越強，pH7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH7，溶液呈，溶液呈酸性，酸性，pH越小，酸性越強。讀表可知血液一定呈堿性；越小，酸性越強。讀表可知血液一定呈堿性；胃液一定呈酸性胃液一定呈酸性(能使紫色石蕊試液變紅能使紫色石蕊試液變紅)；尿液酸性、；尿液酸性、中性、堿性均有可能；中性、堿性均有可能；精密精密pH試紙可精確到試紙可精確到0.1，廣泛，廣泛pH試紙可精確到試紙可精確

3、到1，pH計可精確至計可精確至0.01，要精確測定以上溶液的，要精確測定以上溶液的pH，需用，需用pH計。計。 答案：答案：B 下表是一些物質(zhì)的近似下表是一些物質(zhì)的近似pH，其中酸，其中酸性最強的是性最強的是()A.蘋果汁蘋果汁B雨水雨水C西瓜汁西瓜汁D雞蛋清雞蛋清 答案答案：A 物質(zhì)物質(zhì)蘋果汁蘋果汁雨水雨水西瓜汁西瓜汁雞蛋清雞蛋清pH3.15.85.97.6例例2 (2013麗水麗水)對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)鈣的四條化學(xué)性質(zhì)(如圖如圖)，即氫

4、氧化鈣與圖中四類物質(zhì)，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (1)為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成_色。色。 (2)利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式：液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式：_。 解析：解析：酚酞試液遇堿變紅色，除去氫氧化鈉溶液中的氫酚酞試液遇堿變紅色，除去氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣，從離子角度是除去鈣

5、離子，因此應(yīng)該選擇可溶氧化鈣，從離子角度是除去鈣離子，因此應(yīng)該選擇可溶性的碳酸鹽，但不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇的試劑為性的碳酸鹽，但不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇的試劑為碳酸鈉溶液，只要寫出氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方碳酸鈉溶液，只要寫出氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式即可。程式即可。 答案：答案：(1)紅紅(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對堿的化學(xué)性質(zhì)進行驗證和總結(jié)，如下圖后，通過實驗對堿的化學(xué)性質(zhì)進行驗證和總結(jié)，如下圖所 示所 示 ( 已 知 ：已 知 ： C a C l2溶 液 呈 中 性 ，

6、溶 液 呈 中 性 ， C a C l2Na2CO3=CaCO32NaCl)。 (1)甲同學(xué)將酚酞溶液滴入甲同學(xué)將酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：變紅，得出結(jié)論：Ca(OH)2溶液呈溶液呈_(選填選填“酸酸性性”“”“堿性堿性”或或“中性中性”)。 (2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察 到 紅 色 褪 去 ， 此 時 所 得 溶 液 中 含 有 的 溶 質(zhì) 有察 到 紅 色 褪 去 ， 此 時 所 得 溶 液 中 含 有 的 溶 質(zhì) 有_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)。 (3)丙同學(xué)

7、根據(jù)反應(yīng)得出結(jié)論：實驗室存放堿溶液時需丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)得出結(jié)論：實驗室存放堿溶液時需_。 (4)丁同學(xué)將丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是有的溶質(zhì)是_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)，可能含有的溶，可能含有的溶質(zhì)是質(zhì)是_；為驗證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補充的實；為驗證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補充的實驗操作是驗操作是_。 答案：答案：(1)堿性堿性(2)HCl和和

8、CaCl2(3)隔絕空氣，密封保隔絕空氣，密封保存存(4)NaClCaCl2取上層清液，滴加碳酸鈉溶液取上層清液，滴加碳酸鈉溶液 專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練35常見的化合物常見的化合物(一一) (時間：時間：45分鐘分值：分鐘分值：100分分) 一、選擇題一、選擇題(每小題每小題3分，共分，共33分分) 1(2013北京北京)下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH范圍，其中呈范圍，其中呈堿性的是堿性的是() 答案：答案：A 2(2013廣州廣州)下列物質(zhì)中屬于酸的是下列物質(zhì)中屬于酸的是() AH2CO3 BNaHCO3 CP2O5 DBa(OH)2 答案：答案：A 3(2013蘇州蘇州)下列關(guān)于硫

