《河南中考化學 第一部分 教材知識梳理 第11單元 鹽 化肥課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河南中考化學 第一部分 教材知識梳理 第11單元 鹽 化肥課件 新人教版（50頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 教材知識梳理教材知識梳理第第十一十一單元單元 鹽鹽 化肥化肥【考情概覽【考情概覽】本單元是河南中招的必考內容，其中：本單元是河南中招的必考內容，其中：常見鹽的性質及用途在選擇題、填空題和簡答題中常見鹽的性質及用途在選擇題、填空題和簡答題中結合化學方程式的書寫、酸堿的性質等知識來考查；結合化學方程式的書寫、酸堿的性質等知識來考查；復分解反應發(fā)生的條件在選擇題、簡答題和綜合應復分解反應發(fā)生的條件在選擇題、簡答題和綜合應用題中單獨考查；粗鹽中難溶性雜質的去除在填空用題中單獨考查；粗鹽中難溶性雜質的去除在填空題和綜合應用題中結合其他知識考查基本實驗操作、題和綜合應用題中結合其他知識考

2、查基本實驗操作、儀器的識別等；化學肥料在選擇題的一個選項或填儀器的識別等；化學肥料在選擇題的一個選項或填空題一空中單獨考查。空題一空中單獨考查。一、含鈉化合物之間的轉化一、含鈉化合物之間的轉化化學方程式梳理化學方程式梳理中招考點清單中招考點清單_（或（或 _ ）；）；_（或（或_ ） ；Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH Ba(OH)2Na2CO3 BaCO32NaOH Na2CO3CaCl2 CaCO32NaClNa2CO3BaCl2 BaCO32NaCl _（或（或_ ）;_；_；Na2CO32HCl 2NaClCO2H2ONa2CO3H2SO4 Na2SO4CO2H2O 2

3、NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3_（或（或_ ）; _；_。NaHCO3HCl NaClCO2H2O2NaHCO3H2SO4 Na2SO42CO22H2ONaClAgNO3 AgClNaNO3Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 二、含鈣化合物之間的轉化二、含鈣化合物之間的轉化_;_；_； _ ； _；_。CaOH2O Ca(OH)2CaCO3 CaOCO2高溫高溫Ca(OH)22HCl CaCl22H2O （合理即可）合理即可）CaCO32HCl CaCl2CO2H2OCaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl （合理即可）（合理即可）

4、Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O考點梳理考點梳理考點一考點一 生活中常見的鹽生活中常見的鹽1. 1. 概念：概念：指一類組成里含有指一類組成里含有_離子和離子和_離子的化合物，如離子的化合物，如Na2CO3、NH4Cl等常見的鹽。等常見的鹽。酸根酸根金屬金屬( (或銨根或銨根) )2. 2. 幾種常見的鹽及其性質和用途幾種常見的鹽及其性質和用途名稱名稱氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗稱俗稱食鹽食鹽_、蘇打蘇打_ (2010(2010年年T7B)2009T7B)2009年年T6AT6A石灰石、大石灰石、大理石的主要理石的主要成分成分化學式化學式 _物理物理性質性質白色

5、晶白色晶體，易體，易溶于水溶于水白色粉末，白色粉末，_溶于溶于水水白色晶體，白色晶體，可溶于水可溶于水白色固體，白色固體，_溶于溶于水水純堿純堿小蘇打小蘇打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3易易難難特殊化特殊化學性質學性質氯化鈉氯化鈉水溶液呈水溶液呈_性；與硝酸銀反性；與硝酸銀反應的化學方程式應的化學方程式 _ _碳酸鈉碳酸鈉水溶液呈水溶液呈 _性；與稀鹽酸反應性；與稀鹽酸反應的方程式的方程式 _ _與石灰水反應與石灰水反應的化學方程式的化學方程式 _ _ NaClAgNO3 AgClNaNO3中中堿堿Na2CO3+2HClCO2 +H2O+2NaCl Ca(OH)2Na2CO3 Ca

