《安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題3 第8講 常見(jiàn)金屬元素課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題3 第8講 常見(jiàn)金屬元素課件 新人教版（53頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1(2011重慶高考重慶高考)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)【解析【解析】A選項(xiàng)鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成選項(xiàng)鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成，與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成FeCl2；B選項(xiàng)金屬鉀較活潑能與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；選項(xiàng)

2、金屬鉀較活潑能與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項(xiàng)堿選項(xiàng)堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的密度總體趨勢(shì)是依次增大金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的密度總體趨勢(shì)是依次增大的，但是鉀反常，密度比鈉?。桓鶕?jù)元素周期律可知，酸性：碳酸的，但是鉀反常，密度比鈉??；根據(jù)元素周期律可知，酸性：碳酸磷酸磷酸硫硫酸酸高氯酸，高氯酸，D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿2(2011江蘇高考江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是的是()A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制

3、貯罐貯運(yùn)濃硫酸濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕緩其腐蝕【解析【解析】A項(xiàng)，正確；項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，不正項(xiàng)，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，不正確；確；C項(xiàng)，二氧化氯具有氧化性，不正確；項(xiàng)，二氧化氯具有氧化性，不正確；D項(xiàng)，在海輪外殼上應(yīng)項(xiàng)，在海輪外殼上應(yīng)安裝比鐵活潑的鋅，不能用銅，否則會(huì)加快鐵的腐蝕。安裝比鐵活潑的鋅，不

4、能用銅，否則會(huì)加快鐵的腐蝕?！敬鸢浮敬鸢浮緼3(2011山東高考山東高考)下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A乙酸分子中含有羧基，可與乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成CO2B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中

5、類(lèi)似的碳碳雙鍵類(lèi)似的碳碳雙鍵【解析【解析】乙酸含有羧基，酸性比碳酸強(qiáng)，可與乙酸含有羧基，酸性比碳酸強(qiáng)，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)正確；油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不屬于高分子化合物，項(xiàng)正確；油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不屬于高分子化合物，B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷和氯氣的反應(yīng)與苯和硝酸的反應(yīng)均為取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；甲烷和氯氣的反應(yīng)與苯和硝酸的反應(yīng)均為取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；碳碳項(xiàng)正確；碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不

6、含碳碳雙鍵，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。【答案【答案】B元素及其化合物的知識(shí)是歷年高考命題的主陣地。該部分知識(shí)常常結(jié)合基元素及其化合物的知識(shí)是歷年高考命題的主陣地。該部分知識(shí)常常結(jié)合基本理論、基本概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行考查，并且密切聯(lián)系生產(chǎn)生活、科學(xué)本理論、基本概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行考查，并且密切聯(lián)系生產(chǎn)生活、科學(xué)技術(shù)、環(huán)境保護(hù)等進(jìn)行設(shè)計(jì)，橫縱結(jié)合，綜合性強(qiáng)，著力考查考生的分析技術(shù)、環(huán)境保護(hù)等進(jìn)行設(shè)計(jì)，橫縱結(jié)合，綜合性強(qiáng)，著力考查考生的分析推理能力和思維發(fā)散能力。有機(jī)化學(xué)主要考點(diǎn)有：官能團(tuán)的性質(zhì)，反應(yīng)類(lèi)推理能力和思維發(fā)散能力。有機(jī)化學(xué)主要考點(diǎn)有：官能團(tuán)的性質(zhì)，反應(yīng)類(lèi)型判斷、有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)判

7、斷、有機(jī)實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重考型判斷、有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)判斷、有機(jī)實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)記能力及根據(jù)同系物進(jìn)行推理的能力。查學(xué)生的識(shí)記能力及根據(jù)同系物進(jìn)行推理的能力。復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，首先要緊扣考試說(shuō)明，把考試說(shuō)明所要求的知識(shí)融會(huì)復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，首先要緊扣考試說(shuō)明，把考試說(shuō)明所要求的知識(shí)融會(huì)貫通，淡化或舍棄考試說(shuō)明上不作要求的知識(shí)內(nèi)容，以求有的放矢，省時(shí)貫通，淡化或舍棄考試說(shuō)明上不作要求的知識(shí)內(nèi)容，以求有的放矢，省時(shí)高效。再者要充分發(fā)揮物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等有關(guān)化學(xué)理論的指導(dǎo)作用高效。再者要充分發(fā)揮物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等有關(guān)化學(xué)理論的指導(dǎo)作用，在縱向上注意抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、

