《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解課件（50頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解電解點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)電解池的工作原理；電解池的工作原理；(2)電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式的書寫；電解的應(yīng)用及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)書寫；電解的應(yīng)用及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。算。 高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和填空題呈現(xiàn)，試題中等難度。預(yù)計(jì)填空題呈現(xiàn)，試題中等難度。預(yù)計(jì)2013年高考，該節(jié)內(nèi)容仍會(huì)命題。年高考，該節(jié)內(nèi)容仍會(huì)命題?；诖?，我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)抓住以下基于此，我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)抓住以下幾方面的內(nèi)容：幾方面的內(nèi)容：(1)電極名稱、電極電極名稱、電極反應(yīng)類型、電極附近

2、溶液的酸堿性反應(yīng)類型、電極附近溶液的酸堿性判斷，以應(yīng)對(duì)選擇題；判斷，以應(yīng)對(duì)選擇題；(2)電極反應(yīng)電極反應(yīng)式書寫，電解反應(yīng)方程式書寫，電式書寫，電解反應(yīng)方程式書寫，電解原理應(yīng)用，電解簡(jiǎn)單計(jì)算，以應(yīng)解原理應(yīng)用，電解簡(jiǎn)單計(jì)算，以應(yīng)對(duì)填空題。對(duì)填空題。一、電解原理一、電解原理1電解：使電解：使_通過電解質(zhì)溶液通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì)或熔融的電解質(zhì))而在而在_引起引起_的過程。的過程。2能量轉(zhuǎn)化形式：能量轉(zhuǎn)化形式：_。3電解裝置電解裝置電解池電解池(1)構(gòu)成條件構(gòu)成條件與與_相連的兩個(gè)電極。相連的兩個(gè)電極。 _(或或_)。形成形成_。電流電流陰、陽兩極陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電能轉(zhuǎn)化為化

3、學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能直流電源直流電源熔融電解質(zhì)熔融電解質(zhì)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合回路閉合回路(2)電極名稱及電極反應(yīng)電極名稱及電極反應(yīng)(如圖如圖)陰級(jí)陰級(jí)陽級(jí)陽級(jí)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)1(選一選選一選)某同學(xué)為了使反應(yīng)某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl2Ag=2AgClH2能進(jìn)能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是()【答案【答案】C二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)電極反應(yīng)陽極：陽極：_。陰極：陰極：2H2e=H2。(2)總反應(yīng)方程式總反應(yīng)方程式_。(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)用于制燒堿、氯氣

4、和應(yīng)用：氯堿工業(yè)用于制燒堿、氯氣和_。2Cl2e=Cl2氫氣氫氣2銅的電解精煉與電鍍銅銅的電解精煉與電鍍銅電解精煉銅電解精煉銅電鍍銅電鍍銅電極材電極材料料陰陰精銅精銅鍍件鍍件陽陽粗銅粗銅純銅純銅電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式陽極：陽極：Cu2e=Cu2陰極：陰極：Cu22e=Cu電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液可溶性銅鹽溶液可溶性銅鹽溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液濃度變化濃度變化Cu2濃度略有減小，濃度略有減小，少量其他金屬離子進(jìn)入少量其他金屬離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液成分及電解質(zhì)溶液成分及濃度基本不變濃度基本不變2(判一判判一判)下列描述是否符合生產(chǎn)實(shí)際下列描述是否符合生產(chǎn)實(shí)際(符合的打符合的打“”，不符合，不符合的打的打“”

5、)(1)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 ()(2)電解法精煉粗銅，用純銅作陰極電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 ()(3)電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 ()(4)在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 ()(5)鍍件上鍍銅時(shí)，電鍍液中鍍件上鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2)幾乎不變幾乎不變 ()(6)電解法精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中各離子濃度基本不變電解法精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中各離子濃度基本不變 ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)3(連一連連一連)將左欄的電極與右欄的反應(yīng)類

