《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 第2單元 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 第2單元 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)課件（53頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課課后后限限時(shí)時(shí)訓(xùn)訓(xùn)練練 考考點(diǎn)點(diǎn)一一 考考點(diǎn)點(diǎn)二二 浙江考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求(1)物質(zhì)的分離與提純(過(guò)濾、結(jié)晶、分液、蒸餾、萃取)bc(2)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(如：試紙的使用、焰色反應(yīng)等)bc(3)常見離子的檢驗(yàn)bc過(guò)濾 燒杯 玻璃棒 漏斗 固體 液體 濾紙 漏斗邊緣 玻璃棒 三層濾紙 燒杯內(nèi)壁 再過(guò)濾 濾紙破損 蒸發(fā) 蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 將物質(zhì)溶于蒸餾水中，蒸發(fā)濃縮， 然后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥 分液漏斗 溶解度 互不相溶 下 上 大 蒸餾 沸點(diǎn) 支管口 沸石 下 上 下 生成的液體水回流使管底炸裂 分離提純目的將兩種或多種物質(zhì)分開，得到幾種純凈物除去物

2、質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物質(zhì)原理依據(jù)各組分的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)差異使物質(zhì)分離聯(lián)系提純建立在分離之上，只是將雜質(zhì)棄去方法作用原理實(shí)例熱分解法待分離出去的某種成分受熱分解為主要成分或氣化跑掉除去固體碳酸鈉中的碳酸氫鈉、除去固體氯化鈉中的氯化銨沉淀法加適當(dāng)試劑使溶液中的可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀可加入適量氯化鈣溶液使氯化鈉溶液中的碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀氣化法加適當(dāng)試劑使溶液中的可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體可加入鹽酸使氯化鈉溶液中的碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w酸化法除去酸式鹽中的正鹽雜質(zhì)通入二氧化碳可使碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉堿化法除去正鹽中的酸式鹽雜質(zhì)加入氫氧化鈉溶液使碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉還原法將氧化性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分加入鐵屑使氯化亞鐵溶液中的三氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵氧化法將還原性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分加入氯水使三氯化鐵溶液中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為三氯化鐵選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大物質(zhì)試劑分離方法硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結(jié)晶二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣乙醇(水)金屬鈉蒸餾NaCl溶液(Na2S)AgCl過(guò)濾