《高考化學一輪復習（夯實基礎+考點串講+方法提升+真題集訓）選修第2節(jié) 物質的聚集狀態(tài)與物質性質課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習（夯實基礎+考點串講+方法提升+真題集訓）選修第2節(jié) 物質的聚集狀態(tài)與物質性質課件 魯科版（70頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第第2節(jié)物質的聚集狀態(tài)與物質性質節(jié)物質的聚集狀態(tài)與物質性質本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點串講考點串講深度剖析深度剖析真題集訓真題集訓把脈高考把脈高考教材回顧教材回顧夯實雙基夯實雙基學科規(guī)律學科規(guī)律方法提升方法提升教材回顧教材回顧 夯實雙基夯實雙基構建雙基構建雙基(2011高考四川卷高考四川卷)下列說法正確的是下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越

2、強元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強體驗高考體驗高考【解析解析】稀有氣體分子內沒有化學鍵，稀有氣體分子內沒有化學鍵，A正確；分子中含有正確；分子中含有兩個氫原子的酸不一定是二元酸，關鍵看是否能電離出兩個兩個氫原子的酸不一定是二元酸，關鍵看是否能電離出兩個氫氫離子，離子，B錯誤；金屬晶體也含有金屬陽離子，錯誤；金屬晶體也含有金屬陽離子，C錯誤；非金屬錯誤；非金屬性是原子得電子能力，而單質的活潑性與物質的結構有關，性是原子得電子能力，而單質的活潑性與物質的結構有關，D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緼考點串講考點串講 深度剖析深度剖析考點考點1四類晶體的比較及性質四類晶體的比較及性質1四類晶體的比

3、較四類晶體的比較晶體晶體分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體金屬晶體金屬晶體原子晶體原子晶體構成粒子構成粒子分子分子陰、陽離陰、陽離子子金屬離子、金屬離子、自由電子自由電子原子原子粒子間作用粒子間作用范德華力范德華力(少少數有氫鍵數有氫鍵)離子鍵離子鍵金屬鍵金屬鍵共價鍵共價鍵晶體晶體分子晶體分子晶體 離子晶體離子晶體 金屬晶體金屬晶體 原子晶體原子晶體性質性質熔沸點熔沸點較低較低較高較高一般較高一般較高很高很高硬度硬度小小略硬而脆略硬而脆較大較大很大很大溶解性溶解性相似相溶相似相溶多數溶于多數溶于水水不溶，有不溶，有些與水反些與水反應應不溶不溶機械加機械加工性能工性能不良不良不良不良良好良好不良不

4、良導電性導電性固態(tài)、液固態(tài)、液態(tài)不導電，態(tài)不導電，溶于水部溶于水部分導電分導電固態(tài)時不固態(tài)時不導電，熔導電，熔化時、能化時、能溶于水的溶于水的溶于水時溶于水時導電導電固態(tài)時導固態(tài)時導電，熔化電，熔化時導電時導電大部分固大部分固態(tài)、熔化態(tài)、熔化時都不導時都不導電電晶體晶體分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體金屬晶體金屬晶體 原子晶體原子晶體作用力作用力大小規(guī)大小規(guī)律律組成和結構相組成和結構相似的分子，相似的分子，相對分子質量大對分子質量大的范德華力大的范德華力大離子的電離子的電荷高、半荷高、半徑小，離徑小，離子鍵強子鍵強金屬原子金屬原子的價電子的價電子多、半徑多、半徑小，金屬小，金屬離子與自離子與自

5、由電子間由電子間的作用力的作用力強強共價鍵短共價鍵短(電子云電子云重疊多重疊多)，原子半徑原子半徑小，鍵牢小，鍵牢固固實例實例多數非金屬單多數非金屬單質質(He、N2 C60、S)；共價化合；共價化合物物(CO、HCl、CH3OH等等)強堿、多強堿、多數鹽、活數鹽、活潑金屬氧潑金屬氧化物化物金屬金屬(鎢、鎢、鈉鈉)及合金及合金金剛石、金剛石、石英、晶石英、晶體硅、金體硅、金剛砂等剛砂等2.晶體物理性質晶體物理性質(熔、沸點、硬度熔、沸點、硬度)的比較的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點、硬度高低一般規(guī)律：不同類型晶體的熔、沸點、硬度高低一般規(guī)律：原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體。分子晶體