6、CO32NaOH 特殊化特殊化學性質學性質碳酸氫鈉碳酸氫鈉水溶液呈水溶液呈_性；與稀鹽酸反應性；與稀鹽酸反應的方程式的方程式 _；受熱分解；受熱分解的化學方程式的化學方程式 _ _碳酸鈣碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式與稀鹽酸反應的方程式_； _高溫下分解的化學方程式高溫下分解的化學方程式_ 堿堿 NaHCO3HCl NaClCO2H2O 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 CaCO3 2HCl CaCl2CO2H2OCaCO3 CaOCO2高溫高溫名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣主要主要用途用途調味劑和調味劑和防腐劑、防腐劑、配制生理配制生理鹽水鹽水生產玻璃、生產玻璃、造紙、紡織、造紙、紡織、

7、洗滌劑洗滌劑治療胃酸治療胃酸過多、烘過多、烘焙糕點焙糕點建筑材建筑材料、補鈣料、補鈣劑等劑等實驗視頻實驗視頻碳酸鈉碳酸鈉 部分性質的探究部分性質的探究【記憶口訣【記憶口訣】常見鹽的溶解性：常見鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶鉀鈉銨硝皆可溶 鹽酸鹽中銀不溶鹽酸鹽中銀不溶 硫酸鹽中鋇不溶硫酸鹽中鋇不溶 其他碳酸都不溶其他碳酸都不溶想一想想一想1. .鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？不一定，如銨鹽就不含金屬元素。不一定，如銨鹽就不含金屬元素。不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉呈不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉呈堿性，氯化銨呈酸性。堿性，氯化銨呈酸性。2.鹽的水溶液是否一

8、定呈中性？鹽的水溶液是否一定呈中性？【溫馨提示【溫馨提示】( (1) )聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法( (又稱又稱“侯氏制堿法侯氏制堿法”) )20142014年年T3T3、20122012年年T18(4)T18(4)我國的制堿專家我國的制堿專家_，生產出的，生產出的“紅三角牌紅三角牌”純堿，純堿，獲得當年美國費城萬國博覽會金獎。獲得當年美國費城萬國博覽會金獎。過程：向飽和食鹽水中先后通入足量的過程：向飽和食鹽水中先后通入足量的NHNH3 3和和COCO2 2，生成小，生成小蘇打蘇打( (在該溶液中難溶在該溶液中難溶) )和和NHNH4 4ClCl( (氮肥氮肥) )，其反應的化學方程，其反應的化學方

9、程式為式為_。(2)小蘇打小蘇打( (碳酸氫鈉的俗稱碳酸氫鈉的俗稱) )可用于治療胃酸過多，用化學方可用于治療胃酸過多，用化學方程式表示為程式表示為_。( (20112011年年T14T14第三空第三空) )侯德榜侯德榜NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4ClNaHCO3+HCl CO2+H2O+NaCl3. 3. 鹽的化學性質鹽的化學性質( (必考必考) )一般規(guī)律一般規(guī)律鹽的通性鹽的通性(1)(1)與某些金與某些金屬反應屬反應( (置換置換反應反應) )金屬金屬+ +鹽鹽 新金屬新金屬+ +新鹽新鹽Zn+CuSO4 _+ +_Cu+2AgNO3 _+ +_(2)(2)與酸

10、反應與酸反應 酸酸+ +鹽鹽 新酸新酸+ +新鹽新鹽Na2CO3+2HCl _+ +_+ +_(3)(3)與堿反應與堿反應 堿堿+ +鹽鹽 新堿新堿+ +新鹽新鹽Na2CO3+Ca(OH)2 _+ +_(4)(4)與某些鹽與某些鹽反應反應鹽鹽+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽新鹽AgNO3+NaCl _+ +_ZnSO4CuCu( (NO3) )22Ag2NaClH2OCO2CaCO32NaOHAgClNaNO3【特別提醒【特別提醒】( (1 1) )鹽與酸、堿、鹽均能發(fā)生復分解鹽與酸、堿、鹽均能發(fā)生復分解反應，但條件是：反應物中至少有一種能溶于水，反應，但條件是：反應物中至少有一種能溶于水，生成

11、物有沉淀或氣體或水。生成物有沉淀或氣體或水。( (2 2) )與金屬反應的必須與金屬反應的必須是可溶性鹽。是可溶性鹽。4. 4. 粗鹽中難溶性雜質的去除粗鹽中難溶性雜質的去除 ( (詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目) )實驗步驟：稱量、實驗步驟：稱量、_、_、蒸發(fā)、計算產率。、蒸發(fā)、計算產率。溶解溶解過濾過濾考點二考點二 復分解反應復分解反應1. 1. 定義：定義：由兩種由兩種_互相互相_，生成另外，生成另外兩種兩種_的反應，叫復分解反應。的反應，叫復分解反應。2. 2. 表達式表達式：AB+CD AD+CB?；衔锘衔锝粨Q成分交換成分化合物化合物3. 3. 復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)