8、制法這條主線；在橫向上，在縱向上注意抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法這條主線；在橫向上要注意抓住物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化以及官能團(tuán)的變化規(guī)律，善于從不同角度去分要注意抓住物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化以及官能團(tuán)的變化規(guī)律，善于從不同角度去分析、比較、構(gòu)建完整的知識(shí)體系，形成立體化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。析、比較、構(gòu)建完整的知識(shí)體系，形成立體化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 第第8講常見(jiàn)金屬元素講常見(jiàn)金屬元素 金屬活動(dòng)性順序表、金屬的性質(zhì)及冶煉金屬活動(dòng)性順序表、金屬的性質(zhì)及冶煉 幾種金屬的特性反應(yīng)幾種金屬的特性反應(yīng)1活潑金屬與非氧化性酸反應(yīng)通常生成活潑金屬與非氧化性酸反應(yīng)通常生成H2，而與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)一般不，而與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)一般不生成生成H2。2

9、活潑金屬不一定能將不活潑金屬?gòu)哪雏}溶液中置換出來(lái)，如活潑金屬不一定能將不活潑金屬?gòu)哪雏}溶液中置換出來(lái)，如2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2。3金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)，條件不同或反應(yīng)物用量不同，生成物往往金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)，條件不同或反應(yīng)物用量不同，生成物往往也不同。例如：也不同。例如：Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Fe(過(guò)量過(guò)量)8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2OFe(少量少量)4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O4Al與與NaOH溶液、強(qiáng)酸反應(yīng)生成溶液

10、、強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2。 (2011福建高考改編福建高考改編)下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)通過(guò)Y得到得到W的一組物質(zhì)是的一組物質(zhì)是()【精講精析【精講精析】B項(xiàng)：項(xiàng)：2AgCu(NO3)2 2AgNO3CuC項(xiàng)：項(xiàng)：2AlFe2O3 Al2O32FeD項(xiàng)：項(xiàng)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。【答案【答案】D 1(2011山東高考山東高考)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是法正確的是()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣

11、中均只生成氧化物C制備制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方均不能采用將溶液直接蒸干的方法法D電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al【解析【解析】鋁對(duì)應(yīng)的氧化物鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，屬于兩性氧化物，A不正確；銅不正確；銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為碳酸銅即銅綠，方程式為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3，因此選項(xiàng)因此選項(xiàng)B不正確；不正確；AlCl3、FeCl

12、3、CuCl2均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，同時(shí)生成的同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終得到揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終得到相應(yīng)的氫氧化物，所以選項(xiàng)相應(yīng)的氫氧化物，所以選項(xiàng)C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中溶液中Al3不會(huì)放電生成鋁單質(zhì)；不會(huì)放電生成鋁單質(zhì)；Fe3在水溶液中會(huì)放電但產(chǎn)物是在水溶液中會(huì)放電但產(chǎn)物是Fe2，而不是單質(zhì)鐵；只有，而不是單質(zhì)鐵；只有Cu2在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅，所在陰

13、極上得到電子生成單質(zhì)銅，所以選項(xiàng)以選項(xiàng)D也不正確。也不正確?！敬鸢浮敬鸢浮緾1.常見(jiàn)金屬氧化物的比較常見(jiàn)金屬氧化物的比較 (2011撫順六校一模撫順六校一模)已知已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬，且為日常生活中常見(jiàn)的金屬，且C常用作導(dǎo)線。通常條件下常用作導(dǎo)線。通常條件下D為為無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)色氣體無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去部分反應(yīng)產(chǎn)