6、型用線連接。將左欄的電極與右欄的反應(yīng)類型用線連接?！敬鸢浮敬鸢浮?類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電解電解對(duì)象對(duì)象電解電解質(zhì)濃質(zhì)濃度度pH電解質(zhì)電解質(zhì)溶液復(fù)溶液復(fù)原原電解電解水型水型陰極：陰極：4H4e=2H2陽極：陽極：4OH4e=2H2OO2NaOH水水增大增大增大增大加水加水H2SO4水水增大增大減小減小加水加水Na2SO4水水增大增大不變不變加水加水電解電解電解電解質(zhì)型質(zhì)型電解質(zhì)電離出的電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別陰、陽離子分別在兩極放電在兩極放電HCl電解電解質(zhì)質(zhì)減小減小增大增大通氯化通氯化氫氫CuCl2電解電解質(zhì)質(zhì)減小減小加氯化加氯化銅銅放放H2生堿生堿型型陰極：陰極：H2

7、O放放H2生堿生堿陽極：電解質(zhì)陰陽極：電解質(zhì)陰離子放電離子放電NaCl電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水生成生成新電新電解質(zhì)解質(zhì)增大增大通氯化氫通氯化氫放放O2生酸生酸型型陰極：電解質(zhì)陽陰極：電解質(zhì)陽離子放電離子放電陽極：陽極：H2O放放O2生酸生酸CuSO4電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水生成生成新電新電解質(zhì)解質(zhì)減小減小加氧化銅加氧化銅若陰極為若陰極為H放電，則陰極區(qū)放電，則陰極區(qū)c(OH)增大；若陽極為增大；若陽極為OH放放電，則陽極區(qū)電，則陽極區(qū)c(H)增大；若陰極、陽極同時(shí)有增大；若陰極、陽極同時(shí)有H、OH放放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大。電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大。(2012陽信檢測(cè)陽信檢測(cè)

8、)從從H、Cu2、Na、SO、Cl五種離五種離子中兩兩恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：子中兩兩恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：(1)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是采用的電解質(zhì)是_。(2)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是采用的電解質(zhì)是_。(3)以鉑為電極，使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是以鉑為電極，使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是_?！揪v精析【精講精析】(1)電解電解質(zhì)型，水不參與反應(yīng)，可以是無

9、電解電解質(zhì)型，水不參與反應(yīng)，可以是無氧酸或較不活潑金屬的無氧酸鹽，如氧酸或較不活潑金屬的無氧酸鹽，如HCl、CuCl2。(2)電解水型，電解質(zhì)不參與反應(yīng)，只起增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性作用，電解水型，電解質(zhì)不參與反應(yīng)，只起增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性作用，可以是含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽或強(qiáng)堿，如可以是含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽或強(qiáng)堿，如H2SO4、Na2SO4。(3)電解質(zhì)和水均參與反應(yīng)，可以是較不活潑金屬的含氧酸鹽電解質(zhì)和水均參與反應(yīng)，可以是較不活潑金屬的含氧酸鹽或活潑金屬的無氧酸鹽，如或活潑金屬的無氧酸鹽，如CuSO4、NaCl?！敬鸢浮敬鸢浮?1)HCl、CuCl2(2)H2SO4、Na2SO4(3)CuSO4

10、、NaCl1在在pHa的某電解質(zhì)溶液中插入兩支惰性電極，電解一段時(shí)的某電解質(zhì)溶液中插入兩支惰性電極，電解一段時(shí)間后，溶液間后，溶液pHa，則電解質(zhì)是，則電解質(zhì)是()ANa2SO4BH2SO4CNaOH DCuSO4【答案【答案】C1.電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫(1)首先判斷陰、陽極，分析電極材料，判斷是電極材料放電首先判斷陰、陽極，分析電極材料，判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。陽極為金屬活性電極時(shí)，電極材料還是溶液中的離子放電。陽極為金屬活性電極時(shí)，電極材料放電。放電。(2)再分析溶液中的離子種類，根據(jù)離子放電順序，分析電極再分析溶液中的離子種類，根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)式