12、生的條件：20132013年年T21(1)T21(1)、20092009年年T7T7、20082008年年T21T21反應類型反應類型反應物條件反應物條件生成物條件生成物條件堿堿+ +鹽鹽 新堿新堿+ +新鹽新鹽需二者都可溶需二者都可溶 至少具備下列至少具備下列3 3個條件中的一個條件中的一個：個：有沉淀生成；有沉淀生成；有氣體生成；有氣體生成；有水生成有水生成鹽鹽+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽新鹽需二者都可溶需二者都可溶鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸鹽可溶或難溶鹽可溶或難溶(BaSO(BaSO4 4、AgClAgCl除除外外) )，酸需可溶，酸需可溶金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸 鹽

13、鹽+水水酸酸+ +堿堿 鹽鹽+ +水水【記憶口訣【記憶口訣】雙交換、價不變是特點；有酸不管、雙交換、價不變是特點；有酸不管、無酸雙溶，還有生成氣體或沉淀或水。無酸雙溶，還有生成氣體或沉淀或水。4. 4. 特點：特點：“二換二二換二”，即兩種化合物反應生成，即兩種化合物反應生成另外兩種化合物；反應前后化合價沒有發(fā)生改變。另外兩種化合物；反應前后化合價沒有發(fā)生改變。考點三考點三 化學肥料化學肥料1. 1. 常見化肥的種類及作用常見化肥的種類及作用根據(jù)化肥中所含氮、磷、鉀三種元素的種類將化肥分根據(jù)化肥中所含氮、磷、鉀三種元素的種類將化肥分為氮肥為氮肥( (只含有氮元素只含有氮元素) )、磷肥、磷肥(

14、 (只含有磷元素只含有磷元素) )、鉀肥、鉀肥( (只含有鉀元素只含有鉀元素) )及復合肥及復合肥( (含有氮、磷、鉀三種元素中含有氮、磷、鉀三種元素中兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素) )。( (2015年年T7D、2014年年T8B、2013年年T6C、2011年年T11第二空、第二空、2010年年T11第二第二空、空、2009年年T14第二空、第二空、2008年年T13第二空第二空) )種類種類常見化肥常見化肥作用作用氮氮肥肥含氮化合物含氮化合物: :尿素尿素COCO( (NHNH2 2) )2 2、氨水氨水( (NHNH3 3H H2 2O O) )，銨鹽如碳酸氫銨，銨

15、鹽如碳酸氫銨( (NHNH4 4HCOHCO3 3) )和氯化銨和氯化銨(NH(NH4 4Cl)Cl)，以，以及硝酸鹽如硝酸銨及硝酸鹽如硝酸銨(NH(NH4 4NONO3 3) )和硝和硝酸鈉酸鈉(NaNO(NaNO3 3) )等等促進植物莖、葉促進植物莖、葉生長茂盛，葉色生長茂盛，葉色濃綠，提高植物濃綠，提高植物蛋白質的含量蛋白質的含量磷磷肥肥磷酸鹽：磷礦粉磷酸鹽：磷礦粉CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2、鈣鎂磷肥鈣鎂磷肥( (鈣和鎂的磷酸鹽鈣和鎂的磷酸鹽) )、過、過磷酸鈣磷酸鈣Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2( (磷酸二氫鈣磷酸二氫鈣) )和和CaSOCaSO4

16、 4的混合物等的混合物等促進作物生長、促進作物生長、增強作物的抗寒、增強作物的抗寒、抗旱能力抗旱能力種類種類常見化肥常見化肥作用作用鉀鉀肥肥硫酸鉀硫酸鉀( (K2SO4) )、氯化、氯化鉀鉀( (KCl) )等等促進植物生長，增強抗促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力病蟲害和抗倒伏能力復合復合肥肥硝酸鉀硝酸鉀( (_) )、磷酸二、磷酸二氫銨氫銨 ( (NH4H2PO4) )等等同時供給幾種養(yǎng)分同時供給幾種養(yǎng)分KNO32. 2. 常見化肥的簡易鑒別常見化肥的簡易鑒別(“(“一看、二聞、三溶一看、二聞、三溶”) )氮肥氮肥鉀肥鉀肥磷肥磷肥看外觀看外觀_晶體晶體_粉末粉末加水加水_水水大多大多_