14、物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。(2)用惰性電極電解用惰性電極電解A溶液的化學(xué)方程式為溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)B的一種氧化物可作為油漆或涂料的原料，它的化學(xué)式為的一種氧化物可作為油漆或涂料的原料，它的化學(xué)式為_(kāi)。(4)向向F溶液中懸空滴加溶液中懸空滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是溶液，現(xiàn)象是_?；瘜W(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi)?！拘畔⑻崛　拘畔⑻崛　勘绢}最關(guān)鍵的信息是：本題最關(guān)鍵的信息是：“無(wú)色氣體無(wú)色氣體G遇空氣變紅遇空氣變紅棕色棕色”說(shuō)明說(shuō)明G是是NO，也能說(shuō)明，也能說(shuō)明A是硝酸鹽。是硝酸鹽。【精講精析【精講精析】常用作導(dǎo)線的兩種金屬是常用作導(dǎo)線的兩種金屬

15、是Al和和Cu，金屬，金屬B能置換能置換出出C，說(shuō)明，說(shuō)明C是是Cu而不是而不是Al，則，則A是是Cu(NO3)2。Cu(NO3)2溶液惰性溶液惰性電解的化學(xué)方程式為：電解的化學(xué)方程式為：2Cu(NO3)22H2O 4HNO32CuO2 ,由此可知：由此可知：D為為O2，E溶液為溶液為HNO3溶液，又由溶液，又由BFH的過(guò)程的過(guò)程可知可知B為變價(jià)金屬，且為變價(jià)金屬，且B為常見(jiàn)金屬則為常見(jiàn)金屬則B為為Fe，F(xiàn)為為Fe(NO3)2，H為為Fe(NO3)3?！敬鸢浮敬鸢浮?1)Cu(NO3)2(2)2Cu(NO3)22H2O 2Cu4HNO3O2(3)Fe2O3(4)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，

16、最后變成紅褐色先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(NO3)22NaOH=Fe(OH)22NaNO34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32既能與酸又能與堿反應(yīng)的化合物是既能與酸又能與堿反應(yīng)的化合物是()Na2OAl2O3SiO2CuONaHCO3Al(OH)3Na2O2A BC D【答案【答案】B 1金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 2.Fe3與與Fe2的鑒別方法歸納的鑒別方法歸納(1)直接觀察顏色：直接觀察顏色：Fe2的溶液呈淺綠色，的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3的溶液呈棕黃色。的溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子形成絡(luò)離子)：(1)溶液中肯定存在的離子

17、是溶液中肯定存在的離子是_。(2)溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是_。(3)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_；實(shí)驗(yàn)中；實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。金屬化合物性質(zhì)的類(lèi)比探究金屬化合物性質(zhì)的類(lèi)比探究(2011駐馬店模擬駐馬店模擬)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物及其化合物的性質(zhì)，提出以下問(wèn)題：的性質(zhì)，提出以下問(wèn)題：Al(OH)3具有兩性，具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？也具有兩性嗎？Fe的的2價(jià)化合物的穩(wěn)定性比價(jià)化合物的穩(wěn)定性比3價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，價(jià)化合物的穩(wěn)定性小

18、，Cu的的1價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比2價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎？?jī)r(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎？CuO能被能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？(1)解決問(wèn)題解決問(wèn)題需要用到的藥品有需要用到的藥品有CuSO4溶液、溶液、_(填字母填字母)。AAlCl3溶液溶液BNaOH溶液溶液C稀稀H2SO4 DH2O2溶液溶液假若假若Cu(OH)2具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ (2)為了比較為了比較Cu的的1價(jià)化合物和價(jià)化合物和2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)r(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)u(OH)2固體，加熱至固體，加熱至80100

19、 時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到熱到1 000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色銅中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。固體存在。可以得出的結(jié)論是可以得出的結(jié)論是_。根據(jù)以上現(xiàn)象寫(xiě)出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式根據(jù)以上現(xiàn)象寫(xiě)出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_。(3)為解決問(wèn)題為解決問(wèn)題，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出夾持裝置未畫(huà)出)：在：在實(shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，