9、酸的說法錯誤的是下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是() A濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用來除鐵銹稀硫酸能用來除鐵銹 C稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀 D濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低 答案：答案：D 4(2013北京北京)下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時間后，下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是質(zhì)量減小的是() A碳酸鈣碳酸鈣 B氯化鈉氯化鈉 C濃鹽酸濃鹽酸 D氫氧化鈉氫氧化鈉 答案：答案：C 5(2013福州福州)配制稀硫酸的部分操作過程如圖所示，配制稀硫酸的部分操作過程如圖所示，其中錯誤的是其中錯誤的是() 答案

10、：答案：C 6(2013蘇州蘇州)下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是() A熟石灰又稱為消石灰熟石灰又稱為消石灰 B熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得 C熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大 D熟石灰可以用來改良酸性土壤熟石灰可以用來改良酸性土壤 答案：答案：C 7(2013青島青島)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是其本質(zhì)原因是() A都能與指示劑作用都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子都能解離出酸根離子 C都能解離出氫離子都能解離出氫離子 D都含有氫元素都含有氫元素 答案：答

11、案：C 8(2013臨沂臨沂)下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是() AFe和和CuSO4溶液溶液 BZn和稀和稀H2SO4 CNaOH溶液和稀鹽酸溶液和稀鹽酸 D澄清石灰水和澄清石灰水和CO2 解析：解析：鐵放入硫酸銅溶液中表面會析出一層紅色物質(zhì)，鐵放入硫酸銅溶液中表面會析出一層紅色物質(zhì)，鋅和稀硫酸反應(yīng)會冒出氣泡，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)無鋅和稀硫酸反應(yīng)會冒出氣泡，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁?，F(xiàn)象，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。 答案：答案：C 9(2013嘉興嘉興)往一定

12、量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則系，則Y不可能表示不可能表示() A溶液中水的質(zhì)量溶液中水的質(zhì)量 B生成硫酸鋅的質(zhì)量生成硫酸鋅的質(zhì)量 C參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量 解析：解析：一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒(ZnH2SO4=ZnSO4H2)，隨著鋅粒的增加，生成的硫酸，隨著鋅粒的增加，生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量增加，參加反應(yīng)的稀硫酸的量不斷增加，鋅和氫氣的質(zhì)量增加，參加反應(yīng)的稀硫酸的量不斷增加，到

13、稀硫酸反應(yīng)完后三者不再隨鋅粒的增加而改變；加入到稀硫酸反應(yīng)完后三者不再隨鋅粒的增加而改變；加入的鋅粒中不含水，也沒有水生成，所以整個反應(yīng)過程中，的鋅粒中不含水，也沒有水生成，所以整個反應(yīng)過程中，溶液中水的質(zhì)量保持不變。溶液中水的質(zhì)量保持不變。 答案：答案：A 10(2013上海上海)X可以發(fā)生如下反應(yīng)：可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1)X酸酸=鹽鹽水；水；(2)X非金屬氧化物非金屬氧化物=鹽水。鹽水。X可能是可能是() A氧化銅氧化銅 B鹽酸鹽酸 C氫氧化鈉氫氧化鈉 D碳酸鈉碳酸鈉 解析：解析：酸可以和堿或金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，非金酸可以和堿或金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)可以生成鹽

14、和水，所以屬氧化物和堿反應(yīng)可以生成鹽和水，所以X可能是堿，可能是堿，故選擇氫氧化鈉。故選擇氫氧化鈉。 答案：答案：C 11(2013紹興紹興)用如圖所示裝置用如圖所示裝置(圖中夾持儀器已略去圖中夾持儀器已略去)測定某牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗中，通過測測定某牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗中，通過測定丙裝置質(zhì)量的改變值，就能達到目的定丙裝置質(zhì)量的改變值，就能達到目的(樣品中其他成分樣品中其他成分遇鹽酸不產(chǎn)生氣體遇鹽酸不產(chǎn)生氣體)。下列措施能提高測定準(zhǔn)確度的是。下列措施能提高測定準(zhǔn)確度的是() A省去裝置甲和丁省去裝置甲和丁 B將丙中的將丙中的NaOH溶液換成溶液換成Ca(OH)2溶液溶液