17、或或_加熟石灰加熟石灰放出具有刺激放出具有刺激性氣味的氨氣性氣味的氨氣( (尿素除外尿素除外) )無刺激性無刺激性氣味的氨氣味的氨氣放出氣放出白色白色灰白色灰白色全部溶于全部溶于不溶于水不溶于水部分溶于水部分溶于水【特別提醒【特別提醒】銨態(tài)氮肥的檢驗及注意事項。銨態(tài)氮肥的檢驗及注意事項。(1)(1)檢驗：銨態(tài)氮肥能與堿反應，放出氨氣。檢驗：銨態(tài)氮肥能與堿反應，放出氨氣。(2)(2)使用注意事項：不能與堿性物質混合。使用注意事項：不能與堿性物質混合。想一想想一想農田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其農田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？中的道理嗎？因為草木灰和銨態(tài)氮肥

18、反應放出氨氣，會使肥效降低。因為草木灰和銨態(tài)氮肥反應放出氨氣，會使肥效降低。3. 3. 化肥和農藥化肥和農藥(1)(1)利：利：提高農作物的產量，防治病蟲害。提高農作物的產量，防治病蟲害。(2)(2)弊：弊：不合理使用會污染自然環(huán)境、危害人體健康。不合理使用會污染自然環(huán)境、危害人體健康。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?常見鹽的化學性質和用途常見鹽的化學性質和用途 常見鹽的化學性質和用途近常見鹽的化學性質和用途近8 8年考查年考查9 9次，在各種題次，在各種題型中均有涉及，命題點主要有：型中均有涉及，命題點主要有：碳酸鈉的性質碳酸鈉的性質( (考查考查4 4次次) )；酸、堿、鹽之間的反應

19、酸、堿、鹽之間的反應( (考查考查3 3次次) )；聯(lián)合制堿聯(lián)合制堿法法( (考查考查2 2次次) )等。等。例例1 1 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )( )A. 食鹽可用于配制食鹽可用于配制0.9的生理鹽水的生理鹽水B. 大理石可用作補鈣劑大理石可用作補鈣劑C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥D. 硫酸銅可用作凈水劑硫酸銅可用作凈水劑【解析】【解析】A生活中食鹽是指加碘鹽，屬于混合物而配制生活中食鹽是指加碘鹽，屬于混合物而配制生理鹽水的鹽必須是純凈的氯化鈉生理鹽水的鹽必須是純凈的氯化鈉B大理石是混合物，不能直接用作補鈣劑大理石是混合物，不能直接用作補鈣

20、劑C碳酸氫鈉能與人體胃液中的鹽酸反應生成氯碳酸氫鈉能與人體胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多D硫酸銅有毒不能用作凈水劑硫酸銅有毒不能用作凈水劑【答案】【答案】 C變式練習變式練習 ( (15濟南改編濟南改編) )要除去下列物質中的少量雜要除去下列物質中的少量雜質質( (括號內物質為雜質括號內物質為雜質) )，下列實驗方案設計中，不合，下列實驗方案設計中，不合理的是理的是 ( )( )A. NaCl溶液溶液( (Na2SO4) ):加入過量的加入過量的BaCl2溶液，過濾溶液，過濾B. Cu( (NO3) )2溶液溶液( (AgNO3)

21、 )：加入足量的銅屑，過濾：加入足量的銅屑，過濾C. CaCO3( (CaCl2) )：加水溶解：加水溶解 過濾過濾 洗滌洗滌 干燥干燥D. KCl溶液溶液( (K2CO3) )：加入適量的稀鹽酸：加入適量的稀鹽酸【解析】【解析】A. NaCl（Na2SO4）過量的過量的BaCl2溶液，過濾溶液，過濾BaSO4沉淀沉淀NaCl（原溶液中的（原溶液中的NaCl和生成的和生成的NaCl）、）、過量的過量的BaCl2B. Cu（NO3）2 （AgNO3）加入足量的銅屑，過濾加入足量的銅屑，過濾Cu、Ag（濾液）（濾液）Cu（NO3）2Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 Cu2AgNO3 2

