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1、第37課常見的化學反應 考點掃描考試內容考試內容考試要求考試要求1.1.氧化性、還原性、可燃性氧化性、還原性、可燃性舉例說出氧化還原反應舉例說出氧化還原反應a說明氧氣具有氧化性說明氧氣具有氧化性b說明氫氣和一氧化碳具有還原性說明氫氣和一氧化碳具有還原性b說明氫氣和一氧化碳具有可燃性，能根據它們的燃燒說明氫氣和一氧化碳具有可燃性，能根據它們的燃燒 產物鑒別氫氣和一氧化碳產物鑒別氫氣和一氧化碳b2.2.化學反應的基本類型化學反應的基本類型知道化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的特點知道化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的特點a辨認具體化學反應的基本類型辨認具體化學反應的基本類型a3.3

2、.化學變化中的能量變化化學變化中的能量變化知道化學變化中存在能量變化知道化學變化中存在能量變化a4.4.燃燒和緩慢氧化燃燒和緩慢氧化舉例說明緩慢氧化現象舉例說明緩慢氧化現象a舉例說明劇烈氧化現象舉例說明劇烈氧化現象( (燃燒、爆炸燃燒、爆炸) )a知道可燃物燃燒的條件知道可燃物燃燒的條件a描述常用的滅火方法及原理描述常用的滅火方法及原理a列舉火災自救的一般方法列舉火災自救的一般方法a知識結構要點梳理 一、氧化、還原反應 1物質 的反應叫氧化反應，物質 的反應叫 還原反應。氧化反應和還原反應同時進行。如氧氣、氧 化銅等是在氧化反應中提供氧的物質，具有 ，是 常見的 劑。得到氧得到氧失去氧失去氧氧

3、化性氧化性氧化氧化 2氧化劑：在反應中，向其他物質提供氧元素(即自身失去 氧元素)的物質。(具有氧化性) 還原劑：在反應中，向其他物質奪取氧元素(即自身得到 氧元素)的物質。(具有還原性)二、氫氣和一氧化碳的可燃性和還原性氫氣氫氣一氧化碳一氧化碳可燃性可燃性化學方程式化學方程式2H2O2 H2O2COO2 2CO2實驗現象實驗現象產生產生淡藍色淡藍色火焰，產生火焰，產生水水霧霧、放出熱量、放出熱量產生產生藍色藍色火焰，放出熱火焰，放出熱量，產生量，產生能使澄清石灰能使澄清石灰水變渾濁水變渾濁的氣體的氣體還原性還原性化學方程式化學方程式H2CuO CuH2OCOCuO CuCO2實驗現象實驗現象

4、黑色粉末變黑色粉末變紅色紅色，試管口，試管口有有水珠水珠生成生成黑色粉末變黑色粉末變紅色紅色，產生，產生能能使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的氣體的氣體三、化學反應的基本類型反應類型反應類型概念概念化合反應化合反應由兩種或兩種以上的物質生成由兩種或兩種以上的物質生成一一種化合物的反應種化合物的反應分解反應分解反應一種化合物生成兩種或兩種以上其他化合物的反一種化合物生成兩種或兩種以上其他化合物的反應應置換反應置換反應一種一種單質單質跟一種跟一種化合物化合物生成另一種生成另一種單質單質和另一種和另一種化合物化合物的反應的反應復分解反應復分解反應中和反應是復分解反應的特例中和反應是復分解反應的特

5、例兩種化合物相互兩種化合物相互交換成分交換成分，生成兩種，生成兩種新化合物新化合物的的反應反應 四、燃燒和緩慢氧化 1緩慢氧化：進行速度慢、不易察覺、沒有發(fā)光但有 的 一種 反應。如 等。 2劇烈氧化 (1)燃燒：一般指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種 反應。 (2)爆炸：一般指物質在 空間內發(fā)生劇烈反應，產生氣 體體積 的現象。如火藥爆炸。 3可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件 (1) ； (2) 。放熱放熱氧化氧化金屬的銹蝕、呼吸作用和食物的腐敗金屬的銹蝕、呼吸作用和食物的腐敗劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化有限有限劇烈膨脹劇烈膨脹與空氣與空氣( (氧氣氧氣) )充分接觸充分接觸溫度達到