15、 C裝置乙不再產(chǎn)生氣泡時，立即停止抽氣裝置乙不再產(chǎn)生氣泡時，立即停止抽氣 D滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時間，除去裝置內(nèi)原滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時間，除去裝置內(nèi)原有的有的CO2 解析：解析：讀實驗裝置圖：乙裝置中牙膏和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生讀實驗裝置圖：乙裝置中牙膏和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳通入丙裝置被氫氧化鈉溶液吸收，通過稱量的二氧化碳通入丙裝置被氫氧化鈉溶液吸收，通過稱量丙裝置增加的質(zhì)量得到生成二氧化碳的質(zhì)量，從而計算丙裝置增加的質(zhì)量得到生成二氧化碳的質(zhì)量，從而計算出牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲和丁裝置是為了出牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲和丁裝置是為了防止空氣中二氧化碳的干擾，若省去，會

16、使實驗結(jié)果偏防止空氣中二氧化碳的干擾，若省去，會使實驗結(jié)果偏大；將丙中的氫氧化鈉換成氫氧化鈣，因氫氧化鈣微溶，大；將丙中的氫氧化鈉換成氫氧化鈣，因氫氧化鈣微溶，可能不能將生成的二氧化碳全部吸收而導(dǎo)致實驗結(jié)果偏可能不能將生成的二氧化碳全部吸收而導(dǎo)致實驗結(jié)果偏??；乙裝置不再產(chǎn)生氣泡時立即停止抽氣，會有部分二?。灰已b置不再產(chǎn)生氣泡時立即停止抽氣，會有部分二氧化碳?xì)埩粼谝已b置中，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。氧化碳?xì)埩粼谝已b置中，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。 答案：答案：D 二、填空題二、填空題(共共26分分) 12(4分分)(2012杭州杭州)雨、雪在形成和降落過程中吸收、雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中的溶解

17、了空氣中的SO2及氮氧化物等物質(zhì)，形成了及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于小于5.6的降水稱為酸雨。請回答下列有關(guān)酸雨的問題：的降水稱為酸雨。請回答下列有關(guān)酸雨的問題： (1)要測定某地區(qū)采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的要測定某地區(qū)采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑試劑(試紙試紙)中宜選用中宜選用_。 A藍色石蕊試紙藍色石蕊試紙 B紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 C無色酚酞試劑無色酚酞試劑 DpH試紙試紙 (2)已知已知SO2與與CO2有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣(CaSO3)是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學(xué)向是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學(xué)向一酸

18、雨樣品中滴加一酸雨樣品中滴加CaCl2溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生。在以上實驗過溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生。在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是程中，下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_。 ASO2CaCl2H2O=CaSO32HCl BSO22NaOH=Na2SO3H2O CNa2SO3CaCl2=CaSO32NaCl DH2SO32NaOH=Na2SO32H2O 答案：答案：DA 13(15分分)(2013廣州廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有濃硫酸在實

19、驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_性。性。 (2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與鐵粉反應(yīng)：與鐵粉反應(yīng)：_； 與碳酸鈉溶液反應(yīng)：與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_； 與氯化鋇溶液反應(yīng)：與氯化鋇溶液反應(yīng)：_； 上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是_(填序號填序號)。 (3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_(填序號填序號)。 金屬表面除銹金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅制造藥物氯化鋅 除去除去NaCl中的少量中的少量NaOH 解析：解析：濃硫酸有吸水性，可以用作干燥劑；酸的共性實濃硫酸有吸水性