22、AgCu(NO3)2 C. CaCO3 （CaCl2）加水溶解加水溶解CaCl2溶液溶液CaCO3沉淀沉淀D. KCl ( (K2CO3) )適量稀鹽酸適量稀鹽酸KCl溶液溶液CO2氣體氣體K2CO32HCl 2KClH2O + CO2 過濾過濾洗滌、干燥洗滌、干燥CaCO3【答案】【答案】 A類型二類型二 化學肥料化學肥料 化學肥料近化學肥料近8 8年考查年考查7 7次，主要在選擇題和填空題次，主要在選擇題和填空題中考查，命題點主要有：中考查，命題點主要有：復合肥料的判斷復合肥料的判斷( (考查考查3 3次次) )、識別識別( (考查考查2 2次次) )及舉例及舉例( (考查考查1 1次次)

23、 )；常見復合肥化學常見復合肥化學式的書寫式的書寫( (考查考查1 1次次) )。例例2 2 ( (15鄭州模擬鄭州模擬) )在硝酸鉀、硫酸銨、磷酸鈣、尿在硝酸鉀、硫酸銨、磷酸鈣、尿素素CO( (NH2) )2幾種化肥中，不屬于鹽類的是幾種化肥中，不屬于鹽類的是_，屬于復合肥的是屬于復合肥的是_，可以利用簡單物理方法與其，可以利用簡單物理方法與其他幾種區(qū)分開的是他幾種區(qū)分開的是_。尿素尿素硝酸鉀硝酸鉀磷酸鈣磷酸鈣【解析【解析】硝酸鉀、硫酸銨、磷酸鈣均由金屬離子或銨根硝酸鉀、硫酸銨、磷酸鈣均由金屬離子或銨根離子和酸根離子構成，屬于鹽，尿素屬于有機物，不屬離子和酸根離子構成，屬于鹽，尿素屬于有機物

24、，不屬于鹽；硝酸鉀中含有鉀、氮兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥；于鹽；硝酸鉀中含有鉀、氮兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥；氮肥、鉀肥一般為白色晶體、全部溶于水，磷肥一般為氮肥、鉀肥一般為白色晶體、全部溶于水，磷肥一般為灰白色粉末、大多不溶于水或部分溶于水，通過看外觀灰白色粉末、大多不溶于水或部分溶于水，通過看外觀和加水溶解的方法，可將磷酸鈣鑒別出來。和加水溶解的方法，可將磷酸鈣鑒別出來。實驗突破實驗突破實驗實驗 粗鹽中難溶性雜質的去除粗鹽中難溶性雜質的去除( (20152015年年T10T10、20142014年年T15T15、20112011年年T13T13) )1. 1. 實驗用品實驗用品燒杯、燒杯、_、

25、鐵架臺、鐵架臺( (帶鐵圈帶鐵圈) )、_、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。托盤天平、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。( (20142014年年T15T15第二空第二空) )玻璃棒玻璃棒漏斗漏斗實驗視頻實驗視頻粗鹽中粗鹽中難溶性雜質的去除難溶性雜質的去除2. 實驗裝置實驗裝置解讀解讀：粗鹽中難溶性雜質去除的操作順序不能顛倒粗鹽中難溶性雜質去除的操作順序不能顛倒。3. 3. 實驗步驟實驗步驟( (20152015年年T10T10) )(1)(1)溶解：溶解：稱取粗鹽；加入燒杯中，再用量筒取水，倒入燒杯中。稱取粗鹽；加入燒杯中，再用

26、量筒取水，倒入燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。(2)(2)過濾：過濾：( (20112011年年T13T13第二空第二空) )將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入漏斗中，進行過濾。若將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入漏斗中，進行過濾。若溶液渾濁，應再次進行過濾。溶液渾濁，應再次進行過濾。(3)(3)蒸發(fā)：蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時停止加熱，利用斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉移到余熱將濾液蒸干。

27、用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉移到濾紙上稱量后放到指定的容器內。濾紙上稱量后放到指定的容器內。(4)(4)計算產率：計算產率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉移到濾用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉移到濾紙上稱量；紙上稱量；將提純的精鹽放到指定容器中。將提純的精鹽放到指定容器中。=100% 精精鹽鹽質質量量產產率率粗粗鹽鹽質質量量【特別提醒特別提醒】1. 1. 過濾是使固體和液體分離的過程。過濾是使固體和液體分離的過程。2. 2. 玻璃棒的作用：溶解過程中：攪拌，玻璃棒的作用：溶解過程中：攪拌，_；過濾過程中：引流，過濾過程中：引流，_；蒸發(fā)過程中：攪拌，防止液滴飛濺。蒸發(fā)過程中：攪拌，防止液滴飛濺。加速溶解加