6、。金屬晶體的熔、沸點差別很大金屬晶體的熔、沸點差別很大,如鎢、鉑等沸點很高，如汞、如鎢、鉑等沸點很高，如汞、鎵、銫等沸點很低。鎵、銫等沸點很低。(2)原子晶體原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中由共價鍵形成的原子晶體中,原子半徑小的鍵長短原子半徑小的鍵長短,鍵能大，晶鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石體的熔、沸點高。如熔點：金剛石石英石英碳化硅碳化硅硅。硅。(3)離子晶體離子晶體一般地說，陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離一般地說，陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如MgOMgCl2

7、NaClCsCl。(4)分子晶體分子晶體分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如子晶體，熔、沸點反常的高。如HFHCl，H2OH2S。組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。組成和結構不相似的物質組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近相對分子質量接近)，分子的極性，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如越大，其熔、沸點越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。同分

8、異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。如如CH3CH2CH2CH2CH3(5)金屬晶體金屬晶體金屬離子半徑越小金屬離子半徑越小,離子電荷數越多離子電荷數越多,其金屬鍵越強其金屬鍵越強,金屬熔、沸金屬熔、沸點就越高，如點就越高，如AlMgNa。特別提醒：特別提醒：金屬晶體金屬晶體( (1) )定義：金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。定義：金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。( (2) )存在：金屬單質或合金中。存在：金屬單質或合金中。注意：注意：常溫下，除汞是液體外，其他金屬均為晶體。常溫下，除汞是液體外，其他金屬均為晶體。( (3) )金屬晶體中只有金屬陽離子和自由電子，而沒有陰離子。金屬晶體中只有金屬陽離子

9、和自由電子，而沒有陰離子。( (4) )金屬晶體的堆積方式。由于金屬鍵無飽和性和方向性，所金屬晶體的堆積方式。由于金屬鍵無飽和性和方向性，所以在形成金屬晶體時，往往采用以下三種密堆積方式。以在形成金屬晶體時，往往采用以下三種密堆積方式。面心立方最密堆積，如面心立方最密堆積，如Ca、Cu、Au、Al等，配位數為等，配位數為12；體心立方密堆積，如體心立方密堆積，如Li、Na、K、Ba、W、Fe等，配位數等，配位數為為8；六方最密堆積，如六方最密堆積，如Mg、Zn、Ti等，配位數為等，配位數為12。即時應用即時應用1下表列出的對晶體的說明中，有錯誤的是下表列出的對晶體的說明中，有錯誤的是()選項選

10、項ABCD晶體名稱晶體名稱碘化鉀碘化鉀干冰干冰石墨石墨碘碘晶體中的晶體中的粒子粒子陰、陽離子陰、陽離子分子分子原子原子分子分子粒子間的粒子間的作用力作用力離子鍵離子鍵范德華力范德華力 共價鍵共價鍵 范德華力范德華力解析：選解析：選C。石墨是混合型晶體，呈層狀結構，層與層之。石墨是混合型晶體，呈層狀結構，層與層之間為范德華力，同層碳原子與碳原子之間形成共價鍵，熔間為范德華力，同層碳原子與碳原子之間形成共價鍵，熔化時兩種作用力都要克服?；瘯r兩種作用力都要克服。2現有幾組物質的熔點現有幾組物質的熔點()數據：數據：A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3550Li：181HF：83NaCl：801

11、硅晶體：硅晶體：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：硼晶體：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645據此回答下列問題：據此回答下列問題：(1)A組屬于組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是力是_。(2)B組晶體共同的物理性質是組晶體共同的物理性質是_(填序號填序號)。有金屬光澤有金屬光澤導電性導電性導熱性導熱性延展性延展性(3)C組中組中HF熔點反常是由于熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質是組晶體可能具有的性質是_(填序號填序號)。硬度小硬度小水溶液能導電水溶

12、液能導電固體能導電固體能導電熔融狀態(tài)能熔融狀態(tài)能導電導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為組晶體的熔點由高到低的順序為NaClKClRbClCsCl，其原因解釋為其原因解釋為_。解析解析:通過讀取表格中數據先判斷出晶體的類型及晶體的性質通過讀取表格中數據先判斷出晶體的類型及晶體的性質,應用氫鍵解釋應用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。體熔點高低的原因。答案：答案：(1)原子原子共價鍵共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只只要答出要答出HF分子間能