20、，可以用作干燥劑；酸的共性實質(zhì)上是指氫離子的性質(zhì)，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)是利用質(zhì)上是指氫離子的性質(zhì)，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)是利用了硫酸中的硫酸根和鋇離子結(jié)合生成沉淀，不屬于酸的了硫酸中的硫酸根和鋇離子結(jié)合生成沉淀，不屬于酸的共性；硫酸和鹽酸都可以與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)，所共性；硫酸和鹽酸都可以與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)，所以可以用硫酸代替鹽酸，硫酸中不含氯離子，不能用硫以可以用硫酸代替鹽酸，硫酸中不含氯離子，不能用硫酸代替鹽酸制氯化鋅，蛩岢酸代替鹽酸制氯化鋅，蛩岢NaCl中的中的NaOH會生成新會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉，所以也不能用硫酸代替鹽酸。的雜質(zhì)硫酸鈉，所以也不能用硫酸代替鹽酸。 答案：答案：(1)

21、吸水吸水(2)Fe H2SO4=FeSO4 H2Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl(3) 14(7分分)(2013臨沂臨沂)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題。間的內(nèi)在聯(lián)系。請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題。 (1)則中填寫則中填寫_，中填寫，中填寫_。 (2)上圖中上圖中“金屬氧化物金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 答案：答案：(1)活潑金屬活潑金屬(或金屬或金屬)堿堿或

22、者或者堿；堿；活潑活潑金屬金屬(或金屬或金屬)(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 三、實驗探究題三、實驗探究題(共共41分分) 15(15分分)(2013廣州廣州)實驗室中的試劑一般要密封保存，實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實驗探究。成了實驗探究。 假設(shè)假設(shè)1：只含：只含KOH；假設(shè)；假設(shè)2：含：含KOH和和K2CO3；假設(shè)；假設(shè)3：只含只含K2CO3 (1)成分中可能含有成分中可能含有K2

23、CO3的原因是的原因是(用化學(xué)方程式回用化學(xué)方程式回答答)_。 (2)取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_，說明假設(shè)，說明假設(shè)2或假設(shè)或假設(shè)3成立。成立。 (3)進一步探究的過程如下：進一步探究的過程如下： “操作操作1”的名稱是的名稱是_。 “固體固體A”的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。 加入足量加入足量CaCl2溶液的作用是溶液的作用是_。 (4)變質(zhì)試劑也有利用價值，從變質(zhì)試劑也有利用價值，從KOH和和K2CO3的組成和的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是_(寫出一條寫出一條)。 解析：解析：KOH固體可能會和空氣中的

24、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生固體可能會和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鉀，如果樣品與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生可以證明成碳酸鉀，如果樣品與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生可以證明樣品中含有樣品中含有K2CO3。加入氯化鈣后產(chǎn)生沉淀碳酸鈣，過。加入氯化鈣后產(chǎn)生沉淀碳酸鈣，過濾后可以得到固體和溶液，加入足量濾后可以得到固體和溶液，加入足量CaCl2溶液是為了溶液是為了使碳酸鉀完全反應(yīng)，由于碳酸鉀顯堿性，防止其對后面使碳酸鉀完全反應(yīng)，由于碳酸鉀顯堿性，防止其對后面的實驗產(chǎn)生干擾，由于含有鉀元素，所以可以作鉀肥。的實驗產(chǎn)生干擾，由于含有鉀元素，所以可以作鉀肥。 答案：答案：(1)2KOH CO2=K2CO3 H2O (2)有氣

25、泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生(3)過濾過濾CaCO3 使碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對后面的實驗產(chǎn)生干擾使碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對后面的實驗產(chǎn)生干擾 (4)作鉀肥作鉀肥(其他答案合理也可其他答案合理也可) 16(11分分)(2013寧波寧波)小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢。據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除碳酸鈣外，無其他鹽的水垢。據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除碳酸鈣外，無其他鹽類。他想探究還有沒有其他物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)類。他想探究還有沒有其他物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下列實驗：低溫烘干進行下列實驗： (2)按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄

26、清石灰水沒有變渾濁，原因是變渾濁，原因是_。 17(15分分)(2013溫州溫州)小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下： 步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液。的氫氧化鈉溶液。 步驟二：向步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用液，并使用pH計記錄溶液的計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如變化情況，繪制圖像如右圖。右圖。 (1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有在步驟一中需要用到的玻璃儀器有_。(寫出兩種寫出兩種) (2)已知發(fā)

