《高考化學(xué) 二次電池 一次電池練習(xí)原電池 電解池練習(xí) 帶答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 二次電池 一次電池練習(xí)原電池 電解池練習(xí) 帶答案（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二次電池 一次電池 1．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng) B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2 C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+C D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e?＝Na 2．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的放電的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

2、(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是 A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 B. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH- C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有l(wèi)molK2FeO4被氧化 D. 放電時(shí)K+向正極移動(dòng)，且正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 3．全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2++V3++H2O?VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH?和H2SO4示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 全釩液流電池放電時(shí)，正極的

3、電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2 C. 全釩液流電池充電時(shí)，V3+被氧化為VO2+ D. 電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ 4．電動(dòng)汽車在我國(guó)正迅猛發(fā)展，磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是電動(dòng)汽車常用的一種電池，其工作原理如下圖所示。中間是聚合物的隔膜把正極與負(fù)極隔開，鋰離子可以通過(guò)而電子不能通過(guò)。該電池的總反應(yīng)式是： LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+?LixC6 ?。下列說(shuō)法不正確的是 A. 放電時(shí)電子從A極通過(guò)導(dǎo)線流向B極 B. 充電時(shí)Li＋從A極區(qū)移向B極區(qū) C.

4、 充電時(shí)B極電極反應(yīng)式為：C6+xLi++xe－===LixC6 D. 放電時(shí)A極電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+?xLi++ xe－=== LiFePO4 5．鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O B. 放電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將不變 C. 充電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少48g。 D. 充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，

5、 6．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是：（ ） A. 放電時(shí)電池內(nèi)部OH－向正極移動(dòng) B. 放電時(shí)正極附近溶液的pH減小 C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH- D. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng) 7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是 A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol

6、電子，正極有1 mol 被氧化 B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為： C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 8．一種以Na2SO4為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)NaTi2(PO4)3?+Zn+?Na2SO4Na3Ti2(PO4)3?+ZnSO4,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 放電時(shí)，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng) B. 放電時(shí)，Na+向鋅電極移動(dòng) C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：[Ti2(PO4)3] -+2e-?=[Ti2(PO4)3]3– D. 充電時(shí)，每移動(dòng)0.2mol電子，理論上陰極增重6.5g 9．“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一

7、邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋H2O === ZnO＋2MnOOH。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 該電池中Zn為負(fù)極，MnO2為正極 B. 該電池的正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O === MnOOH＋OH－ C. 電池工作時(shí)水分子和OH－都能通過(guò)薄層紙片 D. 導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn 10．電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說(shuō)法正確的是 A. 該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng) B. 放電時(shí)，電池的負(fù)

8、極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+ C. 放電過(guò)程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng) D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液 11．“天宮一號(hào)”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負(fù)極材料為儲(chǔ)氫合金（用—表示，氫以單原子填入合金晶格)，總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是 A. 電池充電時(shí)氫原子被氧化 B. 電池放電時(shí)正極為NiOOH C. 電池充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為： D. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為： 12．我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0

9、是 A. ZnMn2O4是負(fù)極材料 B. 充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移 C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4 D. 充放電過(guò)程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化 13．鉛鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O 14．

10、愛迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe+ NiO2+2H2O?Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該電池的推斷正確的是（ ） A. 放電時(shí)，NiO2在正極被氧化 B. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) C. 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe + 2H2O —2e- = Fe（OH）2 +2H+ D. 該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 15．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為 Ag2O 和Zn， 電解質(zhì)為 KOH 溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列敘述正確的是 A. Zn是正極

11、 B. Ag2O 電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C. 工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH增大 D. 工作時(shí)電子由 Ag2O 極經(jīng)外電路流向Zn極 16．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中，有廣泛應(yīng)用，它的工作原理如下： Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是 A. 該電池放電的時(shí)候，負(fù)極附近pH增大 B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化 C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O D. 充電時(shí)，Cd電極接電源正極 17．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O

12、3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的堿性減弱 D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O 18．某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2做原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為BH4－+8

13、OH－-8e－=BO2－ C．b極上的電極反應(yīng)式為H2O2+2e－+2H+=2H2O D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mol e－ 19．鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，成為人們研制的綠色電池。一種鎂電池的反應(yīng)式為 xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說(shuō)法中正確的是 A. 充電時(shí)MgxMo3S4只發(fā)生還原反應(yīng) B. 放電時(shí)Mo3S4只發(fā)生氧化反應(yīng) C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Mo3S－2xe－===Mo3S4 D. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg＋2xe－===xMg2＋ 20．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為

14、：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根據(jù)反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是 A．在使用過(guò)程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大 B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極 D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) 1．D 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．A 8．D 9．D 10．B 11．B 12．C 13．C 14．D 15．C 16．C 17．C 18．B 19．C 20 A 內(nèi)容總結(jié) （1）高考化學(xué)二次電池 一次電池 1．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池 （2）中間是聚合物的隔膜把正極與負(fù)極隔開，鋰離子可以通過(guò)而電子不能通過(guò)