13、形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可)(4) (5)D組晶體都為離子晶體組晶體都為離子晶體,r(Na)r(K)r(Rb)”、“”或或“”填空：填空：第一電離能的大?。旱谝浑婋x能的大小：Mg_Al；熔點的高低：熔點的高低：KCl_MgO。解析：解析：(1)L層不存在層不存在2d軌道，軌道，M層不存在層不存在3f軌道，軌道，A、C可正可正確表示原子軌道。確表示原子軌道。(2)Ga為為31號元素，其基態(tài)原子核外電子排號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或或Ar3d104s24p1。(3)干冰為分干冰為分子晶體，熔化時只需破壞范德華力；乙酸、乙醇、子晶

14、體，熔化時只需破壞范德華力；乙酸、乙醇、分子間均存在范德華力和氫鍵分子間均存在范德華力和氫鍵,因此因此B、C、D三者變化過程中三者變化過程中均需克服兩種作用力均需克服兩種作用力;碘為分子晶體碘為分子晶體,溶于四氯化碳的過程中只溶于四氯化碳的過程中只需克服范德華力需克服范德華力;石英為原子晶體石英為原子晶體,熔融過程中共價鍵被破壞熔融過程中共價鍵被破壞,故故A、E正確。正確。 (4)只含極性鍵的分子有只含極性鍵的分子有CO2、CH2Cl2;既含離子既含離子鍵又含共價鍵的化合物必須是含鍵又含共價鍵的化合物必須是含“根根”的離子化合物，只有的離子化合物，只有NH4Cl符合；符合；共價單鍵為共價單鍵為

15、鍵，雙鍵或叁鍵中有一個鍵，雙鍵或叁鍵中有一個鍵，其余為鍵，其余為鍵，因此鍵，因此只存在只存在鍵的分子有鍵的分子有CH2Cl2、C2H6；同時存在；同時存在鍵和鍵和鍵的分子鍵的分子有有N2、CO2、C2H4。(5)同一周期元素原子的第一電離能一般同一周期元素原子的第一電離能一般隨著原子序數的遞增而增大，但因鎂原子隨著原子序數的遞增而增大，但因鎂原子3p軌道全空，原子軌道全空，原子結構相對穩(wěn)定，因此第一電離能比相鄰的鋁原子的第一電離結構相對穩(wěn)定，因此第一電離能比相鄰的鋁原子的第一電離能大；能大；KCl、MgO均為離子晶體，而離子晶體的熔點高低取決均為離子晶體，而離子晶體的熔點高低取決于晶格能的大小

16、，陰、陽離子半徑越小，離子所帶電荷數越于晶格能的大小，陰、陽離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，晶格能越大，晶體的熔點越高，故熔點：多，晶格能越大，晶體的熔點越高，故熔點：KCl”、“HSi(3)(4)BaPbO3126(2009高考江蘇卷高考江蘇卷)生物質能是一種潔凈、可再生能源。生生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣物質氣(主要成分為主要成分為CO、CO2、H2等等)與與H2混合，催化合成甲混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。醇是生物質能利用的方法之一。(1)上述反應的催化劑含有上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)等元素。寫出基態(tài)Zn原原子的核外電子排布式：子的核

17、外電子排布式：_。(2)根據等電子原理，寫出根據等電子原理，寫出CO分子的結構式：分子的結構式：_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液的堿性溶液反應生成反應生成Cu2O沉淀。沉淀。甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_。甲醛分子的空間構型是甲醛分子的空間構型是_；1 mol 甲醛分子中甲醛分子中鍵鍵的數目為的數目為_。在在1個個Cu2O晶胞中晶胞中(結構如圖所示結構如圖所示)，所包含的，所包含的Cu原子數目為原子數目為_。解析：解析：(1)Zn是是30號元素，根據電子進入能級的順序可寫出號元素，根據電子進入能級的順序可寫出Zn的核外電子排布式。的核外電子排布式。(2)CO的等電子體是的等電子體是N2，根據等電子體原理即結構相似、性質，根據等電子體原理即結構相似、性質相似可推知相似可推知CO的結構應該與的結構應該與N2相似，即相似，即CO。答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或或Ar3d104s2)(2)CO(3)甲醇分子之間形成氫鍵甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化雜化平面三角形平面三角形3NA4