27、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOHHCl=NaClH2O，請結(jié)合右圖曲線，計算該，請結(jié)合右圖曲線，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.01%) (3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的溶液的pH達到達到2時，溶液中的溶質(zhì)有時，溶液中的溶質(zhì)有_。(用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示) 答案：答案：(1)玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管(答出兩種即答出兩種即可可) 常見的化合物常見的化合物(二二) (時間：時間：45分鐘分值：分鐘分值：100分分) 一、選擇題

28、一、選擇題(每小題每小題3分，共分，共30分分) 1(2013北京北京)碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是() A小蘇打小蘇打 B熟石灰熟石灰 C生石灰生石灰 D純堿純堿 答案：答案：D 2(2013嘉興嘉興)某科學(xué)興趣小組要在實驗室制取一定量某科學(xué)興趣小組要在實驗室制取一定量的的MgSO4。同學(xué)們分別在實驗室里找到了以下四種反應(yīng)。同學(xué)們分別在實驗室里找到了以下四種反應(yīng)物，其中不能通過與稀硫酸反應(yīng)制得物，其中不能通過與稀硫酸反應(yīng)制得MgSO4的是的是() AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCl2 答案：答案：D 3(2013濰坊濰坊)下列物質(zhì)的名稱、俗名對應(yīng)正

29、確的是下列物質(zhì)的名稱、俗名對應(yīng)正確的是() A乙醇乙醇白酒白酒 B硫酸銅晶體硫酸銅晶體膽礬膽礬 C碳酸氫鈉碳酸氫鈉蘇打蘇打 D氧化鈣氧化鈣熟石灰熟石灰 答案：答案：B 4(2013寧波寧波)小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜(一種一種紫色的卷心菜紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅色，在洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色。下列也能色，在洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色。下列也能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)黃綠色的物質(zhì)是使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)黃綠色的物質(zhì)是() A檸檬汁檸檬汁 B雪碧雪碧 C食鹽水食鹽水 D肥皂水肥皂水 答案：答案：D

30、5(2013舟山舟山)我們可以利用物質(zhì)與物質(zhì)間的反應(yīng)制造我們可以利用物質(zhì)與物質(zhì)間的反應(yīng)制造出新的物質(zhì)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是出新的物質(zhì)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是() ACuCl2Cu BBa(OH)2NaOH CH2SO4HCl DNaNO3NaCl 答案：答案：D 6(2013江西江西)做面包時常用到一種既能減少面粉發(fā)酵做面包時常用到一種既能減少面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸又能使面包松軟的白色物質(zhì)是產(chǎn)生的酸又能使面包松軟的白色物質(zhì)是() A食鹽食鹽 B小蘇打小蘇打 C蔗糖蔗糖 D燒堿燒堿 答案：答案：B 7(2013濰坊濰坊)氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法中氯化鈉是重要的鹽。下列

31、做法或說法中錯誤的是錯誤的是() A“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗中，實驗中，使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解 B“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱的濾液全部蒸干后才能停止加熱 C氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電是因為它在水中解離出自由氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電是因為它在水中解離出自由移動的移動的Na和和Cl D氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小 答案：答案：B 8(2013臺州臺州)下列關(guān)于科學(xué)實驗中下列關(guān)于科學(xué)實驗中“操

32、作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論”的描述正確的是的描述正確的是() A在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽質(zhì)一定是碳酸鹽 B在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子淀，該溶液中一定含有硫酸根離子 C某溶液用某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色試紙測試，試紙變藍色(pH約為約為10)，該，該溶液一定是堿性溶液溶液一定是堿性溶液 D在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)試液不變色，可以