11、，并判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式。反應(yīng)式，并判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式。(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子之后的離子一般不參與放電。一般不參與放電。書寫電解化學(xué)方程式時(shí)，首先看清是電解的水溶液還是書寫電解化學(xué)方程式時(shí)，首先看清是電解的水溶液還是熔融電解質(zhì)。熔融電解質(zhì)。(2012青州質(zhì)檢青州質(zhì)檢)某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和和NaCl，以惰性電極對(duì)該溶液進(jìn)行電解，分階段寫，以惰性電極對(duì)該溶液進(jìn)行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。【精講精析【精講精析】第一階段陽極：第一

12、階段陽極：2Cl2e=Cl2陰極：陰極：Cu22e=Cu第二階段陰極：第二階段陰極：2Cu24e=2Cu陽極：陽極：4OH4e=O22H2O第三階段陰極：第三階段陰極：4H4e=2H2陽極：陽極：4OH4e=O22H2O將電極反應(yīng)式合并可得電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。將電極反應(yīng)式合并可得電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。2(2012淄博一中質(zhì)檢淄博一中質(zhì)檢)某水溶液中含有等物質(zhì)的量的某水溶液中含有等物質(zhì)的量的Cu(NO3)2和和MgCl2，對(duì)該溶液進(jìn)行電解。，對(duì)該溶液進(jìn)行電解。(1)當(dāng)用石墨為電極時(shí)，分階段寫出對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式及電解的當(dāng)用石墨為電極時(shí)，分階段寫出對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式及電解的總方程式?？偡匠淌健(2

13、)當(dāng)用銅為電極時(shí)，寫出對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式。當(dāng)用銅為電極時(shí)，寫出對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式。_電解池中有關(guān)量的計(jì)算主要包括以下方面：根據(jù)直流電源提電解池中有關(guān)量的計(jì)算主要包括以下方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。解、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法一般有如下幾種：題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法一般有如下幾種：(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等用于串聯(lián)電路、陰

14、陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計(jì)算根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。所需的關(guān)系式。在如圖所示的裝置中，若通入直流電在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)時(shí)，銅電極質(zhì)量增加量增加2.16 g，試回答：，試回答：(1)電源

15、電極電源電極X名稱為名稱為_。(2)pH變化：變化：A_，B_，C_。(填填“增增大大”、“減小減小”或或“不變不變”)(3)通電通電5 min時(shí)，時(shí)，B中共收集中共收集224 mL氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體，溶液體積為積為200 mL。則通電前。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若若A中中KCl溶液的體積也是溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的，電解后，溶液的pH為為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化設(shè)電解前后溶液體積無變化)?！揪v精析【精講精析】(1)C裝置的銅電極質(zhì)量增加，說明銅極上有裝置的

16、銅電極質(zhì)量增加，說明銅極上有金屬析出，即溶液中的銀離子被還原生成銀單質(zhì)，故銅極為金屬析出，即溶液中的銀離子被還原生成銀單質(zhì)，故銅極為陰極，由此可確定陰極，由此可確定X極為負(fù)極。極為負(fù)極。(2)A裝置是電解裝置是電解KCl溶液，陰極析出氫氣，陽極析出氯氣，溶溶液，陰極析出氫氣，陽極析出氯氣，溶液中氫氧根離子濃度增大。液中氫氧根離子濃度增大。B裝置陰極上先析出銅，當(dāng)銅離子裝置陰極上先析出銅，當(dāng)銅離子消耗完后析出氫氣，而陽極上析出氧氣，溶液中氫離子濃度消耗完后析出氫氣，而陽極上析出氧氣，溶液中氫離子濃度增大。增大。C裝置陰極析出銀單質(zhì)，陽極上的銀失去電子變成銀離裝置陰極析出銀單質(zhì)，陽極上的銀失去電子