6、著火點溫度達到著火點 4. 滅火的方法和原理 (1) ；(2) ； (3) 。 5. 火災自救的有效措施 (1)室內濃煙密布時，應 ，并用濕毛巾掩蓋 口鼻； (2)用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免 滲入； (3)打開背火面的窗戶，在窗前呼救。 五、化學反應的能量變化 化學反應中往往伴隨能量的變化，有些反應要從環(huán)境中吸收 熱量，有些則要放出熱量。如氧化反應總是 ； 光合作用要 ，在黑暗的環(huán)境里就無法進 行光合作用；呼吸作用是緩慢氧化的一種，也要 能量。隔離可燃物隔離可燃物將溫度降低到著火點以下將溫度降低到著火點以下隔絕空氣隔絕空氣( (氧氣氧氣) )俯伏在地上爬行俯伏在地上爬行濃煙濃煙向環(huán)

7、境放出熱量向環(huán)境放出熱量吸收利用太陽能吸收利用太陽能釋放釋放熱點聚焦 深度剖析 要點提示: 氧氣具有很強的氧化性，在氧化反應中提供氧，是常見的氧化劑。氫氣和一氧化碳具有還原性，在還原反應中得到氧，是還原劑，易燃易爆。點燃氫氣前要驗純。熱點一氧氣、氫氣和一氧化碳的化學性質熱點一氧氣、氫氣和一氧化碳的化學性質 典例分析 1 (2008衢州)為了確定某可燃氣體的成分是H2、CO中的一種還是它們的混合物，某科學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，并進行實驗。將該可燃性氣體在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過裝置A、B，發(fā)現A質量增加，B中出現渾濁。請回答下列問題：(1)(1)該可燃性氣體是該可燃性

8、氣體是_。(2)(2)該可燃性氣體在氧氣中燃燒的化學方程式為該可燃性氣體在氧氣中燃燒的化學方程式為_。 解析:H2和CO都具有可燃性和還原性，但兩者反應后的產物不同，通常根據燃燒產物來鑒別它們。H2的燃燒產物只有H2O，CO的燃燒產物只有CO2。圖中A裝置質量增加，即有H2O生成，原氣體中有H2；B裝置中出現渾濁，即有CO2生成，原氣體中有CO。 答案:(1)H2和CO的混合氣體(2)2H2O2 2CO2 2COO2 2CO2對點訓練 1(2009南京)一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物 (如CO、CH4等)原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO 從煤的氣化中得到的。 (1)煤的氣

9、化主要反應有：2CO2=2CO；CH2O=CO H2；COH2O=CO2H2。其中屬于化合反應的是_， 屬于氧化反應的是_(填序號)。 (2)合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4H2O=CO3H2， 合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成 氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程如下：二甲醚二甲醚(CH(CH3 3OCHOCH3 3) )可由合成氣可由合成氣(CO(CO和和H H2 2) )在一定條件下制得。在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚，還產生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫用合成氣制二甲醚，還產生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：為液

10、態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：_。 合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是_。答案答案: :(1)(1) (2)(2)2CO2CO4H4H2 2 CH CH3 3OCHOCH3 3H H2 2O O 將鐵從鐵礦石中還原出來將鐵從鐵礦石中還原出來( (做還原劑做還原劑) )熱點二化學反應的基本類型 要點提示: 區(qū)別化學反應的四種基本類型的關鍵是從反應物與生成物之間種類入手，認清復分解反應的本質是兩種化合物中離子相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 典例分析 2 如圖是某個化學反應前后各種物質的微觀模擬圖，圖中“”“”表示不同元素的原子。根據圖示判斷

11、，該反應屬于( ) A. A. 化合反應化合反應 B. B. 分解反應分解反應 C. C. 置換反應置換反應 D. D. 復分解反應復分解反應解析解析: :本題要求學生從微觀的角度來認識四種化學基本反應本題要求學生從微觀的角度來認識四種化學基本反應 類型，這有助于學生進一步理解化學反應的微觀實質，以類型，這有助于學生進一步理解化學反應的微觀實質，以 及化學反應中分子、原子的本質區(qū)別。及化學反應中分子、原子的本質區(qū)別。答案答案A對點訓練 2(2009紹興)小敏設計了一種填空游戲。請按要求在方框內填入物質的化學式或反應類型。規(guī)則是：(1)豎列必須符合物質分類要求；(2)橫行必須符合基本化學反應類型

12、；(3)所填物質的組成元素在H、O、S、Cu中選擇。答案答案: : H H2 2O O2 2H H2 2O O置換反應置換反應熱點三燃燒的條件與滅火 要點提示: 燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒條件：是可燃物與氧氣接觸，溫度要達到著火點。滅火的原理就是隔離可燃物與氧氣接觸或將可燃物的溫度降到著火點以下。 典例分析 3 (2011重慶)下圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是( ) 解析:滅火的原理是破壞燃燒的條件，即使可燃物與空氣隔絕或使溫度降低到可燃物的著火點以下。A是消耗了氧氣，即可燃物沒有和氧氣接觸；B是吹氣時使熱量迅速散失，溫度降低到