33、斷定兩者恰好完全反應(yīng) 解析：解析：由于碳酸鹽、碳酸的酸式鹽和金屬在加入稀鹽酸由于碳酸鹽、碳酸的酸式鹽和金屬在加入稀鹽酸都有可能生成氣體，所以在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，都有可能生成氣體，所以在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽；由于在某溶液產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽；由于在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也可能是氯化銀，所以該溶液中不一淀有可能是硫酸鋇也可能是氯化銀，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子；定含有硫酸根離子；由于由于pH大于大于7時溶液呈堿性，所以時溶液呈堿性，所以pH

34、10的溶液一定是的溶液一定是堿性溶液；堿性溶液能使酚酞試液變紅酸性溶液不能使堿性溶液；堿性溶液能使酚酞試液變紅酸性溶液不能使酚酞變色，所以在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴酚酞變色，所以在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色有可能是酸過量，故無法判斷兩加無色酚酞試液不變色有可能是酸過量，故無法判斷兩者恰好完全反應(yīng)。者恰好完全反應(yīng)。 答案：答案：C 9(2013麗水麗水)為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學(xué)設(shè)計為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其

35、鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗?zāi)康牡氖侵心苓_到實驗?zāi)康牡氖?) 解析：解析：區(qū)別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以區(qū)別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手。鹽酸、硫酸都可以與要從氯離子和硫酸根離子上入手。鹽酸、硫酸都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，都沒有反應(yīng)現(xiàn)象，沒法鑒別，故氫氧化鈉反應(yīng)，都沒有反應(yīng)現(xiàn)象，沒法鑒別，故A錯誤；錯誤；鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，沒法鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，沒法鑒別，故鑒別，故B錯誤；石蕊試液遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都錯誤；石蕊試液遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故是酸，不

36、能鑒別，故C錯誤；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫錯誤；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)，可以鑒別，故酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)，可以鑒別，故D正確。正確。 答案：答案：D 10某粗鹽固體樣品中含有少量某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：加過量的晶體：加過量的NaOH溶液；加溶液；加H2O溶液；溶液；加過量的加過量的BaCl2溶液；過濾；蒸發(fā)；加過量的溶液；過濾；蒸發(fā)；加過量的Na2CO3溶液；加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是溶液；加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是()

37、 A B C D 解析：解析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，加入過量的氫氧首先要把粗鹽溶于水形成溶液，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，加入過量碳酸鈉將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的行，加入過量碳酸鈉將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉同時能除碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉同時能除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，待雜質(zhì)離子都沉淀了，再進行過去反應(yīng)剩余的氯化鋇，待雜質(zhì)離子都沉淀了，再進行過濾，最

38、后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為。確的順序為。 答案：答案：A二、填空題二、填空題(共共28分分) 11(16分分)(2013宜賓宜賓)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4；CuSO45H2O；甲醛；甲醛；CO；CO2；SO2。請用上述物質(zhì)的序號填空。請用上述物質(zhì)的序號填空。 (1)俗名叫純堿的是俗名叫純堿的是_，叫熟石灰的是，叫熟石灰的是_，叫膽礬的是叫膽礬的是_。 (

39、2)可用于治療胃酸過多的是可用于治療胃酸過多的是_，在空氣中會導(dǎo)，在空氣中會導(dǎo)致酸雨形成的是致酸雨形成的是_，能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，能與血液中的血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致生物體中毒的是導(dǎo)致生物體中毒的是_，其水溶液可用于浸泡動，其水溶液可用于浸泡動物標(biāo)本的是物標(biāo)本的是_。 (3)屬于鹽類的是屬于鹽類的是_。 答 案 ：答 案 ： ( 1 ) ( 2 ) (3) 12(12分分)(2013湛江湛江)化學(xué)使世界變得絢麗多彩，右圖化學(xué)使世界變得絢麗多彩，右圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。 (1)請你在編號、處各填入一種物質(zhì)。請你在編號、處各填入一種物質(zhì)。是是_，是，是