17、變成銀離子，理論上溶液的物質(zhì)的量濃度不變。子，理論上溶液的物質(zhì)的量濃度不變。【答案【答案】(1)負(fù)極負(fù)極(2)增大減小不變?cè)龃鬁p小不變(3)0.025 molL1(4)133用惰性電極電解用惰性電極電解2 L 1.0 molL1CuSO4溶液，在電路中通過溶液，在電路中通過0.5 mol 電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過了電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電電子，此時(shí)溶液中子，此時(shí)溶液中c(H)為為(假設(shè)體積不變假設(shè)體積不變)()A1.5 molL1 B0.75 molL1C0.5 molL1 D0.25 molL1故電路中轉(zhuǎn)移的故電路中轉(zhuǎn)移的1.5 mol電子中，只有電

18、子中，只有1 mol由由OH放電產(chǎn)生，即放電產(chǎn)生，即消耗的消耗的n(OH)1 mol，亦即溶液中積累的，亦即溶液中積累的n(H)1 mol，則，則c(H)0.5 molL1。【答案【答案】C 熱點(diǎn)探究熱點(diǎn)探究電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用電解原理應(yīng)用是近幾年高考的熱點(diǎn)，主要考查金屬冶煉、電解原理應(yīng)用是近幾年高考的熱點(diǎn)，主要考查金屬冶煉、金屬精煉、電鍍、金屬防護(hù)等金屬精煉、電鍍、金屬防護(hù)等電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水精煉銅精煉銅電鍍銅電鍍銅實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)裝裝置置電電極極與與電電解解液液陰極：石墨陽陰極：石墨陽極：石墨電解極：石墨電解液：飽和食鹽水液：飽和食鹽水不純金屬作陽不純金屬作陽極，純金屬作陰極極，

19、純金屬作陰極含該金屬離子的含該金屬離子的可溶性鹽作電解液可溶性鹽作電解液鍍層金屬接電源鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接正極，待鍍金屬接電源負(fù)極電源負(fù)極電鍍液必須含有電鍍液必須含有鍍層金屬的離子鍍層金屬的離子電極反應(yīng)電極反應(yīng)陰極：陰極：2H2e=H2陽極：陽極：2Cl2e=Cl2陽極：陽極：Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Cu2e=Cu2陰極：陰極：Cu22e=Cu陽極：陽極：Cu2e=Cu2陰極：陰極：Cu22e=Cu電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與分別是兩塊電極

20、板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。直流電源相連。 (1)若若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和是飽和NaCl溶液，實(shí)溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷a是是_極極(填填“正正”或或“負(fù)負(fù)”)，B是是_極極(填填“陰陰”或或“陽陽”)；A電極上的電極反應(yīng)式為電極上的電極反應(yīng)式為_，B電極上的電極反應(yīng)式為電極上的電極反應(yīng)式為_；檢驗(yàn)檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是電極產(chǎn)物的方法是_。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液如用電解法精煉粗銅，電解液c選用選用CuSO4溶液，則溶液，則 A 電 極 的 材 料 是電 極

21、的 材 料 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 電 極 反 應(yīng) 式 為， 電 極 反 應(yīng) 式 為_； B 電 極 的 材 料 是電 極 的 材 料 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 電 極 反 應(yīng) 式 為， 電 極 反 應(yīng) 式 為_。(3)用惰性電極電解用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為3.2 g，則陽極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，則陽極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_；常溫；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的，則溶液的pH約為約為_?！敬鸢浮敬鸢浮?1)正陰正陰2Cl2e=Cl22H2e=H2把

22、濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近，試紙變藍(lán)電極附近，試紙變藍(lán)(2)粗銅粗銅Cu2e=Cu2純銅純銅Cu22e=Cu(3)0.56 L1在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是()A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子【解析【解