20、無(wú)水變成紅色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y。現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物?，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體氣體0.01 mol，緩緩?fù)ㄟ^(guò)紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得，緩緩?fù)ㄟ^(guò)紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重裝置增重0.36 g并收集到單質(zhì)氣體并收集到單質(zhì)氣體Y 0.28 g。X氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因_ (答答1條即可條即可)?！窘馕觥窘馕觥?1)檢驗(yàn)檢驗(yàn)C

21、u(OH)2的兩性，首先應(yīng)制得的兩性，首先應(yīng)制得Cu(OH)2，再，再取取Cu(OH)2分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。(2)Cu(OH)2在在80100 時(shí)分解生成時(shí)分解生成CuO和水，在和水，在1 000 以上以上分解生成的紅色固體是分解生成的紅色固體是Cu2O，Cu2O在酸性條件下可發(fā)生歧化反在酸性條件下可發(fā)生歧化反應(yīng)。應(yīng)。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式y(tǒng)CuO2NxHy yCuxN2yH2O及有關(guān)數(shù)據(jù)，可得關(guān)系式：及有關(guān)數(shù)據(jù)，可得關(guān)系式：2 mol/0.01 moly/0.02 mol，2 mol/0.01 molx/0.01 mol。解得。解得x2 mol，y

22、4 mol，該氮，該氮的氫化物的化學(xué)式為的氫化物的化學(xué)式為N2H4?！敬鸢浮敬鸢浮?1)BCCu(OH)2既能溶于稀硫酸，又能溶于既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶溶液液(2)高于高于1 000 時(shí)時(shí)Cu2O比比CuO穩(wěn)定，在溶液中穩(wěn)定，在溶液中Cu2比比Cu穩(wěn)定穩(wěn)定Cu2O2H=CuCu2H2O(其他合理答案也可以其他合理答案也可以)(3)32 g/molN2H42CuO 2CuN22H2O(4)外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中；中；B中水蒸氣殘留，故產(chǎn)生中水蒸氣殘留，故產(chǎn)生的水蒸氣不能完全被的水蒸氣不能完全被C裝置吸收；裝置吸收；產(chǎn)生的水蒸氣流速過(guò)快未被產(chǎn)生的水蒸氣流速過(guò)快

23、未被C裝置完全吸收。裝置完全吸收。N2H4不能完全與不能完全與CuO反應(yīng)反應(yīng)(其他合理答案也可以其他合理答案也可以) (2011天津高考天津高考)圖中圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去部分產(chǎn)物已略去)。其中，。其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)組成單質(zhì)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)；R的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(2

24、)一定條件下，一定條件下，Z與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為的電子式為_(kāi)。(3)已知已知A與與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)時(shí)(所有物質(zhì)均為固體所有物質(zhì)均為固體)，放出，放出a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)寫(xiě)出寫(xiě)出A和和D的稀溶液反應(yīng)生成的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：的離子方程式：_。(5)向含向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2)隨隨n(X)變化的示意圖，并變化的示意圖，并標(biāo)出標(biāo)出

25、n(X2)的最大值。的最大值?！酒祁}技巧【破題技巧】解答本題分以下三步：解答本題分以下三步：(1)抓住突破口：抓住突破口：A(磁性氧化鐵磁性氧化鐵)Fe3O4、E(能與能與HF酸反應(yīng)的酸酸反應(yīng)的酸性氧化物性氧化物)SiO2。(2)結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化確定其他物質(zhì)。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化確定其他物質(zhì)。(3)根據(jù)題目要求，分析解答。根據(jù)題目要求，分析解答?！揪v精析【精講精析】根據(jù)根據(jù)A為磁性氧化鐵，知為磁性氧化鐵，知A、X分別為分別為Fe3O4和和Fe；根據(jù)根據(jù)E的性質(zhì)可確定的性質(zhì)可確定E為為SiO2，結(jié)合框圖可確定，結(jié)合框圖可確定Y、Z、D、M、R、G分別為分別為O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO

26、3(或或H4SiO4)和和Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3為離子化合物，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；為離子化合物，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；(2)SiH4為共為共價(jià)化合物，其電子式為價(jià)化合物，其電子式為 (4)根據(jù)反應(yīng)前后根據(jù)反應(yīng)前后Fe和和N元素的化合價(jià)變化，利用升降法配平可以元素的化合價(jià)變化，利用升降法配平可以寫(xiě)出題述離子反應(yīng)式；寫(xiě)出題述離子反應(yīng)式；(5)開(kāi)始加入的開(kāi)始加入的Fe粉被粉被HNO3氧化成氧化成Fe3，當(dāng)，當(dāng)Fe與硝酸反應(yīng)完全后，再加入與硝酸反應(yīng)完全后，再加入Fe，能將，能將Fe3還原為還原為Fe2，根據(jù)過(guò)量，根據(jù)過(guò)量Fe粉與粉與HNO3的反應(yīng)：的反應(yīng)：3Fe8HNO3(稀稀)

27、=3Fe(NO3)22NO4H2O，可求得足量，可求得足量Fe粉與粉與4 mol HNO3完全反應(yīng)時(shí)生成的完全反應(yīng)時(shí)生成的Fe2最多最多為為1.5 mol?！敬鸢浮敬鸢浮?1)第二周期第第二周期第A族離子鍵、共價(jià)鍵族離子鍵、共價(jià)鍵H2SiO3(或或H4SiO4)金屬元素及其化合物的考查側(cè)重于鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物金屬元素及其化合物的考查側(cè)重于鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)推斷，有關(guān)的性質(zhì)推斷，有關(guān)Al、Fe在離子共存、離子方程式、離子鑒別、物在離子共存、離子方程式、離子鑒別、物質(zhì)制取、推斷、計(jì)算等題型中大量出現(xiàn)，其中質(zhì)制取、推斷、計(jì)算等題型中大量出現(xiàn)，其中Fe的變價(jià)、的變價(jià)、Fe(O

28、H)2、Fe(OH)3多與實(shí)驗(yàn)、推斷、計(jì)算相結(jié)合進(jìn)行考查。由于銅也是比較多與實(shí)驗(yàn)、推斷、計(jì)算相結(jié)合進(jìn)行考查。由于銅也是比較典型的過(guò)渡金屬元素，對(duì)銅及其化合物的性質(zhì)、制取的考查也較多。典型的過(guò)渡金屬元素，對(duì)銅及其化合物的性質(zhì)、制取的考查也較多。預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)2012年高考試題將會(huì)在選擇題中以離子共存、離子方程式、氧年高考試題將會(huì)在選擇題中以離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的化還原反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的性質(zhì)，也會(huì)在非選擇題中以金屬元素的性質(zhì)為載體，通過(guò)推斷題、性質(zhì)，也會(huì)在非選擇題中以金屬元素的性質(zhì)為載體，通過(guò)推斷題、實(shí)驗(yàn)題，考

29、查考生運(yùn)用金屬元素的有關(guān)知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力。實(shí)驗(yàn)題，考查考生運(yùn)用金屬元素的有關(guān)知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力。以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素化合物的性質(zhì)將成為以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素化合物的性質(zhì)將成為2012年高考命題的年高考命題的新亮點(diǎn)。新亮點(diǎn)。 1(2011廣東高考廣東高考)某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是作正確且能達(dá)到目的的是()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性的活潑性B將將NaOH溶液緩慢滴入溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察溶液中，觀察Mg(OH)

30、2沉淀的生成沉淀的生成C將將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D將將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體固體【解析【解析】稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著玻璃棒慢慢加入水中，并及稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著玻璃棒慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，時(shí)攪拌，A是錯(cuò)誤的；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，因此是錯(cuò)誤的；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液不正確；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所

31、以加熱時(shí)必需在水解，所以加熱時(shí)必需在HCl的的氣氛中加熱才能得到氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以固體，所以D不正確。因此只有不正確。因此只有B是正確的。是正確的?！敬鸢浮敬鸢浮緽2(2011北京高考北京高考)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克克B取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體克固體C取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收克混合物與足量稀