40、_。 (2)根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學(xué)性質(zhì)。請你寫根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學(xué)性質(zhì)。請你寫出編號反應(yīng)出的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)出編號反應(yīng)出的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)_。 (3)若編號的物質(zhì)是鹽，請你寫出符合編號的一個化若編號的物質(zhì)是鹽，請你寫出符合編號的一個化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)反應(yīng)方程式_，反應(yīng)類型是，反應(yīng)類型是_。 解析：解析：(1)與稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色溶液的單質(zhì)是鐵，與與稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色溶液的單質(zhì)是鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液的氧化物是氧化銅。稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液的氧化物是氧化銅。(2)稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅。稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅。(3)與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的鹽一定是鋇鹽

41、，所以與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的鹽一定是鋇鹽，所以為氯化鋇或硝酸鋇，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方為氯化鋇或硝酸鋇，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為程式為H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl或或H2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4 2HNO3。 答案：答案：(1)鐵鐵(Fe)氧化銅氧化銅(CuO)(2)稀硫酸能使紫色石稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅蕊試液變紅(3)H2SO4 BaCl2= BaSO4 2HCl或或H2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4 2HNO3復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 三、實驗探究題三、實驗探究題(共共22分分) 13(12分分)(2013杭州杭州)亞硫酸鹽的一些性

42、質(zhì)和碳酸鹽的亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：性質(zhì)類似，如：Na2SO3(亞硫酸鈉亞硫酸鈉)溶液呈堿性，溶液呈堿性， BaSO3(亞硫酸鋇亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用是白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用NaOH來吸收來吸收SO2氣體。現(xiàn)有吸收氣體?，F(xiàn)有吸收SO2一段時間后的一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba(OH)2溶液、溶液、Ba(NO3)2溶液溶液已知已知Ba(NO3)2溶液呈中性溶液呈中性、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計一個簡單的實驗試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計一個簡單的實驗判斷該樣

43、品中判斷該樣品中NaOH是否反應(yīng)完全，請完成下列實驗步是否反應(yīng)完全，請完成下列實驗步驟：驟： (1)取少量吸收取少量吸收SO2一段時間后的一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸樣品，用適量蒸餾水完全溶解。餾水完全溶解。 (2)用試管取少量該樣品溶液。用試管取少量該樣品溶液。 (3)往試管中逐滴加入往試管中逐滴加入_，到，到_時，時，停止加入。停止加入。 (4)后續(xù)實驗的操作是：后續(xù)實驗的操作是：_，若觀察到，若觀察到_，則，則NaOH已完全反應(yīng)。已完全反應(yīng)。 解析：解析：(3)樣品中一定含有亞硫酸鈉，其水溶液呈堿性，樣品中一定含有亞硫酸鈉，其水溶液呈堿性，所以要判斷該樣品中所以要判斷該樣品中NaO

44、H是否反應(yīng)完全，先要除去亞是否反應(yīng)完全，先要除去亞硫酸根離子，應(yīng)該加中性的硫酸根離子，應(yīng)該加中性的Ba(NO3)2溶液，使其全部沉溶液，使其全部沉淀，不能加淀，不能加Ba(OH)2溶液，因為那樣會引入氫氧根離子，溶液，因為那樣會引入氫氧根離子，對實驗產(chǎn)生干擾。對實驗產(chǎn)生干擾。 答案：答案：(3)Ba(NO3)2(或硝酸鋇或硝酸鋇)溶液不再有白色沉淀生溶液不再有白色沉淀生成成(4)用玻璃棒蘸取試管中的溶液，滴在用玻璃棒蘸取試管中的溶液，滴在pH試紙上，試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對pH等于等于7 14(10分分)(2013麗水麗水)工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒

45、作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉，某科用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉，某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。了討論與探究。 利用利用Na2CO3與稀與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過，通過CO2質(zhì)量的質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。 (1)小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案(固定裝置省略固定裝置省略)，圖中儀器，圖中儀器A的名稱是的名稱是_。 (2)小明認(rèn)為圖甲實驗

46、方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案小明認(rèn)為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差，如裝置內(nèi)空氣中的進行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差，如裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、反應(yīng)產(chǎn)生的沒有排出、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收等。為減未被完全吸收等。為減小誤差，使小誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案案(固定裝置省略固定裝置省略)。 圖乙圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通

