《高考化學大一輪復習 專題講座三 元素化合物之間的相互轉化及推斷課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 專題講座三 元素化合物之間的相互轉化及推斷課件（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學課標版專題講座三元素化合物之間的相互轉化及推斷以元素化合物的知識為主體,集基本概念、基本理論和基本實驗為一體進行綜合考查,常見的命題角度有元素及其化合物的性質與轉化、工業(yè)生產(chǎn)流程或物質的推斷等。一般而言,推斷題的思維方法可分為三種:一是順向思維,從已有條件一步步推出未知信息;二是逆向思維,從問題往條件上推,作假設;三則是從自己找到的突破口進行發(fā)散推導。解推斷題時,還可同時找到幾個突破口,并從幾條解題線索著手,配合推斷。特別提醒特別提醒物質之間的特征轉化關系(1)連續(xù)氧化反應:ABCD(酸或堿)NH3(g)N2NONO2HNO3H2S(g)SSO2SO3H2SO4CCOCO2H2CO3Na(

2、s)Na2ONa2O2NaOH(2)X可能為弱酸的銨鹽,如(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等。 (3)三角轉化關系典例1 (2016江蘇泰州模擬)如圖所示甲丁四種物質均含有同一種元素,甲可以是單質也可以是氣態(tài)氫化物,丁是該元素最高價氧化物對應的水化物,則甲、乙、丙、丁四種物質中共同含有的元素可能是( )A.ClB.FeC.CD.N答案 D解析根據(jù)分析可知丁是一種強酸,排除B選項(最高價氧化物對應的水化物是堿)、C選項(最高價氧化物對應的水化物是弱酸);Cl的氣態(tài)氫化物不能被氧氣氧化,Cl2不能通過兩步反應生成最高價氧化物,則排除

3、A選項。典例2 (2016江西宜春月考)下列物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()NH3NO2HNO3SiO2Na2SiO3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq)MgNaNa2O2Na2CO3A.B.C.D.答案 A解析氨氣被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故錯誤;SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3和水,Na2SiO3與鹽酸反應生成H2SiO3和氯化鈉,故正確;電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂,不能得到鎂,故錯誤;鈉和氧氣在加熱條件下生成淡黃色的過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,故正確。1.(2016湖南長沙調研)甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙

4、、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系:甲乙丙下列有關物質的推斷中不正確的是()A.若甲為Fe,則丁可能是Cl2B.若甲為焦炭,則丁可能是O2C.若甲為SO2,則丁可能是氨水D.若甲為NaOH 溶液,則丁可能是CO2 答案 AA項,若甲為Fe,丁為氯氣,鐵和氯氣反應生成氯化鐵,而氯化鐵與氯氣不反應,故A錯誤;B項,甲為C,丁為O2,物質轉化關系為C CO CO2,故B正確;C項,若甲為SO2,丁為氨水,物質轉化關系為SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3,故C正確;D項,若甲為NaOH 溶液,丁為CO2,物質轉化關系為NaOH Na2CO3 NaHCO3,故D正確。2.(201

5、6江蘇鹽城期中)下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下(不含電解)發(fā)生轉化,其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是()選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2答案 DA項,N2與氧氣反應只能生成NO,所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z;B項,Na不能一步反應生成Na2CO3,所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z;C項,Cu不能一步反應生成Cu(OH)2,所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z;D項,Al與硫酸反應生成X,Al與鹽酸反應生成Y,Al與過量NaOH反應生成Z,Z與過量硫酸反應生成X,X

6、與BaCl2反應生成Y,Y與過量NaOH反應生成Z,反應均可進行,綜上所述故選D。3.(2016天津河西模擬)甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是()A.若甲、丁為單質,則該反應一定是置換反應B.若丙為氣體,則甲、乙中一定有單質C.若丙為沉淀,則甲、乙中一定有一種物質是堿D.若丁為水,則該反應一定是復分解反應答案 A一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳,B錯誤;生成沉淀的反應較多,如碳酸鈉和氯化鈣在溶液中反應生成碳酸鈣沉淀,C錯誤;二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,但不屬于復分解反應,D錯誤。4.(2016甘肅天水一中期中)下表各組物質中,物質之間不可能實現(xiàn)