28、速溶解 防止濾液沖破濾紙或液滴飛濺防止濾液沖破濾紙或液滴飛濺 4. 實驗中涉及的基本實驗操作實驗中涉及的基本實驗操作(1)(1)固體藥品的稱量（固體藥品的稱量（見見P3）(2)(2)過濾操作要點過濾操作要點（見見P4） (3)(3)蒸發(fā)操作要點蒸發(fā)操作要點（見見P4）5. 實驗可能出現(xiàn)誤差的原因分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因分析（1）粗鹽和精鹽的稱量數(shù)據(jù)不準確。）粗鹽和精鹽的稱量數(shù)據(jù)不準確。（2）對粗鹽的溶解程度判斷不準確。）對粗鹽的溶解程度判斷不準確。（3）導致實驗結果偏小的原因：）導致實驗結果偏小的原因：溶解攪拌時溶解攪拌時液滴濺出；液滴濺出；蒸發(fā)時液滴飛濺；蒸發(fā)時液滴飛濺；轉移時有部分轉移時

29、有部分精鹽沾在蒸發(fā)皿上。精鹽沾在蒸發(fā)皿上。例例 下列是有關粗鹽提純的實驗，請回答下列問題：下列是有關粗鹽提純的實驗，請回答下列問題：(1)(1)粗鹽提純的順序是粗鹽提純的順序是_ ( (填序號填序號) )。(2)(2)粗鹽提純的步驟中，錯誤的操作是粗鹽提純的步驟中，錯誤的操作是_ ( (填序號填序號) )。(3)(3)步驟步驟中，當蒸發(fā)皿中中，當蒸發(fā)皿中_時，停止時，停止加熱。加熱。(4)(4)步驟步驟中得到的濾液仍然渾濁，可能的原因是中得到的濾液仍然渾濁，可能的原因是_ ( (寫出一條即可寫出一條即可) )。有較多固體析出有較多固體析出濾紙破損濾紙破損(5)(5)操作操作、中玻璃棒的作用分別

30、是什么？中玻璃棒的作用分別是什么？中攪拌，加速溶解；中攪拌，加速溶解；中攪拌，使受熱均勻，防止中攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺；液滴飛濺；中引流。中引流。產率偏低的原因：蒸發(fā)時有液滴濺出產率偏低的原因：蒸發(fā)時有液滴濺出( (或攪拌時液滴濺或攪拌時液滴濺出等出等) )。產率偏高的原因：過濾時濾紙破損等。產率偏高的原因：過濾時濾紙破損等。( (6) )若產率偏低，則原因可能是什么？產率偏高，則原若產率偏低，則原因可能是什么？產率偏高，則原因可能是什么？因可能是什么？( (1515河南河南1010題題1 1分分) )除去食鹽水中除去食鹽水中CaCl2和和Na2SO4雜質雜質的操作有：的操作有：加過量

31、加過量BaCl2溶液；溶液；過濾；過濾；加過量加過量Na2CO3溶液；溶液；蒸發(fā)結晶；蒸發(fā)結晶；加適量鹽酸。下列操作加適量鹽酸。下列操作順序正確的是順序正確的是( (提示：提示：BaSO4、BaCO3難溶于水難溶于水)( )( )A. A. B. B. C. C. D. D. 【解析【解析】加入過量氯化鋇溶液是為了徹底除去硫酸鈉，加入過量氯化鋇溶液是為了徹底除去硫酸鈉，加入過量碳酸鈉溶液是為了徹底除去氯化鈣和過量的加入過量碳酸鈉溶液是為了徹底除去氯化鈣和過量的氯化鋇，然后過濾，此時濾液中還存在的雜質是碳酸氯化鋇，然后過濾，此時濾液中還存在的雜質是碳酸鈉，加入適量稀鹽酸與碳酸鈉反應，使其轉化為氯化鈉，加入適量稀鹽酸與碳酸鈉反應，使其轉化為氯化鈉，最后通過蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體，綜上所述，鈉，最后通過蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體，綜上所述，正確的操作順序為正確的操作順序為，故選，故選D。【答案】【答案】 D