23、析】本題考查的是電鍍的原理。電鍍?cè)硎清儗幼麝柋绢}考查的是電鍍的原理。電鍍?cè)硎清儗幼麝枠O、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液。故正確答案為液。故正確答案為A?！敬鸢浮敬鸢浮緼 高考題組一電解原理高考題組一電解原理1(2011全國高考全國高考)用石墨作電極電解用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()ACuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O【解析解析】石墨電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間，陽極發(fā)生氧石

24、墨電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，因此補(bǔ)充氧化化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，因此補(bǔ)充氧化銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)。銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)?！敬鸢复鸢浮緾2(2011四川高考節(jié)選四川高考節(jié)選)如圖電解如圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是象是_。【答案【答案】NaClH2O通電通電,NaClOH2先變紅后褪色先變紅后褪色高考題組二電解原理應(yīng)用高

25、考題組二電解原理應(yīng)用3(2011重慶高考節(jié)選重慶高考節(jié)選)O3可由臭氧發(fā)生器可由臭氧發(fā)生器(原理如圖原理如圖)電解稀硫電解稀硫酸制得。酸制得。(1)圖中陰極為圖中陰極為_(填填“A”或或“B”)，其電極反應(yīng)式為，其電極反應(yīng)式為_。( 2 ) 若若 C 處 通 入處 通 入 O2， 則， 則 A 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_。(3)若若C處不通入處不通入O2，D、E處分別收集到處分別收集到x L和和y L氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀況況)，則，則E處收集的氣體中處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為所占的體積分?jǐn)?shù)為_。(忽忽略略O(shè)3的分解的分解)【解析【解析】觀察電化學(xué)裝

26、置圖知，特殊惰性電極觀察電化學(xué)裝置圖知，特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧上產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極氣和臭氧，該極OH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B極作陽極，極作陽極，則特殊惰性電極則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為2H2e=H2；若從；若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的將是水，電極反應(yīng)為陰極生成的將是水，電極反應(yīng)為O24H4e=2H2O；設(shè)；設(shè)y L混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，由電子守恒有，由電子守恒有2xya6y(1a)4，解得，解得a(x2y)/y?！敬?/p>

27、案【答案】(1)A2H2e=H2(2)O24H4e=2H2O(3)(x2y)/y4(1)(2011北京高考節(jié)選北京高考節(jié)選)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。示意圖如下圖所示。(1)溶液溶液A的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是_。(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是電解飽和食鹽水的離子方程式是_。(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在在23。用化學(xué)平衡移動(dòng)。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：原理解釋鹽酸的作用：_?！窘馕觥窘馕觥?1)根據(jù)電解原理以及根據(jù)電解原理以及H在陰極放電可知在陰極區(qū)在陰極放電可知在陰極區(qū)有大量的有大量的OH剩余，所以

28、溶質(zhì)為剩余，所以溶質(zhì)為NaOH?！敬鸢浮敬鸢浮?1)NaOH(2)2Cl2H2O通電通電,H2Cl22OH5(2011山東高考山東高考)以以KCl和和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是鍍鋅，下列說法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系無確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用【解析【解析】未通電前，題述裝置不能構(gòu)成原電池，未通電前，題述裝置不能構(gòu)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅的析出量與通過的電量成正比，鋅的析出量與通過的電量成正比，B錯(cuò)；電鍍時(shí)電解反應(yīng)速率錯(cuò)；電鍍時(shí)電解反應(yīng)速率只與電流大小有關(guān)，與溫度無關(guān)，只與電流大小有關(guān)，與溫度無關(guān)，C項(xiàng)對(duì)；鍍鋅層破損后，會(huì)項(xiàng)對(duì)；鍍鋅層破損后，會(huì)形成鐵鋅原電池，鐵作正極，得到保護(hù)，形成鐵鋅原電池，鐵作正極，得到保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮敬鸢浮緾課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練