7、XYZ轉化的是()選項XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DS(s)SO2SO3O2答案 AA項,Fe與氯氣反應不能生成FeCl2,不符合圖中轉化;B項,NaOH與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,符合圖中轉化;C項,氨氣與氧氣反應生成NO,NO與氧氣反應生成二氧化氮,符合圖中轉化;D項,硫和氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫,可以實現(xiàn);綜上所述,故選A。5.(2016福建福州一中模擬)X、Y、Z均為中學化學常見物質,在一定條件下,X能與強

8、酸或強堿溶液發(fā)生如下圖所示的反應(部分反應物、生成物及反應條件略去)。則下列說法中不正確的是()氣體YX氣體ZA.若X為金屬單質,則Y、Z可能為同一物質B.若X為鹽,則Y在標準狀況下的密度一定是1.96 gL-1C.若X為鹽,則Z一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D.若X為正鹽,則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大答案 B若X為Al,能與強酸、強堿反應生成氫氣,A正確;若X為鹽,能與強酸、強堿反應生成氣體,則X為弱酸形成的銨鹽,X可以為碳酸銨、亞硫酸氫銨、硫化銨等,則Y可能為二氧化碳、二氧化硫或硫化氫,Y為二氧化碳時,標準狀況下密度為1.96 gL-1,二氧化硫或硫化氫的密度不是,B

9、錯誤;若X為鹽,能與強堿反應生成氣體Z,則Z為氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C正確;若X為正鹽,能與強酸、強堿反應生成氣體,則X為弱酸的銨鹽,可能為碳酸銨、亞硫酸銨、硫化銨,溶液中銨根離子、弱酸的酸根離子水解,促進水的電離,其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大,D正確。6.(2016河南南陽一模)一些常見的單質、化合物有如圖所示的轉化關系(有些反應的條件和部分物質未全部列出)。已知在常溫常壓下,F為紅棕色氣體;L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應;K為紅褐色難溶物,A、H為生活中常見的兩種金屬;D為非金屬氣態(tài)單質?；卮鹣铝袉栴}:(1)B物質的化學式

10、: ,D的名稱: 。(2)寫出J+HI的離子方程式: 。(3)FG的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ,寫出該反應的化學方程式: 。(4)銅與G的濃溶液反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為 。(5)M放置在空氣中顏色的變化為 ,寫出其發(fā)生變化的化學方程式: 。(6)H的最高價氧化物可與A發(fā)生反應,其反應方程式為 。(7)寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法: 。B、C、L均是含有同一種元素的化合物,用離子方程式寫出以B為主要原料制備L的可行方法: 。答案(1)AlCl3氮氣(2)2Fe3+Fe 3Fe2+(3)1 23NO2+H2O 2HNO3+NO(4)Cu+4H+2N Cu2+2NO2+

11、2H2O、3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O(5)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(6)Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 (7)取少量I溶液于試管中,加入少量鐵氰化鉀溶液,若出現(xiàn)藍色沉淀,證明有Fe2+(或取少量I溶液于試管中,先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變?yōu)檠t色,則證明有Fe2+)3O3OAl3+3NH3H2O Al(OH)3+3N 4H解析E+O2 F,常溫常壓下,F為紅棕色氣體,則為NO2;非金屬氣態(tài)單質D與氧氣反應得到E、E與氧氣反應得到F,可推知D為N2,E為NO;F與水反應生成的G為HNO3,金屬H與硝酸反應生成J,J與H反應生成I,而I能與硝酸反應生成G,則H為變價金屬,故H為Fe,J為Fe(NO3)3,I為Fe(NO3)2,M為Fe(OH)2。L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應,L為兩性物質,含有Al元素,由轉化關系可知金屬A為Al,則B為AlCl3,C為NaAlO2,偏鋁酸鈉與硝酸鐵發(fā)生雙水解反應得到L與K,L為Al(OH)3,K為Fe(OH)3。