32、硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重，增重b克克D取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得干，得b克固體克固體【解析【解析】A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳原子守恒和混合物總質(zhì)量

33、可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮敬鸢浮緾3甲、乙兩燒

34、杯中分別裝有相同體積、相同甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和的氨水和NaOH溶溶液，各加入液，各加入10 mL 0.1 molL1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙中的多甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀不可能一樣多甲中和乙中的沉淀不可能一樣多【答案【答案】B 4.(2011江西重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考江西重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)常溫下，將一定量的鈉鋁合金常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到

35、置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是所示，則下列說(shuō)法正確的是()A原合金質(zhì)量為原合金質(zhì)量為0.92 gB產(chǎn)生氫氣的體積為產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C圖中圖中m的值為的值為1.56D圖中圖中V2的值為的值為60【解析【解析】由題意知合金與水反應(yīng)結(jié)束時(shí)，剩余由題意知合金與水反應(yīng)結(jié)束時(shí)，剩余0.02 mol NaOH，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有N

36、aCl，由此可求出合金中，由此可求出合金中含有含有0.04 mol(0.92 g)Na。再結(jié)合。再結(jié)合2NaOH2H2O2Al=2NaAlO23H2及此反應(yīng)結(jié)束時(shí)剩余的及此反應(yīng)結(jié)束時(shí)剩余的NaOH的物質(zhì)的量知，合金中含有的物質(zhì)的量知，合金中含有0.02 mol(0.54 g)Al，因此原合金質(zhì)量大于，因此原合金質(zhì)量大于0.92 g；產(chǎn)生氫氣的體積為；產(chǎn)生氫氣的體積為1 120 mL；圖中；圖中V2的值為的值為100?！敬鸢浮敬鸢浮緾5(2011北京朝陽(yáng)期末北京朝陽(yáng)期末)鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。料。(1)常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的

37、原因是常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是_。(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。濕棉花的作用是濕棉花的作用是_，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，固體實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是_(填序號(hào)填序號(hào))。a一定有一定有Fe2、H和和Fe3b一定有一定有Fe2、H，可能有，可能有Fe3c一定有一定有Fe2、Fe3，可能有，可能有Hd一定有一定有Fe3、H，可能有，可能

38、有Fe2(3)另稱(chēng)取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后另稱(chēng)取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測(cè)定氣體中含有收集氣體。經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO2、CO2和和H2。鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。氣體中混有氣體中混有CO2的原因是的原因是(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)_。將將672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量，然后加入足量BaCl2溶液，溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推

39、知收集到的氣體中。由此推知收集到的氣體中SO2的體積的體積分?jǐn)?shù)是分?jǐn)?shù)是_?！窘馕觥窘馕觥?1)常溫下，冷的濃硫酸與鐵鈍化，因此可用鐵制容器常溫下，冷的濃硫酸與鐵鈍化，因此可用鐵制容器盛裝濃硫酸。盛裝濃硫酸。(2)據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物需要水蒸氣，濕棉花受熱即可提據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物需要水蒸氣，濕棉花受熱即可提供水蒸氣，鐵與水蒸氣在加熱條件下得到供水蒸氣，鐵與水蒸氣在加熱條件下得到Fe3O4和和H2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中余下實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中余下Fe3O4和未反應(yīng)完的和未反應(yīng)完的Fe，加入過(guò)量鹽酸，加入過(guò)量鹽酸，F(xiàn)e3O4溶解后得到溶解后得到Fe2和和Fe3，F(xiàn)e能與能與Fe3歸中得到歸中得到Fe2，故一定，故一定含有含有H和和Fe2，可能含有未被還原的，可能含有未被還原的Fe3。(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下能將金屬直接氧化至最濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下能將金屬直接氧化至最高價(jià)，自身被還原成高價(jià)，自身被還原成SO2，即可寫(xiě)出該反應(yīng)方程式。，即可寫(xiě)出該反應(yīng)方程式。鐵合金在冶煉時(shí)加入還原劑鐵合金在冶煉時(shí)加入還原劑C，加熱條件下被濃硫酸氧化產(chǎn)生，加熱條件下被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2。