47、空氣時要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾三個彈簧夾的開閉情況是的開閉情況是_。 (3)若撤去圖乙中的若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將_(選填選填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“無影響無影響”)。 (4)已知：碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，已知：碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c后，生成的碳酸氫鈉能繼當(dāng)碳酸鈉全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c后，生成的碳酸氫鈉能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳。續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳。 現(xiàn)向純堿樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣現(xiàn)向純堿樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體

48、并得到體并得到X溶液。請分析推斷反應(yīng)后所得溶液。請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成其所有的可能組成_。 解析：解析：(1)圖中所標(biāo)的儀器的名稱為錐形瓶。圖中所標(biāo)的儀器的名稱為錐形瓶。(2)根據(jù)裝置根據(jù)裝置的設(shè)計意圖可以知道反應(yīng)前鼓入空氣的目的是除去的設(shè)計意圖可以知道反應(yīng)前鼓入空氣的目的是除去B中中的空氣中的二氧化碳，所以反應(yīng)前應(yīng)該打開彈簧夾的空氣中的二氧化碳，所以反應(yīng)前應(yīng)該打開彈簧夾a和和b，關(guān)閉彈簧夾關(guān)閉彈簧夾c，從而使，從而使B裝置中的空氣排出。裝置中的空氣排出。(3)反應(yīng)生成反應(yīng)生成的氣體在逸出的過程中要帶出一部分水蒸氣，如果沒有的氣體在逸出的過程中要帶出一部

49、分水蒸氣，如果沒有裝置裝置C則會使則會使D裝置中吸收的物質(zhì)偏大，這樣計算出的裝置中吸收的物質(zhì)偏大，這樣計算出的碳酸鈉的質(zhì)量也就偏大，從而使測量出的氫氧化鈉的質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量也就偏大，從而使測量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低。量偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低。 (4)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)則生成的溶液中的溶質(zhì)為若硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)則生成的溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉；若硫酸過量，則得到溶液溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，硫酸鈉；若硫酸過量，則得到溶液溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，若硫酸的量不足，則得到溶液含有的溶質(zhì)為硫酸鈉和碳若硫酸的量

50、不足，則得到溶液含有的溶質(zhì)為硫酸鈉和碳酸氫鈉。酸氫鈉。 答案：答案：(1)錐形瓶錐形瓶(2)打開彈簧夾打開彈簧夾a和和b，關(guān)閉彈簧夾，關(guān)閉彈簧夾c (3)偏低偏低(4)硫酸鈉硫酸鈉和硫酸硫酸鈉和碳酸氫鈉硫酸鈉硫酸鈉和硫酸硫酸鈉和碳酸氫鈉 四、計算題四、計算題(20分分) 15(2013嘉興嘉興)如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿(主要成分是主要成分是Na2CO3)包裝袋信息，他帶了一包食用純堿包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實驗室。到學(xué)校實驗室。 (1)為測定室溫下為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入

51、室溫下的水的四個燒杯中各加入室溫下的水100 g。并分別加入取。并分別加入取自實驗室的自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解。實驗數(shù)據(jù)記固體，攪拌至充分溶解。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：錄如下表：燒杯編號燒杯編號ABCD水的質(zhì)量水的質(zhì)量/克克100100100100碳酸鈉的質(zhì)量碳酸鈉的質(zhì)量/克克30354050溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量/克克130135140140分析上述數(shù)據(jù)可知，燒杯編號為分析上述數(shù)據(jù)可知，燒杯編號為_中的溶液是飽中的溶液是飽和溶液。室溫下，和溶液。室溫下，Na2CO3的溶解度是的溶解度是_克。克。 (2)為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4 g 放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸酸25 g，得溶液質(zhì)量為，得溶液質(zhì)量為28.2 g(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2，雜質(zhì)溶于水且，雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)與鹽酸不反應(yīng))。通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)。通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝信息相符。量分?jǐn)?shù)是否與包裝信息相符。(計算結(jié)果精確到計算結(jié)果精確到0.1%)