13、著火點以下；C是石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，它覆蓋在可燃物周圍起到了使可燃物與空氣隔絕的作用；D選項與C相同。 答案:B對點訓練 3(2011衢州)小華同學做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，用了兩種不同的方法點燃鐵絲。請分析回答： (1)把鐵絲放在酒精燈外焰上加熱，當鐵絲發(fā)紅時，把鐵絲移入盛有氧氣和少量水的集氣瓶內，鐵絲并不能燃燒(如圖甲所示)，這是因為將發(fā)紅的鐵絲移至集氣瓶內時， _。 (2)改用火柴引燃鐵絲，鐵絲在盛有氧氣和少量水的集氣瓶內發(fā)生劇烈燃燒，火星四射，并生成一種黑色固體(如圖乙所示)。請寫出這種黑色固體的化學式_。 答案:(1)鐵絲的溫度降至著火

14、點以下(2)Fe3O4實驗探究 典例分析 4 對“高低不同的燃著的蠟燭罩上茶杯后誰先熄滅？”這一問題，甲、乙兩同學有不同的認識：甲同學認為高的蠟燭先熄滅，乙同學認為低的蠟燭先熄滅，誰也說服不了誰，于是他們設計了如圖所示的實驗來驗證自己的猜想。 (1)實驗中將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后，都熄滅 了。原因是：_。 (2)甲同學認為高的蠟燭先熄滅，理由是：_； 乙同學認為低的蠟燭先熄滅，理由是：_。 (3)本實驗條件下，甲同學的猜想被證明是正確的，同時還 觀察到茶杯內壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā)：從著火 燃燒的高樓房間中逃離，正確的方法是_。 A用毛巾捂住鼻子 B成站立姿勢跑出 C沿墻角迅速爬

15、向門外 D打開窗戶跳出 解析:(1)結合燃燒的條件來分析火焰熄滅的原因。兩只蠟燭都是在密閉的空間里燃燒，當將其中的氧氣消耗掉時就會因滿足不了燃燒的條件而熄滅。(2)應用反應條件及二氧化碳的相關性質來分析解釋。甲同學認為高的蠟燭先熄滅，理由是燃燒放熱使氣體的體積膨脹，氣體的密度會減小，導致氣流向上升，從而使上層的蠟燭先熄滅。乙同學認為低的蠟燭先熄滅，理由是反應會生成二氧化碳，而二氧化碳的密度比空氣大，下沉而導致下層蠟燭先熄滅。(3)通過實驗所得出的結論來分析在火災中逃生的方法。用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些煙塵等有害物質；由以上實驗獲知燃燒時產生的二氧化碳等氣體會上升，故因采取較低的姿勢逃生。在

16、高樓打開窗戶跳出生存的機會不是很大。由甲乙兩同學的不同猜想中我們可以得到啟示：在具體的環(huán)境中要結合具體的實際來分析解決問題，否則犯教條主義了。 答案:(1)杯內空氣中的氧氣消耗盡 (2)蠟燭燃燒時使杯內溫度升高，產生的二氧化碳氣 體上升使上層蠟燭火焰先熄滅產生的二氧化碳 氣體密度比空氣大，沉入杯底使下層蠟燭火焰先 熄滅 (3)A、C易錯警示典例分析 5 欲除去CO2中混有的少量CO氣體，可采用的方法是( ) A. 將混合氣體點燃 B. 將混合氣體通過澄清的石灰水 C. 將混合氣體通過灼熱的CuO D. 將混合氣體通過灼熱的炭層誤解此題易錯選A。 解析:本題是有關CO與CO2的鑒別與除雜。此題A的意圖是想將混合氣體中的CO通過點燃的方法使之轉化為CO2而除去，但是因為混合氣體的主要成分是CO2，CO2不支持燃燒，因此很難點燃。另外要點燃就必須引入O2，而O2的量又很難控制，一旦過量，引入的O2就會成為新的雜質。如果要除去CO2中混有的少量CO氣體，一般是將混合氣體通過灼熱的CuO等金屬氧化物；如果要除去CO中混有的少量CO2氣體，一般是將混合氣體通過澄清的石灰水，或是將混合氣體通過灼熱的炭層。B、D除去的是CO2氣體；C利用CO的還原性而將其除去。正確答案選C。 答案:C完成考點跟蹤訓練 37